2024年新高考化学模拟试题及答案 (二)

1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金

属材料的是

FI■1嘘

B.新石器时代人面鱼纹c明永乐•青花竹石色焦

A.商代后母戊鼎D.三国青瓷羊形烛台

陶盆纹梅瓶

A.AB.BC.CD.D

2.下列表示不正确的是

A.甲醛(HCHO)的碳原子杂化类型：sp2

B.2-丁烯的键线式：

C.S的结构示意图:

D.过氧化钠的电子式：Na+［：d：O：］2"Na+

••••

3.下列是我国古代常见的操作方法，其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是

ABCD

R

鼠

凡煮汤，欲微火，经月而出蒸烤

凡渍药酒，皆需细海陆取卤，日晒火

令小沸……算渣取之……终乃得酒可

切……便可漉出煎……卤水成盐

液饮

分液萃取蒸发蒸储

A.AB.BC.CD.D

4.关于下列仪器使用的说法正确的是

A.①、②均可以直接加热

B③、④均可以量取lO.OOmLKMnO4溶液

C.⑤可用于蒸储或分储中冷凝液体

D.⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体

5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A工人用水玻璃浸泡木材或纺织品防火NazSiCh溶液显碱性

B医生用氢氧化佛给病人治疗胃酸过多笺氧化铝能与盐酸反应

C居民用热纯碱溶液清洗厨房里的油污油脂在碱性条件下水解程度大

D司机用铁质槽罐运输浓硫酸铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

6.卜・列图示实验装置（部分夹持装置省略）正确的是

A.图1用于制备并收集少量氨气

B.图2可吸收多余的HQ气体

C.图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度

D.图4可用于制备少量NaHCOs

7.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A.b化学性质稳定，既没有氧化生，也没有还原性

B.a与f可以相互转化：a,…,

C.c、d、e可以相互转化：c=d-e

D.实验室可以用铜与e的浓溶液反应制取d

8.下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

AFe3\ChSO：、K+铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

BK\HCO；、AlOj>Cl盐酸H++A1O2+H2O=A1(OH)31

2+2+氯气

CNa\Fe>Br、Mg2Br+Cl2=Br2+2Cl-

A.元素电负性：X<Z

B.元素第一电离能：Z<W

C.YOH中存在离子键和江共价键

D.Z0：中Z原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体

12.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，1molCb溶于LOLHzO中，溶液中ChHC1O.CIO的个数之和为2NA

B.标准状况下，U.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA

C.56.0gFe与1.0molB「2反应，转移电子数为2NA

D.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子

13.为探究FeC］的性质，进行了如下实验(FeCh和Na2sO3溶液浓度均为O.lmoLlJ)。

实验操作与现象

®在5mL水中滴加2滴FeC)溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；

②

再滴加K31Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCh溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K：jFe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生：

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe"水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；.对Fe”的水解反应无影响，但对还原反应有影响

14.如图a、b、c表示相应仪器中加入加入试剂，可用图中装置制取、净化、收集气体的是

a

IL

编号气体abC

ANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸

BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCCh溶液

CCh浓盐酸二氧化钵饱和NaCl溶液

DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

15.KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KI03的工作原理如图所示，下列说法正确的是

电源

离子交换膜

A.a为正极，B极上发生氧化反应

B.电子流向：A—>a—>b—»B

C.X气体是H2,每转移2moie,可产生22.4LX气体

D.A极的电极反应式为：r+6OH--6e=IO；+3H2O

16.实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铭元素的化合价变化如图2。

知：深蓝色溶液中生成了CrO、。下列说法正确的是

珞元素化合价

0.0125mol/L深蓝色溶液绿色溶液黄色溶液Jr-----------47f

•»\zS。SDUSowS

K2CnO7

pH=5橙色溶液图1图2

A.0〜5s过程中，Cr2。；发生了氧化还原反应

B.实验开始至30s,溶液中发生的总反应离子方程式为：CrQ；+3HQ,+HQ=2Cr3++3O,T+8OH

C.30~80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致

D.80s时，在碱性条件下，溶液中含格微粒主要为CrO：-

17.某同学在实验室以FCS2、焦炭以及干燥纯净的02反应制取单质硫，并检验产物中的CO,设计如下实

验。回答下列问题:

（1）可用如图所示装置制取干燥纯净的02

①仪器X的名称为,若其中盛放的是蒸做水，锥形瓶中应加入的试剂可以是______（填化学式，

下同）；若锥形瓶中加入的是Mn02,则仪器X中应盛放的试剂为。

②若锥形瓶中加入的是酸性KMnOa溶液，仪器X中盛放的是H2O2溶液，则反应生成。2的离子方程式为

（2）利用如卜.装置（装置不可重发使用，部分夹持仪器已省略）制备单质硫并验证碳氧化后气体中的CO。

①正确的连接顺序为w—ef（或fe）->—»cd（或dc）-g（填接口的小写字母）。

②能说明产物中有CO的现象是______。

③若充分反应后装置D中的固体能被磁铁吸引，则装置D中FeS2与C的物质的量之比为1：4时发生反

应，生成CO和单质硫的化学方程式为.

(3)有文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500mL(标准状况)含有CO的某气体样

品，通入盛有足量的干燥管，一定温度下充分反应，用H2O-C2H50H混合液充分溶解产物12,定容

100mLo取25.00mL于锥形瓶中,用0.0100mol-L”的Na2s2。?标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积

为20.00mL,气体样品中CO的体积分数为______(结果保留4位有效数字；己知2Na2s2O3+I2=Na2s式)6

+2NaL气体样品中其他成分不与卜。5反应)。

18.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子价层电子排布式为。

(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是：,SeO：的立体构型是0与SeO；互为等电子体的

分子有(写一种物质的化学式即可)。

(3)HzSe属于(填“极性”或“非极性”)分子;比较HzSe与H2O沸点高低,并说明原因：

(4)硒化锌(ZnSe)是•种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为

;若该晶胞密度为pg©]/,硒化锌的摩尔质量为Mg・mol,NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞

OZnOSe

19.钻钉催化剂是甲醇燃料电池阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含RU(CO3)2,还含少量的FeO、MgO、

RUO4.CaO.SiO2】为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：

Na2CO3(aq)i

稀硫酸，Na?SO,(aq)NaCIO3(aq)NaF(aq)浓Na2cCh(aq)盐酸(NHJ£Q,(aq)Ar

IRu(SO)JU，ITI

钉矿石—>酸浸I-----学除铁I-------“除镁I—>沉钉i|-4^T沉钉2|一~>|灼烧—钉

nrnri

滤渣Na2Fe4(SO4)6(OH)2MgF2(s)滤液1滤液2CO2

中的化合价为。

(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2Fe

(2)“酸浸”时，Na2sCh的作用一。“滤渣”的主要成分有SQ和(填化学式)。“酸浸”中钉的浸出率与

浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是一。

100100

（3）“除铁”的离子方程式为一，（提示：ImolNaC。参与反应，转移6moi电子）

（4）从“泄液2”中可提取一种化肥，其电子式为“