2025年粤教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册月考试卷647考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A.以硫酸作电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B.铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.用铁电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2、某有机物X的结构简式如下图所示；下列有关说法中正确的是。

A.X的分子式为C12H15O3B.不能用酸性重铬酸钾溶液区别苯和XC.1molX最多能与4molH2加成D.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应3、某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体；抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是。

abcA饱和食盐水B溶液C溶液DNO2溶液

A.AB.BC.CD.D4、Zu1emaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示；下列说法正确的是（）

A.该装置可以在高温下工作B.正极附近溶液的pH值减小C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.该装置工作时，电能转化为化学能5、下列化学用语表述正确的是A.N2分子的结构式：N≡NB.CH4的比例模型：C.18O2-的结构示意图：D.CO2的球棍模型：6、乙酸橙花酯是一种食用香料；其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是。

A.lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B.该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C.该有机物的分子式为C12H18O2D.1mol该有机物能消耗2molNaOH7、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（）

A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2==4Fe(OH)3B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为：Fe－2e－=Fe2＋C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D.1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应9、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应10、在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（）A.硫酸钠晶体B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.不用铁片，改用铁粉D.加热11、下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是A.煤的气化是对煤进行加热直接变为气体的过程B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯D.石油分馏的各馏分仍然是混合物12、下列除杂的操作或方法中，不能达到实验目的的是。选项主要成分(杂质)操作或方法A甲烷(乙烯)将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢钠溶液(碳酸钠)向混合溶液中通入过量二氧化碳C乙酸乙酯(乙酸)将混合液加入饱和氢氧化钠溶液中，振荡、静置、分液D二氧化碳(氯化氢)将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D13、80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同14、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化15、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、电池在生产和生活中应用极其广泛；根据电化学原理回答下列问题。

（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。

（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池的负极为______；正极的电极反应式为_____________________。

（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。17、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。18、三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡；是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成________________。

(2)三硅酸镁中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式是________________________，与其他药物相比，三硅酸镁的主要优点是__________________________________________19、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法；对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3

反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______。20、(1)①写出乙烯的结构简式_______；②写出小苏打的化学式_______。

(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式_______。21、(1)分别取葡萄糖进行下列实验：

①若使之完全转化为和所需氧气的体积在标准状况下为___________反应的化学方程式为___________。

②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要___________乙酸。

(2)将蔗糖溶于水，配成的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中加入几滴稀再在水浴中加热，加中和酸后也加入新制悬浊液后加热，现象是___________，原因是___________。22、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。实验起始物质的量/mol平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图像。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。23、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置图如下。

(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。

(3)A装置中通入O2的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是_____极，其电极反应式为_________________。24、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为则负极反应式为________。

②每生成需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1gAl，电路中通过的电子数目为_____NA。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)25、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误26、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)27、氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强D．较低压强E．使用合适的催化剂。

工业上对合成氨适宜反应条件选择；是综合考虑了化学反应速率；化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度；对正反应的反应速率影响更大。

B．增大压强；对正反应的反应速率影响更大。

C．减小生成物浓度；对逆反应的反应速率影响更大。

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)；该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)28、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

已知：NaClO不稳定；受热易分解。回答下列问题：

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为____________。

粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是________________________。

（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为_________________________。

（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：。温度/0C15202530354045NaClO浓度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________

。评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)29、碳；硫的含量影响钢铁性能；碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是____________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21____+3_____。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图）；采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图）；采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_____________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．以硫酸作电解质溶液的氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+；故A错误；

B．在蓄电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即PbSO4(S)-2e-+2H2O(l)═PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)；故B正确；

C．粗铜精炼时；与电源正极相连的是粗铜，和负极相连的是精铜，故C错误；

D．用铁电极电解饱和食盐水时，阳极上Fe本身被氧化，总反应为Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2↓；故D错误；

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H14O3；故A错误；

B．苯不能使酸性重铬酸钾溶液褪色；X中含有碳碳双键，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，使其褪色，可以区分二者，故B错误；

C．碳碳双键、苯环可以和氢气发生加成，所以1molX最多能与4molH2加成；故C正确；

D．该物质中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，故D错误；

综上所述答案为C。3、B【分析】【详解】

A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体；A不符合题意；

B．与溶液不发生反应；氯化钡和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钡，正常情况下反应不能进行，因为生成的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成硫酸钡，有沉淀生成，B符合题意；

C．和溶液反应生成白色沉淀；在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解，C不符合题意；

D．氨气通入溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，NO2和水反应生成硝酸是强酸；可溶解氢氧化铝，最终无沉淀，D不符合题意；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．高温条件下微生物会失活无法工作；故A错误；

B．据图可知通入氧气的一极为正极，氧气得电子发生还原反应，电解质溶液显中性，所以生成OHˉ，电极反应式为O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；故电极附近pH增大，故B错误；

C．据图可知左侧为负极，CH3COOˉ失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+；故C正确；

D．该装置工作时为原电池；将化学能转化为电能，故D错误；

故答案为C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．N2分子含有氮氮三键；其结构式为N≡N，故A正确；

B．是甲烷的球棍模型；故B错误；

C．O的核电荷数为8而不是10；故C错误；

D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，二氧化碳分子是直线形分子，其中的碳原子在中间，因为氧原子的半径小于碳原子的半径，故不是表示二氧化碳分子的球棍模型；故D错误。

答案选A。6、B【分析】【详解】

A、乙酸橙花酯分子中含有2个碳碳双键，酯基与氢气不发生加成反应，则1mol该有机物可消耗2molH2；故A错误；

B；乙酸橙花酯含有碳碳双键；所以既能发生氧化反应又能发生还原反应，故B正确；

C、由乙酸橙花酯的结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2；故C错误；

D、能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，故D错误。7、B【分析】【分析】

NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，液滴边缘是正极区，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生还原反应)，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色铁锈环(b)，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3；据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3，故A正确；B．铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生还原反应)，故C正确。D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域，而是液滴中心区，故D正确；故答案为B。二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【详解】

A选项；根据苯和乙烯；羧基结构得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正确；

B选项，苯乙醇能发生消去反应，苯乙醇与不互为同系物；结构不相似，故B错误；

C选项；咖啡酸有羧基发生取代，有碳碳双键发生加成；氧化反应，苯乙醇有醇羟基能发生取代，有苯环能发生加成，有支链能被酸性高锰酸钾氧化，CPAE有羟基能发生取代、有碳碳双键能发生加成和氧化反应，故C正确；

D选项，1mol咖啡酸最多可与含1molNaHCO3的溶液发生反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，故D错误。

综上所述，答案为AC。9、BC【分析】【分析】

根据电池放电反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M放电为原电池；充电为电解，放电时Ni元素的化合价降低，MH为负极材料，元素的化合价升高，充电时正极与阳极相连，以此来解答。

【详解】

A．根据反应LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强可使平衡正向移动，即向生成LaNi5H6的方向移动，则为提高LaNi5合金的储氢能力；可采取加压降温的措施，故A正确；

B．根据金属氢化物镍电池放电反应：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，电池放电时，正极上Ni元素得电子发生还原反应，其正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B错误；

C．充电时正极与阳极相连，结合B项分析，充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，阴极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-故C错误；

D．根据电池反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M；放电时MH放出氢气，充电时M吸收氢气，并参与电极反应，则M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应，故D正确；

答案选BC。10、CD【分析】【分析】

发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度；升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，注意浓硫酸与铁发生钝化反应，生成氢气的量不变，则不改变硫酸或铁的物质的量，以此解答。

【详解】

A.加入硫酸钠晶体；氢离子浓度不变，则反应速率不变，故A错误；

B.改用98%的浓硫酸；与铁发生钝化反应，不生成氢气，故B错误；

C.改用等质量的铁粉；固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C正确；

D.加热；温度升高，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故D正确。

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A．煤的气化是使煤与水蒸气在高温下反应，生成CO和H2气体的过程；变化过程中有新物质生成，发生的是化学变化，A错误；

B．石油的分馏是分离沸点不同且互溶的液体混合物；没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C．石油裂解的目的是获得断裂气态不饱和烃；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正确；

D．石油分馏的产物有石油气；汽油、煤油、柴油等；各馏分均含有多种成分，因此仍然是混合物，D正确；

故合理选项是CD。12、AC【分析】【详解】

A．将混有乙烯的甲烷混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引进了新的杂质，无法达到实验目的，应选溴水洗气除去甲烷中的乙烯气体，故A符合题意；

B．向混有Na2CO3杂质的NaHCO3混合溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3与过量二氧化碳、H2O发生反应，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3，可以除掉杂质Na2CO3；能够达到实验目的，故B不符合题意；

C．乙酸和乙酸乙酯均与氢氧化钠溶液反应；无法达到实验目的，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质，故C符合题意；

D．将混有HCl的CO2混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3发生反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；能够除掉杂质HCl，可以达到实验目的，故D不符合题意；

答案为AC。13、CD【分析】【分析】

根据来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡；结合本题情况反应速率主要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K增大，即为吸热反应；若K减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。

【详解】

A．2min内容器甲中SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量，2min内SO2的平均速率故A错误；

B．反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误；

C．80℃时，以甲容器计算平衡常数为1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56>1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0；故C正确；

D．原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmol∙L-1；

解得

当容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时NO的浓度为ymol∙L-1；

因此达到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确；

答案选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。15、BD【分析】【详解】

A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为5:3:4:2，反应方程式为：3B+4C=5A+2D，故A错误；

B.反应到1s时v(A)===0.3mol/(L∙s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正确；

C.根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故C错误D.反应进行到6s时，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L∙s)；故D正确；

故答案：BD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

（1）由原电池的工作原理可知负极发生氧化反应，在该反应中Zn被氧化，所以Zn为负极；正极发生还原反应，则MnO2得到电子被还原为MnOOH，故答案为：Zn；

（2）有反应不难的出，Li被氧化作负极，1mol得到被还原为S作正极，故答案为：Li（或锂）；

（3）在甲醇燃料电池中甲醇作负极被氧化为又因电解质溶液为KOH则会与KOH反应生成作为正极得到电子被还原为故答案为：【解析】Zn锂（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－17、略

【分析】【详解】

(1)实验1中，反应在10min至20min时间内，A的浓度减少0.8mol/L−0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min时间内平均速率v(A)为=0.013mol/(L⋅min)；故答案为：0.013；

(2)实验1、2温度相同平衡常数相同，且平衡浓度相同，则起始浓度也相同，可知A的初始浓度c1=1.0mol/L；实验2中反应速率快，则实验2中还隐含的条件是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用了催化剂；

(3)实验1和实验3温度一样，平衡常数相同，平衡浓度大的起始浓度大，起始浓度大的反应速率块，实验3中平衡浓度较大，则起始浓度大，反应速率v3＞v1，起始浓度c3＞c1=1.0mol/L，故答案为：＞；＞。【解析】①.0.013②.1.0③.使用催化剂④.＞⑤.＞18、略

【分析】【分析】

(1)硅酸盐改写成氧化物的形式，要符合化合价不变、原子个数比不变两个原则，按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→H2O的顺序书写。

(2)从硅酸盐的氧化物形式可直观判断与酸反应产物；一般金属离子生成对应盐，硅酸根最后以二氧化硅形式存在。

【详解】

(1)硅酸盐改写成氧化物的形式，要符合化合价不变、原子个数比不变两个原则，按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→H2O的顺序书写，则用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成为2MgO·3SiO2·nH2O；

(2)从硅酸盐的氧化物形式可直观判断与酸反应产物，一般金属离子生成对应盐，硅酸根最后以二氧化硅形式存在，故反应式为Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O；与其他药物相比；三硅酸镁的主要优点是：因为该物质不溶于水，不会使胃酸酸度迅速降低，药效有一定持久性。

【点睛】

本题考查硅酸盐的书写形式及性质，注意硅酸盐改写成氧化物的形式，要符合化合价不变、原子个数比不变两个原则，按照活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→H2O的顺序书写。【解析】①.2MgO·3SiO2·nH2O②.Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O③.不会使胃酸酸度迅速降低，药效有一定持久性19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)参加反应的物质是固态的Si、气态的HCI，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300°C，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；故答案为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；

(2)将反应①反向,并与反应②直接相加可得反应③，所以ΔH2-ΔH1；故答案为：ΔH2-ΔH1；

(3)由二氧化硅制粗硅的化学方程式为↑；故答案为：↑。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1ΔH2-ΔH1↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙烯分子中含有一个碳碳双键，所以结构简式CH2=CH2；

②小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

(2)软锰矿中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒和质量守恒可得出反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】CH2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；蔗糖分子中无醛基；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖完全氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，1mol葡萄糖参加反应，需要6mol氧气，所需氧气在标准状况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L，故答案为：134.4；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；

②葡萄糖分子中含有5个羟基，与醋酸完全酯化生成酯的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH→CH3COOCH2(CH3COOCH)4CHO+5H2O；

1mol葡萄糖参加反应；完全酯化需要5mol乙酸，乙酸的质量为5mol×60g/mol=300g，故答案为：300；

(2)蔗糖分子中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：无醛基；有砖红色沉淀产生；蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖。【解析】300无醛基有砖红色沉淀产生蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据实验数据列三段式：即转化率为：60％。

②根据极限转化法得出；在同温同体积的条件下，实验i和ii互为等效平衡，故a=0.12。

(2)由于该反应是放热反应，随着反应进行，温度不断升高，根据图像t2时正逆反应速率相等；说明达到平衡。

(3)根据增大某反应物的浓度时，会增大另一个反应物的转化率，自身的转化率会降低的规律进行判断，在相同温度下，二氧化硫的转化率越大说明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根据

【点睛】

注意等效平衡的利用，根据极限转化法将生成物转化为反应物，根据条件利用等效平衡进行判断。【解析】60％0.12升高t2m12323、略

【分析】【分析】

由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，为原电池负极，通入O2的一极发生还原反应；为原电池正极，c电极与电池正极相连，c是阳极；d与与电池负极相连，d是阴极。

【详解】

(1)由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池，用来制备H2SO4；B装置为电解池。

(2)N2O4发生氧化反应生成N2O5，所以N2O5在电解池的c极(阳极)生成，电极反应式是N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋；

(3)A装置中O2得电子发生还原反应，通入O2的一极是正极，其电极反应式为O2＋4H＋＋4e－2H2O；SO2发生氧化反应生成硫酸，通入SO2的一极是负极，其电极反应式为SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋。

【点睛】

本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写。【解析】原电池电解池c极N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋正O2＋4H＋＋4e－2H2O负SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋24、略

【分析】【分析】

根据方程式分析；化合价升高的为负极，化合价降低的为正极，电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式。

【详解】

(1)①由高铁电池放电时总反应方程式可知，锌失电子，做还原剂，所以负极材料应为Zn，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式，而正极反应式为则负极电极反应式故答案为：锌或Zn；还原；

②由总反应方程式知生成2molFe(OH)3时消耗3molZn，则生成1molFe(OH)3需要消耗的质量为

(2)根据题意可知该电池的总反应方程式Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应；电子由负极Al流向正极；8.1gAl的物质的量为1molAl反应转移3mol电子，0.3molAl反应电路中通过的电子数为

【点睛】

原电池是常考题型，主要考查原电池正负极判断、电极反应式书写、电路中电子转移和电子转移数目。【解析】锌或Zn还原97.5Al正0.9四、判断题(共2题，共6分)25、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；26、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。五、工业流程题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现；

②根据影响平衡移动的条件分析判断；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水；

①根据NH4+元素守恒计算；

②根据NH4+元素守恒计算；

③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【详解】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现，故选ACE；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现，故选BC；

②A.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+