安徽省合肥八中等2024届高考化学五模试卷含解析

安徽省合肥八中等2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

I）.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

2、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

3、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和出的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)”12%0常作净水剂NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO•和HCIO都有强氧化性

DAI2O3常作耐高温材料AhOj,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

4、己知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推

断不正确的是（）

过录E一厂一

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2co3,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNCh,则D为Fe（NO3）3

D.若A为AICI3,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

5、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2cCh可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCh能从含有CiP*的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

6、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+O2（g）=2N?O5（g）可以自发进行，贝格H<0

C.常温下，CH3coONa溶液加水，水电离的C（H）・C（OH）保持不变

D.标况下，Imol二二，一分别与足量Na和NaHCO?反应，生成气体的体积比为2:1

7、碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaC!

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸铜。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTATBTDTE—C

B.Y中发生反应的化学方程式为NHyH2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO?

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

8、室温下，用。1域6出01?7溶液分别滴定20.00mL0.100morLT的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正碓的是（）

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（C「）=c（CH3coeF）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞C（CH3co0一）＞c（H）＞C（OFT）

9、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.坦埸B.泥三角C.三脚架D.石棉网

10、我国科学家以MoSz为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结

果如图。下列说法错误的是（

2

-MoS/Na1so.溶液）

-MoS,（Li1so.溶液）

>

3

/

左0

探

玄

妾

•NH,

反应历程

A.Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的婚变不同

C.MoS?（Li2s。4溶液）将反应决速步（"N2T*N2H）的能量降低

D.Nz的活化是N三N键的断裂与N-H键形成的过程

11、下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

12、不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共济键

B.向淀粉KI溶液中滴加浸水，溶液变蓝

向Na2sCh溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.Fz在暗处遇Hz即爆炸，L在暗处遇Hz几乎不反应

13、下列物质分类正确的是

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.%O、CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.FhS、O2常作还原剂

14、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸筱溶液,会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液滨的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

15、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

ltoLO.1mVLULOJMIA.

敏-1卜CM).：左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

AuFe"对H2O2分解的催化效果更好

快

2aL««K(Otl9a

„就鬻

_a.___■____*__

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色

B.11：氧化性：Cl2>Br2>I2

c”贬。，

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

甲a_■_____-

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

M'

D.烧杯中产生白色沉淀

2应

A.AB.BC.CD.D

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓滨水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黄色沉淀生成

CKsP(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNO.,溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为0.1mol・L」的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CH3COONa溶液和NaNOz溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

17、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol・L」氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如愿所示。下列分析正确的是

A.c点所示溶液中：c(H+)—c(OH-)=c(NHj•HiO)

B.b点所示溶液中：C(NIV)=2C(SO42-)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol・

18、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚酸为指示剂

C.用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

19、己知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2S、°以锂硫电池为电源，通过电解含(NH5SO4的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是()

锂硫电池

石5

-含（NH,hSCh

稀H2SO4,稀H3P

M室原料军N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie，

C.N室的电极反应式为2H2O-4e，=O2T+4H+

D.SO」?•通过阴膜由原料室移向M室

20、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()

A.6.2g白磷分子(PD中含P・P键数为0.05NA

B.ImolCIV含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4N,\

D.常温常压下，1L2LCO2气体通过足量NazCh充分反应，转移电子数为2NA

21、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯点的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

22、用2表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2N,、

B.一定条件下，足量铜与如0g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N、

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氮气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

OCH3

(CH决SO,

浓HI溶我

OH-

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为O

⑵(CH3)£O4是一种酯，其名称为。

(3)A能与Na2c03溶液及浓溟水反应，且ImolA最多可与2moiIg反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为。C中含氧官能团的名称为。

(4)D+G->H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

⑹参照上述合成路线，设计一条由A和（CH3）3CC1为起始原料制备H°C（CH3）3的合成路线（其他试剂任选）;

0>N

24、（12分）R・L-Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2见二RCH/'IICOOCJI,+C2Hs0H,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

入HBr八宜N«OH小液「“新疆的Cu(OH),/

Q-CIUCH,—C.H,Br——^,11,0-^DHjCOOH

酸化

卜BCHO

CH,

C：H,OH卜.HCOOCJI,CHCOOC.H,%r..一定C-COOH

后硫酸A°旷'傕化剂△条件

试回答下列问题：

（DA与氢气加成所得芳香炫的名称为；A-B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______o

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为。

（3）H-K反应的化学方程式为。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（J"。）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）:

25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和嗅化钠反应来制备溟乙烷，其反应原理为H2soM浓）+NaBrNaHSOj+HBrf、

CHaCHzOH+HBr.CH3cH2Br+H。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）:

乙醇溪乙烷漠

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度管5不0.791.443.1

沸点re78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为_口（填，”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和溟蒸气，防止一。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓HzSO”〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的滨乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40c的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

26、（10分）FeSO”溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铁晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。（稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质）

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馆水的目的是______o向FeSO4

溶液中加入饱和（NH’kSOv溶液，经过操作、冷却结晶、过漉、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______O

ABC

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，（填操作与现象），证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NFh+和SO4?一

H.实验探究影响溶液中Fe?+稳定性的因素

（3）配制0.8mol/L的FeSOd溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的（NHGFelSOM溶液（pH=4.0）,各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

（NHSFc（SO4）2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO」溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe?+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，Nth卡的存在使（NFh）2Fe（SO4）2溶液中F/稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：o

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCI）和溶液B

（0.1moVLFeSO4）为不同的pH,

石墨声15,里

溶液A、匕溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1niolL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越通或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1moVLpH=l的FeSOj溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式O

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

27、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

（1）制备硝酸铁

取100mL8moi・L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70eC。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：C

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：洛溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol・L/硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测0.1mol・L」硝酸铁溶液pH约等于1.6o

ii.将5mL0.lmol・L”硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.NO3•使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________o

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约L2min银镜完全溶解。证明NOj•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol・L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

己知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步骤i反应开始时，以NO,一氧化SO?为主，理由是；

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________O

（3）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________o

28、（14分）倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A的分子式为一。D中官能团的名称是一.

（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为—。

（3）D-E的反应类型为o

（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为一・

（5）满足下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；

②与NaOH溶液反应时JmolC最多消耗3moINaOH;

③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的炫基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，且峰面积比

为1：6：2：1的可能是—（写结构简式）。

0

（6）根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、CIWNa为原料制备

20H

的合成路线流程图（无机试剂任选）一。

29、（10分）［化学——选修5：有机化学基础］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原

料制备，合成路线如下:

D

E

(C|禺

回答下列问题:

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为；③的“条件。”为o

(3)④为加成反应，化学方程式为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰

的J的结构简式为o(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②可与NaHCOj反应放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

(6)参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任

选)：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且丫能形成一个共价键，丫为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数噌入半径减小，原子半径ZAXAY,故B正确；

C.X为O元素，丫为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

2、D

【解题分析】

A、该装置为蒸馈装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

3、C

【解题分析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NHfe(SOP2」2Hq具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CKT和HCIO都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

4、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CCh,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AICL与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCh与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHJCL选项D正确。

故选C。

5、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸，SCh通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCk生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCh溶液可与Cu反应生成CM+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选Ao

6、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HC1.HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCI,故A错误；

B.反应4NO2(g)+O2(g).2N2(h(g)可以自发进行，则*H-T*S<0,由于该反应气体分子数减小，♦$<(),则AH<0,

故B正确；

C.CH3cOO•水解促进水的电离，CFLCOONa溶液加水则CH3COO•浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)<c(OH)减小，故C错误；

D.酚羟基和瘦基都能和Na反应生成Hz,而NaHCCh只能与竣基反应生成CO2,所以Imol[:北。,.分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选及

7、D

【解题分析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HC1，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镯，则制备磔酸镯实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：FTATBTDTETC,A正确；

R.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收中的HC1,HC1与NaHCCh反应产生Na。、H2O、

CO2,故其作用为吸收挥发的HC1,同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入NH.“后通入过量的CO2,原因为NW在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误；

故合理选项是Do

8、B

【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，HCI是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正确；

C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c(cr)>c(CH3coo),故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H')>c(OH),再结合电荷守恒得c(Na)<c(CH3coeT),故D错

误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

9、D

【解题分析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：生烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给珀期加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【题目点拨】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给培竭加热时，不需要垫上石棉网。

10、B

【解题分析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s04溶液利于MoSz对Nz的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的培变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2s。4溶液中的将反应决速步(N-NH)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N-H键形成的过程，D正确；

故合理选项是B。

11、D

【解题分析】

石油分傕首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

12、C

【解题分析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向NazSCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【题目详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液变蓝，说明滨单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HCI不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

13、A

【解题分析】

A.分散质粒子直径介于LlOOnm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；

B.HzO是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；

C.SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；

D.H2s中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，02是常见的氧化剂，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为&要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

14、A

【解题分析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镂溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液漠的反应是一漠取代，且需要漠化铁催化，苯酚与浓滨水的反应为三澳取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

15、A

【解题分析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Ci!?+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cb和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：C12>Br2o右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有b生成。

12的生成可能是左侧棉花上产生的加2挥发到右侧棉花上置换出了L,也可能是通入的。2和KI反应置换出了L,所

以无法说明Bn和12的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Bn和K【反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气己经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KI,所以本实验只能证明氧化性:：Cl2>Br2,不能

确定和12的氧化性相对强弱。

16、D

【解题分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成1一，二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性SO2>「，选项A错误；

B.苯酚能和浓溟水发生取代反应生成三溟苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为I一、C「浓度大小不知，虽然黄色沉淀为A£,但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)V&p(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol・Lr的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,ClhCOONa溶液的pH大，证明HNCh电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D正确。

答案选D。

17、A

【解题分析】

++2+

A.c点所示溶液是硫酸铁溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4)

2+

+C(NHJ.H2O)=2C(SO4),两式相减可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(HT)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b点为硫酸钱和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(Oir)«(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时钱根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸镂,

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20mL即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2s04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10一%根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故D错误；

答案选ABo

【题目点拨】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

18、B

【解题分析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用粕丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。

D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【题目点拨】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚猷(变色范围为pH=8〜10)和甲基橙(变色范围为pH=3.1〜4.4)。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性(二氧化碳饱和溶液pH约为5.6),所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚歆为指示剂。

19、D

【解题分析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2LI+XS=L12S、，没通过2moic需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2c-===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO4?•通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

20、B

【解题分析】

62g

A.lmol白磷分子(P)中含P-P键数为6moL则6.2g白磷分子(P)中含P・P键数为-->6=().3NA,A项错

44124g/moi

误；

B.1个CIV中含8个电子，所以ImolCM*中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算转移的电子数，D