2025年华师大版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列除杂方法(括号中物质为杂质)正确的是()

。选项混合物方法ACH2=CH2(CH≡CH)气体通过足量的溴水BCH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和NaOH溶液，分液CCO(CO2)气体通过足量的Na2O2粉末DMg(OH)2浊液[Ca(OH)2]加入足量的饱和MgCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D2、种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene；其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是。

A.能使溴水褪色B.生成1molC5H12至少需要4molH2C.三氯代物有两种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3、不属于天然高分子化合物的是A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质4、下列关于有机物的说法正确的是A.煤中含有苯B.甲烷、氯仿、乙烯和苯都属于烃C.苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D.乙烯和氢气反应不需要使用催化剂5、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B.新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性C.人们用乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物6、下列说法不正确的是A.聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B.用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C.在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂7、某实验小组学习了乙醇的化学性质后；在老师的指导下设计了如下实验验证课堂所学的乙醇的化学性质。下列说法错误的是。

A.甲、乙烧杯中均为78℃以上的热水B.铜网降低了乙醇和氧气反应的活化能C.试管a中得到的溶液可能使锌粒溶解D.铜网上出现红色和黑色交替现象8、某烃的结构简式为分子中含有四面体结构的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为A.4、3、5B.4、3、6C.5、5、4D.5、7、4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1molW的说法错误的是___________(填标号)。

A．能与2molNaOH发生中和反应。

B．能与2molNa反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1molNaHCO3反应生成22.4LCO2(标准状况)

D．能与2molH2发生加成反应。

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。10、单糖就是分子组成简单的糖。(_______)11、有下列几组物质；请将序号填入对应空白处：

①和硬脂酸()②和石墨③和④和⑤乙醇和乙二醇。

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同系物的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同分异构体的是_______；

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____。12、(1)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种只含叁键且无支链链烃的结构简式___________。

(2)苯不能使溴水褪色；性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式___________。

(3)烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯(脱去2mol氢原子变成苯却放热；可推断苯比1，3—环己二烯________(填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒提出了苯的单；双键交替的正六边形平面结构；解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_______________事实(填入序号)。

a．苯不能使溴水褪色b．苯能与H2发生加成反应。

c．溴苯没有同分异构体d．邻二溴苯只有一种。

(5)实验室用苯和浓硝酸；浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。反应需在50～60℃的温度下进行；图中给反应物加热的方法是________，其优点是______________和__________。

(6)该反应的化学方程式是____________________。13、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为则分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。14、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称___。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___。(填代号)

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式___。

(4)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有___。(填代号)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误19、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误20、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误21、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共4分)22、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。23、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)24、有机玻璃具有透光性好；质轻的优点；可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：

已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____。

(2)由A生成B的反应类型是____，由B生成C的反应类型是___。

(3)D的结构简式为___，其分子中最多有___个原子共平面。

(4)E生成F的化学方程式为___。

(5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为__。

(6)参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线___评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH2；CH≡CH均能与溴发生加成反应；生成液态溴化物，会除去乙烯，A错误；

B．CH3COOC2H5、CH3COOH均能与NaOH反应；生成可溶于水的物质，B错误；

C．CO2与Na2O2反应生成新的杂质氧气；C错误；

D．Ca(OH)2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液；过滤即可除去氯化钙杂质，D正确；

答案为D。2、C【分析】【分析】

有机物含有2个碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A．有机物含有2个碳碳双键；可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，A项正确；

B．由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子不饱和度为4，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2；B项正确；

C．依据等效氢思想与物质的对称性可以看出；该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项错误；

D．分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体；D项正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

淀粉；蛋白质、纤维素相对分子质量较大；均属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；

故选C。

【点睛】

明确物质的成分及相对分子质量是解题关键；相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．煤通过干馏所得的煤焦油中含有苯；但煤中不含苯，A错误；

B．氯仿中含有氯原子；不属于烃，B错误。

C．苯乙烯中苯环和碳碳双键各自确定一个平面；通过旋转两个平面之间的单键则两个平面重合，此时所有原子共面，C正确；

D．乙烯与氢气反应需要用Ni作催化剂；D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．糖类中的单糖；二糖及油脂不属于天然高分子化合物；A错误；

B．新冠疫苗主要成分是蛋白质；蛋白质在高温时会发生变性而失去其生理活性，因此新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性，B正确；

C．乙醇消毒是由于能够使病毒因失水而失去生理活性；不是氧化消毒，C错误；

D．聚丙烯是高聚物，分子中无不饱和的碳碳双键；乙烯分子结构简式是CH2=CH2；分子中含有不饱和的碳碳双键，二者结构不相似，故聚丙烯与乙烯不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A．聚乙烯是线型结构；是热塑性材料，故A正确；

B．酚醛树脂的合成有两种催化剂：盐酸和氨水。实验证明酸催化的是线性结构；可被酒精溶解；而用氨水催化的为网状结构，一般不被溶剂溶解，故B正确；

C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂；提高树脂的性能，故C正确；

D．合成洗涤剂不是三大合成材料；通常所说的三大合成材料是指塑料；合成纤维、合成橡胶，故D错误。

故选D。7、A【分析】【分析】

该实验的原理为在铜的催化作用下；乙醇被氧气氧化成乙醛，乙醛可能继续被氧化成乙酸。甲烧杯内是高于乙醇沸点的热水，目的是使乙醇汽化，然后和氧气按照一定体积比混合，在硬质玻璃管中，铜被氧化成黑色CuO，CuO被乙醇还原成Cu，总体上铜作催化剂，降低了乙醇被氧气氧化成乙醛的活化能。反应生成的乙醛(可能含有乙酸及未被氧化的乙醇)进入置于乙烧杯冷水中的试管a中被冷凝，得到含有乙醛；可能含有乙酸及未被氧化的乙醇的溶液，乙酸和活泼金属Zn能反应；

【详解】

A．甲烧杯内是高于乙醇沸点的热水；乙烧杯冷水，选项A错误；

B．铜网降低了乙醇和氧气反应的活化能；选项B正确；

C．反应生成的乙醛；可能含有乙酸，进入置于乙烧杯冷水中的试管a中可能使锌粒溶解，选项C正确；

D．铜被氧化成黑色CuO；CuO被乙醇还原成Cu，出现红色和黑色交替现象，选项D正确；

答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

有机物中，甲烷是四面体结构，含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)共5个，故a=5；乙烯是平面结构，乙炔是直线结构，所以一定在同一平面内的碳原子数为7个()，即b=7；在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为4个()，即c=4，故选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基；羧基和碳碳双键；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基；W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为故答案为：

(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与2molNa反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4LCO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molH2发生加成反应；故D错误；故答案为：AD；

(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为故答案为：

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。【解析】羧基、羟基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD210、略

【分析】【详解】

二糖也是单分子，单糖是不能水解的糖，故错误。【解析】错误11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此互为同位素的是和

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互为同系物，因此互为同系物的是和硬脂酸()；

(3)由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，因此互为同素异形体的是和石墨；

(4)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成同一类物质的是乙醇和乙二醇。【解析】④①②③⑤12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据烷烃分子式通式可知：6个C原子最多结合H原子数目为2×6+2=14，则分子式是C6H6的物质比烷烃少结合H原子数为14-6=8。分子中含有一个碳碳三键比烷烃少结合4个H原子，则分子C6H6中应该含有2个碳碳三键，故只含碳碳叁键且无支链链烃的结构简式可能为HC≡C-C≡C-CH2CH3、HC≡C-CH2-C≡C-CH3、CH3-C≡C-C≡C-CH3；

(2)苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应，产生溴苯和HBr，该反应的化学方程式为：+Br2+HBr；

(3)物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强，1，3-环己二烯(脱去2mol氢原子变成苯时放出热量；可推断苯比1，3-环己二烯能量低，故苯比1，3—环己二烯稳定；

(4)若苯为单；双键交替的正六边形平面结构；则苯应该可以与溴水发生加成反应，其邻二溴苯应该有2种不同结构，但实际上苯不能与溴水发生加成反应，邻二溴苯只有一种结构，因此不能解释，故合理选项是ad；

(5)根据图示可知：图中给反应物加热的方法是水浴加热；其优点是便于控制温度；受热均匀；

(6)苯与浓硝酸、浓硫酸在50～60℃的温度下发生取代反应产生硝基苯和H2O，反应的化学方程式为：+HNO3+H2O。【解析】HC≡C-C≡C-CH2CH3(或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或CH3-C≡C-C≡C-CH3)+Br2+HBr稳定ad水浴加热便于控制温度受热均匀+HNO3+H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式中含有5个C，10个H和2个O，则该有机物的分子式为：C5H10O2，故答案为：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分为三硝基甲苯，结构简式为故答案为：

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主链中最长碳链为5个碳原子；主链为戊烷，从离甲基最近的一端编号，在2；3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知识迁移的方法解答，该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式故答案为：

(5)含一个侧链为属于芳香族羧酸的同分异构体含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，故答案为：

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，C不能由任何烯烃催化加氢得到，则烷烃C中相邻两个碳原子上至少有一个碳原子没有H原子，则C的结构简式为故答案为：(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)314、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据(a)的碳骨架结构可知其结构简式应为C(CH3)3；主链上有3个碳原子，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丙烷；

(2)(c)中含有4个碳原子，一个碳碳双键，据图可知(b)中含有4个碳原子；一个碳碳双键，且结构与(c)不同，二者互为同分异构体；

(3)(e)中含有一个碳碳三键，含有4个碳原子，为丁炔，其同系物有乙炔(HC≡CH)、丙炔(CH≡CCH3)等；

(4)碳碳双键、碳碳三键都可以和溴水发生加成反应使其褪色，所以不能与溴水反应使其褪色的有af。【解析】2-甲基丙烷bCH≡CCH3af三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。16、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。20、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。21、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、工业流程题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性23、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，由A到B可推测A可能为甲苯，A得到B是在甲基对位上引入由A到G应为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为是由被氧化得到的。C中含有-OH，D为C分子内脱水得到的E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由已知反应可知，G在一定条件下生成H，H在浓硫酸加热发生酯化反应生成I可逆推知，H为

【详解】

（1）由A到B可推测A可能为甲苯（C7H8），A得到B是在甲基对位上引入由A到G为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为应该是由被氧化得到的；C中含有的官能团为：-OH；

（2）D为C分子内脱水得到的由于苯环上的C原子，及与这些C原子直接相连的原子都在一个平面上，与C=C直接相连的原子也在同一平面上，这样通过单键旋转，这两个平面可共面，由于-CH3中C原子与相连的基团呈四面体结构，其中一个H原子可与上述平面共面，D分子式为C9H10；除2个H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子为17个；

（3）E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由上述知G为

（4）H为变为I发生的是酯化反应，其化学方程式为：

（5）①属于芳香化合物，有苯环，②能发生银镜反应，有醛基，若苯环上有一个取代基，有两种基团：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2种异构体，若有两个取代基，可以是-CH3、-CH2CHO组合，也可以是-CH2CH3、-CHO组合，分别有邻、间、对三种相对位置，有6种异构体。当苯环上有三个取代基，即2个-CH3和1个-CHO时，其有6种异构体，可由定二移一法确定，如图示：箭头为-CHO的可能位置，所以有满足条件的异构体数目为14种，其中满足核磁共振氢谱要求的为：或

（6）要合成可在苯环上引入丙酰基，再还原，其合成路线为：【解析】C7H8羟基17消去反应或五、有机推断题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

A和氯化氢发生加成反应生成B，B水解生成C，C催化氧化生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，所以D是丙酮，则C是CH3CHOHCH3，B是CH3CHClCH3，A是CH3CH＝CH2，丙酮和HCN发生加成反应然后酸化得到E，E先发生消去反应，然后和甲醇发生酯化反应生成F为F发生加聚反应生成有机玻璃，据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知A的结构简式为CH3CH＝CH2；化学名称为丙烯。

(2)根据以上分析可知由A生成B的反应类型是加成反应；由B生成C的反应类型是取代反应。

(3)根据以上分析可知D的结构简式为碳氧双键是平面形结构，由于单键可以旋转，则其分子中最多有6个原子共平面。

(4)根据以上分析可知E生成F的化学方程式为+CH3OH+2H2O。

(5)与E具有相同官能团，即含有羟基和羧基，满足条件的E的同分异构体有CH3CH2CH(OH)COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(COOH)CH3、CH3CHOHCH2COOH，共计4种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH。

(6)参照上述合成路线，结合逆推法由乙醇为起始原料制备的合成路线为CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCOOH【解析】丙烯加成反应取代反应6+CH3OH+2H2O4CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCOOH六、结构与性质(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性