北京市海淀区北某中学2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

北京市海淀区北师大附中2023-2024学年高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FMXh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

［酸?2MfO

菱镁矿川酸樵湖，电化池小扬&池卜Mg/溶液一》无水MgCl2

I

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe?+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

2、向盛有KMnCh溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锡酸钠(NaBiOj粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBi(h可以检验溶液中的+

D.NaBiCh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiCh+Cl2t+NaCI+3H2O

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C,气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

e1

4、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d二一；a+b=-(d+e)；

22

丝二。必下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

2++

5、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O24-6H2O=4Fe（OH）3|4-O2f+8Na,则下列说法正确

的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，02是还原产物

B.4molNazOz在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2mol02,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

6、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

7、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：

+

2Li4-Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过同体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cm。

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的（h起了催化剂的作用

8、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于现行元素周期表第四周期第HL族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH」D.推测乙的单质可以用作半导体材料

9、在常温常压下，将100mLH2s与5混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是（）

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与。2

10、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

子n乙一＞P

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2。CH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

11、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合Kz、断开Ki时，制氢并储能；断开

K?、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

光伏电推

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni（OH）2—e+OHnNiOOH+H?。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2（）=Zn（OH）2+H2T

12、下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe4-H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSOJ

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO31+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO4?+3Ba2++6OH===2Al(OH)3l+3BaSO“

13、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

/NaTi2（PO4）3

BiOClNa3Ti2（PO4）3

A.充电时，a为电源正极

B.充电时，cr向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl)=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e，=Bi+C「+H2O

14、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列

气体中的()

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

15、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸钱和硫酸钱

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

16、下死有关含氯物质的说法不无施的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的的离子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HCK)+CO32-(已知酸性:

-

H2CO3>HCIO>HCO3)

C.向NazCO3溶液中通入足量的Ch的离子方程式：2CI2+CO32一+HzO=CO2+2C「+2HaO

D.室温下，向NaOH溶液中通入。2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO)

17、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2Cl

B.Mg和。形成离子键的过程：：@•午、Mg介©:—►Mg2+［：CI：］2

C.向A12(SO03溶液中滴加Na2cO3溶液：2Ap++3CO32pAi2(CO3)31

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CHCOOH+CH'«OH浓，酸CHCO,8OC2H+HO

325a352

18、有机物X分子式为G'lKO,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/molo下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolH?加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H60(1)+402®=3CO2(g)+3H20(1)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

19、化学制备制()的合成过程如图，下列说法正确的是()

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D・a-b的反应类型为加成反应

20、下列说法正确的是()

A.用NH3・HzO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3・H2O是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H?多，说明HA酸性强

C.c=0.1m°l・L「的CMCOOH溶液和c=0.1mol・Lr的HC】溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO")/c(Cr)=1/1()

21、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

电极b

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolCh

4

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

2

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O-—2e-=S2+2H2O

22、常温下，向盛50mL0.100mol・L"盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸储水、0.100mol・L“醋酸钱溶液，测

得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8xlO-s,Kb(NH3H2O)=1.8xl0\下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸馈水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线丫上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<c(NH4)

C.a点溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的C(H+)是C点的IO?》倍

二、非选择题(共84分)

23、(14分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

(1)C中官能团的名称为和。

(2)E-F的反应类型为。

(3)D-E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结两简式：<,

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H.CCH,

(5)请写出以乙醇为原料制备Tj的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干)。____________

24、(12分)2010年美、日三位科学家因把(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种杷催化的交叉偶联反应

如下;

R・X・R-CH=CH：-6NMP出一""R"（R、R，为烧基或其他基团），应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。

②C8H170H分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示,1分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是_______________________________

（2）B-D的反应类型是

（3）D-E的化学方程式是___________________________________________

（4）有机物的结构简式：G；K

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是__________。

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2s04,再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

CsHnOH,精制得E。

25、（12分）用6mol-L1的硫酸配制lOOmLlmol・L“硫酸,若实验仪器有：

A.100mL量简B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）一。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸播水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸锵水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26、（10分）S2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将S2cL

氧化为SCL,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS：C1：SCI：

沸点/C44513S59

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SC12与水反应：。

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____<.

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

（4）D装置中热水浴（60C）的作用是o

（5）指出装置D可能存在的缺点o

27、（12分）常温下，三硫代碳酸钠（Na：CS3）是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

（1）向Na£S3溶液中滴入酚酸试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

（2）向Na£S3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0nwl/L稀H2s

关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2SToCS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸点46℃,密度l.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是_______,碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是___________。

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度.对充分反应后R中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体.则二颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为o

28、(14分)PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄谟等领域的新兴材

料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

oooO

H[(XCH2)4()<?(CH2)4I!觉F玉OH(PBAT)

NH3口一

已知：R-CH3-T--R-CN—R-COOH

O2H2O

KMn()4

R-CH=CH——*R-COOH+CO：

2H

回答下列问题：

(1)G的官能团的名称为。

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是

(3)D的结构简式为；H的化学名称为o

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I、既能与FeCb发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

II、与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4moiNaOH；

III、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为

(6)设计由丙烯为起始原料制备|的单体的合成路线(其它试剂可任选)

CXXXIKHj

29、(10分)(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、

但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是—(填字母代号)。

A**¥即2P

不>B

A・印即irffm田回nun□

U2*加4年U2*即3，3,

c.血由91，川D・rnrtutiiuiii

(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaQ型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。己知：元素的一个气态原子获得电子

成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_(填标号)。

4109

Na(s)+yCl2(g)~NaCl(s)

U9.6kJ・mol'

-785.6kJ•mol,

108.4kJ・mo-

Qg-3483kJ•molCl(g计Na'(g)

I

Na(g)

495.0kJ,mol

a.Cl-CI键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.CI的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(4)配合物［Cu(En)2］SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2N・CH2・CH2・NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有—(填字母编号)。

A.离子健B.极性共价键C.非极性共价键1).配位键E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_、_o

③乙二胺和三甲胺［N(CH6］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是一o

④乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2\等金属离子形成稳定环状离子，其原因是一,

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是一（填“Mg2+，，或，，Cu，+”）。

⑤与氨气互为等电子体的阳离子为一，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为

（5）①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为o

IHI

②某珅银合金的晶胞如图所示.设阿伏加德罗常数的值为N&,该晶体的密度p=_g・cm_3c

OAs

•Ni

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCO3,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱铁矿(土要含MgCCh,还含有ALO”FeCOa杂质)制取氯化铁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH”和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

2、B

【解析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMiiO,溶液的试管中加

入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnOz,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锈酸钠粉末(NaBi()3),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnO2,黑色沉淀为M11O2,反应为

87。

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2l+4H+-6e,生成8.7gM11O2的物质的量为=0/mol,转移电子物质的量为

4287g/mol

0.\mol,,…、言

----------x6=0.12mol,故B错误；

5

C.MnSCh溶液过量，滤液中含有MM+,加入少量的秘酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生

成KMnOj,利用NaBKh可以检验溶液中的MM+,故C正确；

D.KMnCh可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5CLT+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBiCh也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBi(h+6HCl(浓)=BiCb+C12T+NaCl+3H20,故D正确；

答案选B。

3、A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为A1,丫和W、丫和Z分别相邻，且W、丫和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、丫为S,Z为C1元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误：

B.X为AI、丫为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

c.非金属性o>s,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，包态氢化物的稳定性；H2O>H2S,故c正确;

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的辄化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选A。

4、A

【解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=!]d+e)可知，X和

丫的原子序数和为12,又因为X和丫同主族，所以X和丫一个是H元素，一个是Na元素；考虑到==c-d,所

2

以X为H元素，丫为Na元素，那么Z为AI元素。

【详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,AI,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与丫形成的化合物即NaH,H为价，H•具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确：

C.W的最低价单核阴离子即S',R的即还原性S2•更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,丫的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

5、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以F/+和!的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和02是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNa?。?在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol02,反应的Fe?+为0.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazO?)的物质的量

0.8mol„

-----------=0.4moL故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误：

故选C。

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe?+和一的NazCh,氧化剂是一的NazOz,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

6、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH〃胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

7、D

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li・e-=Li+,正极上电极反应式为

Oz+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为().05moL在标准状况下的体积为

0.05niolx22.4L/nioI=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CmO,放电时C112O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

8、C

【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IIIA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第IVA族，为Ge元

素O

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与R和AI在同一土族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第HIA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙,Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CH4,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

9、D

【解析】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+02-2SI+2H£,氧气足量发生反应②2H2S+3O2-2SO2+2H2O；据此讨

论；若n(牍)：n(02)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(0J=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(&)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【详解】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+02-2SI+2H2O,氧气足量发生反应②2H2S+3O2-2S02+2H2。；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余，贝I」

2H2S+02-2SI+2H20体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中&为25mL,H2s为10Q-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，则:

2H2S+302-2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(ILS)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(S02)=25mL；则根

据反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLx1.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根据题意可知，H2s

与02混合气体共100mL,所以发生反应①2HzS+0z—2SI+2H.0的与02的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中nWS)：25mL+12.5mL=37.5mL,n(02)=37.5

mL+12.5nL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选Do

10、B

【解析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

CAlCh与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HCL浓HC1与高钵酸钾反应得到氯气，HQ与CuO反应得到CuCL和水，CuCb电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选Bo

11、D

【解析】

闭合Kz、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成Z/+,为负极，X电极为正极。

【详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH,电极方程

式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢辄根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH)但会消耗4个OH：说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为Do

12、B

【解析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NOv+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OH-SO尸HSO一故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+应转化为AIO*NHJ也会与反应，故D错误；

答案选B。

13>C

【解析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+CT+H2O・3e-=BiOCI+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，

b为负极，NaTi2(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(P04)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放电时，Bi为正极,

BiOCI得电子发生还原反应，NaTiMPOOz为负极，据此分析解答。

【详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCLBi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，C「向阳极Bi电极移动，Na-向阴极NaTi"PO4)2电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+C「+H2O-3(r=BiOCl+2H+,NaTizTOS电极上，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2c，=

+

Na3Ti2(PO4)3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na)：n(Cl)=3：1,C错误;

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCI+2H++3e=Bi+C「+H2O,D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考杳了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

14、D

【解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

15、C

【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为做盐形成无机颗粒物，因此客霾中含有硝酸钱和硫酸铁，B正确；

C.NH.,作为反应物参加反应转化为核盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

16、B

【解析】

A.新制氯水中存在CI2+H2OF=^HCHHC1O的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HCIO浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCO”故HQO与CCh?•不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32一全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(C10-)+c(CD，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(Cl-)=c(CKT)

+c(HC10),两式联立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),选项D正确。

答案选Bo

17、D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2ggCu4-Cl2t，故A错误；

B.氯化篌为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：@.。=1^^不.@：—-［：自：「崛2+［：自：「，故

B错误；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t，故C错误；

D.较酸与醇发生的酯化反应中，叛酸中的较基提供・OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH2%H”等CH3CO”OCH2cH3+H2O,故D正确；

故选Do

18、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3COCH3.

口、共5种，A正确；

B.ImolX中最多含1mol碳氧双键或1mol碳碳双键，最多能和1mol%加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=T815kJ/nwl,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

19、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为。。HioO.故A错误:

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

CI

结构对称，菜中含2种位置的H,则其一氯代物有2种(CI),二氯代物有10种

29

,故C正确;

110

CI

D.。比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点,

采用“定一移二”的方法判断即可。

20、C

【解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C