2025年湘师大新版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修3化学上册月考试卷72考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是A.乙炔分子的空间填充模型示意图为B.2-甲基-2-戊烯的键线式为C.的名称为3-甲基-1-丁烯D.1，3-丁二烯的分子式为2、由溴乙烷制取乙二醇的过程中，依次发生的反应的反应类型可能为A.取代反应、加成反应、水解反应B.消去反应、加成反应、水解反应C.水解反应、消去反应、加成反应D.消去反应、水解反应、取代反应3、化学与生产、生活、科技、环境、传统文化等密切相关，下列说法正确的是A.氟氯烃是安全、环保的制冷剂B.碘是人体必需微量元素，所以要吃富含高碘酸的食物C.用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料4、除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是A.通入H2使之发生反应B.通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.通入NaOH溶液的洗气瓶D.通过盛有足量溴水的洗气瓶5、将甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成的物质的量依次增多反应后无存在，则参加反应的物质的量为A.B.C.D.6、叶酸拮抗剂Alimt是一种多靶向性抗癌药物。合成该化合物的路线中存在如图所示过程；下列说法正确的是。

A.有机物M有3种官能团B.有机物M生成有机物的过程属于加成反应C.有机物N能发生的反应类型有取代、加成、氧化和消去D.有机物N苯环上的一氯代物有4种7、下列说法不正确的是A.CH4、C2H6、C3H8均不存在同分异构体B.与属同分异构体C.二氯丙烷(C3H6Cl2)有三种结构D.分子式为C15H16O2的有机物中可能含有联苯()结构评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、填空。

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。9、回答下列问题：

(1)分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体(包括顺反异构)有______种，写出它们的结构简式______。

(2)含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有______种，写出它们的结构简式______。10、为达到下表中的实验目的；请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法。

A．加热升华B．加适量的食醋振荡。

C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液。

①______、②______、③______、④______。11、甲；乙、丙三种有机物的结构简式如图；按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物B同位素C.同分异构体D同素异形体。

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。12、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度；透光率和可回收再利用等特点；广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。13、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同分异构体的是___；属于同位素的是____；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是____(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色___。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况____(填字母；下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误15、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误16、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误17、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误18、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共20分)20、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。21、已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1；B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有A；B、C、D、E、F、G存在如下关系：

请回答：

(1)D中的官能团名称是_______________。B的结构式为_________；

(2)写出C+E→F反应的化学方程式__________；

(3)写出C→D反应的化学方程式为__________；

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(5)下列有关叙述正确的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均为非电解质。

b.A中所有原子不可能处于同一平面上。

c.加热时；D能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

d.75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒。

e.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生22、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________23、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)24、实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比2∶3混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理；实验装置及实验步骤如下：

反应方程式：

实验步骤：

Ⅰ．将浓度为的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂的反应器中。

Ⅱ．在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到1∶1.1，并控制反应温度在以下。

Ⅲ．滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中；分液得到粗产品。

Ⅳ．将粗产品进一步纯化得到硝基苯

回答下列问题：

(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___________。

(2)准确配制浓度为的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。

(3)控制反应温度在左右的操作是___________。

(4)“步骤Ⅲ”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。

(5)“步骤Ⅳ”中“进一步纯化”的方法是___________。

(6)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为___________。25、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸；其反应原理简示如下：

+KMnO4→+MnO2

+HCl→+KCl。名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

(1)在装有温度计；冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾；慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热；继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L−1的KOH标准溶液滴定；三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______(填标号)。

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。26、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：

(1)水从冷凝管的___________(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据：。乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/16.6—沸点/78.5117.977.5338.0

又知温度高于时发生副反应：

①该副反应属于___________反应(填序号)。

a．加成b．取代c．酯化。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___________(填序号)。

a．b．c．

(3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。

(4)上述(3)中欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________(填操作方法名称，下同)，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用___________的方法。27、某兴趣小组探究钠与水；盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。

(1)兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：

猜测1：钠分别与水、盐酸反应，由于______；钠与盐酸反应更快。

猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，由于醋酸______；钠与醋酸反应更快。

(2)设计实验进行“证实与证伪”

实验I配制一定浓度的HCl

①用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的______（写对应字母）。

②配制0.50mol·L-1HCl250mL，需要取用12.00mol·L-1浓盐酸的体积为______。

实验II相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢。序号钠块（形状几乎相同）反应液体(50mL)钠块消失时间Ⅰ0.15g水Ⅱ＜Ⅰ＜ⅢⅡ0.15g0.50mol·L-1HClⅢ0.15g5.00mol·L-1HCl

该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。

③钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是______。

实验II相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢。序号钠块（形状几乎相同）反应液体(50mL)反应现象钠块消失时间ⅳ0.15g乙醇钠沉在烧杯底部，产生气泡较快ⅳ＜ⅴⅴ0.15g冰醋酸钠浮在液体表面，产生气泡较慢

④该小组某同学提出，依据化学实验的控制变量思想，该实验设计存在缺陷，该缺陷是______。

⑤请你帮助该小组设计新的方案，对上述实验进行改进______。

实验结论：

⑥通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是______。

A．冰醋酸是无水乙酸；无水情况下难以电离出氢离子。

B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度。

C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔分子中四个原子在同一条直线上；A项不符合题意；

B．2-甲基-2-戊烯的键线式为B项不符合题意；

C．根据有机物的系统命名法知该命名正确；C项符合题意；

D．1，3-丁二烯分子中含2个碳碳双键，分子式为D项不符合题意；

故选C2、B【分析】【分析】

以此来解答。

【详解】

由溴乙烷制取乙二醇，依次发生CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH'CH2OHCH2OH+2NaBr；依次发生的反应类型消去反应；加成反应、水解反应；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氟氯烃在高空中释放出的氯原子会破坏臭氧层，不是环保的制冷剂，A错误；

B．碘是人体必需微量元素，补碘常在食盐中加入固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，B错误；

C．“84”消毒液具有强氧化性，可使病毒的蛋白质发生变性，C正确；

D．聚酯纤维属于有机高分子材料，D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．通入H2可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入新的杂质H2；故A不合理；

B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶时；乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故B不合理；

C．通入NaOH溶液的洗气瓶；二者均不反应，不能除去乙烯，故C不合理；

D．通过盛有足量溴水的洗气瓶；乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以除去乙烯，故D合理；

答案选D。5、B【分析】【详解】

2mol甲烷和氯气混合后光照充分反应，反应后无甲烷存在，根据生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2mol，可设CH3Cl其物质的量为xmol，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别是xmol、(x+0.2)mol、(x+0.4)mol、(x+0.6)mol，根据碳元素守恒可得关系式xmol+(x+0.2)mol+(x+0.4)mol+(x+0.6)mol=2mol，求得x=0.2mol，所以CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.8mol，发生取代反应时，有一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.2mol+2×0.4mol+3×0.6mol+4×0.8mol＝6mol，故答案选B。6、C【分析】【详解】

A．由M的结构简式可知；该结构中有醛基；酯基2种官能团，故A错误；

B．M的结构简式为N的结构简式为有机物M生成有机物的过程是M中的一个H原子被Br原子取代；属于取代反应，故B错误；

C．由N的结构简式为可知，该结构中有酯基、Br原子能发生水解(取代)反应，有醛基、苯环能与H2发生加成反应，有醛基可发生氧化反应，有Br原子可发生消去反应(邻位C上有H)；故C正确；

D．由N的结构简式为可知，苯环有对称轴，苯环上只有2类H，苯环上的一氯代物有2种，即故D错误；

答案为C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH4、C2H6、C3H8的分子结构都只有一种；所以它们均不存在同分异构体，A正确；

B．与的分子中都含有14个碳原子；且不饱和度相同，所以分子式相同，二者属于同分异构体，B正确；

C．二氯丙烷(C3H6Cl2)有Cl2CHCH2CH3、CH3CCl2CH3、ClCH2CHClCH3、ClCH2CH2CH2Cl四种结构；C不正确；

D．分子式为C15H16O2的有机物中，碳原子数大于12，不饱和度为8，而联苯的不饱和度也为8，所以可能含有联苯()结构；D正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】(1)

烷烃分子式通式是CnH2n+2，烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是C11H24；

(2)

该烷烃分子中含有8个C原子，根据烷烃分子式通式，可知其分子式为C8H18；C8H18与甲烷分子结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团；因此二者属于同系物；该物质在分子结构上说，含有C原子数最多的碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为该物质分子中只有一种位置的H原子；因此其一氯取代产物只有一种；

(4)

该物质分子中最长碳链上含有C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上碳原子的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基-戊烷；该物质分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种。【解析】(1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷59、略

【分析】【详解】

（1）组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体(烷烃碳骨架)，②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边，③“C=C”位置移动。考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构，即有3种异构，若为相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构，若为没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种，分别为：CH2=CHCH2CH2CH3、

（2）若碳碳双键在开头，有两种情况：两个碳原子取代同一个碳上的氢原子，即得到取代不同碳上的氢原子得到碳碳双键在中间，那两个碳原子只取代不同碳原子上的氢原子，即得到则含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有4种，分别为：【解析】(1)6种CH2=CHCH2CH2CH3、

(2)4种10、略

【分析】【详解】

碘易升华，则加热可除去细沙中的I2；答案选A；证明某地雨水样品呈酸性，利用pH测定雨水的pH值即可，答案选C；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，答案选D；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，可加入醋酸除去，答案选B。

点睛：本题考查物质的鉴别和检验以及物质的除杂，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查。【解析】①.A②.C③.D④.B11、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；

(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上；由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；

(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3种，故答案为：3；

(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物反应的化学方程式为n故答案为：n

(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。【解析】C113n412、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由化合物Ⅳ的结构简式可知其分子式为C10H10O4；

(2)PETG是通过缩聚反应形成的，结合PETG的结构组成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅰ为化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明化合物Ⅴ中含有-COOH，且该分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根据PETG的结构简式可知；因此该物质由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通过缩聚反应制得；

(4)乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成化合物Ⅲ，水解反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物为碳酸二甲酯与乙二醇，则该反应的化学方程式为+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH缩聚反应+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+13、略

【分析】【分析】

(1)

①O2和O3是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体；

②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2都是烯烃；但官能团个数不同，不是同系物；

③和都是二氯甲烷；是同种物质；

④H2O是水，H2O是重水；都是水，是同种物质；

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于同系物；

⑥A和质量数为238中子数为146的原子的质子数均为92；中子数不同，属于同位素；

⑦和都是丁烷；是同种物质；

⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体；

综上所述；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同种物质的是③④⑦；

(2)

①由乙烯制一氯乙烷，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；属于加成反应；

②酸性高锰酸钾具有强氧化性；乙烯使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应；

③乙烷在光照下与氯气反应；生成乙烷的6种氯代物和HCl，属于取代反应；

④乙烯使溴水褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；属于加成反应；

综上所述；属于取代反应的是③；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②；

(3)

乙烯与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(4)

①这几种形式中；分子结构示意图；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，故选d；

②如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻另一种是两个氯原子处于对角关系所以CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4为正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b。【解析】(1)⑧⑥③④⑦

(2)③①④②

(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(4)db三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。15、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。18、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知，烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，根据转化关系分析，A与H2发生加成反应生成B，则B为乙烷，A与HCl发生加成反应、B与Cl2发生取代反应均可生成C；则C为氯乙烷，A在催化剂的条件下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成G，则G为乙酸，E与G在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成H，则H为乙酸乙酯，E催化氧化生成F，则F为乙醛，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；其官能团的名称为羟基；

(2)a．A含有碳碳双键；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B和D均不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；

b．B为乙烷，结构简式为CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，b正确；

c．反应②为乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷；c正确；

d．实验室制取乙酸乙酯时，常用饱和的Na2CO3溶液吸收乙醇；反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，从而除去乙酸乙酯中的杂质，d正确；

故答案选a；

(3)反应⑤为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑥为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】CH2=CH2羟基

a2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O21、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1，M=22.4ρ=22.4L·mol−1×1.16g·L−1=26g/mol，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B为CH2=CH2，则A为HC≡CH，C为CH3CH2OH，C(CH3CH2OH)催化氧化变为D(CH3CHO)，D(CH3CHO)催化氧化变为E(CH3COOH)，乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)；G是一种高分子化合物，则G为聚乙烯。

【详解】

(1)D为CH3CHO，官能团名称是醛基。B是乙烯，其结构式为故答案为：醛基；

(2)C+E→F是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

(3)C→D是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，根据合成反应的特点和原子守恒得到该有机物为苯，该合成反应的化学方程式3CH≡CH反应类型为加成反应；故答案为：3CH≡CH加成反应。

(5)a.E(CH3COOH)是电解质；故a错误；

b.A(HC≡CH)中所有原子处于同一直线上，故b错误；

c.加热时，D(CH3CHO)能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；故c正确；

d.75%(体积分数)的乙醇水溶液常用于医疗消毒；故d正确；

e.将绿豆大小的钠块投入乙醇中；钠块在液体底部，缓慢冒气泡，故e错误；

综上所述，答案为：cd。【解析】醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O3CH≡CH加成反应cd22、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+23、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）86五、实验题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

反应原理为：根据实验加入的N2O5的质量计算其物质的量，实验最终获得得硝基苯9.84g，根据反应方程式可知消耗的N2O5的物质的量等于生成的硝基苯的物质的量，据此计算N2O5的转化率；

(1)

常规法制取硝基苯的反应为在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸在55℃~60℃的水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O；

(2)

准确配制100mL浓度为0.108g•mL-1的N2O5的CH2Cl2溶液用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；

(3)

该反应所需温度低于室温；需要持续的给装置降温才能控制反应温度15℃左右，该试验使用的是夹套三口烧瓶，所以可以通冰水进行控温，为保证良好的冷凝效果，应从下端的a口通入冷凝水，所以答案是：从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水；

(4)

通过反应原理可知制备过程中会生成硝酸，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，所以答案为：除去硝基苯中混有的HNO3；

(5)

除去五氧化二氮和硝酸的硝基苯中还混有NaY；二氯甲烷、苯等杂质；则“步骤Ⅳ”中“进一步纯化”的方法是利用硝基苯与杂质的沸点差异，用蒸馏的方法得到硝基苯，故答案为：蒸馏；

(6)

五氧化二氮的物质的量为=0.1mol，则由方程式可知制得9.84g硝基苯时，五氧化二氮的转化率为×100%=80%，故答案为：80%。【解析】(1)+HO-NO2+H2O

(2)胶头滴管容量瓶。

(3)从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水。

(4)除去硝基苯中混有的

(5)蒸馏。

(6)80%25、略

【分析】【分析】

甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰；为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤；干燥、洗涤得粗产品；用KOH溶液滴定，测定粗产品的纯度。

【详解】

(1)加热液体；所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，答案为：B；

(2)当回流液中不再出现油珠时；说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化,反应已经完成；

(3)高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是MnO2；

(5)根据表中数据；苯甲酸100℃时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；

(6)由关系式C6H5COOH～KOH得，苯甲酸的纯度为：×100%=86.0%；1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质量：=1.72g，产品的产率为×100%=50%；答案为C；

(7)提纯苯甲酸可用重结晶的方法。【解析】B无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2+