浙江省绍兴市越城区绍兴市建功中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

绍兴市建功中学教育集团九年级科学第二单元测试一、选择题（每小题3分，20小题共60分，每小题只有一个正确选项）[Fe56，016，H1，Zn65，S32，Cu64，W184，]1.家里的很多日用品都是由金属或合金制成的。下列物质属于金属材料制成的是（）A.玻璃酒瓶 B.铝合金窗 C.羊毛衫 D.塑料碗【答案】B【解析】【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，选项错误；B、铝合金属于金属材料，选项正确；C、羊毛属于天然有机材料，不属于金属材料，选项错误；D、塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，选项错误，故选B。2.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A.分类回收生活垃圾 B.工业废水处理后排放C.推广使用煤炭燃料 D.使用新型可降解塑料【答案】C【解析】【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，选项正确；B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，选项正确；C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，选项错误；D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，选项正确，故选C。3.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，意为黄金能打造成极薄的金箔，这体现了黄金具有的物理性质是（）A.磁性 B.导热性 C.导电性 D.延展性【答案】D【解析】【详解】黄金是一种金属，具有优良的延展性，能打造成极薄的金箔，故填D。4.实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（）A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发【答案】A【解析】【详解】A、托盘天平使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选A。5.2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（）A.生成物丁是氧化物 B.该反应属于置换反应C.反应前后N、H化合价均未发生改变 D.生成物丙和丁的分子个数比为1：1【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，生成物丁为水，是氢元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；B、由图可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；C、由图可知，反应前N的化合价为+4价，H的化合价为+1价，反应后N的化合价为0，H的化合价仍为+1价，选项错误；D、根据质量守恒定律分析，反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为1、2、3、4，则生成物丙和丁的分子个数比为3：4，选项错误，故选A。6.下列厨房调味品中不含有机物的是（）A.料酒 B.食盐 C.酱油 D.食醋【答案】B【解析】【详解】A、料酒的成分中，具有含有碳元素的化合物，属于有机物，该选项不符合题意；B、食盐的主要成分为氯化钠，不含有机物，该选项符合题意；C、酱油中含有有机物，该选项不符合题意；D、食醋的主要成分是醋酸，醋酸是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，所以食醋中含有机物，该选项不符合题意。故选B。7.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性C.各种金属在常温下都能与氧气反应D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应【答案】B【解析】【详解】A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，选项错误；B、根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，选项正确；C、并非各种金属在常温下都能与氧气反应，如金属活动性较弱的金属如铜、银等很难在常温下与氧气反应，选项错误；D、在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下可能不与氧气反应，如铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，在常温下很难氧氧气反应生成氧化铜，选项错误，故选B。8.小科将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.甲>丙>乙【答案】A【解析】【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。故选A。9.下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是（）A.Na₂CO₃、烧碱、碱 B.NaOH、纯碱、盐C.CaO、生石灰、氧化物 D.NaCl、苏打、盐【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，属于碱，故选项错误；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，属于盐类，故选项错误；C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，属于氧化物，故选项正确；D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，属于盐类，故选项错误；故选：C。10.中国成功制造于航天军工等领域的芳纶纸。下列有关芳纶纸的性能描述中属于化学性质的是（）A.隔热性好 B.耐腐蚀性强 C.绝缘性好 D.硬度高【答案】B【解析】【详解】A、隔热性不需物质发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误；B、耐腐蚀性需要化学变化才能够表现出来，属于化学性质，选项正确；C、绝缘性不需要物质发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误；D、硬度不需要物质发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误，故选B。11.全世界每年产生有害废物达3亿~4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出“绿色化学”的概念。下列不属于“绿色化学”研究内容的是（）A.研究开发对环境无污染的清洁能源B.研究开发可降解塑料C.研究如何利用化学原理从源头消除污染D.研究形状记忆合金的开发与应用【答案】D【解析】【详解】A、研究开发对环境无污染的清洁能源，能保护环境，属于“绿色化学”研究的内容，不符合题意；B、可降解塑料的研究开发，能减少“白色污染”，属于“绿色化学”研究的内容，不符合题意；C、利用化学原理从源头消除污染，能使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，是“绿色化学”的主要研究内容之一，不符合题意；D、形状记忆合金的开发和利用，属于化学研究的内容，但不是“绿色化学”研究的内容，符合题意。故选D。12.模型能够直观反映化学变化的结果，将一定质量的镁条放入某一溶液（含Zn²⁺和Fe²⁺量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，向含ZnCl2、FeCl2的溶液（含Zn2+和Fe2+量相同）加入一定量镁条，镁先与FeCl2反应生成MgCl2和Fe，化学方程式为，每消耗1个Fe2+会生成1个Mg2+；后与ZnCl2反应生成MgCl2和Zn，化学方程式为，每消耗1个Zn2+会生成1个Mg2+。根据镁条的质量，可分为五种情况：①镁不足，只与部分FeCl2反应，此时溶液的溶质有MgCl2、FeCl2、ZnCl2，由于Zn2+未参与反应且Fe2+未完全反应，则三种阳离子中Zn2+的数量最多；②镁刚好与FeCl2完全反应，此时溶液的溶质有MgCl2、ZnCl2，Mg2+的数量等于Zn2+的数量；③镁与部分ZnCl2反应，此时溶液的溶质有MgCl2、ZnCl2，Mg2+的数量大于Zn2+的数量；④镁刚好与ZnCl2完全反应，此时溶液的溶质只有MgCl2，阳离子只有Mg2+；⑤镁过量，此时溶液的溶质只有MgCl2，阳离子只有Mg2+。【详解】A、根据分析，只有①的时候，Zn2+、Fe2+同时存在，且Zn2+的数量大于Fe2+，A选项正确；B、只有①的时候，Zn2+、Fe2+同时存在，且Zn2+的数量大于Fe2+，B选项错误；C、②的时候，Mg2+的数量等于Zn2+的数量，C选项正确；D、③的时候，Mg2+的数量大于Zn2+的数量，D选项正确。故选：B。13.下列实验方案能解决相应实际问题的是（）选项实际问题实验方案A配制质量分数为16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水B鉴别NH₄Cl和KCl固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味C探究乙醇中是否有氧元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的BaCl₂溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数=×100%≈13.8%，不能配制出质量分数为16%的NaCl溶液，选项错误；B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨不发生反应，无明显现象，则取样分别加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别NH₄Cl和KCl固体，选项正确；C、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明乙醇在氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，说明乙醇中含有氢元素，不能探究乙醇中是否有氧元素，选项错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则加入过量的氯化钡溶液、过滤，能除去稀盐酸中少量的稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，选项错误，故选B。14.硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（）A.和 B.和C.和 D.和【答案】D【解析】【详解】A.和能发生反应生成硫酸锌、氢气，此选项不符合题意；B.和能发生反应生成硫酸锌、水，此选项不符合题意；C.和能发生反应生成硫酸锌、水、二氧化碳，此选项不符合题意；D.金属活动性比钠弱，不能和不能发生反应生成硫酸锌，此选项符合题意。故选D。15.生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（）选项“禁忌”原理解释A用锡壶装醋酸活动性顺序：Sn排在H后面B煤气泄漏时，开灯检查电火花点燃混合气体，发生爆炸C用稀盐酸除铁锈时，浸泡太久6HCl+2Fe=2FeCl₂+3H₂↑D浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗浓硫酸具有吸毒性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.不能用锡壶装醋酸，是因为活动性顺序：Sn>H，锡能与醋酸反应，故选项科学解释错误，不符合题意；B.煤气泄漏时，开灯检查，是因为煤气具有可燃性，电火花会点燃混合气体，发生爆炸，故选项科学解释正确，符合题意；C.用稀HCl除铁锈时，不能浸泡太久，是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式为：，故选项科学解释错误，不符合题意；D.浓硫酸洒在手上，不能直接用水冲洗，因为浓硫酸溶解会放出大量的热，加重对皮肤的伤害，故选项科学解释错误，不符合题意；故选B。16.如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（）A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化，可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应生成碳酸钠和水，但不能相互转化，正确；B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，错误；C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，错误；D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，错误。故选A。17.有一瓶标签无法辨认试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（）A.试纸 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，不符合题意；B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，不符合题意；C、碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，不符合题意；D、碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意。故选D。18.向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断正确的是（）A.若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，则溶液甲中的溶质是AgNO3B.若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag和CuC.若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有CuD.若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出【答案】C【解析】【分析】锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】A、若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，锌没有完全反应，硝酸银完全反应，铜没有参加反应，则溶液甲中的溶质是硝酸锌，不能是硝酸银，选项错误；B、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即溶液中含有剩余的硝酸银，则固体乙中不可能含有Cu，选项错误；C、若溶液甲呈蓝色，即溶液中含有硝酸铜，表明有铜与硝酸银反应，可能是部分铜参加反应，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu，选项正确；D、若固体是银或银和铜的混合物，则将固体乙加入到Cu（NO3）2溶液中，没有红色物质析出，选项错误；故选C。19.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是（）组别实验目的实验设计A除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤B分离铜粉和铁粉的混合物加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥C提纯混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤D鉴别Na2CO3、BaCl2、NaC1溶液取样后，分别滴加稀H2SO4溶液、观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量的铁粉反应，故选项实验设计不能达到实验目的；B、铁粉能与足量的稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能分离出铜，但无法分离出铁，故选项实验设计不能达到实验目的；C、Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钙，但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故选项实验设计不能达到实验目的;D、取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，能产生气泡的是碳酸钠，能产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。故选D。20.科学兴趣小组用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属活动，将原三段铁丝拼接在同一平面内，使相互夹角均为120"，悬挂后静止时如图所示，现将oa段铁丝浸入硫酸锌溶液，ob段铁丝浸入硫酸铜溶液，oc段铁丝没入稀硫酸溶液。相同时间后取出三段铁丝，重新按相同方法拼接并悬挂，观察到的现象合理的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】在金属活动性顺序中锌＞铁＞铜，铁与硫酸锌不反应，oa段铁丝质量不变；ob段铁丝浸入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，，生成的铜附着在铁锈表面，ob段铁丝的质量增加，oc段铁丝没入稀硫酸溶液，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁丝的质量减小，所以浸泡相同时间后取出三段铁丝，质量关系为：ob段＞oa段＞oc段，故选D。二、填空题（每空2分，共34分）21.火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。（1）天然气主要成分是______；（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；______；（3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是______。【答案】①.甲烷②.③.1:1【解析】【详解】（1）天然气主要成分是甲烷；（2）通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由微观示意图可知，则图乙方框内微粒中含有2个氢原子、1个氧原子，其模型是；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，所以甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是：2:2=1:1。22.芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸（HF）都是芯片制造工业中的常用材料（1）如图半导体工业材料中，属于有机材料的是__________。（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸（HF），HF中F元素的化合价_______，它也能蚀刻玻璃，其中一个反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=CaF2+SiF4↑+3X，X的化学式为________。【答案】（1）C##塑料板（2）①.﹣1②.H2O【解析】【小问1详解】A、铜板属于金属材料；B、硅属于无机非金属材料；C、塑料属于有机材料；D、氢氟酸（HF）属于酸，不属于有机材料；故答案为：C或塑料板；【小问2详解】HF中，氢元素显+1价，化合物中正负元素化合价代数和为0，则F元素的化合价为﹣1价；化学反应前后原子的个数、种类不发生变化，反应前Ca、Si、O、H、F个数为1、1、3、6、6，反应后Ca、Si、O、H、F个数为1、1、0、0、6，则X由1个O，2个H构成，化学式为H2O。23.古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的__________（填操作名称）相似。（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是__________。【答案】（1）过滤（2）灼烧闻气味【解析】【小问1详解】用渔网打鱼的过程是分离鱼与水的过程，是分离难溶性固体与液体的过程，其原理与实验操作中的过滤相似，故填过滤。【小问2详解】羊毛的主要成分是蛋白质，麻纤维的成分不是蛋白质，灼烧蛋白质产生烧焦羽毛味，所以鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是灼烧闻气味，故填灼烧闻气味。24.应用于生产生活中：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性（填“导电”或“延展”）。（2）如图所示实验可用于研究金属的性质。铁丝铜丝铁丝铜丝稀硫酸稀硫酸硫酸铜溶液硝酸银溶液①②③④下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是__________。（填序号）A.①④ B.③④ C.①②④【答案】（1）延展（2）BC【解析】【小问1详解】铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；【小问2详解】A、①铁能与稀硫酸反应，可得出铁的活动性大于氢，④铜能与硝酸银反应，可得出铜的活动性大于银，不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、③铁能与硫酸铜反应，可得出铁的活动性大于铜，④铜能与硝酸银反应，可得出铜的活动性大于银，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，符合题意；C、①铁能与稀硫酸反应，可得出铁的活动性大于氢，②铜不能与稀硫酸反应，可得出铜的活动性小于氢，④铜能与硝酸银反应，可得出铜的活动性大于银，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，符合题意；故选BC。25.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液颜色为__________。（2）菱铁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。（3）由此流程可推知SiO2的性质有__________（填字母）。A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应（4）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为__________（填化学式）。【答案】（1）浅绿色（合理即可）（2）混合物（3）AC（4）FeSO4、Fe2(SO4)3【解析】【小问1详解】含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，因此硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色。小问2详解】菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，它是由多种物质混合而成，属于混合物。【小问3详解】根据工艺流程图，菱铁矿粉碎、酸浸后，经过“操作”得到二氧化硅固体和溶液甲，该“操作”过滤。酸浸、过滤后能得到二氧化硅固体，说明二氧化硅不能与稀硫酸反应，且二氧化硅难溶于水。二氧化硅不能和水、稀硫酸反应，说明二氧化硅化学性质不活泼。故选AC。【小问4详解】菱铁矿中的碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应硫酸铁和水，二氧化硅不能与稀硫酸反应。硫酸亚铁和硫酸铁都是盐，且都易溶于水，因此溶液甲中属于盐类的两种溶质为硫酸亚铁和硫酸铁，化学式分别为：FeSO4、Fe2(SO4)3。26.工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法.为测定某样品中三氧化钨的质量分数，我校化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验.样品的质量为13.0g，化学方程式为，样品中的杂质不参加反应，WO3完全反应，装置C中吸收完全。小组同学经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如表所示。根据该实验，回答下列问题：（1）实验室制氢气用稀硫酸不用盐酸的原因是__________。（2）根据第一组实验数据，样品中三氧化钨的质量分数为__________（结果保留一位小数）。（3）分析该实验过程，以下说法中，正确的是__________。（填序号）①氢气具有还原性，被WO3还原，②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量；④该实验没有尾气处理装置，容易造成空气污染；⑤利用第一组实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确；⑥若B中的WO3没有完全反应，对测定结果没有影响实验装置的质量实验前实验后第一组B装置的总质量/g45.543.1第二组C装置的总质量/g100.5103.3【答案】（1）稀盐酸具有挥发性，会导致制取的氢气不纯（2）89.2%（3）②⑤【解析】【小问1详解】稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而稀硫酸没有挥发性，实验室制氢气用稀硫酸不用盐酸的原因是：稀盐酸具有挥发性，会导致制取的氢气不纯。【小问2详解】反应的化学方程式为，随着反应的进行，固体由WO3变为W，则固体质量不断减小。样品中的杂质不参加反应，WO3完全反应，装置C中吸收完全，设样品中三氧化钨的质量分数为x，根据第一组实验数据，则【小问3详解】①氢气具有还原性，被WO3氧化，①错误；②氢气具有可燃性，实验前装置内含有空气，应先向装置中通入氢气，排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，②正确；③根据，反应前后装置B减少的质量为生成水中的氧元素的质量，③错误；④尾气是氢气，氢气没有污染性，不会造成空气污染，④错误；⑤反应产生的氢气没有干燥，C装置中氧化钙既可以吸收A、B装置带来的水蒸气，也可以吸收空气中的水蒸气，因此用装置C增重的质量来计算样品的纯度不准确，利用第一组实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确，⑤正确；⑥若B中的WO3没有完全反应，则固体质量变化量偏小，测定的纯度偏低，⑥错误。故选：②⑤。三、实验探究题（每空2分，共36分）27.资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。小金对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。【问题及猜想】__________会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。编号钠块大小硫酸铜溶液浓度实验中产生的现象①绿豆大小10%立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。②绿豆大小5%45s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。③绿豆大小2%熔成小球，四处游动，嘶嘶响声，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。④绿豆大小1%熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。⑤绿豆大小0、5%熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。（1）请将【问题及猜想】补充完整__________。（2）小金觉得气体可能是①氧气②甲烷③氢气，从物质组成角度，你觉得哪个不可能，请说说理由。__________。（3）上述实验中均未观察到__________色固体生成，由此判断不能置换出铜。（4）实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是________。【答案】（1）硫酸铜溶液浓度（2）甲烷不可能，根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物中不可能有甲烷（3）红（4）生成大量沉淀附着在钠的表面，阻碍了钠的游动【解析】【小问1详解】由表格可知，该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的【问题及猜想]为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同；【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，金属钠和硫酸铜溶液和硫酸铜溶液中含有钠、铜、硫、氧、氢元素，则生成物中也只能含有这几种元素；小金觉得气体可能是①氧气②甲烷③氢气，从物质组成角度，甲烷不可能，理由是根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物中不可能有甲烷；【小问3详解】金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜；【小问4详解】实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石的原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石的表面，阻止反应的进一步进行，所以他的解释是生成大量沉淀附着在钠的表面，阻碍了钠的游动。28.如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了___________（填化学式）气体的生成，更加环保。（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为___________。（3）反应后的黑色固体加入，溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有___________剩余。【答案】①.②.2价③.铁【解析】【详解】（1）硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保，故填SO2。（2）化合物中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则H2S中硫元素的化合价为2价，故填2价。（3）铁和硫两种物质中，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是一种红色固体，反应后的黑色固体加入硫酸铜溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余，故填铁。29.镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质．小科查得以下资料：I．常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。II．无水固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。（1）对照第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与_________有关”的结论。（2）对照第___________两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。（3）小科通过查阅资料发现：镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第④组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“?”处应填写__________。【答案】①.水蒸气②.①③③.二氧化碳##【解析】【详解】（1）对比第①、②两组实验，变量是水蒸气，数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质，可以得出“镁条变黑一定与水蒸气”的结论；（2）对比第①、③两组实验，数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。由题意，常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应，潮湿的空气中含有二氧化碳，潮湿的氧气中不含水蒸气，可得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与；（3）为了使实验结论更加严谨，应说明镁条在潮湿的二氧化碳中表面无明显变化，则第④组实验“？”处应填写二氧化碳。30.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称__________。②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5.体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是__________（用化学方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液__________（填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3__________。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出，从影响化学反应因素的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是__________因素可能会影响反应的过程与结果。【拓展延伸】也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是__________。【答案】①.纯碱##苏打②.③.强④.的持续时间过长，会导致胃部不适⑤.实验没有模拟人体的温度⑥.与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀（合理即可）【解析】【详解】[查阅资料]碳酸钠俗称纯碱、苏打；[提出猜想]猜想甲：碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；[实验探究1]当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；[分析数据]由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；[反思评价]该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；[拓展延伸]碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。31.小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（）的两种实验装置：图1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达：以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢?他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe₃O₄不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：实验记录表粉末来源产生气泡的情况图1装置未观察到气泡图2装置大量气泡由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。（1）在①中开始实验时，应该先__________，再分别加热玻璃管中的氧化铁。反应过程利用了CO的__________（填化学性质）。（2）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________；【答案】（1）①.通入一氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸②.还原性（2）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2【解析】【小问1详解】在①中开始实验时，应该先通入一氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，故填通入一氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸；实验中，一氧化碳夺取金属氧化物中的氧元素，表现还原性，故填还原性。【小问2详解】图1硬质玻璃管中生成的黑色粉末能够被磁铁吸引，但不能与稀硫酸反应产生气泡，即不能与稀硫酸反应生成氢气，则该黑色粉末为四氧化三铁，即图1硬质玻璃管中的反应是一氧化碳与氧化铁在温度为400℃~500℃时反应生成四氧化三铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。四、分析计算题（每小题2分，共30分）32.A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。①写出化学式：B__________；E__________。②反应Ⅲ的基本反应类型为__________。【答案】①.Fe2O3②.CO③.置换反应【解析】【分析】G为紫红色固体单质，则G为铜；A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A与B在高温下反应生成C和D，C与A在高温下反应生成E，E与F加热后生成G（铜），D与硫酸铜反应生成G（铜），则A为碳，B为氧化铁，C为二氧化碳，D为铁，E为一氧化碳，F为氧化铜。【详解】①由分析可知，B为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3；E为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。②由分析可知，D为铁，G为铜，反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和离子化合物的反应，其基本反应类型为置换反应，故填置换反应。33.利用生活中的物质自制简易CO₂发生器。【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。【分析讨论】（1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为__________。（2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与如图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO₂发生器。下列分析正确的是__________（选填字母）。A.乙中的b口应与左图中的c口相连接B.为除去CO₂中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器【答案】（1）挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触（2）AC【解析】【小问1详解】向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触，故填挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触。【小问2详解】A、除杂质时，含有杂质的气体应从长管进入洗液，即乙中的b口应与左图中的c口相连接，选项正确；B、氢氧化钠即能够与醋酸反应，也能够与二氧化碳反应，所以为除去CO₂中混有的醋酸，X不可以是NaOH溶液，选项错误；C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，选项正确，故填AC。34.为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：实验次数123456样品质量/克303030303030稀硫酸质量/克306090120150180产生气体质量/克00.10.30.5m0.6（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：__________；（2）表格中m的数值为__________；（3）请计算该实验中的铁粉中的铁单质的质量分数__________。【答案】①.硫酸与氧化铁先发生反应②.0.6③.设参见反应铁的质量为x，x=16.8g该实验