2025年沪科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷148考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A.在暖气片表面镀锡B.在暖气片表面涂漆C.在暖气片表面涂铝粉D.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水2、下列离子方程式正确的是A.溶液中加入足量石灰乳：B.在偏铝酸钠溶液中通人少量二氧化碳：C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：3、离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示A.少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B.少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C.少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D.少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应4、在下列实验中，解释或结论正确的是。选项实验操作实验现象解释或结论A向某无色溶液中加入稀盐酸生成的无色气体能使品红褪色该无色溶液中存在B向FeBr3溶液中加入足量H2O2生成大量气泡FeBr3作氧化剂且氧化性：Fe3+>H2O2C一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半气体颜色变深气体压强增大使平衡正向移动D将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

A.AB.BC.CD.D5、以下说法正确的是A.的官能团是氯离子B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯，此反应是放热反应C.除去乙烷中的乙烯，可在催化剂存在下通入氢气D.烃的衍生物都具有官能团6、化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是A.食用醋中含有左右的乙酸B.肥皂在碱性条件下水解可得甘油C.为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.用pH试纸可检验食盐与假盐7、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④8、下列说法不正确的是A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)9、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是（）A.浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。11、物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：。阳离子NHH+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___。

（2）图l中a>9的理由是___。

（3）另取浓度为C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为___。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___。12、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工；回答下列问题。

（1）A的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。

（4）写出下列反应方程式。

①反应②的方程式_____________________；

②反应④的方程式_________________________________________；

③丙烯酸+B丙烯酸乙酯_____________________。

（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有（_______）

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应。

A．只有①③B．只有①③④

C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。13、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；

(4)___________组两物质是同一物质。14、有下列各组物质：A．O2和O3；B．和C．CH3CH2CH2CH3和D．和E.甲烷和新戊烷.

（1）_________组两物质互为同位素；

（2）______组两物质互为同素异形体；

（3）_________组两物质互为同系物；

（4）______组两物质互为同分异构体；

（5）_________组两物质互为同一物质。15、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构；这些物质有广泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

①下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应。

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________16、已知化合物A的结构简式为请回答下列问题：

（1）该化合物不可能具有的性质是_________-（填序号）。

①能与钠反应②与FeCl3溶液反应显色③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体④既能与羧酸反应又能与醇反应⑤能发生消去反应。

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，且苯环上的两个取代基处于对位，试写出B的所有可能的结构简式：__________________________。17、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：

(1)必须采取合理措施的才能防止金属的腐蚀。在船身水线下镶嵌一定数量的_____(填“锌块”或“铜块”)可以有效保护船身。

(2)玻璃和水泥是司空见惯的无机非金属材料。制造玻璃和水泥有一种相同的原料；这种原料_____(填“石灰石”或“黏土”)。

(3)玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂制成的一种材料；在性能上可以取长补短，这种材料叫做______(填“合成材料”或“复合材料”)。

(4)某些废弃的塑料通过分类；清洗、再加热熔融；可以被重新加工，制成新的产品，这类塑料属于____(填“热塑性”或“热固性”)塑料。

(5)鉴别织物成分是真蚕丝还是尼龙布有多种方法，请你根据所学知识，说出一种简便可行的方法：_______。18、苯酚具有重要用途，请观察如下合成路线：

（1）请结合相关信息，写出以苯酚和乙烯为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）：_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:___________、___________(任写两种）。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误20、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误21、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误22、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误23、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误24、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误25、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误26、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共30分)27、有机物H是一种药物的有效成分；其合成路线如下：

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，F含有的官能团是________(填名称)。

（2）反应①的条件是________，反应②的类型是________。

（3）合成的产物H具有的性质为________(填序号)。

A．在水中溶解度大于苯酚。

B．既有酸性又有碱性。

C．能发生缩聚反应。

D．能与溴水发生加成反应。

（4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式________。

（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体________。

①苯环上只有一个侧链②能和NaOH发生中和反应③分子中无甲基。

（6）已知：①发生取代时，在羧基间位取代；②易发生氧化反应。以A为原料合成化合物的设计合成路线为(其他试剂任选)：________________________(合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOC2H5)28、苯噁洛芬是一种消炎镇痛药；可用于治疗风湿性关节炎；类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：

已知：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称为_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A.化合物A能发生取代反应；加成反应、还原反应。

B.化合物F可以形成内盐。

C.化合物C遇到FeCl3显紫色；可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应。

D苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

（3）化合物C的结构简式_____。

（4）写出G→H的化学方程式_____。

（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。

①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子；

②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环；并有N-H键。

（6）请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。___________________________________________________________________。29、某研究小组按下列路线合成某药物X()：

已知：①

②ROH

③RCHOOHRCHO

请回答：

(1)下列说法不正确的是___________。

A．化合物A能发生银镜反应。

B．化合物B能与FeCl3发生显色反应。

C．化合物X的分子式为C17H21NO3

D．化合物F含有两种含氧官能团。

(2)C→D的反应类型___________化合物D的结构简式是___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)利用题中有关信息及物质，设计以为原料制备E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有两个苯环；且苯环上都只有对位取代基；

②IR谱显示存在-CONH-和结构，lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)30、在化学分析中常用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-6mol/L）时，溶液中c(Ag+)为___mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-11）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A；根据金属活动顺序表；铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；

B；表面涂漆；避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；

C；铝比铁活泼；保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；

D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。2、A【分析】【详解】

A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；A正确；

B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+B错误；

C．酸化的FeSO4溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O；C错误；

D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：D错误；

故合理选项是A。3、C【分析】【分析】

利用“少定多变”原则；分析方程式。

【详解】

A.少量与过量澄清石灰水离子方程式：A错误；

B.少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应时会产生B错误；

C.少量与过量离子方程式为：C正确；

D.与澄清石灰水反应不存在少量过量问题，离子方程式为：D错误；

答案选C。

【点睛】

与量有关系的方程式书写：对于复分解反应，可用“少定多变法”来书写，所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。4、D【分析】【详解】

A．向某无色溶液中加入稀盐酸，生成的无色气体能使品红褪色，该气体是SO2，该无色溶液中存在或故A错误；

B．向FeBr3溶液中加入足量H2O2，生成大量气泡，说明生成了O2，该过程中FeBr3作催化剂；故B错误；

C．一定温度下，向某容器中充入HI气体，发生反应2HI一段时间后压缩容器体积为原来的一半，I2浓度增大；气体颜色变深，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故C错误；

D．在氢氧化钠的醇溶液中；溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用水除去气体中混有的少量乙醇等杂质，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．属于卤代烃，是共价化合物，分子中不存在氯离子，卤代烃的官能团为卤素原子，则的官能团是氯原子；故A错误；

B．取溴苯时；应使用纯液溴；铁屑、苯，而不是溴水，故B错误；

C．除杂时不能引入新杂质；除去乙烷中的乙烯，乙烯可在催化剂存在下与氢气发生加成反应生成乙烷，但用量无法控制准确，又引入新杂质氢气，故C错误；

D．烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物；其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团，则烃的衍生物都具有官能团，故D正确；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A项、食用醋中中乙酸含量不能过高，一般不能超过故A错误；

B项；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；高级脂肪酸盐是肥皂的有效成分，故B错误；

C项；草木灰与铵态氮肥相互促进水解；混合使用降低肥效，故C错误；

D项、NaCl溶液呈中性，而是强酸弱碱盐；在溶液中水解使溶液呈碱性，则用pH试纸可检验食盐与假盐，故D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

①钠原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；则氯原子的未成对电子数为1，故①正确；

②硅原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；则硫原子的未成对电子数为2，故②正确；

③磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3；则磷原子的未成对电子数为3，故③正确；

④Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；则铁原子的未成对电子数为4，故④正确；

答案选D。

【点睛】

磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，3p为半充满状态，故未成对电子数为3，Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。8、D【分析】A.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，根据C原子守恒得出c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故A正确；B.盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，所以溶液的PH恰好等于7，故B正确；C.溶液中存在电荷守恒，阴离子带的负电荷与阳离子带的正电荷相等，所以存在c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)，故C正确；D.无法判断NaX的水解程度和弱酸HX的电离程度的相对大小，所以无法确定溶液的酸碱性，故D错误；本题选D。9、B【分析】【详解】

A、c(Ag+)×c(CH3COO-)>Ksp(CH3COOAg)；所以一定会产生醋酸银沉淀，A正确，不符合题意；

B、根据Ksp，Cl-沉淀时，需要CrO42-沉淀时，需要重铬酸银沉淀所需要的银离子的浓度更大；所以一定是先产生氯化银沉淀，B错误，符合题意；

C、根据计算，生成Mg(OH)2沉淀时，需要的当溶液的pH控制在9以上的时候，才会得到Mg(OH)2；C正确，不符合题意；

D；物质的Ksp只与难溶物的自身性质以及温度有关；当难溶物确定之后，Ksp就只与温度有关了，D正确，不符合题意；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变11、略

【分析】【详解】

（1）根据图象知A；B是碱；C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，因此，本题正确答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，因此，本题正确答案是：NH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本题正确答案是：0.1mol/L；

②醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应稍微过量，所以＞12.5mL，因此，本题正确答案是：＞；

③B、C溶液分别是氢氧化钠和盐酸，根据题意，恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本题正确答案为：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离0.1mol/L＞10：112、略

【分析】【详解】

由转化关系中；B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂；加热条件下发生取代反应生成硝基苯；

（1）A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为：羧基。

（3）反应①是苯发生硝化反应；属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙酸，属于氧化反应。

（4）写出下列反应方程式。

①反应②是乙烯与水反应生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式：

③B是CH3CH2OH，丙烯酸+B反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为：CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。

（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳双键；具有烯烃的性质，可以发生加成反应；氧化反应、加聚反应；含有羧基，具有羧酸的性质，可以发生中和反应、取代反应，故选D。

（6）乙烯中；当有一个H被一个甲基取代后，碳碳双键连接的原子处于碳碳双键的平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中的一个H原子处于碳碳双键的平面结构内，故最多有7个原子处于同一平面内，故答案为7

【点睛】：本题考查有机物推断、有机物结构与性质等，是对有机化学基础的综合考查，需要学生具备胞扎实的基础，有机推断题是历年高考的必考知识，在学习过程中应注意积累各物质之间的转化关系以及各物质的特征反应，这是本题的解题关键，难度较大。【解析】CH2=CH2羧基取代反应氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2OD713、略

【分析】【分析】

【详解】

A．C和C是质子数相同；中子数不同，互为同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者组成和结构相似，均属于烷烃，在分子组成上相差一个CH2；互为同系物；

C．CH4是正面体结构，二氯取代物只有一种，即和是同一物质；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(1)两种物质互为同位素的是A；

(2)两种物质属于同系物的是B；

(3)两物质互为同分异构体的是D；

(4)两物质是同一物质的是C；故答案为：A；B；D；C。【解析】①.A②.B③.D④.C14、略

【分析】【详解】

(1)同位素为质子数相同，中子数不同的核素之间的称谓，和质子数相同；中子数不同，互为同位素；

(2)同素异形体为由同种元素组成的不同单质，O2和O3由O元素组成的不同单质；为同素异形体；

(3)同系物为分子结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，甲烷和新戊烷都只含有碳碳单键、碳氢键，相差4个CH2结构的有机物；互为同系物；

(4)同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CH2CH3和分子式均为C4H10；结构不同，互为同分异构体；

(5)同一物质为分子式相同，结构相同，和分子式为CF2Cl2，构型为四面体构型，不存在同分异构现象，为同一物种。【解析】①.B②.A③.E④.C⑤.D15、略

【分析】【分析】

(1)尼泊金酯所含的官能团为酚羟基和酯基；按基团的结构；官能团的结构和性质判断说法是否正确并书写反应的化学方程式；

(2)同分异构体甲所含的官能团为醇羟基和羧基；按官能团的性质书写反应的化学方程式；

【详解】

(1)尼泊金酯的结构简式为所含的官能团为酚羟基和酯基；

①a．酯基能发生水解反应，a正确；

b．酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，b正确；

c．分子中含有甲基；是四面体结构，故所有原子不可能都在同一平面上，c不正确；

d．酚羟基的邻位氢能与浓溴水发生取代反应产生白色沉淀；d正确；

答案为：abd；

②尼泊金酯含有的酚羟基、酯基均能与NaOH溶液反应，在一定条件下反应的化学方程式是+2NaOH+CH3OH+H2O；

答案为：+2NaOH+CH3OH+H2O；

(2)①同分异构体甲的结构简式为所含的官能团为醇羟基和羧基；

答案为：羟基；羧基；

②甲所含的羟基和羧基均能在一定条件下跟Na反应，则化学方程式是+2Na+H2

答案为：+2Na+H2

③甲所含的羧基能跟NaHCO3溶液反应，则化学方程式是：+NaHCO3+H2O+CO2

答案为：+NaHCO3+H2O+CO2

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇羟基、羧酸和酯的性质，易错点是原子共平面判断。【解析】abd+2NaOH+CH3OH+H2O羟基羧基+2Na+H2+NaHCO3+H2O+CO216、略

【分析】【详解】

（1）①该化合物中含有羟基和羧基；能与钠反应，故不符合题意；

②该化合物中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显色；故符合题意；

③该化合物中含有羧基；能与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体，故不符合题意；

④该化合物中含有羟基；羟基既能与羧酸反应又能与醇反应，该化合物中还含有羧基，能与醇反应，故不符合题意；

⑤该化合物中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，故符合题意；

故答案为：②⑤；

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，说明B中含有酚羟基，据苯环上的两个取代基处于对位，则说明其基本结构框架为：R中含有酯基，其结构有：因此符合条件的B的结构为：【解析】①.②⑤②.17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌和铁构成的原电池中；锌为负极，失去电子，铁为正极，被保护。轮船船身的材质是铁，在船身水线下镶嵌一定数量的锌块可以有效保护船身。若将锌改为铜，则铁作负极，被腐蚀，不能起到保护船身的作用。

(2)制造玻璃的原料有石灰石；纯碱和石英；制造水泥的原料主要是黏土和石灰石，所以制造玻璃和水泥共同的原料是石灰石。

(3)复合材料是将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂制成的一种材料；在性能上可以取长补短，玻璃钢属于复合材料。

(4)塑料分为热塑性塑料和热固性塑料。热塑性塑料是能反复加热软化和冷却变硬的塑料；它可以再回收利用，热固性塑料是在一定温度下，经过一定的时间加热或加入固化剂后，即可固化，固化后的塑料，质地坚硬而不能溶于溶剂中，也不能用加热的方法使之再软化。所以可以再加热熔融，能被重新加工，制成新的产品，这类塑料属于热塑性塑料。

(5)蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法鉴别织物成分是真蚕丝还是尼龙布，具体方法是：取一小块布料，灼烧，有烧烧焦羽毛气味的为真蚕丝，迅速软化卷曲且灰烬不易破碎的为尼龙布。【解析】锌块石灰石复合材料热塑性灼烧，有烧焦羽毛气味的为真蚕丝，迅速软化卷曲且灰烬不易破碎的为尼龙布18、略

【分析】【详解】

从图中可知：与在苯环上引入侧链，模仿这个反应，与乙烯反应对位引入两个碳，加氢还原，再消去得到双键，最后将双键用O3氧化得到产物，故合成路线如下：（2）D分子式为C10H8O，不饱和度为2，且分子中只有三种不同化学环境的氢，结构高度对称：故满足条件的同分异体为或或【解析】①.②.③.或三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。20、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。21、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。24、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。25、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。26、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。四、有机推断题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据流程图，A中含有7个C，并且含有1个苯环，因此A为甲苯结合E，可知，反应①取代的是苯环上的氢原子，B为C为D为E在氢氧化钠溶液中水解生成F，F为根据H的结构和生成条件，G为硝基化合物，G为

（1）A的结构简式为F为F中含有的官能团有羧基和羟基，故答案为羧基；（酚）羟基；

（2）反应①是苯环上的氢原子被取代，反应条件是Fe或FeCl3作催化剂，F为G为硝基化合物，反应②的类型是取代反应或硝化反应，故答案为Fe或FeCl3；取代反应或硝化反应；

（3）产物H中含有羧基；羟基、氨基。A．羧基、羟基、氨基都属于亲水基团；H在水中溶解度大于苯酚，A正确；B．羧基有酸性，氨基有碱性，B正确；C．羧基与氨基，羧基与羟基能发生缩聚反应，C正确；D．分子中没有碳碳双键或三键，不能与溴水发生加成反应，D错误，故选ABC。

（4）B为在浓碱、高压条件下水解的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为+2NaOH+NaCl+H2O；

（5）D为①苯环上只有一个侧链，②能和NaOH发生中和反应，表明分子结构中含有酚羟基，或羧基，③分子中无甲基，满足条件的D的同分异构体的结构简式为故答案为

（6）根据①发生取代时，在羧基间位取代；甲苯不能先氧化，应该显在甲基邻为引入硝基；根据②易发生氧化反应，硝基不能先还原，应该先将甲基氧化为羧基，最后间硝基还原，流程图为：故答案为

【考点】

考查有机合成与推断。

【点晴】

本题考查了有机物的推断，属于高频考点，根据结构简式、反应条件结合官能团及其性质关系进行推断，同时熟悉常见反应类型及反应条件，本题的易错点是（6），注意氧化和还原的先后顺序，解题是要充分利用题示信息进行判断。【解析】羧基、（酚）羟基Fe或FeCl3取代反应或硝化反应ABC+2NaOH+NaCl+H2O28、略

【分析】【分析】

由流程图及相关的化学式，我们可以得出B的结构简式为C的结构简式为E的结构简式为F的