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文档简介
2025年高三第一次模拟考试试题本试卷满分100分,考试用时75分钟。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量:H1C12一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.科技进步和人们的日常生活都离不开化学。下列说法错误的是A.“神舟十八号”载人飞船返回舱所用的高温结构陶瓷,属于新型无机B.传统蒸馏酒酿造技艺:利用酒和水的密度不同,蒸馏提高洒精度C.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能,因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”D.用安全可降解的聚乳酸材料制造一次性餐具:聚乳酸材料属于合成有机高分子材料2.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的球棍模型为C.H₂O的VSEPR模型为D.基态S²-的价层电子排布式为3s²3p⁶3.劳动中蕴含丰富的化学知识。下列劳动项目对应的化学知识描述错误的是选项劳动项目化学知识A用明矾净水明矾具有强氧化性,能杀菌消毒B用油脂制肥皂油脂可发生皂化反应CD用食盐腌制咸菜食盐能抑制有害微生物的生长,达到食品防腐的目的【高三化学第1页(共6页)】饱和饱和电石B.收集NO:7.侯氏制碱法的原理是NH,+CO₂+H₂O+NaCl—NaHCO,++NH₄Cl.设NA为阿伏加D.1L0.1mol·L⁻¹NH,Cl溶液中含NH数为0.1NA①①No-A.图示机理中有元素的化合价发生了变化【高三化学第2页(共6页)】C.反应过程中有极性键和非极性键的形成D.若用"0标记氧气参与反应,则生成的水中不含"09.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是A.由键角NH₂>PH₂,类比推理:键角H₂S>H₂Se中通入适量SO₂.可制得Na₂S₂O(遇酸易分解)。下列说法正确的是A.用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可快速制得大量的SO₂B.三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为2S-+CO}-+4SO₂—CO:+3S₂Oj-C.BaCl₂溶液对该实验的尾气的吸收效果比酸性KMnO,溶液的好B.WY:品体属于分子品体D.XY作为配体可与铁原子形成配合物12.由下列实验现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A压缩NO₂和N₂O,混合体系的体积,气体颜色加深平衡向生成NO:的方向移动B向某溶液中加入KSCN固体,溶液变红溶液中含有Fe'C向酸性K,Cr,O,溶液中滴人乙醇,溶液变成灰绿色K:Cr₂O.发生了还原反应D向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,加热,冷却后加人几滴13.采用如图所示的装置回收利用工业废气中的CO₂和SO₂.下列说法正确的是NaHCONaHCO₂和Na,SO₃溶液SO₂的度气【高三化学第3页(共6页)】A.电子流动方向为Y极→电解质溶液→X极D.装置b中消耗标准状况下11.2LCO₂时,电子转移数为6.02×10²14.常温下,分别向HX、HY、M(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液,pC[pC=-lgC.C代表A.代表pM和pH关系的直线是L,B.K.(HX):K.(HY)=C.m点坐标近似为(5.47,-0.77)D.M(OH)₂和HY的反应不可逆稳定性好,在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备(1)试剂X的化学名称为(2)装置C中可观察到的现象为(3)装置D中发生反应的化学方程式为;装置E的作用为(5)经查阅资料得知,采用镁单质与氨气反应,也能制得高纯度的Mg,N₂,同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得Mg,N:的化学方程式为(6)取1.6gMg₃N₂粗产品(设杂质不与水反应)于试管中,加适量蒸馏水,发现试管底部有白色不溶物,同时有刺激性气味的气体X产生,再向试管中滴入2滴无色酚酞试液,溶品的纯度为%.16.(14分)单质钨的化学性质比较稳定,主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具。工业上利用黑钨矿(主要成分为FeWO和MnWO..还含少量Si、As的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。②焙烧过程中含Si、As的化合物转化为Na₂SiO₃、Na₃AsO、Na₃AsO.(2)滤渣的成分为MgSiO₂、MgHAsO,写出净化时加人H₂O₂发生的主要反应的离子方程(3)H₃AsO₃的酸性弱于H₃AsO,的原因为 (4)操作I的名称为;若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为m,欲 O度为8·cm⁻³.17.(15分)氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题:①4NO₂(g)+CH₄(g)—4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-a②4NO(g)+CH(g)—2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-bkJ·mol-¹(2)铜还原NO生成N₂:2NO(g)+2Cu(s)-=N₂(g)+2CuO(s)△H<0.在恒容密闭容器中【高三化学第5页(共6页)】C.充人He,NO的平衡转化率增大D.充人少量NO,NO的平衡转化率增大【3)CO还原NO:2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H.向体积均为1L的甲、乙应。两反应体系中压强随时间的变化曲线如图所示。①△H(填“>”“<”或“=”,下同)0.b点正反应速率 c点逆反应速率。③a点气体的总物质的量为mol.18.(15分)有机物G是合成某种生长激素的重要中间产物,其合成路线如下。回答下列问题:1)反应A→B的反应类型为_(2)D的含氧官能团的名称为的化学名称为●(3)写出F的结构简式:,写出B+D→E的化学方(4)A→B的反应易生成分子式为C.H₁O,的有机物,写出该有机物的结构简式: ,该有机物中C原子的杂化方式为_(5)K是C的同分异构体,同时满足下列条件的K有种(不考虑立体异构)。①苯环上只有两个取代基:②能与FeCl₃发生显色反应;③1molK与足量的钠完全反应生成1molH₂.【高三化学第6页(共6页)】成的有机物不止2种.D项错误。7.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关知识,侧重考查学生对基础知识的认知能离子数为0.2N,C项错误:铵根离子会发生水解.故该溶液中铵根离子的数口小于0.1NA,D项错误。观察氧气参与的反应和过程①可知.若用()标记氧气参与反应·则生成的水中含O.D项心原子价层有4个电子对.没有孤电子对,而SF₁的中心原子价层有5个电子对.有1个孤电子对.SF,是极性分子.C项错误。计能力。98%的浓硫酸中电离出的氢离子浓度小,产生气体的速率反而小,通常使用75%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制二氧化硫.A项错误:尾气的主要成分为二氧化硫,氯化钡溶液与二氧化硫不反应.不能吸收SO₂.C项错误:硫代硫酸钠遇酸易分解.通入过多二氧化12.A【解析】本题主要考查实验现象与13.D【解析】本题主要考查电化学知识,侧重考查学生对基础知识的理解能力。电解质溶液不传导电子.A项错误:装置b中电解池阳极(左室)电极反应式为SO--2e-+H₂O)—SO-+2H*.阴极(右室)电极反应式为CO₂+2c-+2H+——HCOOH,与电源X极相连的是阳极.其电极反应式为SOj--2e-+H:()—SO-+2H'.B项错误:H⁺通过离子交换1.、代表pM与pH的关系。M(OH)₂+2HY—M++2Y-+2H₂O的平衡常数K=15.(1)浓硫酸(2分)(2)红色粉末逐渐变为黑色(2分)中与Mg,N₂反应(2分)(6)75(2分)(6)由已知信息可推出气体X为氨气,根据氮元素守恒可知1.6g粗产品中含0.024molN,推出该粗产品中含0.012mol氮化镁,故该粗产品中氮化镁的纯度为(0.012×100)÷(3)H₃As(),非羟基氧个数多.中心原子电正性强.易电离出氢离子(2分)(5)①6(2分)②(2分)(4)川H:还原三氧化钨生成钨.制备的产品金属钨中纯钨为mmekg.最少占产品的99%.假设杂质最多为xkg,最多占产品的1%,则mmu:x=99%:1%x="99。(5)②晶胞结构示意图的底边长为anm.高为bnm.晶胞的体积为).则其晶胞密度(3)①<(2分):>(2分)②<
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