2025年华师大版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有机物X的结构简式是能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种2、结构简式为的高聚物的单体是A.和B.和C.D.3、利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)；能达到实验目的的是。

A.用甲装置来制备溴苯，将反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，可得到纯净的溴苯B.用乙装置来制备无水固体C.用丙装置可以验证丁烷裂解生成了乙烯D.用丁装置来探究电离常数：4、已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯()；异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：

下列说法正确的是A.反应③为取代反应，反应④为加成反应B.化合物4和5为副产物，且互为同分异构体C.若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D.可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性5、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H2B.CH4C.NOD.NO26、下列有关表示正确的是A.乙醚的结构简式：CH3－O－CH3B.H2O的比例模型：C.SiF4的电子式：D.甘油的分子式：C3H8O37、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是。

A.所有原子一定不在同一平面上B.可以和氢气发生加成反应C.在一定条件下可发生水解反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、己二酸是一种重要的化工原料；科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是。

A.环已醇与乙醇互为同系物B.己二酸与己二胺通过缩聚反应制备尼龙66C.环已烷分子中所有碳原子共平面D.“绿色”合成路线其原子的利用率为100%评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状；其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

。碳碳三键数目。

1

2

3

碳碳双键数目。

______

_______

_______

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。10、碳酸二甲酯是一个毒性很低的绿色化学品；用途广泛。请回答下列问题(反应均在一定条件下进行)：

(1)光气甲醇法是碳酸二甲酯的最早工业化生产方法。先由光气制得氯甲酸甲酯；然后再将氯甲酸甲酯与甲醇反应，其反应式如下：

+CH3OH

①上述反应的类型是___________。

②在此工艺中保持过量的原料是___________。

③该工艺中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④该工艺的缺点是___________(写出2点)。

(2)碳酸亚乙(丙)酯法是1992年开发成功的生产碳酸二甲酯的另一种方法，其以CO2；环氧乙烷和甲醇为原料；如反应①和②所示。

+I

①反应①中反应物比例是1：1，其原子利用率是100%。化合物I的结构简式是___________。

②该工艺得到的副产品是___________。

③如果以为原料，该工艺得到的副产品是___________。

(3)以碳酸二甲酯为原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是热塑性材料，结构通式可表示为如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和双酚A聚合得到双酚A型聚碳酸酯II．II的结构简式是___________。

11、有机物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）广泛存在于水果中；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内含量较多。

(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；

在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

A．水解反应B．取代反应。

C．加成反应D．消去反应。

E．加聚反应F．中和反应。

(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。

(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH12、A、B、C三种烃的含氧衍生物，B所含元素的质量分数C：40％，H：6.7％，B的相对分子质量小于100，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B小2，C能发生银镜反应，B与A反应生成酯D，D的相对分子质量比A大84。则B的结构简式为______________，C的结构简式为______________，等物质的量的A、B、D混合物，碳元素的质量分数为______________________13、根据下图的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是_____________。

（2）③的反应类型是______________。

（3）反应④的化学方程式是_____________________________________。14、如图分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

bB；C燃烧时都会产生黑烟。

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

dB分子中含有极性键和非极性键。

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误16、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误17、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误18、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误19、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误20、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误21、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误22、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共12分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)27、下图为以葡萄糖为原料合成有机物X；请回答下列问题：

已知：①

②

③有机物A的相对分子质量为90，9.0gA完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2；核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1

(1)A的分子式___________；A→B的反应类型为___________；

(2)D的结构简式___________；

(3)写出C2H6O→E转化的化学方程式___________；

(4)一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式___________；

(5)符合下列条件的C的同分异构体有________种，其中不能使溴水褪色的结构简式为___________。

①能发生水解反应②能发生银镜反应28、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：

①+

②+R3COOH

③+CO2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，D中含有官能团的名称为_______。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)C的结构简式为_______。

(4)G的结构简式为_______。

(5)D→E的化学方程式为_______。

(6)化合物W是F的同系物，相对分子质量比F少14，W的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种。(不考虑立体异构)

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2；②能发生银镜反应。

写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的一种结构简式_______。29、G是一种常见的氨基酸；其合成路线如图：

已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为D和F的苯环上的一氯代物都只有2种；

②F、G能与溶液发生显色反应；F能发生银镜反应；

③

回答下列问题。

(1)A的名称为_____。

(2)的反应类型是_____。

(3)的化学方程式为_____。

(4)G的结构简式为_____。

(5)分子结构中只含有一个苯环，且同时符合下列条件的B的同分异构体共有_______种。

①苯环上有两个取代基。

②可与氯化铁溶液发生显色反应。

③可以使新制氢氧化铜产生红色沉淀。

(6)设计以为原料，合成的路线流程图_____(无机试剂任选)。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共18分)30、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。31、乙酸正丁酯有愉快的果香气味；可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：

I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4；摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ．分离提纯。

①当分水器中的液面不再升高时；冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：。化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

制备过程中还可能发生的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。

(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)；再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg·mL-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

丁基C4H9-有4种结构；丙基C3H7-有2种结构，所以的同分异构体种类数目是4×2=8种，故合理选项是B。2、B【分析】【分析】

【详解】

凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，每隔两个碳原子断开，将四个半键闭合即可:即根据单键变双键，双键变单键可得到单体为和

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．为得到纯净的溴苯需要除杂,其步骤为①加水,过滤②依次加水,NaOH溶液③水洗④用无水氯化钙干燥⑤蒸馏；其中有三步加水，第一步加水是让杂质溶解在水里以便除去,第二次加水是再次除杂，第三次则是带走上一步中未反应的氢氧化钠及生成物，A错误；

B．MgCl2会水解；因此需要在HCl环境下除去结晶水，B正确；

C．丁烷裂解有两种情况；可能生成甲烷和丙烯，也可能生成乙烷和乙烯，能让溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是乙烯，还可能是丙烯，C错误；

D．丁装置中二氧化碳与次氯酸钠反应没有明显现象，无法证明；D错误；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．反应③是中的-NH2与中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应④是加成在中的N=C双键；为加成反应，A正确；

B．化合物4和5为副产物；是同种物质，B错误；

C．若R为H，异氰酸酯是根据题给信息，苯甲醇与异氰酸反应得到其中R是故不可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯，C错误；

D．由该工艺流程图可知；副反应均有化合物1参与，与光气的反应是主反应的第一步，故不能通过增大化合物1浓度；降低光气浓度的方式提高主反应选择性，D错误；

故选A。5、C【分析】【详解】

A.氢气的密度比空气小；实验室制取氢气时能用向下排空气法收集，故A不符合题意；

B.甲烷的密度比空气小；实验室制取甲烷时能用向下排空气法收集，故B不符合题意；

C.一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮；实验室制取一氧化氮时不能用排空气法收集，故C符合题意；

D.二氧化氮的密度比空气大；实验室制取氢气时能用向上排空气法收集，故D不符合题意；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3－O－CH3名称为甲醚，乙醚结构简式是CH3CH2－O－CH2CH3；A错误；

B．H2O中三个原子不在一条直线上，分子呈V型，因此不能表示水分子；B错误；

C．F原子最外层有7个电子，Si原子最外层有4个电子，在SiF4分子中Si原子与4个F原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：C错误；

D．丙三醇俗称甘油，是饱和三元醇，分子式是C3H8O3；D正确；

故合理选项是D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有饱和碳原子；根据甲烷的结构可知该物质中所有原子一定不在同一平面上，故A正确；

B．该物质含有苯环；碳碳双键、酮羰基；均可以和氢气发生加成反应，故B正确；

C．该物质含有酯基；一定条件下可以发生水解反应，故C正确；

D．该物质含有酚羟基；可以被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

综上所述答案为D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．同系物结构相似，相差n(CH2)，环己醇的分子式为C6H12O，乙醇的分子式为C2H6O；A错误；

B．己二酸与己二胺通过缩聚反应制备尼龙66：B正确；

C．因为每个碳原子均采取sp3杂化；所以每个碳碳键都呈109.5度。如果都在一个平面上，则呈120度，矛盾，C错误；

D．“绿色”合成路线中环己烷；生成己二酸，氢原子减少，其原子的利用不是100%，D错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为分析该有机化合物的摩尔质量可知其分子式可能为或

(1)该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，可知该有机物为烷烃，而为烷烃，其同系物中摩尔质量最小的是甲烷。故答案为：甲烷；

(2)该链烃中含有碳碳不饱和键，其分子式为含有7个不饱和度，故当该分子中所含碳碳三键的数目分别为1；2、3时，对应所含碳碳双键的数目分别为5、3、1，故答案为：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式为分子结构中含有一个苯环，一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上两个取代基处于邻位的有机化合物为分子结构中含有两个苯环，且分子式为的有机物的结构简式为故答案为：【解析】甲烷53110、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】取代反应MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副产物氯化氢光气有毒；副产氯化氢气体，消耗大量碱产生附加值不高的氯化钠；腐蚀严重，污染环境乙二醇1，2-丙二醇11、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物X的结构简式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH，X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基；羟基都能与金属钠发生反应生成氢气；(3)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；

解析：(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羟基。(1)含有羧基和醇羟基所以能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应，故BDF正确;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气，反应方程式为

；(3)CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH与X分子式不同，与X分子式相同而结构不同的有机物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3，故bc正确；

点睛：羧基具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐、碳酸氢盐反应，一般用碳酸氢盐与羧酸反应放出二氧化碳检验羧基。【解析】①.羟基、羧基②.BDF③.④.bc12、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物B分子中碳、氢、氧原子数目之比为：=1：2：1，故最简式为CH2O，B与A反应生成酯，则B为羧酸，B的相对分子质量小于100，B为乙酸，式量60，B的结构简式是CH3COOH；A为醇；A的相对分子质量比B大2，式量62，D的相对分子质量比A大84，则A为乙二醇，C为乙二醛，结构简式为OHCCHO，D为乙二醇二乙酸酯，D的相对分子质量比A大84=62+84=146，等物质的量的A；B、D混合物，碳元素的质量分数为120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考点：考查有机物的有机物推断，计算确定有机物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%13、略

【分析】【详解】

在光照的条件下A发生取代反应生成根据的结构逆推可知A的结构简式为反应①中环己烷发生取代反应生成卤代烃：1-氯环己烷，在氢氧化钠乙醇的作用下发生消去反应②，生成环己烯，然后与溴发生加成反应③生成二卤代烃化合物B，B的结构为再在氢氧化钠乙醇的条件下发生消去反应④生成1,3-环己二烯

根据上面分析可知：

（1）A的结构简式为

（2）③的反应类型是加成反应。

（3）发生消去反应生成的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】①.②.加成反应③.+2NaOH+2NaBr+2H2O14、略

【分析】【分析】

如图示烃A；B、C的模型；A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。

【详解】

(1)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；

(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为故答案为：CH4；碳碳双键；

(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；故a正确；

b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；

c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故c错误；

d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键；还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；

故答案为c；

(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】①.球棍②.比例③.CH4④.碳碳双键⑤.⑥.c⑦.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。16、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。17、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。19、B【分析】略20、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。四、结构与性质(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】

5.4g水的物质的量为=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，9gA的物质的量为=0.1mol，故A分子中N(C)==3、N(H)==6，则分子中N(O)==3，故有机物A为C3H6O3，1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，则A含有一个羟基、一个羧基，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1，则A的结构简式为A发生消去反应生成B，B为CH2=CHCOOH；B与甲醇发生酯化反应生成C，C为CH2=CHCOOCH3，C与异戊二烯发生加成反应生成D，D为葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，乙醇与氢溴酸发生取代反应得到E，E为CH3CH2Br；溴乙烷与Mg反应得到F，F为CH3CH2MgBr；F与D反应生成X。

【详解】

(1)A的分子式为：C3H6O3；A→B的反应类型为消去反应；

(2)D的结构简式为

(3)E为CH3CH2Br；，C2H6O→E转化的化学方程式：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；

(4)一定条件下A()能合成一种可降解高分子材料M，该反应方程式为：

(5)符合下列条件的C(CH2=CHCOOCH3)的同分异构体：①能发生水解反应，说明含有酯基，②能发生银镜反应，为甲酸形成的酯，有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、其中不能使溴水褪色的结构简式为：【解析】C3H6O3消去反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O428、略

【分析】由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成则A的结构简式为与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成CH3COCH2COOH，则C为CH3COCH2COOH；在浓硫酸作用下，CH3COCH2COOH与乙醇共热发生酯化反应生成则D为与发生取代反应生成先在碱性条件下发生水解反应，再酸化生成发生信息③反应生成则G为在镍做催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成

【详解】

(1)A的结构简式为名称为2-甲基-1，3-戊二烯；D的结构简式为含有官能团为酯基；羰基(酮基)，故答案为：2-甲基-1，3-戊二烯；酯基、羰基(酮基)；

(2)C→D的反应为在浓硫酸作用下，CH3COCH2COOH与乙醇共热发生酯化反应生成故答案为：酯化反应(取代反应)；

(3)由分析可知，C的结构简式为CH3COCH2COOH，故答案为：CH3COCH2COOH；

(4)由分析可知，G的结构简式为或CH3COCH2CH(CH3)2，故答案为：或CH3COCH2CH(CH3)2；

(5)D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为+→+HCl，故答案为：+→+HCl；

(6)相对分子质量比F少14的W的分子式为C6H10O3，W的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明分子中含有羧基，能发生银镜反应说明分子中含有醛基，同分异构体的结构可以视作丁烷分子上的氢原子被羧基和醛基取代形成的衍生物，其中正丁烷被羧基取代有2种，异丁烷被羧基取代有2种，HOOCCH2CH2CH2CH3分子中烃基上的氢原子被醛基取代有4种，CH3CH(COOH)CH2CH3分子中烃基上的氢原子被醛基取代有4种，HOOCCH2CH(CH3)CH3分子中烃基上的氢原子被醛基取代有3种，CH3(HOOC)C(CH3)CH3分子中烃基上的氢原子被醛基取代有1种，共12种；符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为HOOCC(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH3)2CH2COOH，故答案为：12；HOOCC(CH3)2CH2CHO或OHCC(CH3)2CH2COOH。【解析】2-甲基-1，3-戊二烯酯基、羰基(酮基)酯化反应(取代反应)CH3COCH2COOH或CH3COCH2CH(CH3)2+