初中九年级化学第五单元化学方程式知识点总结

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式知识点总结（超全）

单选题（经典例题高频考点一名师出品必属精品）

1、根据化学方程式不能获得的信息是：

A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度D.反应发生所需要的条件

2、下列化学方程式书写完全正确的是（）

加热点燃

A.CO+CuOCu+CO2TB.2P+5O22P2O5

磐

C.3Fe+2O2FeQQ.AI+2HCI=AICI2+H2T

3、下列实验设计中不合理的是

C.验证质量守恒定律

4、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

()

物质甲乙丙T

反应前的质量/g4312110

反应后的质量/gm40616

A.甲一定是该反应的催化剂

B.该反应一定是化合反应

C.丙物质一定属于化合物

D.乙、丁在反应中的质量比为5:2

5、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。-

定条件下，CO和H?可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是

A.甲醛(CKQ)

B.甲醇(CHQ)

C.乙醇(C2H6。)

D.乙酸(C2H4O2)

6、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是

A.反应物与生成物共有5种物质B.反应前后元素的种类不变

C.反应前后分子的个数不变D.该反应属于化合反应

7、过氧化钠(NaQz)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为

A.Na2co：,和H?B.NaQ和O2C.NaOH和OQ.Na2co3和。2

8、在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gx与18gY恰好完全反应生成2gW,则生成Z的质量为

A.IgB.6gC.18gD.28g

2

9、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A,铁粉和稀盐酸液体中

B.硝酸钾晶体和水

C.碳酸钢粉末和稀硫酸

D.铜粉和硝酸银溶液

10、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密

闭容器中发生的反应基本类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

11、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是

A.该化合物的质量为3.0g

B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素

C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1

D.该化合物中碳元素的质量分数是40%

12、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是

3

%

A.反应物与生成物共有5种物质B.反应前后元素的种类不变

C.反应前后分子的个数不变D.该反应属于化合反应

13、下列化学反应可用如图表示的是()

△

H,CO,^=CO,

A.—HQ

D2H,SO,+O,=2H1SO.

光照

2HC1O^=2HC1+O2

c.t

高温

CaCOJ,—CaO，+CO,

D.t

14、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随

甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

4

A.a的值为12

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

15、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（）

・"硫原子

O-氧原子

A.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价

B.参加反应的反应物间分子个数比是1:1

C.反应前后分子数目不变

D.该反应属于化合反应

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一

种金属是

A.锌B.镁C.铜D.铝

17、氨基钠（NaNFh）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100C。熔融，向反应容器中缓慢通入无

水液氨（NH,）,再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（）

A.NaNH?中氮元素的化合价为-3价

B.NaNFL中钠元素的质量分数为35.9%

C.钠的熔点比铁的熔点低

5

A

D.该反应的化学方程式为：4Na+4NH：,4NaNHz+H2T

18、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各

物质的质量如下：

物质甲乙丙T

反应前质量（g）6.44.03.20.5

反应后质量（g）X7.22.40.5

下列说法中正确的是（）A.丁可能是催化剂B.该反应为化合反应

C.甲和乙是反应物D.X=2.4

19、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为1：1的C和

B.分子数比为1：1的CO和

C.质量比为1：5的和

D.质量比为3：4的C和

20、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微

观示意图如图，下列说法正确的是（）

A.反应前后原子数目不变B.参加反应的A和B的质量比为1：4

点燃

C.反应的化学方程式为CH-.+O2CO2+HQD.该反应属于化合反应

21、有毒火箭燃料肿在点燃时放出大量的热，图为该反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列

说法正确的是

6

A.在反应前后，分子和原子的种类都没有改变

B.脚在完全燃烧的反应属于置换反应

C,贮存肿时用可用氧气保护并密封

D.该反应中两种反应物的分子个数比为1：1

22、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

注：o一氢原子

-碳原子

O一氧原子

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5

C.该反应属于氧化反应

D.图中X的数值为4

23、如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是

A.图中反应物和生成物分子个数比为1：1：1B.HCI中氢元素和氯元素的质量比为2：71

7

C.图中表示了4种物质的分子D.该反应为化合反应

24、在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图,

有关说法正确的是

如C一定条件O表示氢原子

QCO--------------

4•表示氧原子

甲乙

表示碳原子

A.该反应中，有2种物质为氧化物B.反应前后氢元素的化合价不变

C.参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3D.甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成

25、已知2gH八2OgHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图

所示（M和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

A.物质X的分子式为FJ

19

-g

B.一个F原子的质量为a

C.t时刻,C和HF的质量相等

D.反应开始时，物质X的质量为19g

26、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各

物质的质量如下：

物质甲乙丙T

反应前质量（g）6.44.03.20.5

反应后质量（g）X7.22.40.5

8

下列说法中正确的是（）A.丁可能是催化剂B.该反应为化合反应

C.甲和乙是反应物D.X=2.4

27、（双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）

物质W氧气二氧化碳水蒸气

反应前质量/

4612810

g

反应后质量/

0待测8954

g

A,根据质量守恒定律，待测的值应为30

B.反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3

C.物质W只含稷、氢两种元素

D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素

28、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确

的是

物质甲乙丙丁

反应前物质的质量/g30368

反应后物质的质量/g16m424

A.参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1

B.乙一定是反应的催化剂

C.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同

D.甲、丁一定都是单质

29、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

二氧化

物质乙醇氧气水X

碳

反应前质

4.68.0000

量/g

反应后质

005.44.4a

量/g

9

下列判断不正确的是A.表中a的值为26

B.X可能是该反应的催化剂

C.X一定不含氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

30、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

(说明：一种小球代表一种原子)

则下列说法中正确的是

A.图示中的反应物都是化合物

B.该反应属于化合反应

C.该反应中的四种物质中可能有氧化物

D.该图示符合质量守恒定律

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外.你认为该同学的推测正确鸣？请加以

解释.___________

32、NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)原理是将NQ通入发动机在高温的条件下分解生成N二和d,写出该反应的化学方程式o

(2)开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是o

33、资料一：“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

10

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域°氟气(F?)化学性质极其活泼，水都能在氧气

中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：

(1)氮原子核外有一个电子层，如图B中x二一，在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显—价。

氮原子结构示意图氟原子结构示意图

AB

(2)如图是水与氟气反应的微观示意图。如图方框内应填如图中的—选项，选择此选项的理由是

o氢原子

,CO”•氧原子

¥+coO氟原子

34、某化学课外小组同学设计了五个实验探究质量守恒定律，实验操作如下图：

疏驳铜,

盐酸溶液-

碳酸＞铁钉

钠

D

银条燃烧N

(1)实验观察到A、C、E实验前后天平依然保持平衡，某同学认为A、C、E实验都能验证质量守恒定律，你

认为他的说法是(填"正确”或“不正确”)的，而B、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的

原因是。

11

(2)小组同学得出结论：探究质量守恒定律，如果选择B、D实验中的药品，实验装置必须一

(3)下图是同学们绘制的某反应微观示意图，请写出该反应的化学方程式：

O乳原子

O硫原子

AB

(4)分析以上微观过程示意图，从宏观和微观两个方面能得到的信息是(各写一条)：

宏观：

微观：

35、近年来，雾霜天气多次肆虐我国中东部，该地区PM.严重超标。某化学兴趣小组选择有关PM,5污染源的

环保课题，进行了以下探究。

(1)探究环境中PM?...的污染源

查阅资料：PM。是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其来源主要有自然源和人为源两种，但危害较

大的是后者。自然源包括土壤扬尘和海盐等；人为源包括固定源和流动源，固定源包括各种燃料燃烧源，流动

源主要是各类交通工具排放的尾气。研究表明，PM-约60%由硫和氮的氧化物转化而成；在室内，二手烟是最

主要的来源，二手烟中除含有PM”外，还含有超过4000种有害化学物质及数十种致癌物质。

①请你结合信息，给出降低大气中PM。的两条对策：

②为了避免室内的二手烟危害，也请你给出两条对策：

(2)实验测定环境空气中的SO2含量

查阅资料，我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的so」最高浓度限值如下表。

S5最高浓度限值(单位：

mg-m3)

三级标

一级标准二级标准

准

12

兴趣小组设计了如图装置测定环境空气中的S3含量。

①检查装置的气密性：先在试管中加入适量水、形成液封，然后推拉注射器的活塞反复抽气时，将会看到

现象，则证明该装置的气密性良好。

S

②抽气反应：已知二氧化硫与碘水的反应为:02+I2+2H20=H2S044-2HIO向试管中加入1.0mL溶质质量分

数为1.27x10-的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸福水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液，

配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_____色变为

______色时反应恰好完全进行。

③测定计算：兴趣小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时测量空气

中的S3含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如

下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整。

分组第一小组第二小组

抽气次数120140

空气中S02的含量（单位mg-m-j

—0.46

④测定结论：你判断出所测地点的空气中S02的含量属于级标准。

⑤评价交流：你认为第小组的测定结果更接近实际值，原因是O

⑥问题讨论：so?在空气中会引起硫酸型酸雨，原因是（用化学方程式表示）

13

请推导由S02与水及氨气反应生成PM。固体颗粒物的化学方程式：O

36、天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应

是:CaCO3+X+HQ=Ca(HCC)3)2o

⑴X的化学式是o

⑵已知碳酸氢钙［Ca(HCd)2］易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应

的化学方程式是继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为(用文字描述)。

37、某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。

(1)该化学反应中，发生变化的是一(选填“分子"或“原子”)，参加反应的两种分子的个数比为

(2)该反应的生成物是—(选择序号填空)。

A化合物B单质C混合物

(3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是一o

点燃

38、化学方程式是描述化学反应的语言，有多种意义。以S+dSO?为例，请发挥你的想象力，告诉我们

化学方程式提供的信息：

(1)硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，同时放出大量的热；；

(2)一；

(3)—；

(4)—；

39、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

14

(1)下图为某化学反应的微观模拟图，uO"和分别表示两种不同的原子。

由"O*"聚集成的物质(填"可能"或"不可能")是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个

数比为此反应的基本反应类型为

(2)已知叫且镁条放在空气中完全燃烧，生成012g氧化镁(不考虑其他反应)，m«(填“>”、

或“=")012o小西在做该实嗡时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时发现m'>m2,其原因是

40、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图0如图为硫的价类图，例如E点可表示

+6价的硫酸铜。请回答：

(1)A点对应物质的类别是；请写出C点表示的物质化学式o

(2)硫酸的化学式为H2sd,它代表的点是(填字母)；B点代表的物质能与H2s反应生成A点表

示的物质和一种最常用的溶剂，写出该反应的化学方程式是。

2-•>•

氯化物氧化物酸盐物质类别

(3)如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

15

①根据下表提供的实验数据，完成下表。

反应前注射

硬质玻璃管中反应后注射器实验测得空气中氧气

器中空气体

空气的体积中气体体积的体积分数

积

25mL15mL9mL.-----一

②装置一和装置二中气球的位置不同，(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是

③能否用硫粉替代铜粉测定空气中氧气的含量，请判断并说出你的理由

41、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)红磷在空气中燃烧0

(2)铁丝在氧气中燃烧,o

(3)实验室里用过氧化氢制氧气o

(4)二氧化碳与水反应_____o

42、根据如图所示的实验回答问题°

(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是一；当观察到一时，停止加热。

16

(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：

红磷燃烧，产生____放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止—；实验时若取用

红磷的量不足，对实验的结果—(选填"有"或"没有”)影响。

43、如图所示是教材中有关“质量守恒定律”的实验，试回答下列问题：

(1)反应中观察到的现象是.

(2)锥形瓶口在红磷点燃后要塞紧瓶塞，原因为是.

(3)在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是.

(4)实验结束后(锥形瓶已冷却到室温)，发现瓶中红磷过量，为了防止红磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口

倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，原因是.

44、把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前(铁、铜

混合物和盐酸)减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.

45、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：

(1)利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

(2)如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？

实验题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

17

46、依据如图实验，研究反应前后物质的质量关系。（锥形瓶中事先收集好的氧气）

（1）铁粉燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式是—0

（2）实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的主要原因是一o

（3）用激光引燃铁粉前，称得总质量为rm熄灭后，待锥形瓶冷却至室温，称得总质量不变。松开锥形瓶的瓶

塞，称得总质量为则（填">"、或“二”）。

numim2

（4）锥形瓶中细沙的作用是一o

47、利用干燥而纯净的氧气还原灼热氧化铜的实验也可以测定水的质量组成，其装置如图按B-C（CaCl吸收

B中产生的水）顺序连接。反应后其实验测定的数据如下表所列。

实验前实验后

（氧化铜+玻璃管）的质量

150.5144.1

/g

（氯化钙+U型管）的重量

210.8218.2

/g

⑴反应的化学方程式为属于反应（基本反应类型）

⑵根据实验数据计算填空：水中氢、氧两元素的质量比为o（化成最简整数比）

⑶本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）

导致这样结果的原因可能是（填字母）。

18

A、装置B开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气

B、实验后称量装置C的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽

C、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置B的质量

D、氧化铜没有完全反应，反应后装置B中还有氧化铜

48、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填“前一种”或

“后一种”).而导致另一种结论错误的原因是

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是.(填序号)

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

49、某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分

别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1一2分钟。停止加热

后冷却，仔细观察发生的现象。

19

粗铜丝粗铜丝

冷却后，他们观察到的现象是：

(1)_______________________________________________

⑵________________________________________________

50、实验是化学的基础。请根据下列实验，回答问题。

活塞在

10mL处

目一水

后一弹蓄夹

稀盐酸.

碳酸钙

十空气

A_足量白磷

和细沙

(1)小明用图1装置测定空气中氧气的含量。实验开始前，气球应处于(填“膨胀”或“收缩”)状

态。实验结束后，活塞停在mL刻度处。

(2)小天用图2操作验证质量守恒定律，他(填"能”或“否”)成功。

(3)图③的操作名称是o小豪同学发现该操作中还缺少一种仪器，它的作用是O

51、下图是氧气的制取与性质实验装置图。

20

回答下列问题:

（1）装置B的作用是装置C中硫粉燃烧的现象是装置D的作用是

（2）装置A中发生反应的化学方程式为装置D中发生反应的化学方程式为

52、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了铁条在空气中燃烧的实验（图1）

图1

⑴镁与氧气反应的化学方程式为0

⑵小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网

上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，其主要原因是0

⑶小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体：

21

②镁能与氮气反应生成黄色的氨化镁（MgN?）固体。

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚瞅溶液变红。

（做出猜想）黄色固体为MgN?

（反思交流）①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。

②空气中N2的含量远大于d的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg小k,为什么呢？请给出

合理的解释O

（拓展延伸）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数

1/5（填“大于"，“小于”或“等于”）。

53、某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。请根据图（1）~图7回答问：

22

图5图6

(1)将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为,证明氧气已经集满的现象是

o若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是o

(2)图2中仪器A的名称为它在装置中的主要作用是o甲同学用图2和图_________连

接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要O

(3)乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3],则大理石应放在_________处(填“a"或"b")，

该装置中加入盐酸的量至少要；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是,要使反应停

止，其操作是0

(4)丙同学用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为o反应前他事先往试管中

加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓,猜想2：……

甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mLi5%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的

情况下进行实验。记录数据如下：

实验12345

过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%

Mn02粉末用量/g0.50.50.50.50.5

23

收集到500m气体时所用时间/s5601861033512

反应后液体温度/c°2638435971

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是

甲同学的猜想2是:加水可以o

(5)利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫

粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高镒酸钾加热，

使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰。用烧杯中的NaOH溶液吸收生成的SO?,该反应的化学方程式

为该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于O

54、实验室制取氧气，请结合下列装置，回答问题：

(1)写出仪器X的名称：;

(2)要制备较为干燥的氧气，应选用的发生装置和收集装置是______________；(填序号)，该反应的符号式

为_________

(3)该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热「③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检

查装置气密性。正确的操作顺序为；

(4)用C收集氧气时发现收集的气体不纯净，写出可能的一种原因_________；

(5)已知：一氧化氮气体难溶于水，容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，则若用F收集一氧化氮，则气

体从进(选七”或ub")o

55、实验室利用下列装置可制取多种气体。

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(1)要制取氧气，应选择上述装置中的一(填序号)，仪器组装后必须进行的一项操作是一,所发生反

应的化学方程式是一,该反应属于基本反应类型中的—O

(2)若需用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制得二氧化碳，但反应剧烈，为便于操作，可选用上述装置中一(填

序号)来完成。

56、小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验,

制取蒸储水。

请回答下列问题：

(1)在水样中加入明帆的作用是___0

(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是

A.滤纸的边缘要低于漏斗边缘

B.液面要低于滤纸边缘

C.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方

D,漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

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(3)向滤液中加入活性块，利用其—性，除去水样中的色素和异味。

(4)以下方法得到的水，其纯度最高的是—o(填编号)

A.过滤

B.沉淀

C.蒸得

(5)认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的—(填“正”或“负”)极，用燃着的木条检验a

管所得气体，观察到的现象是电解水反应的化学方程式是—o用分子和原子的观点分析比较A装置和

B装置在试验过程中水的变化情况：—o

B电解水

57、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很

难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。(图中的铁架台均已略去)请回答：

(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式：

二氧化镒在反应中作_齐IJ,其作用是0

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(2)分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：o

(3)老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据(2)推测的原因，分析浓硫酸的作用：

(4)你还能写出实验室用到二氧化镒制取氧气的反应化学方程式吗？o

58、用图1装置探究空气中氧气的含量，测得实验过程中气压的变化如图2所示。

气压

传感器

01.42.0003.24.20时间

图2

(1)红磷燃烧的化学方程式为O

(2)图2中，c点对应的实验操作是o

59、在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实

验探究。甲、乙、丙、丁四个组的同学分别规范地完成了如下图所示的A、B、C、D四个实验，请回答下列问

题C

(1)四个小组分别在反应结束后进行了称量，只有丙组的C实验天平平衡，说明质量守恒，微观解释其守恒

的原因是一；甲组的A实验在老师的引导下，也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是一o

(2)教师引导学生分析了B、D两个实验天平不平衡的原因°同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密

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闭体系中进行实验，防止—；在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况,

即称量镁条燃烧的产物小于镁条的质量，经过分析得出该结果的原因是

60、用氧气燃烧能证明水的组成。

电解水产生的氢气氢气

如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满—的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验证明水是由

一组成。实验中足量无水硫酸铜的作用是氢气燃烧的化学方程式是反应的基本类型是—O

填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

61、质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)下列表述正确的是O

A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B每32gs和32g°2完全反应后，生成64gS°2

C在化学反应S+bBrC+dD中一定有：a+b=c+d

(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成C°2和Hz°,实验测得反应前后物质的质量如下

表O

RO?CO2H2O

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

则x=；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是

62、质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)下列表述正确的是

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A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B每32gs和32g完全反应后，生成64gS02

C在化学反应M+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成C°2和Hz°,实验测得反应前后物质的质量如下

表O

R。2C02H20

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

则x=；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是o

63、氢化钠［NaH］与水反应能产生H2O

(1)NaH粉末投入CuSd,溶液中，产生蓝色沉淀和吨。该反应的化学方程式为

(2)NaH保存时要注意

64、硬水中含有较多Ca".和(填化学符号)，我们可以用____区分硬水和软水；通过电解水实验可得出

水的组成，依据的化学原理是O

65、宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反

应，请回答下列问题。

0一氢原子

・■氧原子

缪■氮原子

(1)图示中的物质，属于单质的是(填化学式)；

(2)该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是__________；

(3)该反应前后，化合价发生了变化的元素是(填元素符号)，该元素在图示相关物质中的最低化

合价是.

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66、“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食

盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方

程式O

67、水煤气在工业生产中有重要的作用，它是由碳和水蒸气在高温的条件下反应得到的混合气体，反应的微观

示意图如下图所示。

0一氢原子

•行强・•8Q_氧原子

匕一打L_E—上1.碳原子

反应前反向后

⑴请写出B物质的符号B物质中氧原子和氢原子的个数比为。

⑵由微观示意图可知，分子和原子的区别是________O

⑶写出该反应的符号表达式0

68、写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧o

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应_________o

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合o

69、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

⑴液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成

分(CH。完全燃烧的化学方程式：o

⑵汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成C0?和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：0

⑶氢化镁(MgH?)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

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70、2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。

(1)“中国芯”彰显中国“智”造。硅是制造芯片的主要基材。如图是硅在元素周期表中的信息。

硅的相对原子质量为属于(选填"金属”或"非金属")元素。

⑵今年，“嫦娥四号”成功着陆在月球背面，助力探测月球资源。

①发射“嫦娥四号”的长征三号乙运载火箭三级发动机采用液氢作燃料，说明液氢具有的化学性质是

②液体变推力发动机是“嫦娥四号”安全落月的主要“功臣”。在液体变推力发动机中，偏二甲肝(C2HN2)和

四氧化二氮在点燃的条件下，反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为—O

71、每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多

泡沫的为