2024-2025学年甘肃省酒泉市高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年甘肃省酒泉市高二（上）期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题：本大题共14小题，共42分。1.化学与生产、生活等密切相关，下列有关原理的解释正确的是(

)A.人们常用可溶性的铁盐与碱反应生成的Fe(OH)3做净水剂

B.热的纯碱溶液去油污能力增强，利用加热促进Na2CO3水解的原理

C.燃烧的天然气的量越多，天然气的燃烧热越大2.下列说法正确的是(

)A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ

C.已知C(s)+O23.下列说法不正确的是(

)

A.图甲表示该反应ΔH>0，化学反应体系从环境中吸收热量

B.图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变

C.图丙表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图4.TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO2)直接氯化制备TiClA.升高温度有利于TiCl4(g)的制备

B.上述反应平衡常数的表达式为c(TiCl4)⋅c(O2)5.乙醇一水催化重整可获得H2，体系中存在的主要反应为：

反应①：C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6HA.若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动

B.适当增大起始n(C2H5OH)，有利于H2的生成

C.升高温度，反应①、6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NA

B.0.02mol NO和0.01molO2混合后气体分子数为0.02NA

7.在25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(Cl−)<c(NH4+)

B.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同

C.0.2mol⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释，8.在2L密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)发生反应，在不同温度下，N2A.T1>T2

B.v正：a点<b点

C.图2中t0min9.下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是(

)

A.图①中在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B.图②中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不产生蓝色沉淀

C.图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀

10.下列实验操作、现象及结论都正确的是(

)选项实验操作现象结论A将NO热水中颜色深NB向盛有2mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol⋅L−1的AgN先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀KC相同pH的HCl溶液和CH3COOHCH3COOH酸性：HCl>CD用pH计测定0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液和NaHCO3(aq)为8.3，水解常数：KA.A B.B C.C D.D11.室温下，向20mL0.1mol⋅L−1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol⋅L−1化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.a点溶液中：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+12.由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F−、SO42−、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图所示：

A.含氟废酸中c(F−)c(HF)=3.5×10−2

B.“调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和Zn(OH13.新型Zn−PbO2电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是(

)A.负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−

B.M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜

C.外电路电子由Zn极流向Pb14.基于水煤气转化反应CO+H2O=H2+CA.a为电源负极

B.阴极电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.利用工业废气、焦炉煤气等合成甲醇等，是目前国家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成过程中存在以下反应：

ⅰ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ⋅mol−1

ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=−90.4kJ⋅mol−1

(1)工业废气中CO2加氢合成甲醇的总反应：ⅲ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=______kJ⋅mol−1；反应过程的能量变化如图甲所示。由此可知，反应的快慢由______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)决定。若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应ⅲ会向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇，向某恒容密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H2(g)。

①该反应能在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。

②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是______(填字母)。

A.混合气体平均相对分子质量保持不变

B.CO的转化率保持不变

C.v生成(CO)=v消耗(CH16.酸、碱、盐均属于电解质，它们在水溶液中存在多种平衡，根据所学知识，回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1的五种溶液：①NaOH、②NaCl、③H2SO3、④CH3COONa、⑤H2SO4，它们的pH从大到小排列顺序为______(填序号)。

(2)实验室配制FeCl3的水溶液时，常把FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，目的是为了______(填“促进”或“抑制”)铁离子的水解；如果把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(填化学式)。

(3)25℃时，向浓度均为0.02mol⋅L−1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，c(Mg2+)c(Cu2+)=______(保留至小数点后两位)。{已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11,K滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0626.17第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为______mol⋅L−1(保留四位有效数字17.醋酸是日常生活中常见的酸。

(1)25℃时，pH=3的醋酸和盐酸溶液各1mL，分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

①25℃、101kPa时，在pH=3的醋酸溶液中，水电离产生的c(H+)约为______mol⋅L−1。

②曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示醋酸的稀释过程。

③图中a点溶液中c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)b点溶液中c(H+)。

nin(2)下列方法中，能使醋酸溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大的是______(填字母)。

A.加入少量NaOH固体化学式CHHClO电离平衡常数KKa1=4.5×10K①同浓度的CH3COO−、HCO3−、CO32−、ClO−结合H+的能力由强到弱的顺序为______(用离子符号表示)。

②运用上述电离平衡常数及物质特性，判断下列离子方程式正确的是______(填字母)。

A.用醋酸清洗水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H218.硫酸是一种重要的化工原料，工业上常以FeS2为原料制备硫酸。

(1)通过电化学方式用二氧化硫制备硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图甲所示。

①该装置可作电源，其正极为______(填“A”或“B”)极，负极的电极反应式为______。

②该电池每消耗32gSO2，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。

(2)为除去制备硫酸的烧渣中残留的FeS2，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图乙所示。

石墨I与电源______(填“正极”或“负极”)相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为______。

(3)可利用如图丙装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO和SO2，则a极为______(填“阳”或“阴”)极，b极的电极反应式为__