2025年岳麓版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A.生成的气体体积为1.12LB.铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C.参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D.该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气2、下列叙述正确的是（）A.自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B.道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C.焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D.做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝3、下列说法不正确的是（）A.婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量的几百倍的尿液而不滴不漏，是因为在制作过程中加入了无机物吸水剂的缘故B.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）可通过施加适量石膏降低土壤的碱性D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4、将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为（）A.1：50B.1：25C.2：75D.1：515、下列离子在水溶液中可以大量共存的是（）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Na+、NH4+、Cl-C.NO3-、OH-、Mg2+、K+D.Cl-、NO3-、H+、Al3+6、关于如图所示的装置的叙述，正确的是（）A.电流从锌片经导线流向铜片B.一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小C.铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少D.一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAB.0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1molNa2O2固体中所含的离子总数为4NAD.60gSiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA，78g苯含有C=C双键的数目为3NA8、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3；CuO）共5.76g；经如下处理：

下列说法正确的是（）

A.V=448

B.V=224

C.样品中CuO的质量为4.0g

D.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列叙述正确的是（）A.汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物B.石油产品都可用于聚合反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料10、等物质的量的H2O和CO的说法正确的是（）A.相同条件下体积可能相同B.相同条件下的密度一定相同C.分子个数相同D.原子个数相等11、下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（）A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]B.0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）C.物质的量浓度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小关系：④＞①＞②＞③D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）12、相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是（）A.C6H12B.C6H6O6C.C5H11COOHD.C6H5OH13、有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn．电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列说法，正确的是（）A.锌为负极，Ag2O为正极B.放电时，正极附近pH值上升C.放电时，电子由Ag2O流向ZnD.放电时，负极附近溶液pH值升高14、对下列实验过程的评价，正确的是（）A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-15、下列说法不正确的是（）A.同周期主族元素原子半径从左做到右依次减小B.同主族元素从上到下原子半径依次增大C.同主族元素离子半径从上到下依次增大D.同周期元素离子半径依次减小评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O；这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

（1）装置③可以选的干燥剂为：____（选填序号；下同）；

a．浓硫酸b．碱石灰c．无水氯化钙。

（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择图2____装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是____．

（3）写出装置⑤中反应的化学方程式____；该反应中的氧化剂是____．

（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用____．

（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和____试纸．

（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是____；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是____．

（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是____（填写序号）．

①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中；然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②检验氧化铁中的氧化亚铁；先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

③用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时；用到的玻璃仪器主要有玻璃棒；烧杯、量筒和胶头滴管．

④托盘天平；容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．

⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧；产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．17、根据下面的反应路线及所给信息填空．

AB

（1）A的结构简式是____，名称是____．

（2）①的反应类型是____；②的反应类型是____；③的反应类型是____．

（3）B的结构简式是____，分子式是____．

（4）反应④的条件与②相同，不同的是它发生了两次类似的反应，反应的化学方程式是____．18、（2013春•德州月考）某有机物的结构如下；分析其结构并回答下列问题：

（1）分子式____；

（2）分子中有____个饱和碳原子；

（3）写出该有机物分子中含氧官能团的结构简式和名称____．19、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：

（1）氯化铁有多种用途：

①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理____；

②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl3较强的____性．

（2）吸收剂X的化学式为____．为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）____．正确的检验方法是：取少量待测液，加入____（写化学式）溶液；若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全．

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____．

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因____．

（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、____、____，即得较纯净的K2FeO4．20、实验室需要90mL2.0mol•L-1的Na2CO3溶液；现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取____g无水碳酸钠．

（2）下列仪器中，不会用到的是____

A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盘天平；F．药匙。

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是____．

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是____．

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为____（填各步骤序号）．

A．冷却至室温；B．洗涤并移液；C．称取；D．溶解；

E．摇匀装瓶；F．定容；G．移液。

（6）在配制过程中；下列情况对浓度有何影响？

①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度____

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”；下同）；

②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度____

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度____

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度____．此时应如何处理？____．21、（1）按系统命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是____

（2）写出有机物的结构简式：2，3-二甲基-4-乙基已烷____

（3）下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是____

A、CH3-CH3B、CH3COOHC、CH3COOCH3D、CH3COCH3．22、（1）下列各组化合物中，属于同系物的是（填入编号）____，属于同分异构体的是（填入编号）____．

（2）画出3-甲基-1-丁烯的键线式____．

（3）有机物A：在加热条件下和Br2按物质的量之比1：1发生的非邻位碳的加成反应方程式____．

（4）某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为____．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)23、31g白磷中含有的共价键数为1.5NA．____（判断对错）24、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+____．（判断对错）25、现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作____．

（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：____．

（3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析；写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．26、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体____（判断对错）评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)27、W；X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色；它们之间存在如下关系：

①WX+CO2↑+H2O

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W____、X____、Y____、Z____．

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是____（填反应序号），反应中氧化剂是____（写化学式），还原剂是____（写化学式）．

（3）若④反应在溶液中进行；写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式：

①____②____．评卷人得分六、书写(共3题，共27分)28、已知：1；3-丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4-加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式；完成下列反应的化学方程式：

（1）→____

（2）____+____→29、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物；B；C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．

（1）A2B的电子式为____．

（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为____．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g•cm-3）变为____mol•L-1．

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____．

（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为____．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是____．

30、请写出下列化学反应方程式：

（1）乙烯通入溴水中：____

（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：____

（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：____

（4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式解答该题．【解析】【解答】解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）==0.05mol；

A．由方程式可知产生SO20.05mol；标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；

B．反应生成CuSO4；生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；

C．由方程式可知；参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C正确；

D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气；故D正确．

故选A．2、C【分析】【分析】A．氯气与水反应生成的HClO；具有强氧化性；

B．道尔顿的原子学说；为化学的发展奠定基础；

C．小苏打与酸反应生成气体；

D．利用稀盐酸清洗铂丝．【解析】【解答】解：A．氯气与水反应生成的HClO；具有强氧化性，可以杀死细菌；病毒，而与氯气的毒性无关，故A错误；

B．道尔顿的原子学说；虽然存在缺陷和错误，但为化学的发展奠定基础，具有一定的意义，故B错误；

C．小苏打与酸反应生成气体；则焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分，故C正确；

D．利用稀盐酸清洗铂丝；而NaOH不挥发，且干扰实验，故D错误；

故选C．3、A【分析】【分析】A．“尿不湿”中加入的吸水剂是有机物；

B．以天然纤维素纤维（树皮；纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的；都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；

C．Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙；同时生成强酸强碱盐硫酸钠；

D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化．【解析】【解答】解：A．“尿不湿”中加入的吸水剂是有机物；不是无机物，故A错误；

B．以天然纤维素纤维（树皮；纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的；都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故B正确；

C．石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙；同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，故C正确；

D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确，故选A．4、A【分析】【分析】根据n=计算Na、水的物质的量，根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，计算参加反应水的物质的量，进而计算形成的溶液中水的物质的量，溶液中n（Na+）=n（Na），进而计算溶液中Na+与H2O分子的个数比．【解析】【解答】解：2.3gNa的物质的量==0.1mol；

91.8g水的物质的量==5.1mol；

根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；可知参加反应水的物质的量为0.1mol，故溶液中水的物质的量=5.1mol-0.1mol=5mol；

溶液中n（Na+）=n（Na）=0.1mol；

故溶液中Na+与H2O分子的个数比=0.1mol：5mol=1：50；

故选A．5、D【分析】【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应，则离子可大量共存，反之不能，结合离子的性质解答该题．【解析】【解答】解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存；故A错误；

B．OH-与NH4+反应生成一水合氨而不能大量共存；故B错误；

C．OH-与Mg2+反应生成沉淀而不能大量共存；故C错误；

D．离子之间不发生任何反应；可大量共存，故D正确．

故选D．6、C【分析】【分析】在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；根据电极反应式判断溶液中硫酸根离子浓度是否变化、以及电解质溶液的酸碱性是否变化．【解析】【解答】解：A；该原电池中锌作负极；铜作正极，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，电流流向与电子流向相反，即电流从铜片经导线流向锌片，故A错误．

B；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液；正极上氢离子得电子生成氢气，硫酸根离子没有析出所以浓度不变，故B错误．

C；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液；所以锌质量减少；正极铜上氢离子得电子生成氢气，故C正确．

D；正极上氢离子得电子生成氢气；所以导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大，故D错误．

故选C．7、B【分析】试题分析：解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构4、物质间的反应5、电离、水解。A、标准状况下，戊烷不是气体，2.24L戊烷所含分子数大于0.1NA，错误；B、0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，正确；C、根据过氧化钠的电子式判断，1molNa2O2固体中所含的离子总数为3NA，错误；D、60gSiO2的物质的量为1mol，根据晶体结构判断所含Si—O键的数目为4NA，苯中不含碳碳双键，错误。考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。【解析】【答案】B8、A【分析】

A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气；即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故A正确；

B；依据A的计算判断；即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故B错误；

C；根据B的答案知道铁元素质量=2.24g；而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；

D；生成的滤渣3.2g是铜；金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】A；根据金属铁的量来确定生成氢气的量。

B；根据金属铁的量来确定生成氢气的量。

C；根据产品的质量结合各个成分的含量来计算；

D；金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应；金属铜可以和三价铁反应；

二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】A．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物；

B．只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应；

C．石油裂解可以得到甲烷和乙烯；苯可通过煤的干馏获得；

D．煤的气化得到水煤气．【解析】【解答】解：A．汽油；煤油、柴油仅含碳和氢两种元素；都是碳氢化合物，故A正确；

B．石油分馏产品为烷烃；不能发生聚合反应，故B错误；

C．石油的分馏不能得到甲烷；乙烯等；只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故C错误；

D．煤的气化得到气态燃料水煤气；故D正确．

故选AD．10、AC【分析】【分析】A；同温同压下；气体体积之比等于物质的量之比，水在一定条件下可以为气态；

B；通常条件下水是液体；一氧化碳是体积，密度不相等；

C；物质的量相同所含分子数相同；

D、1个水分子含有3个原子，1个一氧化碳分子含2个原子．【解析】【解答】解：A、一定条件下若水为气态，等物质的量的H2O和CO；在相同条件下体积相等，故A正确；

B；通常条件下水是液体；一氧化碳是体积，水的密度大于一氧化碳的密度，故B错误；

C、等物质的量的H2O和CO；所含的分子数相等，故C正确；

D、1个水分子含有3个原子，1个一氧化碳分子含2个原子，等物质的量的H2O和CO所含原子数之比为3：2；故D错误．

故选AC．11、AD【分析】【分析】A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒；即2n（Na）=3n（C），同一溶液中体积相同，离子浓度关系即为物质的量的关系，据此写出溶液中存在的物料守恒；

B．液呈中性时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）；

C．①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe（SO4）2，先不考虑水解，则①（NH4）2SO4含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析；铵根离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性促进铵根离子的水解，亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解；

D．溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断是否正确．【解析】【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n（Na）=3n（C），溶液中的物料守恒为：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故A正确；

B．向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（OH-），得到离子浓度关系为：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）这五种离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；故B错误；

C．物质的量浓度相同的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe（SO4）2；先不考虑水解，则（NH4）2SO4中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，②④二种物质中，④NH4Fe（SO4）2酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大；

①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c（NH4+）④＞③＞②，按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：①＞④＞③＞②；故C错误；

D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7，溶液中存在电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），物料守恒为：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COOH）=c（Cl-）；溶液中存在醋酸钠；氯化钠和醋酸，钠离子浓度一定大于氯离子浓度，故D正确；

故选AD．12、AC【分析】【分析】设烃及烃的含氧衍生物通式为CxHyOz（z=0时为烃），1mol烃及烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量为（x+-）mol，据此计算判断【解析】【解答】解：A．1molC6H12在足量的氧气中燃烧，消耗氧气为（6+）mol=9mol；

B.1molC6H6O6在足量的氧气中燃烧，消耗氧气为（6+-）mol=4.5mol；

C.1molC5H11COOH在足量的氧气中燃烧，消耗氧气为（6+-）mol=8mol；

D.1molC6H5OH在足量的氧气中燃烧，消耗氧气为（6+-）mol=7mol；

消耗氧气最多的是C6H12；

故选A．13、AB【分析】【分析】A、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；

B；根据正极区域电极反应式确定pH的变化；

C；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极；

D、根据负极区域电极反应式确定pH的变化．【解析】【解答】解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；故A正确；

B、原电池工作时，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；溶液pH值增大，故B正确；

C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；电子由负极流向正极，即由锌经外电路流向氧化银，故C错误；

D、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；溶液pH值减小，故D错误．

故选AB．14、BD【分析】【分析】A．石蕊遇酸变红；

B．先加稀硝酸；排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；

C．无色气体为二氧化碳；固体为碳酸盐或碳酸氢盐等；

D．检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰．【解析】【解答】解：A．石蕊遇酸变红；则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故A错误；

B．先加稀硝酸；排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，试剂的加入顺序；现象、结论均合理，故B正确；

C．固体中加入稀盐酸；产生了无色气体，无色气体为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，故C错误；

D．向该溶液中先加了盐酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为BaSO4，溶液中含有SO42-；故D正确；

故选BD．15、CD【分析】【分析】A．同周期主族元素；自左而右核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子半径减小；

B．同主族自上而下；电子层增大，原子半径增大；

C．氢负离子半径大于锂离子半径；

D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解析】【解答】解：A．同周期主族元素；自左而右核电荷数增大，对核外电子吸引增强，原子半径减小，故A正确；

B．同主族自上而下；电子层增大，原子半径增大，故B正确；

C．氢负离子半径大于锂离子半径；故C错误；

D．同周期各阳离子电子层结构相同；各阴离子电子层结构相同，且阴离子比阳离子多1个电子层，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故同周期元素离子半径先减小，再增大，再减小，故D错误．

故选CD．三、填空题(共7题，共14分)16、bB或C锥形瓶6NO+4NH35N2+6H2ONO产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO湿润的红色石蕊防倒吸⑦中溶液变浑浊③⑥【分析】【分析】（1）装置③干燥氨气选择和氨气不反应；不能溶解氨气的干燥剂；

（2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气；可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气；装置C为锥形瓶；

（3）NO与氨气反应生成氮气和水；反应中NO中的N元素得电子化合价降低；

（4）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管；避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化；

（5）检验铵根离子用浓的氢氧化钠和湿润的红色石蕊试纸；

（6）防止倒吸；装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置；若氨气有剩余，在溶液中会生成沉淀；

（7）①制备氢氧化铁胶体时；选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；

②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

③根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器；

④容量瓶没有0刻度线；

⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应；

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧；产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴；

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子．【解析】【解答】解：（1）装置③干燥氨气选择和氨气不反应；不能溶解氨气的干燥剂；

a．浓硫酸和氨气反应；不能干燥氨气，故a不符合；

b．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故b符合；

c．无水氯化钙会和氨气结合不能干燥氨气；故c不符合；

故答案为：b；

（2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2ONH3↑+H2O或NH3•H2ONH3↑+H2O；则可以选择装置B或C，C装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶；

故答案为：B或C；锥形瓶；

（3）在加热和催化剂条件下，NO与氨气反应生成氮气和水，其反应的方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；反应中NO中的N元素得电子化合价降低；则NO为氧化剂；

故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O；NO；

（4）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管；把装置中的空气排净，可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化；

故答案为：产生二氧化碳排尽装置中的空气；防止氧化NO；

（5）检验铵根离子先加浓的氢氧化钠；产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验；

故答案为：湿润的红色石蕊；

（6）装置⑥中；小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象；装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置，硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，若氨气未除净，⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀，则溶液变浑浊；

故答案为：防倒吸；⑦中溶液变浑浊；

（7）①制备氢氧化铁胶体时；选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；

②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化；产生干扰，应该稀硫酸酸化，故②错误；

③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算；称量、量取、溶解、装瓶存放；所以用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管，玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液，胶头滴管定容，故③正确；

④容量瓶没有0刻度线；故④错误；

⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应；应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故⑤错误；

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧；产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴，故⑥正确；

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子；亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子；所以样品中不一定含有碳酸根离子，故⑦错误；

故选③⑥．17、环己烷取代反应消去反应加成反应C6H10Br2【分析】【分析】A与氯气在光照条件下生成一氯环己烷，则A为反应②发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应③是环己烯与溴发生加成反应生成B为反应④发生卤代烃的消去反反应生成．【解析】【解答】解：A与氯气在光照条件下生成一氯环己烷，则A为反应②发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应③是环己烯与溴发生加成反应生成B为反应④发生卤代烃的消去反反应生成．

（1）A为名称为环己烷，故答案为：环己烷；

（2）①的反应类型是：取代反应；②的反应类型是：消去反应；③的反应类型是：加成反应；故答案为：取代反应；消去反应；加成反应；

（3）B的结构简式是分子式是C6H10Br2，故答案为：C6H10Br2；

（4）反应④的条件与②相同，不同的是它发生了两次类似的反应，反应的化学方程式是：

故答案为：．18、C16H16O44羟基-OH、酯基-COO-醛基-CHO【分析】【分析】有机物含有碳碳三键、碳碳双键、酯基、醛基和羟基，具有烯烃、炔烃、醛、酯以及醇的性质，可发生加成、加聚、氧化、取代等反应，以此解答该题；【解析】【解答】解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C16H16O4，故答案为：C16H16O4；

（2）分子中含有C=C；C.-COO-、-CHO；含有4个不饱和碳原子，故答案为：4；

（3）由结构简式有机物含有羟基-OH、酯基-COO-醛基-CHO等含氧官能团，故答案为：羟基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．19、Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+氧化FeCl210Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2OK3[Fe（CN）6]3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OK2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大洗涤干燥【分析】【分析】（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe（OH）3胶体的缘故；②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板是Fe3+氧化了Cu的缘故；

（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+；

（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；

（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4．【解析】【解答】解：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe（OH）3胶体的缘故，原理为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；

故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；

②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板，是Fe3+氧化了Cu的缘故，FeCl3较强的氧化性；故答案为：氧化；

（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+；

故答案为：FeCl2；10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2O；K3[Fe（CN）6]；

（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；

故答案为：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；

（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4；故答案为：洗涤；干燥．20、21.2AD烧杯、胶头滴管查漏CDAGBFE无影响偏低偏高偏低重新配制【分析】【分析】（1）根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量．

（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解；冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．

（3）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解；冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．

（4）容量瓶带有塞子；在使用前必须查漏；

（5）根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；

（6）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【解析】【解答】解：（1）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，故应配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的质量为：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2g．

故答案为：21.2g．

（2）配制顺序是：计算→称量→溶解；冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

所以需要的仪器有托盘天平；药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．

故不需要的仪器为50mL容量瓶和100mL量筒；故答案为：AD．

（3）根据（2）的分析；除了上述仪器外，还需要的仪器为烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯；胶头滴管；

（4）容量瓶带有塞子；在使用前必须查漏，故答案为：查漏；

（5）根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是CDAGBFE；故答案为：CDAGBFE；

（6）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液；对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；

②转移溶液时；不小心有溶液溅在瓶外会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

③定容时若俯视刻度线；则溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，此时应重新配制，故答案为：偏低，重新配制．21、2，3-二甲基戊烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2AD【分析】【分析】（1）根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；

（2）根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；

（3）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数；核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．【解析】【解答】（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2；该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，变化从右边开始，在2；3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷；

故答案为：2；3-二甲基戊烷；

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主链为己烷，含有6个C，在2、3号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2；

故答案为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2；

（3）A．CH3-CH3中有1种H原子；核磁共振氢谱中有1个峰，故A正确；

B．CH3COOH有2种H原子；核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；

C．CH3COOCH3分子中有2种H原子；核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；

D．CH3COCH3有1种H原子；核磁共振氢谱中有1个峰，故D正确；

故答案为：AD．22、BEAF【分析】【分析】（1）依据概念分析各物质进行解答，同系物是指结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；

同分异构体是分子式相同；结构不同的物质互为同分异构体；

（2）首先写出结构式；根据结构式再写出键线式；键线式书写：分子中碳碳键用线段来表现，交点和端点表示碳原子，碳原子；H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）及连接的H原子不得省略；

（3）共轭二烯烃与溴发按1：1发生加成反应；可以发生1，2-加成，可以发出1，4-加成，发出1，4-加成产物为非邻位碳的加成；

（4）由高聚物的结构简式可知，连接主链中含有酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，据此解答．【解析】【解答】解：（1）解：A；丁醛和丁酮分子式相同结构不同；属于同分异构体；

B、官能团相同，组成相差1个CH2；属于同系物；

C；表示的是苯酚和苯甲醇；不属于同系物、同分异构体；

D；官能团类型相同；数目不同，属于不同类醇，不是同系物，不是同分异构体；

E、官能团相同是二元酸，分子组成相差2个CH2；是同系物；

F；戊烯和环戊烷分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

综上所述：属于同系物的是BE；属于同分异构体的是：AF；

故答案为：BE；AF；

（2）3-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为：

（3）在加热条件下和Br2按物质的量之比1：1发生的非邻位碳的加成反应，应发生1，4-加成反应，反应方程式为：故答案为：

（4）由高聚物的结构简式可知，连接主链中含有酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，故该单体的结构简式为：

故答案为：．四、判断题(共4题，共40分)23、√【分析】【分析】白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目．【解析】【解答】解：白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5NA，故答案为：√；24、×【分析】【分析】在水溶液中；电解质在水分子作用下电离出自由移动的离子；

在熔融状态下，电解质在电流的作用下电离出自由移动的离子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子；

故答案为：×．25、√【分析】【分析】（1）测定pH的步骤为蘸；滴、对比；

（2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；

（3）Na2CO3溶液中，存在物料守恒式为c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），并结合水解显碱性来分析解答．【解析】【解答】解：（1）测定pH的步骤为用玻璃棒蘸取待测液；滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比，然后确定溶液的pH；

故答案为：用玻璃棒蘸取待测液；滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比；

（2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（3）①Na2CO3溶液中，存在物料守恒式为c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，显然c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]关系错误；

故答案为：c（Na+）=[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；

②Na2CO3溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故答案为：√；

③Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案为：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④Na2CO3溶液中，由化学式可知，c（Na+）＞c（CO32-），又由CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；

故答案为：√．26、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故答案为：√．五、推断题(共1题，共3分)27、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓【分析】【分析】四种化合物的焰色反应均为黄色，均为钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na2O2，X为Na2CO3，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO3，据此解答．【解析】【解答】解：四种化合物的焰色反应均为黄色，均为钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na2O2，X为Na2CO3，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO3；

（1）由上述分析可知，W、X、Y、Z的化学式分别是：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；

故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）反应①为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应④为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；两反应是非氧化还原反应；

反应②为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两反应是氧化还原反应，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；

故答案为：②③；Na2O2；Na2O2；