玉溪师范学院《有机化学实验Ⅲ(二)》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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《有机化学实验Ⅲ(二)》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的5/6,则A的转化率为()A.25%B.50%C.75%D.80%2、在一定温度下,向一个容积固定的密闭容器中充入2molNO2发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的4/5。则此时NO2的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%3、在相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH₄⁺)最大的是?()A.NH₄ClB.NH₄HSO₄C.CH₃COONH₄D.NH₄HCO₃4、在25℃时,将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定5、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中,下列离子浓度关系不正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)+2c(CO₃²⁻)C.c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)6、在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),则v(D)为()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)7、在25℃时,向纯水中加入少量的KHSO₄固体,则水的离子积常数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是()A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A的浓度为0.9mol/L9、对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0,下列图像中正确的是()A.横坐标为时间,纵坐标为A的转化率,图像为一条上升的曲线B.横坐标为压强,纵坐标为B的体积分数,图像为一条上升的曲线C.横坐标为温度,纵坐标为C的浓度,图像为一条下降的曲线D.横坐标为A的浓度,纵坐标为正反应速率,图像为一条上升的曲线10、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.无法确定11、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:212、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列判断正确的是?()A.2molSO2和足量O2反应,必定生成2molSO3B.当v正(SO2):v逆(O2)=2:1时,反应达到平衡状态C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的两倍D.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动13、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量仍为4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC14、在恒温恒容条件下,对于反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),能说明该反应已达到平衡状态的是?()A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化15、在一定条件下,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡,若保持温度和容积不变,充入一定量的氮气,下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)构建实验研究某一化学反应的热力学函数变化(如焓变、熵变、自由能变)。说明实验数据的测量、计算方法和处理过程,分析热力学函数变化对反应方向和限度的影响。2、(本题5分)开展实验探究酸碱中和热的测定。使用量热计测量强酸强碱中和反应过程中的温度变化,计算中和热,分析实验误差的来源,探讨如何改进实验装置和操作方法以提高测量精度,理解中和反应的热效应。3、(本题5分)设计实验探究不同因素对弱电解质电离平衡的影响。以醋酸的电离为例,改变溶液的温度、浓度、外加物质等条件,通过测量溶液的pH值或电导率来判断电离平衡的移动方向,解释实验现象与电离平衡原理之间的关系。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)论述化学中的结晶操作在化工生产中的优化策略。2、(本题5分)分析物理化学中相图的绘制方法和应用实例。3、(本题5分)分析无机化学中镝的化合物性质及磁学应用。4、(本题5分)论述化学中的乳化剂的HLB值及其在乳液制备中的作用。5、(本题5分)阐述有机化学中卤仿反应的条件、机理及应用。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)在25℃时,某浓度的氢氟酸溶液中,氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10⁻⁴,若溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,计算氢氟酸的浓度。2、(本题10分)在25℃时,将0.04mol的氢氧

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