2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关说法不正确的是A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为122、下列物质名称和组成对应不正确的是A.冰晶石：Na3AlF6B.水玻璃：Na2SiO3水溶液C.漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2D.4−甲基己烷：3、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4、已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（）A.5种B.6种C.7种D.8种5、下列说法中正确的是A.烃是指含有碳、氢元素的有机物B.燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃C.天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷D.形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族6、茶是我国的传统饮品；茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）

①分子式为C15H12O7；②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成；③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24mol。A.①④B.②③C.③④D.①②7、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A.配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液B.实验室制取并收集NH3C.配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基D.用四氯化碳萃取溴水中的溴8、高聚物L是一种来源于生物学灵感的新型黏合剂。下列关于高聚物L的说法中；不正确的是。

A.单体之一为B.在一定条件下能发生水解反应C.的结构中不含酯基D.生成的同时，会有生成9、下列溶液一定呈中性的是A.pH＝7的溶液B.使酚酞溶液呈无色的溶液C.c（H＋）＝c（OH－）的溶液D.c（H＋）＝10－7mol/L的溶液评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液；在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶b．烧杯c．量筒d．玻璃棒。

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。11、含硫化合物在生产；生活中有广泛应用；其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。12、有下列各组物质：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3-CH2-CH2-CH3和D.甲烷和庚烷。

(1)___组两物质互为同位素。

(2)___组两物质互为同素异形体。

(3)___组两物质属于同系物。

(4)___组两物质互为同分异构体。13、写出下对反应的化学方程式；并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：__，反应类型：__。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：__，反应类型__。

（3）苯酚与浓溴水反应：__，反应类型__。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：__，反应类型__。14、根据所给信息完成下列填空：

(1)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_______

②_______

③_______

(2)某烃A的相对分子质量为84，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

ａ．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3

(3)用新制的Cu(OH)2悬浊液来检验福尔马林溶液中甲醛的化学方程是_______。15、棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是________，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成________和________、________各1mol。16、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误18、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误19、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误20、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误21、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误22、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)23、某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则____________________；也不能太小，否则____________________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30；0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。24、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b；而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式：___________。B的作用：___________；C中热水的作用：___________。

(2)M处发生反应的化学方程式为：___________。

(3)从M管中可观察到的现象：___________。

(4)用Ag(NH3)2OH验证乙醇催化氧化产物的化学方程式为___________。25、无水三氯化铬为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用浅绿色粉末木炭粉和制备无水并测定其纯度；制备时用到的实验装置如下。

请回答下列问题：

上述装置的连接顺序为________填装置接口处的小写字母

试剂X、Y可分别选用下列试剂中的________、________填序号装置丁中酒精灯的作用是________。

溶液无水碱石灰酸性溶液饱和食盐水。

装置乙中使用粗导管的原因为________。

装置丙中发生反应的化学方程式为________。

实验结束后，装置乙中的实验现象为________。

测定样品中三氯化铬的含量。

称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为已知：

该样品中的质量分数为________计算结果精确到

若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)26、有机化合物X；Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图。

已知以下信息：

①RCHO

②RCOOHRCOORˊ（R；Rˊ代表烃基）

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是_________，X与HCN反应生成A的反应类型是_____。

（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是___________。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是_______________________。

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是___________________。

（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有_____种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式________。

（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）___。

（合成路线常用的表示方式为：）27、A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为）。

已知①两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应：

②请根据下列各物质间的转化关系（图中副产物均未写出）；回答下列问题：

（1）B的结构简式是:_________________；J的结构简式是:_______________。

（2）H的名称为:_____________________。F→G的反应类型是_______________。（填反应序号）。A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．水解反应

（3）G中含氧官能团的名称为:__________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤:__________；反应⑧:_________。28、A（C6H6O）是一种重要的化工原料；广泛用于制造树脂；医药等。以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。

（1）A的名称是_______；B的结构简式是______。

（2）C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。

（3）D的结构简式是____。

（4）1molF最多可以与_______molNaOH发生反应。

（5）若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。29、选考【化学—有机化学基础】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂；下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（l）B中含有的官能团的名称是_____________。

（2）反应①和③的有机反应类型分别是____________。

（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为____（填以下试剂的序号字母）。A．NaHCO3B．银氨溶液C．新Cu（OH）2悬浊液D．FeCl3溶液

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______________。

a．能发生消去反应。

b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀。

c．苯环上有两个互为对位的取代基。

（5）写出反应⑤的化学方程式_______________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

水合铜离子中铜离子的配位数为4，配位体是H2O，H2O分子中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键；1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；

B.根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为×8+×6=4；B正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少；H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，C错误；

D.在金属晶体的最密堆积中；对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，所以每个原子周围都有12个原子与之相连，对于Ag原子也是如此，所以每个Ag原子的配位数均为12，D正确；

故合理选项是C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.冰晶石的化学式为：Na3AlF6；故A正确；

B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃；故B正确；

C.漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2；故C正确；

D.的主链有6个碳；甲基在3号位上，系统命名法为：3−甲基己烷，故D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

下列有关有机化合物的叙述正确的是。

A.分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误；B.分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正确；D.乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

戊烷的3种同分异构体同分异构体分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，核磁共振氢谱分别有：3、4、1，当羟基取代烃中的一个氢，形成相应的戊醇的同分异构体数目分别为3、4、1种，所以答案为3+4+1=8种，所以答案为D。5、D【分析】试题分析：烃是指只含有碳、氢元素的有机物，故A错误；燃烧后能产生CO2和H2O的有机物不一定是烃，如乙醇，故B错误；天然气、沼气、坑气主要成分都是甲烷，煤气是CO、H2；故C错误；形成化合物种类最多的元素是碳元素，位于周期表中第二周期第IVA族，故D正确。

考点：本题考查常见有机物。6、D【分析】【详解】

①由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7；故①正确；

②分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成；故②正确；

③分子中含有5个酚羟基；可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故③错误；

④分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，且双键可与溴发生加成反应，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br25mol；故④错误；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．配制1mol/L硫酸溶液；一般采用浓硫酸稀释法，需要仪器有量筒；烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少量筒，无法完成实验，A符合题意；

B．实验室一般采用加热Ca(OH)2与NH4Cl固体制备NH3；所需玻璃仪器有试管；酒精灯、导管，B不符合题意；

C．该实验需要玻璃仪器有：试管；酒精灯、烧杯（水浴加热）、温度计（控制水浴温度）；C不符合题意；

D．该实验所需玻璃仪器有：分液漏斗；烧杯；D不符合题意；

故答案选A。8、C【分析】【详解】

A．生成高聚物的反应类型为缩聚反应，单体是与故A正确：

B．由的结构简式可知分子中含有酯基；在一定条件下可以发生水解反应，故B正确；

C．是由羧基和醇羟基脱水缩合生成的高聚物；结构中含有酯基，故C错误；

D．由原子守恒可知，生成时，生成的物质的量为故D正确；

选C。9、C【分析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，选项A错误；B、酚酞的变色范围是8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，选项B错误；C、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，选项C正确；A．c（H＋）＝10－7mol/L的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，c（H＋）＝10－6mol/L时溶液呈中性，当c（H＋）＝10－7mol/L时溶液呈碱性，选项D错误。答案选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

氯化镁溶液中滴入氢氧化钠，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

【详解】

(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：bd；(2)OA段NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：故答案：(3)AB段镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：故答案：(4)根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：故答案：立即出现白色沉淀；【解析】①.bd②.③.④.立即出现白色沉淀⑤.11、略

【分析】【详解】

1.SO2具有还原性，能被氯化铁氧化为单质S，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O→2Fe2++4H++SO42－，其中电子转移的数目及方向可表示为

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根水解，溶液显碱性。若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液；则生成亚硫酸钡沉淀，抑制亚硫酸根的水解，溶液碱性降低，所以实验现象是有白色沉淀生成，溶液红色褪去；

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，因此溶液显中性，此时根据电荷守恒可知溶液中浓度相等的微粒是H+与OH－、SO42－与Cl－；

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11，这说明酸性是H2CO3＞H2S＞HCO3—＞HS—，则根据较强酸制备较弱酸可知含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收反应的离子反应方程式为H2S+CO32－→HS－+HCO3－。常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液中碳酸根的水解程度小于硫离子的水解程度，即碱性是碳酸钠弱于硫化钠。根据电荷守恒可知在碳酸钠溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），在硫化钠溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），等浓度的两溶液中，c（Na+）相同，所以溶液中的离子总数N前＞N后。【解析】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－有白色沉淀生成，溶液红色褪去亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32－+H2OHSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去中H+与OH－、SO42－与Cl－H2S+CO32－→HS－+HCO3－>12、略

【分析】【分析】

根据同位素；同素异形体、同系物、同分异构体的概念分析解答。

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则12C和13C互为同位素；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则O2和O3两物质互为同素异形体；

(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物；则甲烷和庚烷两物质属于同系物；

(4)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则CH3-CH2-CH2-CH3和两物质互为同分异构体。

【点睛】

1.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体；则互为同素异形体的物质必须是单质；

2.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素；

3.同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；

4.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；这是常考点，也是学生们的易错点。【解析】①.B②.A③.D④.C13、略

【分析】【详解】

（1）乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，发生消去反应得到乙烯：CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

（2）乙醇与浓氢溴酸共热，发生取代反应，生成溴乙烷和水：CH3CH2OH+HBrCH3—CH2—Br+H2O。

（3）苯酚与浓溴水混合，发生取代反应，苯环上和连接羟基的碳原子处于邻对位的碳原子上的氢原子被溴原子取代，生成三溴苯酚白色沉淀：+3Br2↓+3HBr。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，乙醛被氧化，在碱性溶液中生成乙酸盐，同时生成红色沉淀氧化亚铜：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。【解析】①.CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去反应③.CH3CH2OH+HBrCH3—CH2—Br+H2O④.取代反应⑤.+3Br2↓+3HBr⑥.取代反应⑦.CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O⑧.氧化反应14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)

①根据烷烃的系统命名法可知CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称为2,3-二甲基戊烷；故答案为：2，3-二甲基戊烷；

②根据烯烃的系统命名法可知的名称为3-甲基-1,3-戊二烯；故答案为：3-甲基-1，3-戊二烯；

③根据醇的系统命名法可知的名称为2,2-二甲基-1-丙醇；故答案为：2，2-二甲基-1-丙醇；

(2)某烃A的相对分子质量为84，84÷12=612，故该烃的分子式为C6H12，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的物质可以表示为C6H12(CO2)m(H2O)n；否则耗氧量不相等，据此分析解题：

ａ．C7H12O2分子式可以改写成C6H12·CO2，a不合题意；

ｂ．C6H14，符合题意；

ｃ．C6H14O分子式可以改写成C6H12·H2O，c不合题意；

ｄ．C7H14O3分子式可以改写成C6H12·H2O·CO2；d不合题意；

故答案为：c；

(3)用新制的Cu(OH)2悬浊液来检验福尔马林溶液中甲醛的化学方程是HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故答案为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O。【解析】2，3-二甲基戊烷3-甲基-1，3-戊二烯2，2-二甲基-1-丙醇cHCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O15、略

【分析】【分析】

根据糖水解反应原理写出棉子糖的分子式；根据酯的水解及蔗糖的水解写出棉子糖完全水解产物名称。

【详解】

一分子蔗糖和一分子半乳糖(C6H12O6)发生聚合反应生成了棉子糖和水，所以根据原子守恒可知棉子糖的分子式为：C18H32O16；蔗糖水解能够生成一分子葡萄糖和一分子果糖；所以棉子糖完全水解产物为：半乳糖；葡萄糖、果糖，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成半乳糖、葡萄糖和果糖各1mol。

【点睛】【解析】①.C18H32O16②.半乳糖③.葡萄糖④.果糖16、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。18、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。19、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。20、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。22、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、实验题(共3题，共27分)23、略

【分析】【详解】

(1)电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；电石和水反应生成乙炔；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，否则产生的乙炔逸散到大气中产生误差；反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以容器A中弯曲的玻璃管的作用是将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；

(2)若电石的质量太大，则生成C2H2太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C2H2太少，测定误差会更大．根据1molCaC2-1molC2H2，可计算产生250mLC2H2时所需电石的质量为0.71g；即需要电石的最大质量不能超过0.71g，结合题目信息，应选择0.60g电石进行实验；

(3)此反应是放热反应，反应速率快，且生成的Ca(OH)2悬浊液堵塞导管；则实验室不能用启普发生器制乙炔；

(4)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验；以获得平稳的乙炔气流；

(5)设产生VmL气体需要CaC2的质量为wg，则

CaC2C2H2，

64g22400mL

wVmL

解得w=0.00286V，则电石中CaC2的质量分数=×100%=%。

点睛：掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，乙炔难溶于水，用如图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数，通过排水法测电石和水制取乙炔的体积测电石中碳化钙的质量分数，因电石和水反应制乙炔，所以反应前烧瓶中不能有水，所用电石质量不能太大，否则产生乙炔太多超过B的容积，无法测定，也不能太小，否则生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大，由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止，量筒中水的体积就近似等于乙炔的体积，据此结合方程式可算出电石中的碳化钙的质量，再算出其质量分数。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B贮水，以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量防止电石与残留水作用，防止产生的C2H2逸到大气中便于液体顺利滴加生成C2H2太多，超过B的容积，无法测定其体积生成的C2H2太少，测定误差大0.60反应速率快，放出大量热，生成的Ca(OH)2悬浊液堵塞导管饱和食盐水24、略

【分析】【分析】

本实验的目的，是利用反应生成的氧气将乙醇催化氧化为乙醛。首先利用MnO2催化分解H2O2，然后将干燥后的O2通入盛有铜粉的玻璃管中；加热生成CuO，再通入乙醇蒸气，将CuO还原为Cu，同时乙醇被氧化为乙醛。

【详解】

(1)A中，H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；生成的O2中混有水蒸气，则B的作用：干燥氧气；为了使乙醇成为蒸气，将D放入热水中，C中热水的作用：升高无水乙醇的温度，使乙醇变为蒸气进入M中参加反应。答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气；升高无水乙醇的温度；使乙醇变为蒸气进入M中参加反应；

(2)M处，Cu先与O2反应转化为CuO，CuO再氧化乙醇，发生反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O。答案为：2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O；

(3)因为Cu显红色；CuO显黑色；所以从M管中可观察到的现象：M管中铜网黑、红交替出现。答案为：M管中铜网黑、红交替出现；

(4)乙醛与Ag(NH3)2OH反应，可生成银镜，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

【点睛】

检验乙醇中乙醛的存在，可使用银氨溶液，也可使用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。【解析】2H2O22H2O+O2↑干燥氧气升高无水乙醇的温度，使乙醇变为蒸气进入M中参加反应2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2OM管中铜网黑、红交替出现CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O25、略

【分析】【分析】

利用甲制备氯气，由于CrCl3极易潮解，因此必须要除去氯气中的杂质，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，产品极易升华，得到的为气态的CrCl3，用乙进行收集，最后的尾气吸收，尾气包括了多余的Cl2；用碱石灰吸收，生成的CO，在尾部点燃。

【详解】

甲为氯气的发生装置，中含有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，产品极易潮解和升华，用乙进行收集，所以连接顺序为：

故答案为：

未避免外界空气中的水蒸气进入装置导致产品潮解，则在装置丁中应装有碱石灰，试剂Y为饱和食盐水；制备时发生的反应为：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO；则酒精灯的作用是除去尾气中的可燃性气体CO，防止空气污染；

故答案为：除去尾气中的可燃性气体CO；防止空气污染；

装置乙为产品的收集装置，产品凝华会导致堵塞，则使用粗导管的原因为防止堵塞导管；

故答案为：防止堵塞导管；

由题意可知，装置丙中发生反应的化学方程式为：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO；

故答案为：Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO；

装置乙为收集装置；则其中现象为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；

故答案为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；

溶液中的物质的量为：则该样品中的质量分数为：

故答案为：

若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则消耗的标准溶液体积偏小，则与反应的EDTA量偏高；测定结果偏高；

故答案为：偏高。【解析】除去尾气中的可燃性气体CO，防止空气污染防止堵塞导管Cr2O3+3C+3Cl22CrCl3+3CO长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着偏高五、有机推断题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

根据信息①，从X和HCN反应生成A，A再在酸性条件下水解生成扁桃酸，可确定X为苯甲醛。苯甲醛和氢气加成生成苯甲醇，所以Y为苯甲醇。扁桃酸和苯甲醇发生酯化反应生成酯B（）。苯甲醛发生银镜反应再酸化得到苯甲酸，即C为苯甲酸，苯甲酸和SOCl2发生信息②的反应得到D（）。E和化合物F能发生缩聚反应生成聚合物而F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，所以F为甲醛，E为对甲基苯酚。D和E发生信息②中的反应生成G（）。

【详解】

(1)据扁桃酸和反应条件可知，X为苯甲醛，A为X→A发生的反应为加成反应；

(2)X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y，结合B的分子式是C15H14O3可知，Y为苯甲醇，扁桃酸与Y发生酯化反应生成B，B为

(3)X为苯甲醛，能够发生银镜反应，反应的方程式为+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O；

(4)G为苯甲酸对甲基苯酚酯，其在NaOH溶液中水解的方程式为+2NaOH++H2O；

(5)的同分异构体中：①能发生水解反应，说明含有酯基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；④含氧官能团处在对位，说明酚羟基和甲酸某酯在对位，还可以有甲基，如果是两个取代基，则另一种取代基是－CH2OOCH，如果是三个取代基，则另两个是－OOCH和－CH3，甲基的位置有两种，所以共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体为

(6)据已知反应，以C2H5OH为原料合成乳酸的路线可以为CH3—CH2—OHCH3—CHO

【点睛】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】醛基加成反应（或还原反应）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓