2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷800考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、小明家地处泗水河畔，把河水作为饮用水。在春夏季节易发洪水，为了净化河水，小明该提前准备的净水剂是（）A.食盐B.纯碱C.明矾D.生石灰2、国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛（TiO2）外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能。二氧化钛中钛元素的化合价为A.--2B.+2C.--4D.+43、属于氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}B.rm{H_{2}O}C.rm{Cu(OH)_{2}}D.rm{H_{2}CO_{3}}4、酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（）A.碳酸钙可用作补钙剂B.烧碱用于改良酸性土壤C.纯碱用于实验室制取少量氢氧化钠D.盐酸可用于清除铁锈5、下列物质的化学式书写不正确的是（）A.氧化铝Al2O3B.碳酸钠Na2CO3C.氢氧化钙Ca（OH）2D.氯化铁FeCl26、下列各图所示的能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是（）A.

开采的煤B.

大自然的太阳能C.

厨房中烧的天然气D.

开采的石油评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是（）A.木炭燃烧B.动植物呼吸作用C.铜制品在潮湿环境里生成铜绿D.把二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊8、下列物质在密闭容器中充分反应后；测得反应前后各物质的质量如下：

。纯净物ABXYZ反应前质量/g2.3501.02反应后质量/ga0.24.43.72下列说法不正确的是（）A.该反应一定属于复分解反应B.反应后A物质的质量a=0gC.Z物质可能是催化剂D.生成X、Y的质量比为44：379、下列关于“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的说法正确的是（）A.证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B.证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C.证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D.判断呼出气体是否含有氮气的结论是：人呼出的气体不含有氮气10、下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是rm{(}rm{)}A.

向rm{pH=10}的氢氧化钠溶液中不断加水B.

向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液C.

分别向等质量的镁和锌中加入足量的等质量分数稀硫酸D.

向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液11、某气体X可能是H2、CO、H2O；HCl中的一种或几种组成；为确定其成分，进行如下实验．【假设每一步气体均完全反应】

气体通过有关装置时观察到的现象如下：

。装置编号ABCDE试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末无水硫酸铜澄清石灰水现象无明显变化变浑浊变红色变蓝色变浑浊下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）A.一定没有氯化氢气体B.一定有一氧化碳和二氧化碳气体C.一定没有氢气和水蒸气D.一定有氢气和水蒸气12、区别下列各组物质；选用的方法或试剂不正确的是（）

。物质选用的方法或试剂A氧气和氮气澄清的石灰水B硬水和软水肥皂水C铁片和银片观察颜色D二氧化硫和二氧化碳闻气味A.AB.BC.CD.D13、如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C.在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相等D.在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到的是不饱和溶液14、下列做法或叙述正确的是（）

A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症。

B.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效。

C.喝下汽水后常会打嗝；说明气体的溶解度随温度的升高而减小。

D.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算；溶解、装瓶、贴标签。

15、铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（）

A.铁生锈生成的铁锈能起保护作用。

B.工业上常用一氧化碳冶炼钢。

C.用铁可以回收硫酸铜废液中的铜。

D.铁是地壳中含量最多的金属。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、（2005•肇庆）右图为A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）0℃时，A的溶解度是____g．

（2）在____℃时；A；B两物质的溶解度相等．

（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是____．17、由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．

（1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

[小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．

（2）[实验验证]：

。实验步骤实验现象实验结论小华的实验将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃________

____木条复燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率小明的实验在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．____

____FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率（3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂．

（4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al2O3____．

[反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-；同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；

你认为最不可能的是____同学的猜想，理由是____

（5）同学们对余下的两个猜想；用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

。实验过程实验现象结论向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量。

的HCl，并把带火星的木条伸入试管．无明显现象____向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量。

的____，并把带火星的木条伸入试管．________18、化石燃料的燃烧常常排放出酸性气体；形成酸雨，请你写出三条减缓酸雨形成的措施．

（1）____；

（2）____；

（3）____．19、某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．

【查阅资料】

（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．

【猜想与假设】

固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④____．

为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分；该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．

【进行实验】

实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到____，证明固体中有Na2O2．

实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．

实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成____；则证明固体中含有NaOH．

【反思与评价】

通过上述实验；有些同学认为其中有些不妥的结论．

（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？____．

（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：____．20、“侯氏制碱法”关键的反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+A，则A为____（填化学式），A中氮元素的化合价为____．21、化学与人类的生活和社会发展有密切的关系；试用你所学的化学知识回答下列问题：

（1）国务院曾于两年前就发出“限塑令”；以限制生产和使用塑料购物袋．

①塑料属于____（填“天然”或“合成”）材料；

②聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可知聚乙烯塑料中一定含有____元素；

③从环境或能源角度，谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义____．

（2）我省农村大力推广使用沼气．

①沼气的主要成分是____（填化学式）；

②用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气的过程主要发生____（填“物理”或“化学”）变化；

③用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是____（只写一点）．

（3）粮食是人类主要食物来源；粮食问题已成为被世界关注的热点之一．

①粮食的主要成分是淀粉，它属于人体必需的有机物中的____；

②维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的____．22、按要求写出下列化学反应的化学方程式：

（1）医院里以泻盐（化学名称为硫酸镁）缓解重金属离子Ba2+（以氯化钡为例）的中毒症状：____；

（2）用氢气做内燃机燃料：____；

（3）硫酸工业上常用石灰乳[主要成分为Ca（OH）2]吸收生产中产生的废气二氧化硫：

____．评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)23、引起水俣病中毒的金属是镉．____．24、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)25、如图是某氮肥包装的标签；请根据标签信息回答：

（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为______：

（2）______克CO（NH2）2与40克NH4NO3含氮量相等；

（3）图中氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？（杂质中不含氮元素）

评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共21分)26、下表是某种常见金属的部分性质：

。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中；可产生大量的无色气体．根据上述信息，回答下列问题：

（1）判断该金属的可能的一种用途____

（2）该金属的活动性比铜____（填强或弱）27、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度____．

（2）向盛有100g水的烧杯中加入50g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为____g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液．28、北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生8.0级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失．地震之后要开展疾病预防工作．在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为CH3COOOH）；过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，与过氧化氢一样不稳定，温度稍高即可分解放出一种常见单质气体，并生成醋酸．根据以上材料回答：

（1）过氧乙酸由____种元素组成，相对分子质量为____．

（2）过氧乙酸的物理性质是：____；其化学性质是：____．

（3）下列说法正确的是____

A；过氧乙酸由C、H、O三种原子构成B、过氧乙酸中C、H元素质量比是1：2

C、过氧乙酸的相对分子质量是76克D、过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】明矾溶于水能形成胶体，吸附悬浮的不溶性固体杂质，形成大颗粒沉淀下来，可以做净水剂，故选C.【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x；则：x+（-2)×2=0，则x=+4．

故选D．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．3、B【分析】解：rm{A}中只有一种元素；属于单质，故A错．

rm{B}中有两种元素；其一为氧元素，属于氧化物，故B正确．

rm{C}中有三种元素；也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错．

rm{D}中有三种元素；也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故D错．

故选B．

本题考查氧化物的识别；根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．

本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据碳酸钙的用途、烧碱具有强烈的腐蚀性、纯碱的用途，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；碳酸钙可用作补钙剂；故选项说法正确．

B；烧碱具有强烈的腐蚀性；不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误．

C；纯碱能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；纯碱用于实验室制取少量氢氧化钠，故选项说法正确．

D；铁锈的主要成分是氧化铁；与盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸可用于清除铁锈，故选项说法正确．

故选：B．5、D【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3；故选项错误．

B、钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3；故选项错误．

C、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca（OH）2；故选项错误．

D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3；该选项中的化学式为氯化亚铁，故选项正确．

故选：D．6、B【分析】【分析】根据不同能源的特点分析即可．【解析】【解答】解：煤、石油、天然气属化石燃料，属不可再生能源，且燃烧会释放大量二氧化碳，加剧温室效应，而太阳能不会对环境造成污染，且取之不尽，故选B．二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．【解析】【解答】解：A；木炭燃烧；属于剧烈的氧化反应，故选项错误．

B；动植物的呼吸作用；是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确．

C；铜制品在潮湿环境里与氧气、水、二氧化碳反应生成“铜绿”属于氧化反应；并且比较缓慢，属于缓慢氧化．故选项正确；

D；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；不属于氧化反应，更不属于缓慢氧化，故选项错误．

故选：BC．8、AD【分析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出反应后A的质量．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和；所以a=2.3+5+0+1.0+2-0.2-4.4-3.7-2=0；

A；因不知道各物质的类别；因此无法判断该反应是不是复分解反应，故A说法错误；

B；反应后A物质的质量a=0；故B说法正确；

C；Z物质反应前后质量不变；可能为该反应的催化剂，故说法正确；

D；生成X、Y的质量比为：4.4g：（3.7g-1g）=44：27；故D说法错误；

故选AD．9、AC【分析】【分析】呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少．

A；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；呼出的气体使澄清石灰水更浑浊，说明呼出气体含二氧化碳多，故选项说法正确．

B；氧气能支持燃烧；呼出的气体中氧气含量少，不能使木条燃烧更旺，故选项说法错误．

C；呼出的气体在干冷的玻璃片上出现水珠；证明呼出气体含水蒸汽多，故选项说法正确．

D；空气中含有氮气；人体没有吸收氮气，氮气的含量基本不变，故选项说法错误．

故选：AC．10、AB【分析】解：rm{A}根据加入水后，rm{pH}值变小，但要无限制的接近rm{7}但不能到rm{7}不应该最后是横线，故A错；

B；碳酸钠先与盐酸反应；再与氯化钙反应，开始没有沉淀生成，故B错；

C；等质量镁和锌与酸反应生成氢气镁多；锌少，且镁比锌活泼，故C正确；

D、溶液中含有自由移动的带电微粒越多导电性越好，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀不导电，水几乎不导电，所以导电性减小到rm{0}把硫酸反应完，再加入氢氧化钡，又开始导电，故D正确．

故选AB．

A、根据加入水后，rm{pH}值变小，但要无限制的接近rm{7}但不能到rm{7}rm{B}碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，开始没有沉淀生成；rm{C}根据镁和锌与酸反应生成氢气多少和反应速度快慢考虑；rm{D}根据溶液中含有自由移动的带电微粒越多导电性越好．

解答本题关键是要知道图象表示的含义，知道导电性的影响因素．【解析】rm{AB}11、AB【分析】【分析】根据所看到的现象分析出原因，推出结论．氯离子会与银离子生成沉淀，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳具有还原性，水会使无水硫酸铜变蓝进行分析判断：混合气通过A（硝酸银溶液）无明显现象，说明了一定无氯化氢；B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；C处氧化铜粉末变红色，且D处无水硫酸铜变蓝色，说明产物有水，则混合气含有还原性的氢气；E处澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧化碳；据此分析．【解析】【解答】解：混合气通过A（硝酸银溶液）无明显现象；说明了一定无氯化氢；B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；C处氧化铜粉末变红色，且D处无水硫酸铜变蓝色，说明产物有水，则混合气含有还原性的氢气；碳E处澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧化碳；因此得出的结论是一定含有氢气；二氧化碳和一氧化碳，一定没有氯化氢；可能含有水蒸气；因此A、B说法正确；

故选项为：AB．12、AC【分析】【分析】依据相关物质的物理性质和化学性质的特点分析解答；氧气和氮气都不能使石灰水变浑浊、肥皂水在硬水和软水中的现象不同、铁片和银片两者都是银白色、二氧化硫和二氧化碳两者气味不同是解题的关键．【解析】【解答】解：A；氧气和氮气都不能使石灰水变浑浊；现象相同，不可以鉴别；

B；肥皂水在硬水中泡沫较少；在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别；

C；铁片和银片都是银白色固体；颜色相同，故观察颜色不能鉴别；

D；二氧化硫是有刺激性气味的气体；而二氧化碳是无味气体，故可以鉴别两者；

故选：AC．13、CD【分析】【分析】A；通过溶解度曲线图看一下即可；

B；根据溶解度的大小比较考虑；

C；根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法考虑；

D、根据在t2℃时a物质的溶解度考虑．【解析】【解答】解：A、通过溶解度曲线图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小；故A错；

B、从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是a＞b；故B错；

C、饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，饱和溶液的溶质质量分数：%，又因为在t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，所以在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相等；故C正确；

D、在t2℃时a物质的溶解度大于20g，所以100g水中溶解的a物质应该大于20g，所以在t2℃时；将20ga物质加到100g水中，得到的是不饱和溶液．

故选CD．14、AC【分析】

A；维生素A在人体中缺乏时会患夜盲症；故正确；

B；铵盐遇碱会放出氨气；所以碳酸氢铵与碱性草木灰混合使用会降低肥效，故错误；

C；喝下汽水后常会打嗝；是因为汽水在人体中受热升温导致二氧化碳溶解度降低导致的，从而说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故正确；

D；配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解三步；故错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；依据维生素A的作用分析判断；

B；根据铵盐的化学性质分析判断；

C；从气体物质的溶解度影响因素分析解答；

D；依据配置一定溶质质量分数溶液的步骤分析解答即可；

15、BC【分析】

A；铁在潮湿的空气中易生锈；铁锈疏松多孔，不会形成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，故A错；

B；工业上用一氧化碳还原氧化铁来冶炼钢铁；故B对；

C；在金属活动性顺序中；铁排在铜的前面故铁可以与硫酸铜反应生成铜，从而回收铜，故C正确；

D；铝是地壳中含量最多的金属元素；故D错．

故选BC

【解析】【答案】A；根据铁锈疏松多孔分析；

B；根据一氧化碳的还原性分析；

C；根据金属活动性顺序分析；

D；铁是地壳中含量居第二位的金属．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】根据溶解度曲线及作用进行分析：溶解度曲线上任一点表示某温度下某物质的溶解度；交点表示两物质溶解度相等；饱和溶液降温析出晶体的多少与曲线的坡陡有关．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知0℃时；A的溶解度是20g；

（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质溶解度相等，在t2℃时；A；B两物质的溶解度相等；

（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温t1℃时；A；B溶解度都减小，所以都有晶体析出；C物质的溶解度随温度降低而增大，当降温时溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出．

故答案为：

（1）20g；

（2）t2℃；

（3）C．17、略

【分析】

（2）[实验验证]小华的实验是探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．

小明的实验是验证FeCl3溶液对过氧化氢分解速率的影响；通过实验结论可以知道，氯化铁溶液加快了过氧化氢的分解速率；

（4）根据催化剂的定义可以知道；若证明一种物质为催化剂，除了验证能否改变其他物质的反应速度外，还得验证其质量和化学性质也没有发生改变；

[反思2]：由过氧化氢溶液中含有水可知；最不可能的是甲同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水；

（5）由向H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，不能使带火星的木条复燃可知，FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2；

为了验证Fe3+对H2O2的催化分解，另向盛有5mL、15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Fe3+；

故答案为：（2）[实验验证]：

。实验步骤实验现象实验结论小华的实验将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢分解速率很慢装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3

然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率小明的实验在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．迅速产生大量气泡。

木条复燃FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率（4）质量和化学性质也没有发生改变；

[反思2]：甲；过氧化氢溶液中有水；

（5）

。实验过程实验现象结论向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量。

的HCl，并把带火星的木条伸入试管．无明显现象Cl-不能催化分解H2O2向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量。

的Fe（NO3）3溶液，并把带火星的木条伸入试管．试管中有大量气泡产生带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3+

【解析】【答案】（2）[实验验证]小华的实验中没加氧化铝之前木条没有复燃；说明过氧化氢的分解速率较慢，而加入氧化铝后木条复燃，说明过氧化氢的分解速率加快；根据小明的实验结论可以判断氯化铁溶液起到了催化剂的作用，可以据此解答该题；

（4）根据催化剂的定义来完成解答；根据过氧化氢溶液中含有水；分析最不可能的猜想；

（5）对于实验过程1可以根据实验的现象分析结论；

实验过程2为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中加入少量的Fe（NO3）3溶液；然后根据实验的现象分析结论即可．

18、减少化石燃料的使用更多的利用清洁能源和新能源在煤的利用过程中采用新工艺脱硫、氮后再燃烧等（合理即可）【分析】【分析】化石燃料的燃烧常常排放出酸性气体，形成酸雨，减缓酸雨形成，须减少二氧化硫、二氧化氮等的排放，进行分析解答．【解析】【解答】解：化石燃料的燃烧常常排放出酸性气体；形成酸雨，减缓酸雨形成，须减少二氧化硫；二氧化氮等的排放，可减少化石燃料的使用，更多的利用清洁能源和新能源，在煤的利用过程中采用新工艺脱硫、氮后再燃烧等．

故答案为：（1）减少化石燃料的使用；（2）更多的利用清洁能源和新能源；（3）在煤的利用过程中采用新工艺脱硫、氮后再燃烧等（合理即可）．19、略

【分析】【分析】【猜想与假设】根据“①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2”，则推测猜想与假设④为Na2O2、NaOH和Na2CO3；

【进行实验】考虑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，推测是否固体中有Na2O2．

考虑酚酞试液的变色规律；进行证明固体中是否含有NaOH．

【反思与评价】

（1）考虑碳酸钠与足量的稀盐酸；产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊；

（2）考虑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，影响氢氧化钠的判定．【解析】【解答】解：【猜想与假设】根据“①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2”，则推测猜想与假设④为Na2O2、NaOH和Na2CO3；

【进行实验】

实验Ⅰ：因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．

实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．

实验Ⅲ：因为碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；取少量固体放入试管中；加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤出碳酸钙，再向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明原固体中含有NaOH．

【反思与评价】

（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．应该改进：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．

（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；影响氢氧化钠的判定．

故答案为：

【猜想与假设】④Na2O2、NaOH和Na2CO3

【进行实验】实验Ⅰ：固体溶解；有气泡；实验Ⅲ：红色。

【反思与评价】

（1）取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．

（2）固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．20、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律推断A的化学式，根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；【解析】【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后元素的种类及数目不变，由反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+A，则A为NH4Cl；由化合价原则可知：H为+1价Cl为-1价，N则为-3价；

故答为：NH4Cl，-3．21、略

【分析】【分析】塑料属于有机合成材料；根据生成物可以判断反应物中的元素组成；开发使用新能源有利于保护环境；有新物质蔬菜的变化属于化学变化；淀粉属于糖类物质；水果和蔬菜中含有丰富的维生素．例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源，直接用秸秆作燃料既能产生水和二氧化碳，也能产生大量的烟尘，污染环境．【解析】【解答】解：（1）①塑料属于合成材料；故填：合成．

②聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水；根据质量守恒定律可知聚乙烯塑料中一定含有碳；氢元素，而由于燃烧是和氧气进行的反应，所以是否含有氧元素不能下结论．；故填：碳、氢．

③从环境或能源角度；谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义是有利于减缓环境污染．故填：有利于减缓环境污染．

（2）①沼气的主要成分是CH4；故填：CH4；

②用家畜粪便；秸秆等作原料生产沼气的过程主要发生化学变化；故填：化学．

③用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比；前者的优点是甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，对环境无污染．故填：甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，对环境无污染．

（3）①粮食的主要成分是淀粉；它属于人体必需的有机物中的糖类；故填：糖类．

②维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的水果和蔬菜．故填：水果和蔬菜．22、略

【分析】

（1）硫酸镁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁，故答案为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：2H2+O22H2O；

（3）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O

【解析】【答案】（1）