2025年新科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷151考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F22、下列化合物中具有旋光性的是A.B.C.D.3、弱酸型指示剂的电离平衡可表示为：HIn⇌H++In-；其分子；离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是。

(图中环状结构为苯环)A.pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化B.溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从sp3杂化转化为sp2杂化C.当指示剂的c(HIn)=c(In-)，则pH=pK(HIn)，此时的pH为理论变色点D.温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变4、下列说法中；正确的是。

A.1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B.电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示D.3d6表示3d能级有6个原子轨道5、下列说法不正确的是。

①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因；是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线。

②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小。

③某价层电子排布为4d54s1的基态原子；该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族。

④原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似。

⑤Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OA.①②③B.①③④C.②⑤D.③④⑤6、下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是A.为正四面体形B.为三角雉形C.为直线形D.中六个氢原子位于同一平面7、石墨烯是一种从石墨中剥离出来；由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是。

A.石墨烯属于有机化合物B.石墨烯具有良好的导电性C.石墨烯的碳原子之间存在极性共价键D.铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号；下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2；则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p9、下图为元素周期表的一部分；请依据元素在周期表中的位置回答下列问题。

。O

SClSe

(1)画出O的原子结构示意图________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金属性Cl强于S；用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S

(4)下列推断正确的是__________(填序号)。

①硒元素的最高正化合价为+4价。

②热稳定性：H2Se＞H2O

③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO410、(1)蓝矾的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。

(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。

(4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。11、按要求完成下列空白。

(1)结构示意图溴离子_______

(2)简化电子排布式锰原子_______

(3)价电子排布图第五周期第VA原子_______

(4)电子式H2O2_______

(5)氯化银溶于浓氨水的离子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______12、(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。13、在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素；c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。

(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。

A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c

B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c

C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b

(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。

A．腐蚀过程中；一定会有气体放出。

B．腐蚀过程中；水膜的碱性会增强。

C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．与电源的负极相连；可以防止发生这种腐蚀。

(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。14、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂；其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。

(4)MgCO3的热分解温度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值；列出计算式)。

15、(1)现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五种物质；按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏范德华力的是__(填序号，下同)；熔点最低的是___；晶体中只存在一种微粒作用力是__；属于离子晶体的是___。

(2)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“标出相应的配位键___。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的数目为___。

16、(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________（填离子符号）。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)24、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。

（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。

（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。

25、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

26、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)27、氮族元素(N、P、As、Sb；Bi)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式_______，有______个未成对电子。

(2)五氧化二磷(P2O3)是磷在氧气中燃烧生成的白色无定形粉末或六方晶体。在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子，剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连。则P2O5是______(填“极性”或“非极性”)分子，磷原子的杂化方式为______。

(3)锑的氧化物用于制取白色颜料、油漆和塑料，焰色反应是红紫色的。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.锑的轨道表示式为[Kr]

B.物质的焰色反应肯定只发生物理变化。

C.电子吸收能量从较低的轨道跃迁到能量较高的轨道；很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

D.KCl和NaCl能用焰色反应实验区分。

(4)立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶胞结构如图所示。25g立方氮化硼，含有B-N键的个数为______，含有配位键的个数为_______。若晶体密度为ag·cm-3，则N与B最近的距离为_____pm。(阿伏加德罗常数用NA表示；列出计算表达式，不用化简)

28、N；F、Cu、Se及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______；基态Cu+的核外电子排布为_____

(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为_______杂化，该物质能溶于水的原因是_______

(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu_______Ag(填“>”或“<”)，原因是_______。

(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如图所示，则Te、As、Se、Br四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，SeO的空间构型为_______。

(5)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_______个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_____g/cm3(列式计算)

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】共价单键之间为σ键，共价双键之间既含有σ键又含有π键，C项正确。2、C【分析】略3、B【分析】【详解】

A．溶液pH改变时；溶液中氢离子浓度发生变化，电离平衡会发生移动，溶液中酸碱指示剂的分子；离子相对含量变化引起颜色变化，故A正确；

B．由图可知；溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中苯环碳原子a没有发生变化，原子的杂化方式没有变化，故B错误；

C．由公式可知，弱酸型指示剂的电离常数K=，当溶液中c(HIn)=c(In-)时；氢离子浓度和电离常数相等，溶液pH=pK(HIn)，溶液会发生酸碱性变化，颜色也会变化，所以此时的pH为理论变色点，故C正确；

D．弱酸型指示剂的电离为吸热过程；温度改变，电离平衡会发生移动，溶液中氢离子浓度发生变化，指示剂的变色范围可能发生改变，故D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．电子云表示电子在核外空间某处出现的概率；不代表电子的运动轨迹，A错误；

B．小黑点的疏密表示电子出现概率的大小；密则概率大，疏则概率小，B错误；

C．s轨道为球形，则ns能级的电子云轮廓图可表示为C正确；

D．3d6表示3d能级有6个电子；D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

①对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故错误；②电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度，正确；③价层电子排布为4d54s1的基态原子为24号元素，位于周期表中第四周期第ⅥB族，错误；④原子核外电子排布式为1s2的原子为H与原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be的化学性质不同，错误；⑤根据对角线相似，Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；正确。故错误的为①③④。

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．中心原子孤电子对数为价层电子对个数=4+0=4；则为正四面体形，A正确；

B．中心原子孤电子对数为价层电子对个数=3+1=4；则为三角雉形，B正确；

C．中C原子连有2个σ键和2个π键；孤电子对为0，所以C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．双键C原子为sp2杂化，碳碳双键为平面型，饱和C原子为sp3杂化，为四面体型，则中六个氢原子不可能位于同一平面；D错误；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯是一种从石墨中剥离出来；由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体属于单质，故A错误；

B．石墨烯能制成电池；石墨烯具有良好的导电性，故B正确；

C．石墨烯的碳原子之间存在非极性共价键；故C错误；

D．铝-石墨烯电池中；铝作负极材料，石墨烯作正极，故D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按泡利不相容原理：同—轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在；即不能存在自旋平行的电子，③违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；②中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；④原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在④中5个电子应分占5个轨道；⑥中未成对电子的自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则；

(2)根据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤9、略

【分析】【分析】

根据周期表中各元素的位置；利用元素周期律进行判断。

【详解】

(1)O为第二周期VIA族元素，其原子结构示意图为

(2)Cl在元素周期表中的位置为第3周期；ⅦA族；

(3)S；Cl为同周期元素；且S的原子半径大于Cl，核电荷数小于Cl，则Cl原子核内质子对最外层电子的作用力大于S，故非金属性Cl强于S；

(4)根据周期表中的信息；硒与硫为同主族元素，且硒的电子层数大于硫；氧。

①硒元素与硫同主族；则硒的最高正化合价为+6价，①错误；

②硒的原子半径大于O，则非金属性小于O，故热稳定性：H2Se＜H2O；②错误；

③硒的非金属性小于S，而S的非金属性小于Cl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4；③正确；

答案为③。【解析】第3周期、ⅦA族电子层数Cl与S相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S③10、略

【分析】【详解】

(1)中S形成4个键，孤电子对数是因此价层电子对数为4，的空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数即S原子的杂化类型为杂化；基态O原子的价层电子排布为故价层电子排布图是

(2)中，中心S原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，的空间结构为平面三角形；图中固态中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是杂化。

(3)的中心氯原子周围有4个价层电子对，故氯原子的杂化轨道类型为杂化。

(4)苯环上的6个碳原子是杂化，羰基上的碳原子也是杂化，因此化合物甲中共有7个碳原子采取杂化；乙分子中采取杂化的原子有苯环侧链上的C、N和O，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，由于N元素的轨道为半充满状态，较稳定，故N的第一电离能大于O，因此第一电离能由小到大的顺序是【解析】①.正四面体形②.杂化③.④.平面三角形⑤.杂化⑥.杂化⑦.7⑧.11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溴的原子序数为35，位于第四周期第ⅦA族，溴离子结构示意图为

(2)锰的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，简化的电子排布式为[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，价电子排布式为5s25p3，价电子排布图为

(4)H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为

(5)氯化银溶于浓氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5是分子晶体，配体是CO，由于C的电负性弱于O，电负性弱的吸引电子能力弱，易提供孤对电子形成配位键，则Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是碳原子。【解析】[Ar]3d54s2AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶体C12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠的晶胞属于体心立方，则钠处于晶胞的顶点和体心，则属于该晶胞的Na原子数目是由氯化铯晶体的晶胞示意图知，Cs处于立方体的体心时，氯离子处于顶点，则的配位数是8。

(2)由钛晶胞结构知，Ti处于顶点和面心，数目为F处于晶胞的体心，数目为8，则其化学式为

(3)Xn+处于棱边的中点，数目为N3-处于顶点，数目为则该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1，按化合价代数和为0知，中1，由结构示意图知：晶体中每个被6个等距离的包围。【解析】①.2②.8③.④.⑤.1⑥.613、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素；c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，然后逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a为Ca；原子序数为20，核外电子排布为2；8、8、2，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；

(2)A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A错误；

B.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c；B正确；

C.盐溶液的pH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c；C正确；

D.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na非常活泼，能与水反应，Na不与溶液中的金属离子反应，因此c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b；D错误；

故合理选项是BC；

(3)A．Fe发生吸氧腐蚀时；没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A错误；

B．Fe的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH-会逐渐增大；因此水膜的碱性会增强，B正确；

C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；C错误；

D．与电源的负极相连；Fe作阴极被保护，就可以防止Fe发生原电池的腐蚀作用，D正确；

故合理选项是BD；

(4)根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，故热化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。【解析】①.第四周期第ⅡA族②.6种③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol14、略

【分析】【详解】

(1)镁为12号元素，基态镁原子核外有12个电子，则其核外的运动状态有12种，基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2；电子占据的轨道数为6，能量最高的电子占据的轨道为3s，呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似，故答案为：12；球；Li；

(2)同一周期；从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；

(3)根据图示，叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是离子键、配位键；结构中有2种N原子，N原子的杂化类型分别是sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，所以热分解温度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。

(5)以晶胞体心的Mg2+研究，与之最近的S2-处于晶胞的面心，MgS晶体中S2-采用面心立方最密堆积方式，处于晶胞面对角线上的S2-紧密相邻，2个S2-的距离(S2-的直径)为晶胞棱长的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+离子数目=1+12×=4、S2-离子数目=8×+6×=4，晶胞中离子总质量=g，晶体密度==g/cm3。故答案为：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的离子半径小于Ca2+的半径，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要较少的外界能量来分解0.18nm15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体熔化时需要破坏范德华力，干冰和晶体Ar都属于分子晶体，所以晶体熔化时需要破坏范德华力的是②⑤；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低，干冰和Ar都属于分子晶体，Ar的相对分子质量小于二氧化碳，所以Ar的沸点最低，故选⑤；晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，金刚石为只含共价键的原子晶体，氩分子晶体是单原子分子，即一个分子仅由一个原子构成，分子之间只存在范德华力；属于离子晶体的是Na2SO4和NH4Cl；故答案为：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤对电子，形成配位键如图所示CO与N2分子的结构相似，则CO中含有1个σ键，则1molX2Cl2•2CO•2H2O含有σ键的物质的量为(2+4+8)mol=14mol，数目为14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案为：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)。【解析】①.②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；

(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或答案为：或【解析】K+和P3-或三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共3题，共18分)24、略

【分析】【详解】

（1）由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，故金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体；（2）在石墨烯晶体中最小的环为六元环，每个C原子连接3C-C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2个C原子；（3）在金刚石晶体中，晶体中每个C原子和它周围的4个C原子以共价键相连，金刚石晶体结构的观察分析形成空间正四面体结构，晶体中每个碳原子都和其他碳原子构成空间正六边形的碳环。由于每个C原子和它周围的4个C原子连接，因此它必然同处于4个六元环上，而与之相连的4个C原子的每一个又和另外3个C原子相连。因而，它必然又在另外3个碳原子所在的环上。所以这个碳原子连接3×4=12个六元环；（4）共价金刚石的立体网状结构金刚石昌胞，属于A4型，顶点8个，相当于1个C原子，然后面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个四面体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故还有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的就是C-C键的键长，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空间占有率===

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律的应用、同素异形体辨析、晶体类型、关于晶体的计算等知识点，解题的关键是晶体空间结构的相关计算。【解析】同素异形体32128＝1230分子晶体25、略

【分析】【分析】

根据配位数的概念及晶胞的结构分析离子晶体中离子的配位数；根据晶胞的结构及晶胞的参数计算晶胞的密度。

【详解】

K2S的晶胞中，每个K＋周围等距最近的S2-有4个，所以K＋的配位数为4；每个S2-周围等距最近的K＋有8个，所以S2-的配位数为8；晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，为每个面对角线距离的一半，则晶胞的边长为acm，晶胞中K＋的个数为8，S2-个数为故K2S晶体的,则晶胞的质量为g，则密度为ρ=【解析】4826、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4；

(3)晶胞的质量为g，钼原子半径为apm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-