专用高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第5课时氨和铵盐课件

第5课时氨和铵盐[课型标签:知识课基础课]1.氨的分子结构与物理性质知识梳理知识点一氨和铵盐小强烈刺激性7002.喷泉实验(1)喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉。(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(3)常见的喷泉实验装置及操作①装置:②操作:装置Ⅰ:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,导致大量的NH3溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置Ⅱ:挤压气球,即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶,导致大量的NH3溶解,烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置Ⅲ:去掉了胶头滴管。打开止水夹,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,氨气受热膨胀,使氨气通过导管与水接触溶解,即产生喷泉。3.氨的化学性质有白烟生成浓硝酸4.铵盐(1)物理性质:无色或白色晶体,易溶于水。对点集训C2.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(

)A选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱3.(2019·山东省实验中学诊断)在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是(

)Ba(干燥气体)b(液体)①NH3水②CO2饱和NaOH溶液③Cl2饱和食盐水④NO2水⑤HCl0.1mol·L-1AgNO3溶液A.①②③ B.①②⑤C.②④⑤ D.①②④解析:①NH3极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶;②CO2与饱和NaOH溶液完全反应,压强近乎为零,同外界大气压产生压强差,能形成喷泉,最终几乎充满整个烧瓶;③氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,烧瓶内压强与大气压近乎相等,不能形成喷泉;④NO2与水反应,生成硝酸和NO,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,但因为NO不溶于水,所以不会充满烧瓶;⑤HCl极易溶于水并且和0.1mol·L-1AgNO3溶液反应,使烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶;综上所述,符合条件的为①②⑤。所以B选项是正确的。B知识点二氨气的制备知识梳理2.实验装置3.净化装置:如图所示(不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸铜作干燥剂)。4.收集方法:向

排空气法。下5.验满方法(1)将

试纸放置在试管口附近,若试纸变蓝色,说明NH3已收集满。(2)将蘸有

的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,说明NH3已收集满。6.尾气处理:在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3。湿润的红色石蕊浓盐酸[名师点拨]

实验室制取NH3的简易方法对点集训C2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是(

)A解析:NH4Cl加热生成的NH3和HCl,冷却后又生成NH4Cl,不能得到NH3。3.(广东卷)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

。

解析:(1)制备氨气时,加热固体的试管口应略向下倾斜,所以制备装置应选取装置A;氨气的密度比空气的小,因此应用向下排空气法收集,所以收集装置应选取装置C;氨气极易溶于水,应防止发生倒吸,因此尾气处理装置应选取装置G。答案:(1)ACG(2)按如图装置进行NH3性质实验探究。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是

,

原因

,稳定后,关闭旋塞1。

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是

。

答案:(2)①有白烟生成A瓶中压强比B瓶中压强大,打开旋塞1,A瓶中的氯化氢进入B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵,能看到白烟②液体进入B瓶中,溶液的颜色变红解析