2025年外研版2024必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修1化学下册阶段测试试卷974考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A.利用指南针确定航海方向B.培育新品种，增加农作物产量C.综合利用石油生产优质人造纤维D.利用滑轮提升重物2、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1：2。下列叙述正确的是（）A.Y的最低价氢化物的沸点比R的最低价氢化物的沸点低B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>Z>WC.X2Y2化合物中的化学键与X2Y中的化学键类型完全相同D.RY2能使品红溶液褪色，是因为RY2具有漂白性3、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、等离子；将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物一定含有Na+、Cl-、C.该混合物可能含有Na+、K+、D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl4、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.足球烯是一种新型化合物B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C.一定条件下，石墨转化为是化学变化D.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物5、下列叙述正确的是A.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B.SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.盐酸能导电，所以盐酸是电解质6、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素。下列有关硅的化合物叙述错误的是A.HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3C.硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂D.光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是无机非金属材料7、X；Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示；下列转化不能一步实现的是。

。序号。

X

Y

Z

W

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D8、下列实验方法正确的是A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO2b．NO2c．CO2d.PM2.5

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是_______，写出检验明矾中Al3+的实验方法________。

（3）A；B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如下图1所示。

①受酸雨危害最严重的是_____________城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式______________。

③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx和CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式____________________。

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图2简单表示，则阳极发生的电极反应_________________。

10、用符合要求的物质的序号填空：①干冰；②金刚石；③聚乙烯；④明矾。

（1）可用于切割玻璃的是___________；

（2）可用于生活净水的是___________；

（3）可用于人工降的是___________；

（4）可用于食品包装的是___________。11、补齐物质及其用途的连线。

。物质。

用途。

A.稀硫酸。

a.漂白粉。

B.碳酸氢钠。

b.除铁锈。

C.过氧化钠。

c.治疗胃酸过多。

D.次氯酸钙。

d.作供氧剂。

A→___，B→___，C→___，D→___12、若将与一定量的某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到标准状况下的和NO的混合气体。

(1)生成的NO2和NO的体积比为_____________。

(2)所消耗的硝酸的物质的量为____________。13、下列物质中，物质的量最大的是____，含分子个数最多的是_____，含原子个数最多的是___，质量最大的是_____。

A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024个HCl分子；

D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水14、下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。

（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。

（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是_______________________。

（5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程_________________________。15、下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________

①正戊烷；②白磷；③④⑤⑥红磷；⑦16、分离或提纯下列各组混合物；把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a蒸馏b加稀盐酸；蒸发c加适量水，过滤d加热（或灼烧）e萃取分液f分液。

(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠_______

(2)氧化钙中含有碳酸钙_______

(3)分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃）乙醇（沸点78.5℃）_______

(4)分离植物油与水的混合物_______

(5)除去氧化铜中的碳粉_______

(6)从碘水中提取碘_______评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误18、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误19、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误20、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误21、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误22、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误23、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误24、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)27、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置为_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（4）W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。

（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。

（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。

（7）C3H7Z的结构简式有____________________。

（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。28、回答下列问题。

(1)有下列固体：①水晶②冰醋酸③灰锡④干冰⑤过氧化钠⑥碳化钙(CaC2)⑦刚玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氩⑪尿素⑫AlCl3⑬铁铝合金⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构；原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图；晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。29、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．不稳定性。

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸__________；

（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”__________；

（4）浓硝酸久置会变黄____________________；

（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应_____；

（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”________。30、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)31、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景；含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：

(1)过程i中H2S发生了___（选填“氧化”或“还原”）反应。

(2)过程ⅱ的离子方程式是____。

(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀；pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。Ph0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/(g·L-1·H-1)4.55.36.26.87.06.66.65.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：____。

Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是____。

②比较压强p1和p2的大小关系：p1__p2（选填“>”“<”或“=”）。

Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是___。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容；

B.培育新品种；增加农作物产量，是生物学研究的内容；

C.综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用；是化学研究的内容；

D.利用滑轮提升重物是物理研究的内容；

故选：C。2、D【分析】【分析】

X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素；X是Na元素；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n=2；m=6，故Y元素是O；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，Z是Si元素；W元素与Z元素同主族，W是C元素；Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1：2，R是S元素。

【详解】

A.O的最低价氢化物是H2O，R的最低价氢化物是H2S，水分子间存在氢键，H2O的沸点大于H2S；故A错误；

B.非金属性S>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是H2SO4>H2CO3>H2SiO3；故B错误；

C.Na2O2中的化学键有离子键、共价键，Na2O中的化学键只有离子键；故C错误；

D.SO2具有漂白性，所以SO2能使品红溶液褪色；故D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含而不含滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-；以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、不含不能确定是否含K+；

A．由上述分析可知，该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+；故A错误；

B．由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、故B正确；

C．由上述分析可知，该混合物不含故C错误；

D．由上述分析可知，不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl；故D错误；

答案为B。4、C【分析】【详解】

A．足球烯是由碳元素形成的单质；A错误；

B．磷酸钙难溶于水；但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；

C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成；是化学变化，C正确；

D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物；D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A；硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子；所以硫酸钡属于强电解质，故A正确；

B；二氧化硫与水反应产生的亚硫酸；其电离出阴阳离子，使溶液能够导电，不是二氧化硫自身电离产生的离子，所以二氧化硫为非电解质，故B错误；

C；氯气不属于化合物；所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；

D；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液；属于混合物，不是电解质，故D错误；

故选A。

【点晴】

本题考查了电解质与非电解质的概念。注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化硫、三氧化硫、氨气等不属于电解质，如二氧化硫的水溶液导电，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的离子，不是二氧化硫自身电离的，这是本题的易错点。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故A正确；

B．亚硫酸的酸性强于硅酸；则二氧化硫能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故B正确；

C．硅胶多孔；吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，但没有还原性，不能作抗氧化剂，故C错误；

D．光导纤维；碳纳米管、氮化硅结构陶瓷的主要成分都是无机物；都属于无机非金属材料，故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2；二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置），故A不符合题意；

B．Na与水反应可得到NaOH；NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，故B不符合题意；

C．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙；次氯酸钙和二氧化碳；水反应生成次氯酸，次氯酸分解变为盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，故C不符合题意；

D．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故D符合题意；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A.二氧化碳与二氧化硫都与氢氧化钠溶液反应，且无明显现象，应用品红溶液或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；

B.溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，可以鉴别，故B正确；

C.盐酸与硫酸都是强酸，都与碳酸钠溶液反应产生气体，不能鉴别，故C错误；

D.氯化钠与硝酸钠中都含有钠元素，焰色反应都产生黄色，现象相同，不能鉴别，故D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）a．SO2主要是形成硫酸型酸雨，a不选；b．NO2主要是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，b不选；c．CO2主要是形成温室效应；c不选；d.导致雾霾的主要原因是PM2.5，选d。

（2）明矾是十二水硫酸铝钾，溶于水后铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，因此明矾能净水；检验铝离子的方法为：取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+；

（3）①酸雨造成溶液酸性强；pH小，所以选C。

②二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

③尾气中氮的氧化物和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳，方程式为2NOx+2xCON2+2xCO2；

④从图分析，氧气是正极，一氧化碳是在负极反应，失去电子生成二氧化碳，电极反应为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+。【解析】d铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+C3NO2+H2O=2HNO3+NO2NOx+2xCON2+2xCO2CO+H2O-2e-=CO2+2H+10、略

【分析】【分析】

（1）

金刚石是最硬的天然物质；可用作切割玻璃，故选②；

（2）

铝离子水解生成氢氧化铝；可以吸附水中悬浮的杂质，故选④；

（3）

干冰气化吸收大量的热；能使空气中水蒸气冷凝成液态，因此可用于人工降雨，故选①；

（4）

聚乙烯较稳定，无毒，所以聚乙烯塑料制品可用于食品包装，故选③。【解析】（1）②

（2）④

（3）①

（4）③11、略

【分析】【详解】

A．稀硫酸显酸性，有酸的通性，能与铁的氧化物反应→用于除铁锈(b)；

B．碳酸氢钠能与酸发生反应，即+H+=CO2↑+H2O，消耗H+→治疗胃酸过多(c)；

C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠→作供氧剂(d)；

D．次氯酸钙具有强氧化性；可用于自来水消毒剂，次氯酸钙是漂白粉的主要成分→漂白粉(a)；

答案为b，c，d，a。【解析】bcda12、略

【分析】【分析】

铜粉与一定量浓硝酸反应；参加反应的硝酸中，表现酸性的硝酸到了硝酸铜中，根据氮元素守恒，表现氧化性的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量，消耗硝酸的物质的量＝表现酸性的硝酸的物质的量＋表现氧化性硝酸的物质的量，据此计算。

【详解】

6.4g即0.1mol铜粉与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜的物质的量是0.1mol，根据元素守恒，参加反应的硝酸中，表现酸性的硝酸是0.2mol，气体的物质的量为＝0.1mol；

(1)设NO2和NO的物质的量分别为x、y，则x+y=0.1mol；根据得失电子守恒，铜失去电子总数=表现氧化性硝酸得到电子总数，所以20.1mol=x+3y，解得x=0.05mol，y=0.05mol；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NO2和NO的体积比为0.05mol：0.05mol=1：1；故答案为：1：1；

(2)根据氮元素守恒，表现氧化性的硝酸是0.1mol，消耗硝酸的物质的量＝表现酸性的硝酸的物质的量＋表现氧化性硝酸的物质的量＝0.3mol，故答案为：0.3mol。【解析】①.1：1②.0.3mol13、略

【分析】【分析】

根据n=m/M=N/NA计算出各物质的物质的量；原子个数和质量，再进行比较。

【详解】

各物质的物质的量，原子物质的量，质量依次为：A.3mol，9mol，6g；B.0.5mol，1.5mol，22g；C.2mol，4mol，73g；D.1.5mol，10.5mol，147g；E.2mol，18mol，92g；F.5/9mol，15/9mol，10g。所以物质的量最大的为A。分子个数最多的为A。原子个数最多的为E。质量最大的为D。【解析】AAED14、略

【分析】【分析】

根据表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；结合相关知识分析判断。

【详解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，能证明F2的氧化性强于O2；可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性来证明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高价氧化物是Al2O3、I的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金属性越强；气态氢化物越稳定；同一周期，从左到右非金属性增强。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半径比较：①电子层数越多；半径越大②电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭头左边写原子电子式；箭头右边写氯化镁电子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+15、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。

【详解】

①正戊烷与③或③与④结构相似，在分子组成上相差1个CH2；所以①③或③④互为同系物；

①正戊烷与④(2-甲基丁烷)；分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

②白磷与⑥红磷均由磷元素组成的不同单质；属于同素异形体；

⑤与⑦的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。【解析】①.①③/③④(答一种即可)②.①④③.②⑥④.⑤⑦16、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠，先加稀盐酸除去碳酸钠，再蒸发得到氯化钠，选择b；

(2)氧化钙中含有碳酸钙；利用碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，选择d；

(3)乙酸和乙醇的沸点不同；利用蒸馏法进行分离，选择a；

(4)植物油与水是互不相溶的液体混合物；利用分液法进行分离，选择f；

(5)除去氧化铜中的碳粉；由于碳与氧气反应生成二氧化碳气体，利用加热法进行分离，选择d；

(6)从碘水中提取碘，先加四氯化碳等萃取剂，再用分液漏斗进行分液，选择e。【解析】①.b②.d③.a④.f⑤.d⑥.e三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。18、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。19、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。21、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。23、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾氧化亚铁离子后褪色，正确。24、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。四、推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共4题，共8分)27、略

【分析】【详解】

由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z为C3H7Cl，其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。【解析】①.第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O28、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有极性键的原子晶体；

②冰醋酸是固态醋酸；是含有极性键和非极性键的分子晶体；

③灰锡是金属单质；是含有金属键的金属晶体；

④干冰是固态二氧化碳；是含有极性键的分子晶体；

⑤过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑥碳化钙是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑦刚玉是氧化铝的俗称；氧化铝是含有离子键的离子晶体；

⑧四氮化三硅是含有极性键的原子晶体；

⑨白磷是非金属单质；是含有非极性键的分子晶体；

⑩氩是单原子分子；是不含有共价键的分子晶体；

⑪尿素是含有极性键的分子晶体；

⑫氯化铝是含有极性键和配位键的分子晶体；

⑬铁铝合金是含有金属键的金属晶体；

⑭四氯化硅是含有极性键的分子晶体；

则含有极性键的分子晶体为②④⑪⑫⑭；故答案为：②④⑪⑫⑭；

（2）

由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的钠离子个数为8×+1=2，位于面上的氯离子的个数为12×=6，则钠离子和氯离子的个数比为2：6=1：3，A的化学式为NaCl3；晶胞B中位于棱上和体内的钠离子个数为4×+2=3，位于顶点的氯离子的个数为8×=1，则钠离子和氯离子的个数比为3：1，B的化学式为Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和体内的钠离子个数为4×+2×+2=4，位于棱上的氯离子的个数为8×=2，则钠离子和氯离子的个数比为4：2=3：1，C的化学式为Na2Cl；晶胞D中位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的氯离子的个数为8×+6×=4，则钠离子和氯离子的个数比为4：4=1：1，C的化学式为NaCl；故答案为：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于顶点的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上的碳原子C的坐标参数为(1，1，)，故答案为：(1，1，)；

（4）

由晶胞结构可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硒原子个数为12×3×+2×3×=9，设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞质量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案为：【解析】(1)②④⑪⑫⑭

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)29、略

【分析】【分析】

浓硫酸有酸性；吸水性、脱水性、强氧化性；浓硝酸有挥发性、强氧化性、不稳定性，根据浓硫酸、浓硝酸的性质判断选项。

【详解】

(1)胆矾的化学式为CuSO4.5H2O；含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，是胆矾变成无水硫酸铜，故答案为C；

(2)浓硫酸或浓硝酸能使铝产生钝化现象；在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，所以用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸，故答案为E；

(3)蔗糖是碳水化合物；浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，浓硫酸把蔗糖变成黑色发糕的同时能闻到刺激性气味，说明浓硫酸能和碳反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现具有强氧化性，故答案为DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的浓硝酸会变黄，故答案为F；

(5)4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在该反应中，硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂体现氧化性；硝酸和金属反应生成硝酸盐体现酸性，故答案为AE；

(6)因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，故答案为B。【解析】①.C②.E③.DE④.F⑤.AE⑥.B30、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，核外电子数为6，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D外围电子排布为2s22p4；则D为氧元素。C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E元素在地壳中含量居第二位，则E为硅元素；F与E位于同一周期，且是该