2024-2025学年新教材高中化学第三章铁金属材料实验活动2铁及其化合物的性质学案新人教版必修1

PAGE6-试验活动2铁及其化合物的性质学习目标1.通过宏观试验现象辨识铁单质、铁盐和亚铁盐的性质。2.应用氧化还原反应学问,基于试验证据建构以铁为例的变价元素的物质间的转化关系。自主学习1.试验目的(1)

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2.试验原理(1)铁单质中铁元素的价态是,属于价,从氧化还原反应原理分析,应当只有性,能与硫酸铜溶液反应,写出反应的离子方程式,并用“双线桥”法表示出电子的转移状况。

(2)氯化铁中铁元素的价态是,属于价,从氧化还原反应原理分析,应当只有性,KI中的碘元素的价态是,属于价,从氧化还原反应原理分析,应当只有性。写出氯化铁溶液与铜、KI反应的离子方程式:、。若有碘产生,可以选择检验,现象是。

(3)氯化亚铁中铁元素的价态是,属于价,从氧化还原反应原理分析,应当有性,写出氯化亚铁与锌反应的离子方程式:。氯水具有强氧化性,写出氯水与氯化亚铁反应的离子方程式:。高锰酸钾酸性溶液是常见的强氧化剂,写出高锰酸钾酸性溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:。

(4)已知铁离子遇KSCN溶液会变红,如何检验反应中产生的Fe3+?如何证明Fe3+已完全反应?3.试验用品(1)仪器:试管、胶头滴管。(2)药品:硫酸铜溶液、氯化铁稀溶液、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、高锰酸钾酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。4.试验步骤:铁及其化合物的性质,选择合适试剂,设计试验证明铁及其化合物的相关性质。(1)铁单质的还原性①试剂:。

②步骤:。

③现象:。

④离子方程式:。

(2)铁盐的氧化性①试剂:。

②步骤:。

③现象:。

④离子方程式:。

(3)亚铁盐的氧化性和还原性①亚铁盐的氧化性a.试剂:。

b.步骤:。

c.现象:。

d.离子方程式:。

②亚铁盐的还原性a.试剂:。

b.步骤:。

c.现象:。

d.离子方程式:。

【问题和探讨】1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体?2.如何检验制备的硫酸亚铁是否变质?参考答案自主学习1.(1)相识铁及其化合物的重要化学性质(2)学会铁离子的检验方法(3)相识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化2.(1)0最低还原(2)+3价最高氧化-1价最低还原2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-2Fe2++I2淀粉溶液溶液变蓝(3)+2价中间氧化性、还原Fe2++ZnFe+Zn2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O(4)①取反应后的溶液少许于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明产生了Fe3+。②取反应后的溶液少许于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,则证明Fe3+已完全反应。4.(1)①铁丝、硫酸铜溶液②在一支试管中加入2mLCuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿,取出铁丝,视察现象并加以说明③铁丝的表面析出红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色④Fe+Cu2+Fe2++Cu(2)①氯化铁稀溶液、KI溶液、淀粉溶液②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,视察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,视察现象(或取3mLFeCl3稀溶液加入试管中,加入几小块铜片,振荡,过一会儿,视察现象)③溶液变成蓝色(或铜片溶解,溶液的颜色由黄色变为蓝色)④2Fe3++2I-2Fe2++I2(或2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+)(3)①a.锌片、氯化亚铁溶液b.取3mLFeCl2溶液加入试管中,加入几小块锌片,振荡,过一会儿视察现象c.锌片表面有黑色固体析出d.Zn+Fe2+Zn2++Fe②a.KMnO4酸性溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液b.在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液,然后向试管中加入少量FeSO4溶液,视察溶液的颜色改变。当溶液紫色褪去时,再滴加2滴KSCN溶液,视察现象c.溶液紫色褪去时,滴加KSCN溶液后,溶液变红d.5Fe