2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷107考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.B.C.D.2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种B.Z的原子半径比Y的原子半径大C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W4、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生SO2。下列说法错误的是。

A.S2Cl2同时含有极性键和非极性键B.S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构C.S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＜S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5、下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是A.中，沸点最高B.和具有相同的成键方式C.简单的阴离子中还原性最强的是D.中键角最大的是6、某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体；其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是A.固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B.该物质的化学式为SO3C.从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D.该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º7、中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯；该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是。

A.石墨晶体内既有共价键又有范德华力B.石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大C.石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子D.石墨烯晶体中，C原子采取sp2杂化评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于9、已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是。

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞10、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升D.与X相比，W中的C－O－C键角更大11、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶112、金属铜的晶胞结构如图所示；下列有关说法正确的是。

A.金属钋也采取这种堆积方式B.这种堆积方式中，金属原子的配位数为12C.每个晶胞中含有4个Cu原子D.这种堆积方式的空间利用率较低评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德罗常数的值；列出计算式即可)。

14、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。15、是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化形式为___________。中，存在___________(填标号)。

A．离子键B．键C．π键D．氢键16、(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。

(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。17、原子晶体不能形成最密堆积结构的原因是______________________。18、环戍二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应，或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应，可制得稳定的双环戊二烯基合铁(二茂铁)。163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g∙cm-3。

(1)写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式_______、________。

(2)通常认为，二茂铁分子中铁原子的配位数为6，如何算得的_______？

(3)二茂铁晶体属于哪种晶体类型_______？

(4)计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数_______。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)19、I.钛冶炼厂与氯碱厂；甲醇厂组成一个产业链(如图所示)；将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

(1)Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式______________。

Ⅱ.A；B、C、X均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

A.SB.N2C.NaD.MgE.Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。

(3)A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是____________________。20、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。某学校以废料(含少量FeO等)为原料制备FeOOH；流程如图所示。

回答以下问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一种即可)。

(2)“废渣”的主要成分可用于_______(填一种即可)。

(3)“酸浸”时_______(填“能”或“不能”)使用稀原因是_______。

(4)“试剂X”可使用_______(填化学式；填一种即可)。

(5)从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：_______；过滤、洗涤。

(6)由转化为FeOOH的离子方程式是_______。

(7)研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C(均为单质或化合物)三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体。他们对上述物质进行相关实验，数据如下：。熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与反应A811较大易溶水溶液或熔融时导电白色沉淀B3550很大不溶不导电不反应C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀

根据以上实验数据，填写表格：。化学式晶体类型微粒间作用力A_________________________B________________________C________________________评卷人得分五、有机推断题(共3题，共21分)21、甲醛是众多醛类物质中的一种；是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填序号）。

A.选购家具时；用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛。

B.甲醛就是福尔马林；可用于浸制动物标本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物C(C4H8O4)：

①反应Ⅰ的反应类型为________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________个。

③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________________________________。

④写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。22、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)23、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路线如下：

―→―→

已知：①A的相对分子质量为58；氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．分子中为极性键；分子的空间结构为V形，正；负电荷重心不重合，是极性分子，A不符合题意；

B．是双原子分子，是非极性键；属于含非极性键的非极性分子，B不符合题意；

C．分子中是极性键；分子的空间结构为三角锥形，氮原子位于顶端，正；负电荷重心不重合，是极性分子，C不符合题意；

D．分子中是极性键；分子的空间结构为正四面体形，碳原子位于正四面体的体心，四个氯原子分别位于正四面体的四个顶点，正；负电荷重心重合，是非极性分子，D符合题意；

故选D。2、B【分析】【分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W；X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】

A．元素X为C元素，与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2，C6H6等多种；故A正确；

B．Y为Al元素；Z为S元素，位于同周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，S的原子半径比Al的原子半径小，故B错误；

C．Y为Al元素；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D．X为C元素，Z为S元素，二者形成的共价化合物XZ2为CS2，电子式为：且各微粒均满足8电子的稳定结构，故D正确；

答案选B。3、C【分析】【分析】

四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2；则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。

【详解】

A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大；同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；

B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-；B错误；

C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+；C正确；

D．F元素的非金属性强于Cl元素；则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．S2Cl2同时含有极性键(S-Cl键)和非极性键(S-S键)；故A正确；

B．S最外层6个电子分别与S、Cl的各一个电子形成共价键，达到8电子结构，Cl原子最外层7个电子，与硫的1个电子形成共价键，S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构；故B正确；

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：S2Br2＞S2Cl2；故C错误；

D．根据电子得失守恒，S由+1价部分升高为+4价，部分降低为0价，S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．氨气分子间存在氢键，使得NH3的沸点比没有分子间氢键的高，CH4、H2S、HCl不含有分子间氢键，则四种物质中NH3的沸点最高；故A说法正确；

B．S与O属于同主族，CS2的结构与CO2相似，CS2的结构式为S=C=S，含有σ键和π键，SCl2的结构式为Cl—S—Cl；只含有σ键，故B说法错误；

C．简单的阴离子中还原性最强的是S2－；故C说法正确；

D．CH4中心原子C没有孤电子对，NH3中心原子N有一对孤电子对，H2S中心原子S有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此CH4的键角最大，H2S的最小；故D说法正确；

答案为B。6、B【分析】【详解】

A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化；故A错误；

B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3；故B错误；

C.由题给结构片段可知；每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；

D.由题给结构片段可知；每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨晶体中层内有共价键；层间为范德华力，A正确；

B．石墨晶体的熔；沸点很高；但硬度不大，B错误；

C．由图可知，每6个碳原子排列形成六元环，每个C原子为3个六元环所共有，则每个六元环平均含有碳原子数为C正确；

D．由图可知，石墨烯为片层结构，C原子采取杂化；D正确；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白色球、黑色球的个数分别为则晶胞中阴；阳离子的个数都为4，A正确；

B．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为B错误；

C．由晶胞的结构可知；阴；阳离子的配位数都是6，C错误；

D．由晶胞结构可知；该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；

故选AD。10、CD【分析】【详解】

A．Li+提供空轨道；O原子提供孤电子对；二者形成配位键，A错误；

B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小；导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B错误；

C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中；增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C正确；

D．X中O原子含有2对孤电子对；孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D正确；

故选CD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN；在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；

B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4；不相同，故B错误；

C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C错误；

D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中；σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；

故选BC。12、BC【分析】【分析】

根据图示；金属铜的晶胞为面心立方最密堆积。

【详解】

A．金属钋采取简单立方堆积故A错误；

B．以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为3×8×=12；故B正确；

C．根据均摊法，晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4；故C正确；

D．简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%；体心立方堆积；属于钾；钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%；面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，这种堆积方式的空间利用率较高，故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

每个晶胞含Ti原子数为12×+3+2×=6，晶胞的质量是晶胞的体积是晶胞的密度为：【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-315、略

【分析】【详解】

中价层电子对个数为且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论分析，中心原子采用杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键和键，选AB。【解析】正四面体AB16、略

【分析】【详解】

（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多；吸引电子的能力越强，酸性越强，同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强，故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强；

（2）NaBH4为离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，电子式为故答案为：

（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多，分子间的距离更大，导致相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。【解析】①.同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强②.③.冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙17、略

【分析】【详解】

原子晶体是原子之间以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不可能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12的最密堆积。【解析】原子晶体是原子之间以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不可能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12的最密堆积18、略

【分析】【分析】

【详解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl环戊二烯基负离子有6个π电子，两个环戊二烯基负离子共向Fe原子提供6对π电子。分子晶体2四、工业流程题(共2题，共14分)19、略

【分析】【分析】

I.(1)Fe是26号元素；先书写Fe原子结构示意图，利用原子结构与元素原子序数；位置的关系判断其位置；

(2)钛铁矿与C、Cl2在高温下反应产生FeCl3、TiCl3；CO；结合电子守恒、原子守恒，书写方程式；

II.(1)若X是强氧化性单质；A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素；

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，且X是变价金属，则X为Fe，所以C是FeCl2，B是FeCl3，A是Cl2；

亚铁离子不稳定；易被氧气氧化生成铁离子；

(3)若A是NH3，X是O2，NH3被O2催化氧化产生NO，NO与O2反应产生NO2，所以B是NO，C是NO2。

【详解】

I.(1)Fe的原子序数为26；原子结构示意图为2；8、14、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知Fe处于第四周期第ⅤⅢ族；

(2)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，反应条件是高温，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

Ⅱ.(1)若X是强氧化性单质；根据转化关系，A可发生连续氧化。

A.S与O2点燃反应产生SO2，SO2与O2催化氧化反应产生SO3；符合物质转化关系；

B.N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2在常温下反应产生NO2；符合物质转化关系；

C.Na与O2在常温下反应产生Na2O，Na2O与O2在加热时反应产生Na2O2；符合物质转化关系；

D.Mg是+2价金属，与O2或Cl2只能产生+2价化合物；不能进一步氧化，不符合物质转化关系；

E.Al只有+3价，可以与O2反应产生Al2O3；不能进一步氧化，不符合物质转化关系；

综上所述可知：合理选项是DE；

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，则X为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，FeCl2在具有还原性，在溶液中容易被溶解在溶液的O2氧化，为防止其氧化变质，常在其水溶液中加入少量还原铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)NH3分子中N是sp3杂化；分子的空间构型是三角锥形。

【点睛】

本题考查了元素的原子结构与元素位置的关系、有电子转移的化学方程式的书写、物质推断，明确反应原理、物质性质是解题关键，题目综合考查了元素及化合物、元素周期表与元素周期律及氧化还原反应基本知识，体现了学以致用的目的。【解析】①.四②.Ⅷ③.2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO④.DE⑤.FeCl3⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化⑦.三角锥形20、略

【分析】【分析】

废料；加入硫酸酸浸二氧化硅不反应成为废渣，铁转化为硫酸盐，加入过量铁，将三价铁转化为二价铁，加入乙醇促使硫酸亚铁晶体析出，晶体加入氢氧化钠；空气得到FeOOH；

【详解】

（1）为提高“酸浸”的速率；可采取的措施有废料粉碎；适当升高温度、适当增大硫酸浓度等；

（2）根据分析；废料主要为二氧化硅，可以用于制取单晶硅；

（3）硝酸与亚铁离子反应放出有毒的一氧化氮等气体，故“酸浸”时不能使用稀

（4）试剂X将三价铁转化为二价铁；且不引入新杂质，故为铁；

（5）从“滤液2”中获得晶体；其方法为蒸发浓缩；降温结晶、过滤、洗涤。

（6）和氢氧化钠溶液、空气中氧气反应生成FeOOH，反应为

（7）A熔点高；硬度较大；易溶于水、水溶液或熔融时导电，和银离子生成白色沉淀，则为盐酸盐，可以为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，存在离子键；

B熔点很高；硬度很大、不溶于水；则为共价晶体，可以为金刚石，是由碳原子直接构成的共价晶体，存在共价键；

C熔点很低、硬度很小，易溶于水且该物质液体不导电，水溶液能和银离子反应生成白色沉淀，则可以为氯化氢，是由氯化氢分子构成的分子晶体，存在分子间作用力。【解析】(1)废料粉碎；适当升高温度、适当增大硫酸浓度等。

(2)制取单晶硅。

(3)不能反应放出有毒的一氧化氮等氮氧化物。

(4)Fe

(5)蒸发浓缩；降温结晶。

(6)

(7)NaCl离子晶体离子键C(金刚石)共价晶体共价键HCl分子晶体分子间作用力五、有机推断题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福尔马林，可以使蛋白质变性凝固。甲醛具有还原性，可与氧化剂如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液、KMnO4等发生反应；可与氢气发生还原反应生成醇。醛基比较活泼；也能发生加聚和缩聚反应。据此进行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2为有机原料的合成过程，可知：在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；结合步骤Ⅱ的反应条件可知A为HOCH2C≡CCH2OH发生加氢还原反应所得到的产物，故A的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，A经O2催化氧化，生成B，B再经O2催化氧化生成C。根据醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。据此分析。

【详解】

（1）根据分析可知：

A．甲醛具有刺激性气味；室内空气中的甲醛主要来源于装修材料及家具使用的人造木板，故选购家具时，可以靠近家具的抽屉及衣橱等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性气味，是否强烈，A项正确；

B．福尔马林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福尔马林的说法错误，B项错误；

C．甲醛具有还原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C项正确；

答案选B。

（2）①由分析可知，在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；反应类型为：加成反应；答案为：加成反应；

②根据与叁键直接相连的原子共直线可知，4个C原子在一条直线上，又-CH2-为四面体结构；最多有3个原子共面，则在同一个平面上的原子最多有8个，答案为：8；

③反应Ⅳ为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的过程，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【点睛】

判断分子中共线；共面原子数的技巧：

（1）审清题干要求。

审题时要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“