2025年中图版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高三化学下册月考试卷424考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通过水洗涤C.NaCl（NH4Cl）加热固体混合物D.N2（NO2）通过水洗涤2、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用加压的方法促进CO2在水中的溶解B.合成氨工业用铁触媒作催化剂C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3、下列离子方程式中书写正确的是（）A.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2OB.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C.氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D.稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O4、CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol•L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A.（m-3.2）gB.（2m-3.2）gC.（m-1.6）gD.（2m-1.6）g5、在某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是（）A.升高温度，混合气体的颜色变浅B.通入NO2，化学平衡常数增大C.通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大D.增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅6、下列物质属于纯净物的是（）A.石油B.生石灰C.铝热剂D.漂粉精7、下列醇中既能发生消去反应；又能被氧化为酮的是（）

①②③CH3OH④⑤⑥A.①④⑤B.④⑥C.②⑥D.①②⑥评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成；为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；

（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；

（3）过滤；然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

试判断：

①肯定存在的物质有____；

②肯定不存在的物质有____；

③可能存在的物质有____．

④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：

步骤（3）____

步骤（4）____．9、（2015春•淄博期末）一定条件下，将1molN2和1.0molH2充入容积为10L的恒容密闭容器中合成NH3、N2、H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）用H2表示0～2min内反应的平均速率为____mol•L-1•min-1时，NH3的物质的量浓度为____mol•L-1；

（2）有关上述反应的说法正确的是____（填序号）；

a.1min时；正反应速率大于逆反应速率。

b.2min时；反应达到化学平衡状态，正；逆反应速率均等于零。

c.2～5min，NH3的物质的量浓度不变。

d．其它条件不变，延长反应时间，可以提高N2、H2的转化率。

（3）为提高上述反应的速率，可以采取的措施是____（只答一条即可）．10、有机物A的结构简式如下；它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为B～G的物质请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：____A→D：____；A-G中可看作酯类的是____．（填代号；下同）

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是____．11、（2016•闵行区一模）利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．

请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是____；（选填编号）

a．银氨溶液b．碳酸氢钠溶液c．新制氢氧化铜d．氧化铜。

乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____；

（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？____，原因是____；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用____来估量；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____．以下实验需要水浴加热的是____；（选填编号）

a．卤代烃水解b．银镜反应c．乙酸丁酯d．苯的硝化反应。

（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？____．12、一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．

（1）试剂X是____（填名称，下同），B中盛装的试剂是____．

（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从____（填“c”或“d”）口进气．

（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源____极相连．

（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：____．

（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为____mol•L-1．

已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-I3-≒I2+I-I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．13、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应；将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．

（1）完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

①甲烷与氧气反应的化学方程式为：____

②已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的____（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____

③随着电池不断放电，电解质溶液的碱性____（填“增大”；“减小”或“不变”）

④通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”；“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-

①该电池反应的总离子方程式为____

②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）．14、（2014秋•东湖区校级期中）如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b；试认真分析后填空：

（1）曲线a是用____溶液滴定____溶液。

（2）P点的坐标为____

（3）盐酸的物质的量浓度为____mol/L．15、请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____．（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____．简述你的判断依据____．（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于____（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____。（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为．（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是____．铁原子的配位数是____，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是pg／cm3，则铁的相对原子质量为____（设阿伏加德罗常数的值为NA）。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中．____（判断对错）17、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．____（判断对错）18、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”____（判断对错）19、2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1．____（判断对错）20、加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉____．（判断对错）21、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种____（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)22、聚合物F的合成路线图如图：

已知：HCHO+RCH2CHO→

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是______，C的系统命名为______．

（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是______．

（3）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有______种．

①分子中含有苯环；且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色。

（4）C生成D的反应化学方程式为______，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为______．

（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线______．23、化合物rm{A(}分子式为rm{C_{6}H_{6}O)}是一种有机化工原料，在空气中易被氧化rm{.A}的有关转化反应如下rm{(}部分反应条件略去rm{)}

已知：rm{垄脵}

rm{垄脷}rm{(R}表示烃基，rm{R隆盲}和rm{R隆氓}表示烃基或氢rm{)}

rm{(1)}写出rm{A}rm{C}的结构简式：______；______

rm{(2)G}是常用指示剂酚酞rm{.}写出rm{G}中含氧官能团的名称：______和______．

rm{(3)}某化合物是rm{E}的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢rm{.}写出该化合物的结构简式：______rm{(}任写一种rm{)}

rm{(4)F}和rm{D}互为同分异构体rm{.}写出反应rm{E隆煤F}的化学方程式：______

rm{(5)}根据已有知识并结合相关信息，写出以rm{A}和rm{HCHO}为原料制备的合成路线流程图rm{(}无机试剂任用rm{).}合成路线流程图示例如下：

rm{H_{2}C篓TCH_{2}xrightarrow{HBr}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}CH_{3}CH_{2}OH}．rm{H_{2}C篓TCH_{2}

xrightarrow{HBr}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{NaOH{脠脺脪潞}}CH_{3}CH_{2}OH}24、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}用碳酸锂和______反应可制备氯化锂，工业上可由电解rm{LiCl-KCl}的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为______．

rm{(2)}不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是______．

rm{(3)}硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂rm{.}鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是______．

rm{(4)LiPF_{6}}易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质rm{.LiPF_{6}}受热易分解，其热分解产物为rm{PF_{5}}和______．25、铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有rm{+1}rm{+2}已知rm{Cu_{2}O}与稀硫酸反应；溶液呈蓝色。

rm{(1)}工业上可用rm{Cu}工业上可用rm{(1)}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}overset{triangle}{=}}rm{S+O}rm{S+O}rm{{,!}_{2}overset{triangle}{=}

}

rm{2Cu+SO}rm{2Cu+SO}将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在rm{{,!}_{2}}加入反应制取粗铜，该反应中____元素被还原。rm{(2)}将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在rm{50隆忙}加入rm{H}rm{(2)}rm{50隆忙}再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为________。温度控制在rm{H}的原因除了加快反应速率外，还有______________________________。rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}溶液，一段时间后，升温到rm{60隆忙}再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为________。温度控制在rm{50隆芦60隆忙}的原因除了加快反应速率外，还有______________________________。rm{60隆忙}rm{50隆芦60隆忙}溶液加热，生成在rm{CuSO}沉淀，写出生成rm{CuSO}的离子方程式：___________________rm{{,!}_{4}}

溶液中加入一定量的rm{Na}rm{Na}现向rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}和和rm{NaCl}溶液加热，生成rm{CuCl}沉淀，写出生成rm{CuCl}的离子方程式：___________________组成的混合物中，加入rm{NaCl}rm{CuCl}rm{CuCl}_____________。气体rm{(3)}现向rm{Cu}rm{Cu}标准状况rm{(3)}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}与稀硝酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。rm{O}和rm{CuO}组成的混合物中，加入rm{2L0.6mol隆陇L}rm{O}rm{CuO}若混合物中含rm{2L0.6mol隆陇L}将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗rm{{,!}^{-1}}rm{HNO}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}溶液恰好使混合物溶解，同时收集到rm{4480mLNO}气体rm{(}标准状况rm{)}rm{Cu}rm{4480mLNO}评卷人得分五、其他(共4题，共8分)26、日常生活中的一些用品与我们化学实验中的仪器作用相似．请写出下列生活用品相对应的实验仪器名称：

。炒菜时取味精（小勺子）____烧热水（电热器）____冲白糖水（杯子）____给病人打针（注射器）____27、化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。28、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团29、现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是____（填对应的元素符号，下同）。（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为____。（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为____。（4）下图为常温下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。①上图能确定Z为(“强”或“弱”)酸,理由是____②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？____（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）。（5）写出Q与R之间的化学反应方程式____。评卷人得分六、综合题(共3题，共24分)30、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。请回答下列问题：（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。31、（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；②若容器压强恒定，则达到平