化学-吉林省吉林市普通中学2024-2025学年高中毕业年级第二次调研测试（吉林二模）试题和答案

12345678DACBDCBB9ABDDDDC（1）恒压滴液漏斗（1分，写“恒压分液漏斗”也可以）（2）K1K2（2分）（3）判断装置内压强的变化，以达到控制气体流速的目的（2分，关键词 （2分，不配平或不写条件给1分）（5）136.4℃~304℃（2分）（6）无CO尾气处理装置（2分，只写“无尾气处理”给1分）（7）蒸馏（2分，写“分馏”也可以）92.2%（2分，写0.922也可以）（1）NaClO（2分）（2）Na2SiO3或SiO32-（2分，写名称也可以，多写Cl—不扣分，只写Cl—不给分）Bi2O3＋2NaOH===2NaBiO2＋H2O（2分，不配平给1分）（3）RuO42-＋CH3CH2OH＋2H2O===Ru(OH)4↓+CH3CHO＋2OH—（2分，不配平给1分，不写沉淀符号不扣分）（4）Cl2（1分，写名称不给分）NaOH（1分，写名称不给分）18.（14分）（1）—747.0kJ/mol（2分，数值错误不给分，不写负号或单位错误扣1（2）A（2分，小写不给分）（3）2NO2+12e-+12H+=N2H4+4H2O（2分，不配平给1分）温度过高微生物催化能力降低或催化剂失活（2分，关键词“催化能力（4）铜单质位点被氧化为氧化铜，反应位点变少失去催化活性（2分，关键词“铜被氧化为氧化铜”）（5）①NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温时有利于反应的正向进行（2分，关键词“放热反应，低温正向进行”）②N2+O2NO（2分，不配平或不写条件给1分）（1）羟基（2分，写结构式不给分）（2）消去反应（2分，不写“反应”不扣分）（32分）C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OHC6H5-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O（2分，不配平或不写条件给1分）（4）（2分，不写条件给1分）说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Ti48一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学让生活更美好。下列说法正确的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯2．“天问”着陆火星，“嫦娥”采回月壤，腾飞的中国离不开化学。下列说法正确的是A．用于航天器消毒的次氯酸空间填充模型：B．火星中的中子数为10的氖原子：10NeC．月壤成分中所含羟基的电子式：D．对采集到的月壤，可以利用质谱仪鉴定其中所含的元素3．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷（P4）中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平下列说法中正确的是A．P4只发生了氧化反应B．反应过程中溶液pH增大C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120molD．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗4．类比迁移的思维方法是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略。下列类比迁移结果正确的是A．氯水能使湿润pH试纸先变红后褪色，SO2也能使湿润pH试纸先变红后褪色B．甲烷的一氯代物只有一种，新戊烷的一氯代物也只有一种C．Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3，Fe3O4溶于氢碘酸生成FeI2和FeI3D．(CH3)3CBr能发生水解反应和消去反应，(CH3)3CCH2Br也能发生水解反应和消去反应5．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH－==ClClOH2OB．黄铁矿在足量的氧气中燃烧：4FeS2＋15O2===2Fe2O3＋8SO3C．甲苯与Cl2发生取代反应：D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：6．将10mL0.4mol·L－1KI溶液和6mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡Fe3I－Fe2I2（未配平）的是实验编号实验操作实验现象向混合液中加入1mLCCl4充分振荡、静置CCl4层呈紫色②向混合液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③向混合液中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去④向混合液中滴入苯酚稀溶液溶液显紫色7．每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是①标准状况下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4②1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA③44g环氧乙烷()中所含共价键数目为3NA④常温下，2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目均小于2NA，且前者更小⑤1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑥常温下，pH＝13的KOH溶液中OH－的数目为0.1NA8．在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键D的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是A．简单离子半径：A<D<EB．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来C．B的最高价氧化物的水化物为强酸D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2B．装置Ⅱ：制取氯气C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH10．我国科研工作者以CO2和H2O为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应里有一步是在催化剂作用下CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略）。下列说法错误的是A．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%B．合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*OCH3+*H→*CH3OHC．该过程中得到相对较多的副产物为COD．CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性11.镇静催眠药“安定”在体内代谢产物之一M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是A．分子式为C16H13ClN2O2B．1molM最多与8molH2发生反应C．有1种含氧官能团D．M可以发生加成反应，水解反应和取代反应12．CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO2熔盐捕获与转化装置(左图)，可与太阳能电池装置(右图)联合实现绿色转化。下列有关说法正确的是A．左图装置B电极应该与右图装置Y电极相连B．左图装置A电极反应式为：2C2O4e－==4CO2↑+O2↑C．熔盐可用CCl4代替D．理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下CO2气体2.8L13.已知在恒容密闭容器中发生反应+CH3OH方程式已配平在210℃和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为dmol·L－1。下列说法错误的是A．220℃时反应的平衡常数mol/LB.从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率C．210℃时，0~200min内A的平均反应速率为mol/D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a14.废旧铅酸蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb，从铅膏中回收PbO的流程如图。已知：Pb(OH)2性质类似Al(OH)3。下列说法错误的是A．“脱硫”是把PbSO4转化为Na2SO4将硫除去B．“酸浸”发生的反应有PbCO3＋2CH3COOH===Pb(CH3COO)2＋CO2↑+H2OC．“酸浸”中H2O2会分解，应适当过量D．“沉铅”时为保证铅完全沉淀，应该加入过量NaOH15．秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2＋)与-lgc(CO－)或-lgc(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ对应的是-lgc(Pb2＋)与-lgc(I－)的变化关系B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率C．向浓度均为1mol/L的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生白色沉淀D.反应PbI2(s)+CO－(aq)PbCO3(s)+2I－(aq)的平衡常数的数量级为10－6二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.（15分）纳米TiO2在环境净化、光催化、光电转换等领域有着极其广泛的应用，某小组在实验室中制备纳米TiO2。Ⅰ.制备并收集TiCl4(装置如图所示，加热及夹持装置略去)已知：相关物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃其他性质TiCl4-23.2136.4高温时能与O2反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机物。FeCl3304316遇水易水解生成红褐色物质。CCl4-2376.8难溶于水，且密度大于水的密度。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验操作顺序中，K1、K2打开的先后顺序依次为。（3）C装置为U形水柱，该装置的作用为，并可以平衡气压。（4）D装置管式炉温度加热到900℃,瓷舟中物质反应后生成TiCl4、FeCl3和一种有毒气态氧化物，其化学反应方程为，同时还有副反应生成的少量CCl4。（5）根据所给信息，装置E控温箱温度控制范围应为，可除去一部分杂质。（6）F装置设计上存在的一处明显缺陷是。Ⅱ.制备并测定纳米TiO2（7）①仪器b中收集到的粗产品，可采用方法分离提纯，得到较为纯净的四氯化钛。②以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应并控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。之后进行如下操作：灼烧、干燥器中冷却、称重，得到固体物质3.47g。③测定TiO2纯度：将②中得到的3.47g固体放入锥形瓶中，用过量稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，加入KSCN溶液做指示剂，NH4Fe(SO4)2溶液体积的平均值为40.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2++Fe2+＋2H＋)。该产品中TiO2的质量分数为（保留三位有效数字）。17.（12分）钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，一种从中回收Ru制RuCl3的工艺流程如下：（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为。（2）滤液Ⅰ中溶质主要成分为RuO42-、NaBiO2、NaHPbO2和；Bi2O3转化为NaBiO2的化学方程式为 （3）“还原”过程生成Ru(OH)4和乙醛，且pH明显增大，则该过程的离子反应方程式 （4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为 、________。（5）RuCl3在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如图3所示（HAc代表乙酸，Ph代表苯基则下列说法正确的是 A．RuCl3为催化剂B．H2O2作氧化剂C．HAc为中间产物D．主要生成物为18.（14分）氮氧化物是一种严重的空气污染物质，减少氮氧化物的排放是重要的研究工（1）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO(g)+2NO(g)≈N2(g)+2CO2(g)△H1。已知：反应N2(g)+O2(g)≈2NO(g)△H2=+180.0kJ/mol，若CO的燃烧热△H为-283.5kJ/mol，则△H1=。（2）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)，下列表述正确的是。A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关B．第三步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO为反应的催化剂（3）利用电化学方法在有机复合营养液（有水但不多）中通过微生物电催化将NO2有效地转化为N2H4，装置如图1所示。阴极区电极反应式；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是。（4）有氧条件下，NH3在硅基铜位点催化剂表面脱除烟气中的NO，反应机理如图2所示，但本装置有缺陷，反应一段时间后反应速率变慢甚至失效，分析原因