2025年沪科新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子式为C5H10O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物(不含立体异构)A.8种B.4种C.2种D.1种2、下列说法错误的是（）A.按系统命名法，化合物的名称为2，4—二甲基己烷B.等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D.2－甲基－2－丁烯不存在顺反异构3、根据图所示分析；下列说法错误的是。

A.A和B生成C的反应为取代反应B.A中所有原子可能在同一平面C.C的分子式为C11H14O2D.用FeCl3溶液可以鉴别A和C4、化学在药品、防疫物资等方面，为疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误的是A.核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段，核酸是高分子化合物B.风力发电机的扇叶有的是碳纤维复合叶片，碳纤维属于高分子材料C.免洗手抑菌凝胶中酒精可以将病毒氧化，从而达到消毒的目的D.接种疫苗可以有效降低病毒的传播风险，灭活疫苗属于蛋白质5、教材中的下列实验，不需要温度计的是A.乙醇的消去反应B.中和反应反应热的测定C.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液D.分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物6、理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置(部分夹持装置略)或试剂选择存在错误的是。

A.图1氨气的制备B.B；图2制备少量蒸馏水。

C.图3乙酸乙酯的制备D.图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；8、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。9、将苯蒸气在催化剂作用下与足量氢气发生加成反应，生成气态环己烷，放出的热量。

(1)写出上述反应的热化学方程式。___________

(2)碳碳双键与加成时放热；而且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。

根据上述事实，结合①中的有关数据，说说你对苯环的认识。___________10、下图为周期表的一部分；表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题。

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______(填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______(填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______(填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G、H、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______(填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。11、现有下列6种有机物：

①CH≡CH②CH2=CH-CH=CH2③CH3-C≡C-CH3④⑤

(1)其中不属于烃的是_______(填序号)。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)分子⑤中含有的官能团名称是_______；_______

(4)下列对五种物质性质描述正确的是_______(填字母)

A.②与③互为同分异构体。

B.④的名称为：2-甲基丁烷。

C.1mol①、1mol②、1mol③最多均可以与2molH2发生加成反应。

D.⑤不能与乙酸反应生成酯评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误13、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误14、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误15、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误16、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)17、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。18、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。19、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。20、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)21、某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含_______个羰基(写出简要分析过程)。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共18分)22、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为_____。

（2）A中含有的官能团的名称为_____。

（3）由B到C的反应类型为_____。

（4）C的结构简式为_____。

（5）由D到E的反应方程式为_____。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。23、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。24、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。2、C【分析】【详解】

A．依据烷烃的命名方法；选主链最长；编号位次和最小，离官能团取代基最近、写名称由简到繁，即化合物的名称为2，4—二甲基己烷，符合系统命名法则，故A正确；

B．含氢量越高耗氧量越高；甲烷；乙烯、1，3-丁二烯含氢量逐渐降低，所以耗氧量逐渐降低，故B正确；

C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸；官能团不同；结构不同，故C错；

D．由2－甲基－2－丁烯的结构简式可知；该物质不存在顺反异构，故D正确。

答案选C。3、B【分析】【分析】

A与B发生取代反应生成C和HBr，根据B、C的结构简式知，A为A中含有酚羟基和苯环；甲基，具有酚和苯的同系物的性质，据此分析解答。

【详解】

A．根据方程式知；该反应为取代反应，故A正确；

B．A中含有甲基；甲基的结构与甲烷相似，是四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故B错误；

C．根据C的结构简式，C的分子式为C11H14O2；故C正确；

D．A中含有酚羟基，C中没有，A中加入FeCl3溶液显紫色，可以用FeCl3溶液鉴别A和C；故D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．核酸是由核苷酸聚合成的生物大分子；为高分子化合物，A正确；

B．碳纤维是一种无机高分子材料；是纤维状的碳材料，B正确；

C．酒精可以使蛋白质变性；但不是将病毒氧化，C错误；

D．疫苗里的核心成分；一般是病原体的蛋白质衣壳(灭活疫苗)，还有些是整个的病原体，成分有蛋白质，D正确；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．乙醇的消去反应需要迅速升高温度到170℃；需要温度计，故A不符合题意；

B．中和反应反应热的测定需要温度计测量反应前后温度的变化；故B不符合题意；

C．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液；需用的仪器有：托盘天平；药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；不需温度计，故C符合题意；

D．分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物；需要进行蒸馏操作，需温度计，故D不符合题意；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．收集氨气试管口需要放置棉花；减少与空气对流，A项正确；

B．制备蒸馏水；水的沸点为100℃，可不用温度计，而且冷凝水下进上出，符合要求，B项正确；

C．导管未伸入液面；C项正确；

D．制备氢气应用分液漏斗；D项错误。

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯8、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶29、略

【分析】【详解】

（1）7.8g苯的物质的量为0.1mol，和足量氢气加成的时候放出的热量，则1mol苯足量氢气加成的时候放出的热量，其对应的热化学方程式为(g)+3H2(g)(g)

（2）对比苯环和以及结构上区别，苯环中不饱和度较大，但是和氢气加成的时候放出的热量并没有成倍增大，说明苯环能量较低，结构较稳定。【解析】(1)(g)+3H2(g)(g)

(2)苯环结构比较稳定10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A为氢；B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾，结合元素周期律和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)C为氮；N处于周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；

(2)①天然气的主要成分是CH4，电子式为甲烷与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为CH4+Br2CH3Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：CH4+Br2CH3Br+HBr；取代反应；

②碳、氢元素组成的一种物质能标志一个国家石油化学工业发展水平，该物质为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；

③C和H形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是苯。该物质加入溴水后水层褪色，发生了萃取，该变化属于物理变化；苯与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：苯；物理变化；+Br2+HBr；

(3)氯化镁为离子化合物，其形成过程用电子式表示为故答案为：

(4)元素G、H、I形成的简单离子分别为：S2-、Cl-、K+，它们是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故答案为：

(5)钠在氧气中的燃烧生成物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为元素B、C、D的最简单氢化物分别为甲烷、氨气和水，常温下，水为液体，沸点最高，故答案为：H2O；

(6)I为钾，钾与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑。【解析】第二周期第VA族CH4+Br2CH3Br+HBr取代反应CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应苯物理变化+Br2+HBrH2O2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃是只含有碳氢两种元素的有机物；所以不属于烃类的是⑤，故答案为：⑤

(2)同系物是结构相似，分子相差若干个“CH2”原子团的有机物；所以①和③互为同系物，故答案为：①③

(3)分子⑤中含有的官能团为羟基和醛基；故答案为：羟基；醛基。

(4)A．②与③分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．根据烷烃系统命名法可知④的系统名为：2-甲基丁烷；故B正确；

C．①②③含有不饱和度都为2，1mol①②③最多均可以与2molH2发生加成反应；故C正确；

D．⑤中含有羟基；可以与乙酸发生酯化反应生成酯，故D错误；

故答案为ABC。【解析】⑤①③羟基醛基ABC三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。13、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。14、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。四、结构与性质(共4题，共36分)17、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大18、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素19、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大20、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、计算题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意知，O的质量分数为1-52.24%=47.76%，由化合物A的相对分子质量大于110，小于150，所以氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子为4个，所以有机物分子质量==134，其中C、H的相对原子质量之和为134-16×4=70，70÷14=5，故可确定分子式为C5H10O4，C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物（可表示为C5H12On）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，故答案为：1。【解析】1六、原理综合题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A；A在浓硫酸的作用下发生分子内脱水反应生成B，B与乙酸发生酯化反应生成C，根据C与D的分子式可知C生成D是C分子中另一个羟基与硝酸发生酯化反应，D在氢氧化钠溶液中水解生成E，据此解答。

【详解】

（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6。

（2）葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A；因此A中含有的官能团的名称为羟基。

（3）由B到C发生酯化反应；反应类型为取代反应。

（4）根据B的结构简式可知C的结构简式为

（5）由D到E是乙酸形成的酯基水解，反应方程式为

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），说明F分子中含有羧基，7.30gF的物质的量是7.3g÷146g/mol＝0.05mol，二氧化碳是0.1mol，因此F分子中含有2个羧基，则F相当于是丁烷分子中的2个氢原子被羧基取代，如果是正丁烷，根据定一移一可知有6种结构。如果是异丁烷，则有3种结构