2025年新科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、科学家利用姜﹣泰勒（Jahn﹣Teller）效应改变了碳原子之间的距离，强迫C60分子形成了一种新的晶体结构，这种晶体结构表现出了绝缘体、超导体、金属和磁体的特性．科学家将其称作姜﹣泰勒（Jahn﹣Teller）金属，下列有关说法正确的是()A.姜﹣泰勒效应使C60发生化学变化，生成新的金属B.新的晶体结构将有助于减少能量损失C.新的晶体结构中碳原子之间没有间隔D.新的晶体结构中碳原子停止运动2、下列实操作中，正确的是（）A.

检查装置气密性B.

滴加液体C.

溶解固体D.

熄灭酒精灯3、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化rm{.}据此判断，三种金属的活动性顺序是rm{(}rm{)}A.甲rm{>}丙rm{>}乙B.丙rm{>}甲rm{>}乙C.乙rm{>}甲rm{>}丙D.甲rm{>}乙rm{>}丙4、下列有关铁的叙述中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D.经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈5、在100升空气里；氧气的体积约为（）

A.78升。

B.21升。

C.94升。

D.3升。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、甲酸（HCOOH）是一种有机酸；甲酸的酸性比碳酸强，比盐酸弱．有刺激性和腐蚀性，蚂蚁；蚊虫通常叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸俗称蚁酸．

（1）人被蚊虫叮咬后，会痒痛，其消除办法可以涂上下列物质中的____．

A．稀盐酸B．苛性钠C．食醋D．肥皂水。

（2）白蚂蚁会蛀蚀木头，还会腐蚀很多建筑材料．下列建筑材料最不易被白蚂蚁腐蚀的是____．

A．铜塑像B．钢筋了C．大理石D．铝合金．7、用“构成”或“组成”填空．

（1）氧气是由氧元素____；氧气是由氧分子____；而1个氧分子是由2个氧原子____．

（2）水是由氢、氧两种元素____；水是由分子____；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子____．8、比较；归纳与迁移；是我们学习化学的常用方法．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）用A和C组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____；

将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是____．

（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为____和____，只能用该收集装置收集二氧化碳气体是因为____，验满的方法是____．

（3）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，NO2是造成酸雨的污染气体之一；可以和NaOH溶液反应而被吸收．

①制二氧化氮的发生装置可以选____，收集二氧化氮的装置可以选____；

②用上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示时间，NO2最好放在____（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到____．9、请你按照下列要求各写一个化学反应方程式．

（1）有水生成的分解反应：____．

（2）有水生成的化合反应：____．

（3）有水参加的分解反应：____．

（4）有黑色固体生成的化合反应：____．10、甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是____．

（2）t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（3）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____．

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：____．11、下列变化那些属于物理变化？哪些属于化学变化？

rm{(1)}水变成水蒸气：______

rm{(2)}纸张燃烧：______

rm{(3)}汽油挥发：______

rm{(4)}饭食变质：______

rm{(5)}蜡烛融化：______．12、可以用____检验硬水和软水，生活中可以使用____的方法降低水的硬度．13、实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热；反应完全结束后，称量固体的质量减少了1.6g．请完成下列问题：

（1）反应结束后，收集到氧气的质量为____g．

（2）计算加热前试管中氯酸钾的质量．14、现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4；NaCl等中的几种混合而成；为证明其组成，做如下实验：

①取一定量该固体混合物加入足量的水；充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．

②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液；沉淀部分溶解．

③向无色滤液B中加入硝酸银溶液；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

则：（1）该固体混合物中一定含有____，可能含有____，一定没有____．（用化学式填空）

（2）该混合物至少由____种物质构成，该混合物的所有可能组合有____种（填数字）．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、溶液都是无色透明的____．（判断对错）16、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．17、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．19、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、简答题(共4题，共24分)20、（2014秋•天津期末）如图为初中化学几种常见物质及其转化关系（部分反应物和生成物以及反应条件被省略）．已知A；B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质；其中A为黑色单子，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质．

请根据提示回答：

（1）B、E的化学式分别为____，____．

（2）A→C反应的化学方程式：____

D→F反应的化学方程式：____

（3）物质D的一条用途是：____．21、如图是两组对比实验．

rm{(1)}对比实验rm{A}和rm{B}得出可燃物燃烧的条件是什么？

rm{(2)C}中可观察到什么实验现象？对比rm{D}rm{E}的实验现象，得到的结论是什么？22、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用是分不开的，结合下列实验装置图回答问题．试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①____；②____．

（2）下列的几种途径都可以得到氧气．

写出实验室通过乙制取氧气的化学方程式____．

（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，选用的发生装置是____（填字母代号）．用排水法收集氧气完毕后，停止加热前的操作是____．

（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是____（填字母代号）．收集二氧化碳时常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度分析其原因____．23、为了确保人体健康；需要吃些粗粮．玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的玉米中的主要成分见下表：

。成分蛋白质油脂糖类水和维生素等质量分数约10%约5%约80%约5%（1）上表中列出的人体所需的营养素有____类．

（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于____（填序号；下同）．

①无机物②糖类③有机合成材料

（3）下列物质中____被认为是最清洁的燃料．

①汽油②柴油③天然气④氢气

（4）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源．写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共15分)24、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度____．

（2）向盛有100g水的烧杯中加入50g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为____g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液．25、2008年5月8日9时17分；年轻的藏族女火炬手次仁旺姆在地球之巅--珠穆朗玛峰顶将北京奥运会的“祥云”火炬高高举起．为了保证火炬要在-40℃低温；空气稀薄、大风环境下顺利燃烧，在不改变外观的条件下，科技人员对火炬进行了必要的改造．其中之一是将火炬平常使用的丙烷气体燃料改制为特殊配方的固体燃料．请回答：

（1）丙烷（C3H8）属于____填有机物或无机物），其中含有____种元素．

（2）从燃烧的条件考虑，你认为这种特殊配方的固体燃料要能在珠峰顶上顺利燃烧，应具有的性质是____，配方中除可燃物外还应有在受热条件下能____的物质．26、饱和溶液是指____的溶液；不饱和溶液是指____的溶液．根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为____和____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】根据题目信息可知，姜﹣泰勒效应只是改变了C60碳原子之间的距离；而形成了一种新的晶体结构，没有新物质生成，故没有发生化学变化；该种晶体结构表现出了绝缘体；超导体、金属和磁体的特性，所以有助于减少能量损失，但新的晶体结构中碳原子之间仍然有间隔，碳原子仍在不停运动，观察选项，只是B是正确的；故选：B．

【分析】本题属信息分析题，根据题目信息细致分析即可解答．2、A【分析】解：A；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

C；溶解固体时；应在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

故选：A．

A；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C；根据溶解操作的方法；进行分析判断．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】A3、A【分析】解：由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，说明甲的活动性比丙强；乙表面没有任何变化，说明乙的活动性比丙弱，故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲rm{>}丙rm{>}乙；

故选A．

在金属活动性顺序中；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾；钙、钠除外，根据这一规律可以根据反应的发生判断金属的活动性强弱．

本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，培养学生灵活运用知识的能力．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】A；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；

B；地壳中含量前四位的金属元素；氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最多的金属元素；

C；用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液；

D、经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈．【解析】【解答】解：A；铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁；说法错误，应为四氧化三铁，故A错误；

B；铁是地壳中含量最多的金属元素；说法错误，铝是地壳中含量最多的金属元素，故B错误；

C；用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液；说法正确，故C正确；

D；经常用水冲洗铁器表面；可以防止铁生锈，说法错误，经常用水冲洗铁器表面，不保持其表面干燥，更容易铁生锈，故D错误．

故选：C．5、B【分析】

空气的成分主要以氮气和氧气为主；氧气约占21%，在100升空气里，氧气的体积约为21升．

故选：B．

【解析】【答案】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主；氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．

二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】人被蚊虫叮咬后会痒痛是因为蚊虫分泌甲酸，所以应涂抹碱性物质．蚁酸是一种酸所以能腐蚀金属、大理石等．【解析】【解答】解：（1）蚁酸是一种酸；所以可以涂抹弱碱性的物质中和；

（2）在金属活动性顺序中；铜在氢后，因此，蚁酸不能腐蚀的是铜塑像．

故答案为：（1）D；（2）A．7、略

【分析】【分析】物质是由元素组成的，分子构成物质，原子构成分子，原子也可以直接构成物质．【解析】【解答】解：（1）氧气的化学式是O2；它由氧元素组成的；氧气中含有氧分子，是由氧分子构成的；两个氧原子构成一个氧分子．

（2）水的化学式为H2O；他是由氢；氧两种元素组成；水中含有水分子，水是由分子构成；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成．

故答案为：（1）组成；构成；构成．

（2）组成；构成；构成．8、略

【分析】【分析】（1）选用此发生装置应满足的条件是反应物的状态是固态；反应条件是加热；根据实验室制氧气的实验步骤进行分析．

（2）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；只要证明瓶口是二氧化碳就说明二氧化碳已收集满．

（3）①根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据气体的密度和溶水性确定收集装置；

②根据分子的性质进行分析．【解析】【解答】解：（1）实验室用加热氯氯酸钾的方法制取氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是加热，可选用A装置作为发生装置，氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成氯化钾和氧气；实验室制取气体前都要先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成收集的气体不纯或收集不下气体．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；检查装置的气密性。

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口部．故答案为：B；D；二氧化碳密度大于空气且能溶于水；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则满。

（3）①反应物的状态是固态和液态；反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化氮能溶于水会形成酸雨，不能用排水法收集，二氧化氮的密度比空气大，但会污染空气，所以用向上排空气法收集时后面要加一个尾气处理装置．故答案为：B；E

②一切物质的分子都在不停的做无规则运动；把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的速度加快，两种气体混合均匀的时间变短．

故答案为：上；红棕色气体飘下，最终两个瓶子中都充满红棕色的气体．9、略

【分析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．

（2）氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．

（3）有水参加的分解反应，反应物是水，电解水生成氢气和氧气符合此特点，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是有黑色固体生成的化合反应，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）2H2+O22H2O；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

10、丙＞乙＞甲饱和3：10丙＞乙【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；甲；乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；

（2）t2℃时；甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为饱和溶液；

（3）t2℃时；乙物质的溶解度是30g，所以乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；

（4）t3℃时，乙、丙物质的溶解度相等，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃；乙会析出晶体，丙物质不会，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为丙＞乙．

故答案为：（1）丙＞乙＞甲；

（2）饱和；

（3）3：10；

（4）丙＞乙．11、略

【分析】解：rm{(2)}纸张燃烧rm{(4)}饭食变质等过程中都有新物质生成；都属于化学变化．

rm{(1)}水变成水蒸气rm{(3)}汽油挥发rm{(5)}蜡烛融化等过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

故填：物理变化；化学变化；物理变化；化学变化；物理变化．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】物理变化；化学变化；物理变化；化学变化；物理变化12、略

【分析】【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏；加热煮沸是生活中常用的方法，蒸馏是实验室中常用的方法．【解析】【解答】解：区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸；蒸馏；加热煮沸是生活中常用的方法，蒸馏是实验室中常用的方法；

故答案为：肥皂水；加热煮沸；13、略

【分析】【分析】（1）因该反应中只有氧气是气体；则利用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为氧气的质量；

（2）因反应完全，则利用氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯酸钾的质量．【解析】【解答】解：（1）由反应中只有氧气是气体；则由质量守恒定律可知，氧气的质量为固体的减少值，即氧气的质量是1.6g；

（2）设混合物中氯酸钾的质量为x；则。

2KCl032KCl+3O2↑

24596

x1.6g

解得x=4.1g

故答案为：（1）1.6；（2）答：氯酸钾的质量为4.1g．14、略

【分析】

（1）①白色沉淀A遇过量的盐酸溶液，部分溶解，所以一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；②KNO3、NaCl不能确定是否含有；③混合物溶于水，得沉淀和无色溶液，所以一定没有CuSO4、FeCl3．

（2）①该混合物至少由3种物质组成，即一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；

②该混合物的所有可能组合：A、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3；

C、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、D、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3；NaCl

故答为：（1）一定含BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；可能含KNO3、NaCl；一定没CuSO4、FeCl3

（2）3种；4种。

【解析】【答案】（1）由题意知“得到白色沉淀和无色溶液”；又因为硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，所以一定没有硫酸铜和氯化铁；

（2）“向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液；沉淀部分溶解”说明有碳酸根；硫酸根、钡离子；

（3）“向无色滤液B中加入硝酸银溶液；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”说明无色滤液B中含有氯离子．

（4）KNO3；NaCl不能确定是否含有．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．16、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．19、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、简答题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】根据A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，D和E会转化成B，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，D和E会转化成B，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，E是O2；

（2）A→C的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；

D→F的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）通过推导可知；D是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，也不可燃，可以用来灭火．

故答案为：（1）CO，O2；

（2）C+2CuO2Cu+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）灭火．21、略

【分析】

rm{(1)}红热铁丝在氧气中能燃烧，常温铁丝在氧气中不能燃烧，根据二者条件不同点考虑；rm{(2)}高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液；高锰酸钾几乎不溶于水汽油；碘易溶于汽油．

解答本题关键是熟悉燃烧的条件，知道对比实验的设计思路．【解析】解：rm{(1)}红热铁丝在氧气中能燃烧；常温铁丝在氧气中不能燃烧，二者条件不同点是：一个是高温，一个是常温，所以说明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

rm{(2)}高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液；高锰酸钾几乎不溶于汽油；碘易溶于汽油，说明了不同溶质在同一溶剂中溶解性不同．

故答案为：rm{(1)}温度达到着火点；rm{(2)KMnO_{4}}溶于水后形成紫红色溶液；不同物质在同一溶剂中的溶解性不同．22、略

【分析】【分析】试管是常用的少量试剂的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集氧气完毕后，停止加热前的操作是：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会造成试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．【解析】【解答】解：（1）试管是常用的少量试剂的反应容器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①试管②集气瓶。

（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑

（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；用排水法收集氧气完毕后，停止加热前的操作是：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会造成试管炸裂；故答案为：A；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只