2024九年级化学上册第4章认识化学反应第2节化学反应中的质量关系第一课时上课课件沪教版

第4章

认识化学反应4.2化学反应中的质量关系（第1课时）学习目标0102能认识质量守恒定律的含义；03能用实验证据证明质量守恒定律，并从微观角度进行解释；能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。重点难点教学重点

01能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质

01认识质量守恒定律的含义教学难点纸张燃烧后只余下少许灰烬酒精燃烧最后连灰烬都没有留下课堂导入物质发生化学变化时都有新物质生成，同时还伴随着能量的释放或吸收。物质发生化学变化时，质量是否发生变化？★

17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。因此他认为化学反应前后物质的总质量不相等。★

18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的生成与分解时，却发现化学反应前后物质的总质量相等。从定量角度认识化学变化01探究新知提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？猜想与假设：设计实验：__________________________________。参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和=一、质量守恒定律的探索实验探究一、质量守恒定律的探索实验方案一实验方案二氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定设计实验：探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应一、质量守恒定律的探索1.现象：产生蓝色沉淀，天平仍然保持平衡2.

原理：氢氧化钠

+硫酸铜

→

硫酸钠+氢氧化铜NaOH+

CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)23.天平仍然平衡的原因：反应前物质的总质量

=

反应后物质的总质量探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应一、质量守恒定律的探索探究实验二：碳酸钙与盐酸反应一、质量守恒定律的探索1.现象：石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡2.

原理：碳酸钙

+盐酸

→

氯化钙+水

+二氧化碳3.天平仍然平衡的原因：反应前物质的总质量

=

反应后物质的总质量探究实验二：碳酸钙与盐酸反应一、质量守恒定律的探索CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

交流讨论：所有化学反应前后质量都不变吗？1.现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生2.原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳3.天平示数变小的原因：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

开放体系反应生成的CO2气体逸散到空气中了盐酸与碳酸钠粉末反应实验交流讨论：

在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。

实验反思：敞口失败密闭成功质量守恒定律02探究新知参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1.内容：参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和二、质量守恒定律（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内

（化学反应是按一定比例关系进行的）。2.理解注意点：二、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒（不能任意扩展到其他物理量）。二、质量守恒定律2.理解注意点：氢气

+

氧气

水氢原子个数：氢分子和氧分子反应生成水分子3.成立的原因：二、质量守恒定律点燃

2H2O22H2O氢原子个数：氧原子个数：氧原子个数：相对质量：相对质量：44222×2+32=362×（2+16）=36化学反应过程六不变两个一定改变两个可能改变微观宏观

原子种类不变

原子数目不变

原子质量不变

反应物和生成物的总质量不变

元素种类不变宏观微观物质的种类分子的种类定律成立的原因

元素总质量不变二、质量守恒定律4.化学反应前后的“变”与“不变：宏观微观元素的化合价分子的数目知识总结课堂练习1.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（）

A．原子总数 B．分子种类

C．元素种类 D．物质的总质量B课堂练习2.下列事实不能用质量守恒定律解释的是（）

A．铜粉在空气中加热后质量增大

B．木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小

C．高锰酸钾固体受热后质量减小

D．20mL酒精与20mL水混合后总体积小于40mLD课堂练习3.天然气的主要成分甲烷完全燃烧的反应的微观示意图如图，则方框中需补充（）

A． B．

C．D．B课堂练习4.