2024学年河南省十所高三冲刺高考最后1卷化学试题试卷含解析

2024学年河南省十所名校高三冲刺高考最后1卷化学试题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.Li表示篙与pH的变化关系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

3、义代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的5102晶体中存在的共价键总数为2以

1

B.1L0.5mol•L_的Na3P0,溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.OgdO中含有的质子数和中子数均为M

D.室温时，pH=12的Ba(OH”溶液中，氢氧根离子数目为1.0X10-2M

4、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打一一作食品疏松剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂

C.甘油一一作护肤保湿剂D.明研——作净水剂

5、某校化学兴趣小组探究恒温(98C)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V（98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmx100mm)

序号V（H20ymL

硫酸）/mL/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

®2022无

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

@0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤©⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

6、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CCh,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有r

C用洁净的柏丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无K+

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石

D试纸不变蓝原溶液中无NH/

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

7、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)^N2O4(g)A//=-akJ/mol(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNOz,生成NZO4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3必

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

8、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氮离子N3-的结构示意图：逊》

B.聚丙烯的结构简式：-£CIL—CH2—CII2i

由和形成离子键的过程：：

C.NaCl••►Na'[?C••I]'

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCL分子

9、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076xl023mol」），于2019年5月20日正式生效。设

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH•数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N、

D.O.lmolCk与足量NaOH溶液反应后，溶液中C「、CIO-两种粒子数之和为0.2NA

10、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）

—^：H2-CFi—CF2—Cf^

CF3

-CH2-CF2-和5-CF-

A.&B.CH2=CF2CF2=CFCF3

CH2=CF：-CF2=CTCF：=CF-CH2=CF2

&3&3

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质滨所含有的原子数目为2M、

C.10（）mL0.1mol-L-'CHjCOONa溶液含CFhCOCT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

12、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是（）

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4)、Mg2\SO,一和Nev

B.试样中一定不含A产

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4a和MgSCh

17、对于反应2NO(g)+2H2(g)-Nz(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

笫一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△HvO,则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中NzO与Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

18、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

OO,下列关于该化合物的说法错误的是()

A.一溟代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol该化合物完全燃烧需要16moi02

19、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸银可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高钵酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

20、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

2-

21、H2sO3水溶液中存在电离平衡H2S0k-H++HSO3-和HS(h-1H++SO3,若对H2SO3溶液进行如下操作,

则结论正确的是：()

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量HzS,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化怵溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化铁溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸铁沉淀

22、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>VV>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）：

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是、+||

00

U.»啜，。的》RL%R2+R3上R

0O00

In-RLZ-CHa+RLd-O&^^^RLhfH-ZRjR40H

R，

请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是一O

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是实现基团保护，防止被KMnONH*）氧化

C.欲检验化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是Ci4lI：（）O4

（2）写出化合物J的结构简式。

（3）写出K-L的化学方程式一o

（4）设计由L制备M沪的合成路线（用流程图表示，试剂任选）—o

（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—<

①iH-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCh溶液发生显色反应。

24、（12分）盐酸第滨索（又称澳环己肢醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨演索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。

已知信息：

(I)RICHO+R2NH2----.色恕T——>R1CH=N-R2

NO-NH；

（n）/\毕，>行人、（易被氧化）

UHC,u

请回答：

（1）流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是____o

（2）G的分子式为;化合物E的结构简式是_____o

（3）A-B、FTG的反应类型分别为：、<.

（4）写出B+C-------匹里1__>D的化学方程式。

（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为o

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

⑹以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨澳索的合成路线图，设计X的合成路线（无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式）。

25、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓疏酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知CM+能与K」Fe(CN)6］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的CM+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol•!?的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为molL-'(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSO,固体的质量。

(4)通入氧气的目的是、o

(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________(填“偏大”“偏小”或“无影响

26、(10分)亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为・5・59，易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Ch和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

(1)制备Ch的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶十燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-

。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充)。

(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H2O反应生成HNOz和HCL

①设计实验证明HNO?是弱酸：°(仅提供的试剂：Imol-L-1盐酸、1

mol-L'HNOz溶液、NaNO2溶液、红色石密试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L/AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为o(已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

12

1.56x10,%Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

27、(12分)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH-:^=Cr+C1O一+H2O

348K

3CI24-6OH5Cr4-ClO,v+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如卜:

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO"；③微型具支试管中装有2~3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2molL_1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mobL

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5moHL-Na2s2。3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是________O

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性C12*2,理由是

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

28、(14分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：

⑴丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高铳酸钾溶液，则试剂b、c的名

称分别为、。

⑵如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为

他

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i38加丹4。(1)i

反依过再

⑶在两个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比［n(H2)/n(C(h)］充入2moi和一定量的CO?,在一定条件下

发生反应2cOMg)+6H2(g)-C2H4(g)+4H2O(g)AH。CO2的平衡转化率a(CX)2)与温度的关系如图所示:

a(CO2)

①该反应的AH（填〜，"v”或"=”）0,判断的理由是o

②在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）P点v（逆）（填或“="）。

③氢碳比：x2.0（填或“="）。

④Q点对应温度下，该反应平衡常数长=I?-niol\

（ECH?一（'H，一（'H—）

29、（10分）用合成EPR橡胶-一|一的两种单体A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

<HEYH；」士KH,，其合成路线如下：

8H3

已知：®RCOOR1+R2OH—RCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2

OH

OHc

IH+%+（计+3）匕。

③6+〃H—C—H—>H6

回答下列问题：

⑴F的结构简式为,反应III的反应类型为

（2）C的名称为o

（3）写出反应IV的化学方程式：o

（4）从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氯化铁溶液B.浓溪水C.酸性KMnO4溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

（）

（6）以丙烯和丙酮为原料合成门八、—I一—、口，无机试剂任选，写出合成路线

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【题目点拨】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

2、A

【解题分析】

NaX溶液中加入盐酸'随着溶液pH逐渐逐渐增大'X・离子浓度逐渐增大'HX浓度逐渐减小’器的值逐渐减

小，所以曲线Li表示也;篙的与pH的关系；YC1溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，Y+离子逐渐

c(HX)

+

cM)C(Y)

减小，YOH的浓度逐渐增大，则・lg，一二的值逐渐增大,则曲线Ie表示・电J与pH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

✓xy-\JLZ

A.曲线Li中，・lg£二4=0时，c(X，)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=lxl09>lxl04°5,根据Kh=D可知,电离平衡

c(HX)Ka5XKb

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-VY+,则MA溶液呈酸性，贝ljc(OH-)Vc(H+)、c(Y+)Vc(X)溶

液中离子浓度大小为：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示・怛£誓的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

(Y+)c(Y+)

C.曲线1,2表示-Ig-C2-L与pH的变化关系，・lgq~二=0时，c(Y+尸c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxl0,0J!moVL,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

则K(YOH)=————~~-=c(OH)=lxlO,0\故C正确；

bc(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线L2中，YQ溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为A。

3、C

【解题分析】

A.2.8g硅为O.lmol,所对应的SiCh为O.lmoLSiCh晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以O.lmolSiCh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于L5NA,B项错误；

CN.OgDzO的物质的量为O.lmoL每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmoHhO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

4、B

【解题分析】

A.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；

B.漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中C1元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；

C.甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故c错误；

D.明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误;

故答案为Bo

5、D

【解题分析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【题目详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积匕约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有COB?，SO.?\Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CCL下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的丁，氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的粕丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出N%,检验NH』的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH&+,故D错误；

故答案为Bo

7、B

【解题分析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(N(h)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因应不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

CNO2、N2O4最简式是N(h,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有N(h的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D・根据方程式可知；每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若用。4分子数增加0.5M，产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是Bo

8、C

【解题分析】

A.氮离子的结构示意图应该是©))A错误;

B.聚丙烯的结构简式应该是:B错误;

C.由Na和C1形成离子键的过程可表示为：Na^Cl：->Na[?CI：]\C正确;

••••

D.比例模型可表示CM分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCL分子，D错误;

答案选C

【题目点拨】

选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。

9、A

【解题分析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,

其物质的量为ImoL共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCb与足量NaOH溶液反应，溶液中除C「、CKT两种粒子外，可能还有。。3•等含氯离子，它们的数目之和

为0.2NA，错误。

故选A。

10、B

【解题分析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双鹿结构，其单体必

为两种，从主铸中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【题目详解】

分析其链节可知，链节中土碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯妊，按如图方式断键

。七・『十一可得单体为1,1.二氟乙烯和全氟丙烯。

CF,

故选：B,

11、A

【解题分析】

A.lmol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质溟不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L漠的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmolLTCMCOONa溶液中，CHsCOCT会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为・1价，O.lmol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A。

12>C

【解题分析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程n放出能量并生成了0-0键，故B正确；

C.由图可知，过程in发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故C错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H20T2H2+02,故D正确。

故选C。

13>C

【解题分析】

A.H\Fe2\NO3一之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与A1O2一在溶液中能够反应，且NIL+与AKh-

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

C.pH=12的溶液显碱性，OH一与K+、Na+、CH3COO,Br一不反应，且K+、Na+、CH3co。一、Br一之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有FP+,Fe3\「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

14、D

【解题分析】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡；Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NHrHzO中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中，cOF)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为Do

15、B

【解题分析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，冉发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3mol,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

16、B

【解题分析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NHj,则试样

中含有NH+；向滤液中通入C(h,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是Nth,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO3•:滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸铁不溶于酸，说明原来溶液中含有SO』与能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【题目详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO4?-和NO3-，故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AP+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

2

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg\-和NOV,可能存在Na\Cr,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4a和MgS(h,故D正确，

答案选Bo

17、B

【解题分析】

A.不管△HvO,还是△H>0,升高温度，v正和v更均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选及

【题目点拨】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

18、B

【解题分析】

A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；

B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异

构体，B项错误；

C分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；

D.该物质的分子式为C“H2O,因此其完全燃烧需要16moi氧气，D项正确；

答案选B。

19、B

【解题分析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸领男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高铉酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

20、B

【解题分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.漠化氢能被浓硫酸氧化而得不到澳化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选Bo

21、A

【解题分析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Ch+H2sO3+H2O=4ir+SO，+2CT,溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小,

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OIT+II+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化银和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D错误。

答案选Ao

22、C

【解题分析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第IVA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是CI元素。

【题目详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

二、非选择题（共84分）

0

即CH2-OH

A与漠发生1,4-加成生成B（）,B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C（fl）,C与滨化氢加

CH

CH

»~BrCH2-OH

CH2-COOH

CH?-OH）,D被高镒酸钾氧化生成E（日2）,在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（COOH

成生成D噌B,E

vn-yr

CH,-COOH

CH,-OHCH-COOH

2r

0

oII

,G与J发生已知I的反应生成K（"3c

F发生分子内脱水生成G（『0），根据K的分子式推知J为

HC

O38

K与乙醇发生取代反应生成L。

【题目详解】

（1）A.BfC的反应为卤代危的水解，条件是“NaOH/IhO,△"，故A正确；

B.C-D的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnO4（H'）氧化，故B正确；

C若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C错误;

D.合成药物中间体L的分子式是G4HMb,故D错误；

综上所述，答案为AB；

（2）由分析可知，J的结构简式为,故答案为:

0

一定条心H3cgycOOC2H5

(3)K-L发生取代反应，其化学方程式为IU+2WH+H0，故答案为: