滁州中学2024届高三第4次周考化学试卷

滁州中学2024届年高三年级第4次周考化学试卷

相对原子质量：C—12、H—1、D—2、0—16sN—14、S—32、Na—23、Ca—40、F—19、Fe—56、

Br—80、Cl—35.5、Zn—65、Mg—24、Al—27、K—39>Cu—64

一选择题（每小题4分，只有一个选项符合题意。共12x4=48分）

1某氯的含氧酸根离子中含m个氯原子，则每个该离子所含电子的数目可能为（）

A.16m+35.5B.8m+17C.8m+18D.16m+17

2.在一种酸性溶液中，存在NOJ、I一、Cl，Fe”中的一种或几种离子，向该溶液中加入溟水,

溟单质被还原，由此推断溶液中（）

A.肯定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B.肯定含有硝酸根离子

C.肯定含有碘离子、氯离•子、硝酸根离子D.可能有铁离子

3.下列说法不正确的是（）

A.BaCrO.（s）=Ba，：aq）+CrO;（aq）的平衡体系中，加入BaCk浓溶液沉淀量增多

B.PH=2的酸溶液与PH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH<7

C.苯酚显色原理为：6c息0H+Fe"=Fe（C6H$0）6A（紫色）+6斤，则检验水杨酸（（^^由）

中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

【）.某试液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液有白色淀淀，该试液中肯定含有sot

4.下图是798K时必与压反应过程中能量变更的曲线图。下列叙述正确的是（）

A.b曲线是加入铁触媒时的能量变更曲线

B,加入铁触媒，变更了该化学反应的△】1

1

C.该反应的热化学方程式为：N2i3ll2=2NIhAII=92kJ-moV

I）.加入铁触媒可增大王反应速率，降低逆反应速率，反应物的转

化率提高

5.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pl、Cu、Zn、C分别为四个

电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）

A.Cu极旁边0旷浓度增大B.Cu极为原电池负极

C.电子流向是由C极流向Pt极

D.当C极上有前。1电子转移时，Pt极上有ImolOz生成

6.下列事实能够用同一原理说明的是（）

A.碘片、氯化钦晶体受热时都会变成气体B.蛋白质溶液遇到CuSO,、（NILMSO,均会析出沉淀

C、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应D、匕烷、己烯都能使滨水褪色

7.对下列反应①NaHCOm溶液与石灰水反应、②K£（h溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、

④Fe与稀硝酸反应，变更反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A.①②③B.①@©C.①③0D.②③④

8.用4种溶液进行试验，下表中中操作及现象作与“溶液与对应关系错误的是（)

选项操作及现象溶液

A通入ca,溶液变浑浊。再上升至65c以上，溶液变澄清。CNQNa溶液

B通入co?,溶液变浑浊。接着通co?至过量，浑浊消逝。MSiO：,溶液

C通入C02,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(C10)2溶液

D通入C02,溶液不变浑浊。接着通co?至过量，析出沉淀。氨的饱和食数水

9下列各组物质的中，各微粒间相互作用类型完全相同的是:

AH2O2和HOCH£H20HBC&和SiOzCNaOH和NazOzDCHLCHCH=CH2

和CM

10下列说法不正确的是()

①将SO2通入溶有足量氨的BaCk溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(N()M溶

液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCk溶液产生白色沉淀，证

明溶液中肯定含有SOA④将两小块质量相等的金属钠，一块干脆投入水中，另一块用铝箔包住，

在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤运用明矶可以对水进行消毒、

杀菌

A.只有②B.①②③@C.®®®®D.①®③④

11某500mL溶液中含0.lmolFe2\0.2moiF。"加入0.2mol铁粉，待F/完全还原后,溶液中F/

的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LI).1.Omol/L

12下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。卜.列反应对应的曲线

错误的是()A...

A.向NaAlO?溶液中滴入盐酸至过量介：

B.向澄清石灰水中通入CO2至过量夕舛於j

C.向含有盐酸的AlCld容液中滴入NaOH溶液至过量。匕—'；''

D.向含有等物质的量的Ca(0H)2、KOH的混合溶液口通入CO2至沉淀消逝

二填空题(52分)

13某探讨性学习小组进行试验探究时,欲配制LOmokl/BaSH)?溶液,但只找到在空气中暴露

已久的Ba(0H)2・8H9试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发觉所取试剂在水中仅部

分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其成分和缘由，同学们查得Ba(0H)2・8Hq在283K、293K

和303K时的溶解度(g/100gH20)分别为2.5、3.9和5.6。

【提出假设】：

(1)烧杯中未溶物为：①、②Ba(0H)2・8IM和BaCM③BaC03

基于假设③，写出其产生的化学方程式：

【试验与验证】：

(2)基于假设②,未溶物为大量的Ba(0H)2・8IM)和少量BaCd,请完成设计试验方案，鉴定其

成分。写出空缺的试验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO」饱和溶液

的pll=9.6)

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、W0H溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、

滴管

试验步骤预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于干净烧杯中，加入足量蒸镭水，充

分搅拌，静置，过滤，得滤液和少量沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，说明有Ba'

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，_______

步骤4：

【定量测定】：

(3)将试剂经溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶初步提纯后，精确测定其中Ba(OH)2・8ILO的含量：

①配制250ml约0.lmol・L7Ba(0H)2・8Hq溶液：精确称取wg试样,置于烧杯中,加适量蒸储

水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定:精确量取25.00ml所配制Ba(OH)?溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”、

“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol・L盐酸装入50nli酸式滴定管,滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。平均消耗盐酸Vm1。

③计算Ba(OH)2・8H_,O的质量分数=(只列出算式，不做运算)

【问题与探讨】

(4)写出室温时BaCO；饱和溶液的pll=9.6的离子方程式：

(5)室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0molCBaSHb溶液

14某反应体系中的物质有:帆、HF、NO、HNO3、也0。请依据要求回答下列问题：

(1)请将NR、HF之外的反应物与生成物分别填在以下空格内，即3+_-HF+_+—o

(2)此反应中，每生成3molHF转移电子mol。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦即3在空气中泄漏，还是易于发觉。你推断该气体泄

漏时的现象是o

15欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反

应中除生成N(h气体外还有少最的N0生成：②常温下与NO混合存在，在低于0℃时几乎只

有无色弗0,液体或晶体存在。为完成测定并验证有N0生成，有人设计下图试验装置。

(1)试验起先前要先打开A部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭丘,这样做的目的是

(2)装置B瓶的作用是o

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞L并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的

现象是;试验发觉，通人氧气温度的凹凸对试验现象有较大影响，则为了便于视

察应通人___________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)试验测得下列数据:所用铜银合金质量为15.0g,浓硝酸的体积为40m据浓度为13.5mol-L

L试验后：A中溶液体积为40mL,H*浓度为LOmol若设反应中硝酸既无挥发也无分解,

则：①参与反应的硝酸的物质的量为;

②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质最，则为确定合金中铜的质量分数，还须要

测定的数据是。

16X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口旁边沉积

ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y

MU的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)属于主族元素的原子半径从大到小的依次是(写化学式，下同),Y和Z的最

高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是;

(2)”位于周期表,M的基态原子核外电子排布式是一；

(3)处理含X0、烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：X0(g)+1/20,(g)=X02(g)AH=-283.0kJ-mol,

-1

Y(g)+0,(g)=Y02(g)AH=-296.0kJ-mol

写出此反应的热化学方程式,

姓名学号

选择题答题卡

123456789101112

参考答案

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cADCACBBACCD

13(1)Ba(OH)2•8H20(2分)，Ba(0H)2•8H2O+CO2=BaCO；.+9H2O(2分)

(2)(8分)

试验步骤预期现象和结论

滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑

导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。浊，结合步骤2说明沉淀是BaC（h。

步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计pH>9.6,说明有大量的0旷,综合上面步骤可

测