2025年沪科版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学上册月考试卷994考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯2、下列各选项均有X；Y两种物质；将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）

。XYA稀盐酸碳酸钠溶液B偏铝酸钠溶液硫酸溶液C氢氧化钠溶液氯化铝溶液D二氧化碳苯酚钠溶液A.AB.BC.CD.D3、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A.干冰、石灰石、氧化钙B.氧气、氢氯酸、氯化铵C.水、烧碱、食盐D.氯水、硝酸、纯碱4、原电池工作时（）A.正极发生氧化反应B.负极发生氧化反应C.电子从正极流出D.负极质量一定减轻5、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B.1molFe与少量的稀HNO3反应，转移3nA个电子C.常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA6、下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是（）A.乙醇制乙烯B.硝酸钾溶解度的测定C.实验室蒸馏石油D.煤的干馏7、用惰性电极电解200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（）A.0.04mol•L-11B.0.02mol•L-12C.0.03mol•L-15D.0.05mol•L-118、用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）

A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、12g石墨烯中含有的六元环数0.5NA．____（判断对错）．10、回答下列问题。

（1）已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O②（NH4）2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____

（2）NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式____

（3）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是____，用离子方程式表示产生上述现象的原因：____．11、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）____．

（2）写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式____．

（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____．

（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物的化学式为____，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因____．12、科学家发现了一种比金刚石的熔点还要高的化合物氮化碳，它的化学式为____，属于____晶体；金属钠具有很强的还原性是由于钠原子极易失去最外层的电子，金属钠属于____晶体；二氧化硅与干冰（CO2）都是第ⅣA族元素的氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，干冰属于____晶体；氯化钠在高温下可以以分子形式存在，氯化钠属于____晶体．能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是____13、实验室中如何保存金属钠____，写出钠与H2O反应的化学方程式____．14、（2014秋•唐山期末）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

步骤l：组装仪器；用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．

步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂；打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．

步骤3：反应缓和后；向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．

步骤4：抽滤得到白色固体；洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．

（1）仪器X的名称为____．

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为____．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是____．

（3）图中倒扣漏斗的作用是____．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用____洗涤．

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____．

（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是____（填选项字母）．

A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗。

（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为____．（请保留三位有效数字）15、写出下列物质的结构式。

（CN）2____HClO____S2Cl2____．16、在一定温度下有甲；乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）．

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol．此时，NH3的物质的量分数是____．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将____（选填“增大”；“减小”或“不变”）．

（2）向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入____molN2和____molH2．

（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为bmol，____（选填“＞”、“＜”或“=”）．17、（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH=+41.2kJ/mol；反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH=+117.6kJ/mol。①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04mol/L，则该温度下Ksp(Ag2SO4)=。（保留两位有效数字）（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．____（判断对错）19、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．____．20、反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应____．（判断对错）21、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3____．（判断对错）22、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子____．（判断对错）23、以下有些结构简式；书写得不规范；不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）对甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)24、有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1gCaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度．25、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后；生成化合物B；C各1.2mol．

（1）烃A的分子式为____．

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为____，此烃属于____烃．

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有4个甲基，则A所有可能结构的结构简式为____；（不考虑顺反异构）

（4）其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为____．评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)26、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）；已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是____（填编号）

①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH④KSCN

（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）____．

a．NaOHb．NH3•H2Oc．CuOd．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4

调节pH至4～5的原因是____．

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、____．

（4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是____．

A．空气中加热蒸干B．空气中低温蒸干C．HCl气流中加热烘干D．HCl气流中低温烘干。

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=____（用含m、n的代数式表示）．27、某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为______．

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→D．

（3）装置C的作用是______，写出装置D中反应的离子方程式______．

（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是______（填写试剂名称）．

（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气；并测量多余气体的体积．

①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管．

②为提高测量的准确性，图2装置中的液体可用______，收集完气体后，读数前应进行的操作是______．

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．28、原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．

（1）D元素基态原子价电子排布式为______．

（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是______．X凝固时体积膨胀，原因是______，在乙醛的X溶液中存在______种类型的氢键．

（3）比较第一电离能大小；B______C；电负性大小：B______C．

（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为______．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式______．

（5）上述M晶体中所含化学键有______、______，晶胞中深色黑点为______原子，其杂化方式为______，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出NA=______．29、有机物A（）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：

（1）化合物B中的官能团名称为______和______．

（2）化合物C到D的化学方程式为______．

（3）化合物E的结构简式为______．由F生成A的反应类型为______．

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______．

①属于芳香族化合物；

②苯环上只有两个取代基；其中一个是氯原子；

③可以发生银镜反应；

④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．

（5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．

合成流程图示例：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______．评卷人得分六、其他(共2题，共10分)30、如图所示为实验室常用的仪器：

请根据图回答：

（1）写出A～F各仪器的名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）____；

（3）能直接加热的仪器是____；

（4）用于作热源的仪器是____；

（5）用于夹持试管的是____；

（6）可取用少量固体粉未的是____；

（7）用来量取液体体积的是____．31、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，以此解答．【解析】【解答】解：甲烷；乙烷为饱和烃；不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

苯能发生取代反应；加成反应；性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，只有D符合．

故选D．2、D【分析】【分析】A．碳酸钠少量；生成氯化钠；水、二氧化碳；碳酸钠过量，生成碳酸氢钠；

B．硫酸少量；生成氢氧化铝；硫酸过量，生成硫酸铝；硫酸钠和水；

C．氯化铝少量；生成偏铝酸钠；氯化铝过量，生成氢氧化铝；

D．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，与用量无关．【解析】【解答】解：A．碳酸钠少量；生成氯化钠；水、二氧化碳；碳酸钠过量，生成碳酸氢钠，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；

B．硫酸少量；生成氢氧化铝；硫酸过量，生成硫酸铝；硫酸钠和水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故B错误；

C．氯化铝少量；生成偏铝酸钠；氯化铝过量，生成氢氧化铝，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故C错误；

D．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠；与用量无关，故D正确；

故选：D．3、B【分析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．【解析】【解答】解：A．干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物；故A错误；

B．氧气属于单质；氢氯酸属于酸；氯化铵属于盐；故B正确；

C．水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐；故C错误；

D．氯水属于混合物；硝酸属于酸；纯碱属于盐；故D错误．

故选B．4、B【分析】【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，正极得到电子，发生还原反应，B正确，A、C不正确；负极电极材料不一定失去电子，例如燃料电池中，电极不参与反应，D不正确，答案选B。考点：考查原电池的有关判断【解析】【答案】B5、A【分析】A：CH4分子中含有四个C—H共价键，故4gCH4含有×nA个C-H共价键；B：Fe与少量的稀HNO3反应，铁过量，最终只得到Fe2+，故1molFe失去的电子数为2nA个；C：Na2O2中的阴阳离子的个数比为1：2，故78gNa2O2中含有的阴离子数为×nA个；D：由于铁离子水【解析】

Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H+中，一个Fe3＋可水解出3个H+，故将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有阳离子总数大于0.1nA【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】根据加热时插入温度计的目的解答，如需要测量溶液的温度，应插入液面以下，如测量蒸汽的问题，则不能插入液面以下，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．乙醇制乙烯；应测量溶液的温度，需插入液面以下，故A错误；

B．测定硝酸钾溶解度需要测定温度；需插入液面以下，故B错误；

C．实验室蒸馏石油；测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故C正确；

D．煤的干馏不需要使用温度计；故D错误．

故选C．7、D【分析】【分析】电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，同时会产生氢气，电解方程式为：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2↑，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式为Cu～2e-～2H+来计算pH，根据电解方程式计算．【解析】【解答】解：电解硫酸铜溶液，阳极上发生反应4OH--4e-═2H2O+O2↑，产生224mL即0.01mol气体，转移电子的物质的量是0.04mol，阴极上发生反应：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，产生224mL即0.01mol气体，转移电子是0.02mol，所以反应：Cu2++2e-═Cu转移电子是0.02mol，铜离子的物质的量0.01mol，原溶液中溶质的物质的量浓度c===0.05mol•L-1，根据反应式：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2↑，当生成0.01mol铜，生成硫酸是0.01mol，所以氢离子浓度是=0.1mol/L；所以pH=1．

故选D．8、A【分析】【分析】A；电解过程中阳离子移向阴极；阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；

B；通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；

C；阳极上氯离子失电子发生氧化反应；

D、氯离子在阳极失电子生成氯气．【解析】【解答】解：A；依据装置图可知；铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；

B；通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜；电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；

C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；故C错误；

D；通电一段时间后；氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；

故选A．二、填空题(共9题，共18分)9、正确【分析】【分析】一个六元碳环中含有×6=2个C，据此计算12g石墨烯中含有的六元环数．【解析】【解答】12g石墨烯的物质的量为1mol，一个六元碳环中含有×6=2个C，所以12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA；

故正确．10、②④③①⑤5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2ONH3、H2Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑【分析】【分析】1）；酸溶液和碱溶液抑制了水的电离；酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；

2）、NaHSO3被氧化为SO42-，同时KIO3被还原为碘离子；

3）、浓NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，金属镁可以和酸之间反应生成氢气．【解析】【解答】解：1）；设五种溶液的物质的量浓度均为c；

①NH3•H2O为弱碱；抑制了水的电离，溶液中氢氧离子浓度小于c；

②（NH4）2CO3为弱酸酸弱碱盐；发生了相互促进的水解，水解程度较大；

③KHSO3在溶液中电离出氢离子显酸性；抑制的水的电离，溶液中氢离子浓度远小于c；

④KHCO3在溶液中水解显碱性；促进的水的电离，水解程度较小；

⑤Ba（OH）2为强碱；在溶液中电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，溶液中氢氧离子浓度等于2c；

所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④③①⑤；

故答案为：②④③①⑤；

2）、NaHSO3被氧化为SO42-，同时KIO3被还原为碘离子，其反应的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

故答案为：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

3）、浓NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，Mg+2H+═Mg2++H2↑；此时反应过程实质是：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；

故答案为：NH3、H2；Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑．11、H2SiO3＜H2CO3＜HNO3H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2ONH4ClNH4++H2ONH3•H2O+H+【分析】【分析】根据元素在周期表中的位置；可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．

（1）同周期自左而右非金属性增强；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

（2）由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物为Na2O2；

（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+；同时生成水；

（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物为NH4Cl，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．【解析】【解答】解：根据元素在周期表中的位置；可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．

（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；

故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；

（2）由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：

故答案为：

（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，该反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物为NH4Cl，溶液中铵根离子水解：NH4++H2ONH3•H2O+H+；破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；

故答案为：NH4Cl；NH4++H2ONH3•H2O+H+．12、C3N4原子金属分子离子“在一定条件下充分燃烧都只生成CO2”或“二者可相互转化”．【分析】【解答】①氮化碳中，氮元素的非金属性大于碳元素，所以氮元素显负价，碳元素显正价；碳原子最外层4个电子，再需4个电子达到稳定结构，氮原子最外层5个电子，需3个电子达到稳定结构，所以其化学式为C3N4；氮化碳的熔点比金刚石的熔点还要高，金刚石是原子晶体，所以氮化碳是原子晶体；

②金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子；金属钠容易失电子，所以金属钠中含有自由电子，故钠是金属晶体；

③干冰的构成微粒是分子；所以干冰是分子晶体；

④氯化钠的构成微粒是阴阳离子；阴阳离子间通过离子键形成化合物，所以是离子晶体；

④金刚石和石墨在一定条件下能相互转化；金刚石和石墨燃烧后的产物都是二氧化碳，所以金刚石和石墨是同素异形体．

故答案为：C3N4;原子；金属；分子；离子；“在一定条件下充分燃烧都只生成CO2”或“二者可相互转化”．

【分析】①根据熔点大小判断；

②根据构成微粒判断；

③根据构成微粒判断；

④根据构成微粒和化学键判断；

⑤通过单质间是否能转化或燃烧后的产物判断；13、用煤油保存2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【分析】【分析】钠性质活泼；能够与空气中的水；氧气反应，所以保存时应隔绝空气，结合钠密度大于煤油性质解答；

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解析】【解答】解：钠性质活泼；能够与空气中的水；氧气反应，所以保存时应隔绝空气，钠密度大于煤油，实验室用煤油保存钠，起到隔绝空气作用；

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案为：用煤油保存；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．14、三颈（口）烧瓶由于叔丁基氯挥发导致产率降低防止倒吸酒精在通风橱中对试剂瓶温水浴BCD70.5%【分析】【分析】（1）根据实验装置图可知仪器名称；

（2）该反应是苯酚；叔丁基氯生成产品的反应；从结构上分析为取代反应，据此写方程式；反应为放热反应，会导致叔丁基氯挥发；

（3）反应产生极易溶解于水的HCl；且反应温度较高，故用倒扣的漏斗防止倒吸；苯酚以溶于酒精；

（4）苯酚有毒；熔点低可以在通风厨中水浴温热融化为液体；

（5）根据仪器使用规则；容量瓶；滴定管、分液漏斗在使用前都必须检漏；

（6）根据反应可计算出对叔丁基苯酚的理论产量，再根据产率=×100%计算．【解析】【解答】解：（1）根据实验装置图可知仪器X为三颈（口）烧瓶；B为冷凝管；

故答案为：三颈（口）烧瓶；

（2）该反应是苯酚、叔丁基氯生成产品的反应，从结构上分析为取代反应，反应方程式为反应为放热反应，会使叔丁基氯挥发，从而导致产率下降；

故答案为：由于叔丁基氯挥发导致产率降低；

（3）反应产生极易溶解于水的HCl；且反应温度较高，故用倒扣的漏斗防止倒吸；苯酚以溶于酒精，所以苯酚沾到皮肤上可用酒精洗涤；

故答案为：防止倒吸；酒精；

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中；可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴；

故答案为：在通风橱中对试剂瓶温水浴．

（5）根据仪器使用规则；容量瓶；滴定管、分液漏斗在使用前都必须检漏，故选BCD；

（6）根据反应：

94150

1.6gx

x==2.55g；

则对叔丁基苯酚的产率为×100%=70.6%；

故答案为：70.5%．15、N≡C-C≡NH-O-ClCl-S-S-Cl【分析】【分析】（CN）2为共价化合物；1个分子中存在2个碳氮三键，1个碳碳单键，据此书写结构式；

HClO为共价化合物；分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，据此书写结构式；

S2Cl2的结构与双氧水类似，根据类比双氧水的结构进行判断．【解析】【解答】解：碳最外层为4个电子，氮原子最外层为5个电子，（CN）2为共价化合物；各原子满足8电子结构，所以1个分子中存在2个碳氮三键，1个碳碳单键，其结构式为：N≡C-C≡N；

HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：结构式为：H-O-Cl；

S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对；硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以其结构式为：Cl-S-S-Cl；

故答案为：N≡C-C≡N；H-O-Cl；Cl-S-S-Cl．16、增大21＜【分析】【分析】反应方程式为N2+3H2⇌2NH3；

（1）根据反应方程式N2+3H2⇌2NH3，利用三段式法解答，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将增大；

（2）向乙中通入2molNH3；欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；

（3）根据压强对平衡移动的影响分析．【解析】【解答】解：（1）N2+3H2⇌2NH3；

起始（mol）：340

转化（mol）：0.5a1.5aa

平衡（mol）：（3-0.5a）（4-1.5a）a

NH3的物质的量分数是=，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，虽然平衡向正反应分析移动，但加入与转化的相比较，转化的较少，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将增大；

故答案为：；增大；

（2）向乙中通入2molNH3；欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；

由方程式N2+3H2⇌2NH3，可知2molNH3相当于1molN2和3molH2，则还应需要2molN2和1molH2；

故答案为：2；1；

（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，则＜；

故答案为：＜．17、略

【分析】试题分析：（1）①+②整理可得二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式是CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，ΔH=+158.8kJ/mol；K1=K2=K=（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2,在此时刻，反应物的浓度突然增大，而生成物的浓度不变，所以V正增大，V逆不变，由于V正>V逆,所以平衡正向移动，经过一段时间，当V正=V逆时，反应达到新的平衡，则在t1之后的正逆反应曲线图为：（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04mol/L，c(SO42-)=0.02mol/L则该温度下Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42-)=0.042×0.02=3.2×10-5.（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。由于Fe失去电子变为FeO42-，所以该电解池阳极材料是Fe；阳极的电极反应式为Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O。考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的表达式及关系、沉淀溶解平衡、电解池反应原理的知识。【解析】【答案】（1）CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，ΔH=+158.8kJ/mol（4分；K=K1·K2（2分）（2）（3分，曲线趋势正确2分，标示正确1分）（3）3.2x10-5（3分）（4）Fe（2分）；Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）三、判断题(共6题，共12分)18、×【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，状况不知，无法求物质的量，故答案为：×．×19、√【分析】【分析】（1）工业废水应遵循“先净化；后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；

（2）生活污水不经处理任意排放；会危害人畜等需饮水生物的健康；

（3）重金属能使蛋白质变性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解析】【解答】解：（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√；

（2）生活污水中虽不含工业污染物；但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误；

故答案为：×．

（3）重金属能使蛋白质变性；对人类健康有害；

故答案为：√；

藻类生长需要大量的N；P元素；如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；

故答案为：√．20、√【分析】【分析】吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应；但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．【解析】【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故正确，故答案为：√．22、×【分析】【分析】氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量．【解析】【解答】解：若为标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，含有6.02×1023个氧分子，但氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量，不能确定含有氧气分子数目，故错误，故答案为：×．23、√【分析】【分析】（1）羟基正在有机物分子最前面时应该表示为HO-；据此进行判断；

（2）醛基写在有机物分子前边时应该表示为：OHC-；

（3）酚羟基的表示方式错误；应该表示为：HO-；

（4）左边的硝基中含有原子组成错误，应该为O2N-；

（5）结构简式中酯基表示方式错误；

（6）苯乙醛中醛基的结构简式表示错误，应该为-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的结构简式正确，故答案为：√；

（2）羟基的表示方法错误，丙二醛的结构简式应该是：OHCCH2CHO，故答案为：OHCCH2CHO；

（3）酚羟基的表示方法错误，对甲基苯酚的结构简式应该是：故答案为：

（4）左边硝基的组成错误，正确应该为：O2N-，三硝基甲苯的结构简式为故答案为：

（5）酯基的表示方法错误，甲酸苯酚的结构简式是故答案为：

（6）醛基的书写错误，苯乙醛的结构简式是：

故答案为：．四、计算题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】剩余的盐酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，实际上想让你通过计算可求出中和盐酸的体积，其余盐酸恰好与0.1gCaCO3，剩余问题就迎刃而解．【解析】【解答】解：设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X；

20ml：25ml=4ml：X

X=5ml

则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml

设20ml盐酸中含HCl的物质的量为Y；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1002

0.1gY

Y=0.002mol

盐酸溶液中溶质的物质的量浓度==0.1mol/L

设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z

HCl+NaOH=NaCl+H2O

11

0.025L×0.1mol/LZ

Z=0.0025mol

NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度==0.1mol/L

答：盐酸和NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度都为0.1mol/L25、C6H12环烷（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2【分析】【分析】（1）烃燃烧生成二氧化碳和水，由0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol可知有机物的分子式为C6H12；

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应；其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环己烷；

（3）烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键）：以此确定烯烃；

（4）其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，对应烯烃应为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式为C6H12；

故答案为：C6H12；

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环己烷，结构简式为

故答案为：环烷；

（3）烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键）

烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等；

故答案为：（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2；

（4）其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，对应烯烃应为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3，发生加聚反应的方程式为

故答案为：．五、简答题(共4题，共24分)26、①②cd使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀胶头滴管、500mL容量瓶D【分析】【分析】粗铜中含有Fe，与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，为防止水解，应加入过量的稀盐酸进行溶解，并保证金属完全反应，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，通过调节pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且加入Y可以消耗氢离子且不能引入新杂质，可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3．滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2•2H2O；

（1）Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与K3[Fe（CN）6]反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀；

（2）调节pH至4～5之间，液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；过滤分离；

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒；玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶；

（4）CuCl2•xH2O晶体加热容易分解；且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干；

（5）氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒计算CuCl2•xH2O的物质的量，再结合m=nM计算x的值．【解析】【解答】解：粗铜中含有Fe，与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，为防止水解，应加入过量的稀盐酸进行溶解，并保证金属完全反应，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，通过调节pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且加入Y可以消耗氢离子且不能引入新杂质，可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3．滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2•2H2O．

（1）①Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2+；故正确；

②Fe2+能与K3[Fe（CN）6]反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀；故正确；

③铁离子；铜离子均与NaOH反应生成沉淀；影响亚铁离子检验，故错误；

④铁离子与KSCN反应，溶液呈红色，不能检验Fe2+；故错误；

故选：①②；

（2）由上述分析可知，试剂X为盐酸，加入过量的盐酸，充分反应，抑制Cu2+水解；加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；过滤分离，且不能引入新杂质；

a．NaOH引入杂质钠离子；故a错误；

b．NH3•H2O引入铵根离子，故b错误；

c．CuO可以调节PH值；除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，故c正确；

d．Cu2（OH）2CO3可以调节PH值，除去杂质，过量的Cu2（OH）2CO3过滤除去；不引入杂质，故d正确；

e．CuSO4不能调节PH值；引入硫酸根离子，故e错误；

调节pH至4～5之间，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；

故答案为：cd；使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；

故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；

（4）CuCl2•xH2O晶体加热容易分解；且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干；

故答案为：D；

（5）氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒：n（CuCl2•xH2O）=n（CuO）=mol，则mol×（135+18x）=mg，解得x=；

故答案为：．27、略

【分析】解：（1）A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气；除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为A→E→C→B→D，故答案为：E；C；B．

（3）如果进入B的气体不干燥，FeCl3容易水解，装置C的作用是干燥Cl2，防止FeCl3的水解．D中反应是利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：干燥Cl2防止FeCl3的水解；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁，B中因生成有FeCl3而出现棕（红）色的烟；用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明含有Fe3+；

故答案为：棕（红）色的烟；硫氰酸钾；

（5）①酸式滴定管下端由活塞；装置中的滴定管没有活塞，应是碱式滴定管，故答案为：碱式；

②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水；故应用饱和食盐水，从而提高测量的准确性．应使圆底烧瓶内外气压相等，读数前应上下移动滴定管，使左右两边液面相平；

故答案为：饱和食盐水；上下移动滴定管；使左右两边液面相平；

③俯视时；读取的液面的数值比实际偏小，滴定管内测量前后溶液体积变化偏大，导致所测气体的体积偏大，故答案为：偏大．

（1）由装置图及药品可知；利用氯气与铁反应制取氯化铁．A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰；氯气、水；

（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气；除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气；

（3）氯气中含水会导致生成的氯化铁发生水解；得不到纯净的氯化铁；D是吸收多余的氯气防止污染空气；

（4）B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁．用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明含有Fe3+；

（5）①根据滴定管的结构判断；

②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水；故应用饱和食盐水，从而提高测量的准确性；

读数时应使圆底烧瓶内外气压相等；故读数前应使左右两边液面相平；

③滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积；俯视时，读取的液面的数值比实际偏小．

本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来．考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等，（5）③为易错点，注意滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积，滴定管数值由上而下增大．【解析】4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；E；C；B；干燥Cl2防止FeCl3的水解；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；棕（红）色的烟；硫氰酸钾；碱式；饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平；偏大28、略

【分析】解：C元素最外层电子数是内层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，其原子序数为8，故C为O元素；D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质，该单质为氢气，则D为Al元素，A为H元素；B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，B的原子序数小于C（O元素），则B含有2个电子层，s轨道的总电子数为4，p轨道的总电子数为3，B原子核外电子排布为1s22s22p3；故B的原子序数为7，是N元素；

（1）D为Al元素，Al元素基态原子最外层含有3个电子，其价电子排布式为3s23p1；

故答案为：3s23p1；

（2）A、C形成的3原子分子X为水分子，A、B形成的4原子分子Y氨气，根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，但氨分子中只有一对孤电子对，而水分子中有两对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，水中氧原子中的了两对孤电子对对成键电子的斥力更大，所以NH3分子中键角大于H2O中的键角；

由于水分子之间含有氢键；水凝固成冰时，水分子排列有序化，形成的氢键数目增多，体积膨胀；

乙醛分子之间存在氢键；乙醛中氧元素与水分子的H原子；水的O原子与乙醛的H、水与水之间形成的氢键，所以总共含有4种氢键；

故答案为：NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化；N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小；水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多；4；

（3）由于N原子的2p轨道处于半满状态；比较稳定，则第一电离能较大，则第一电离能大小