2024年高考化学复习专题 25

1.（2022湖南长沙明德中学二模）ChF2可以发生反应:H2S+4（hF2^SF6+2HF+4O2,下列

说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

D.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

2.（2022湖南常德一模）下列方法正确且涉及氧化还原反应的是（）

A.工业上电解熔融状态MgO制备Mg

B.可用CS2试剂洗涤试管壁上的S

C.利用单质A1与NaOH溶液制A1（OH）3

D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag

3.（2022广东卷,14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式小写正确的是

（）

A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO/^HC03+2H20

B.碱转化为两种盐:2OH-+C12^=ClCr+C「+H2O

C.过氧化物转化为碱:20*2比0=4（汨-+02T

D.盐转化为另一种盐:Na2SiCh+2H+^H2SiO31+2Na+

4.（2022浙江6月选考,13）下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.盐酸中滴加NazSQ溶液:Si0；-+2H+==H2SiO31

B.Na2co3溶液中通入过量S02：CO^+2S02+H20-=2HS03+CCh

C.乙醇与K2cl'207酸性溶液反应:3CH3cH20H+2Cr20衿16H+—►

3cH3coOH+4Ce+l1H9

D.漠与冷的NaOH溶液反应:Br2+0H^Br+BrCT+H+

5.（2022北京房山区一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是

（）

A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg（OH）R

B.海水提澳中用SCh水溶液富集浪:SCh+Br2+2H20-4H++SO充+2B1-

电解

C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2C「+2H2O=CbT+2OH-+H2T

D.海产品中提取碘单质:2I+C12^l2+2C「

6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，沉淀溶解:Mg（OH）2+2NH1-Mg2++2NH3・H2O

B.向酸性高锌酸钾溶液中加入过氧化氢:2Mn（）4+H26+6H+^2Mn2++3O2T+4H2O

C.向Na2s溶液中通入过量SO2：2S€h+S2-+2H2O^H2s+2HS0&

_△

D.向CHzBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CFhBrCOOH+OH-

CH2BrCOO+H2O

7.（2022福建莆田第一次质检）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为

0.5molL”,阴离子浓度均为1molL1下列有关该溶液的离子组合正确的是（）

阳离子Fe3\K+、AP+、NH|>Na\Mg2+>H+

阴离子CWSO-I、cog、NO3.OH

A.AI3\Fe3\CWNO3、r

B.Na\K\Cl\SO3OH-

C.Na+、Mg2+、NHi、CWNO3

D.Na\NH*、H\K\CO|'

8.（双选）（2022山东潍坊一模）LiAM是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂，遇水

能剧烈反应释放出H2,在125°C分解为LiH、H2和Alo下列说法错误的是（）

A.A1%的空间结构为正四面体

B.lmolBAIH4在125℃完全分解，转移4moi电子

C.lmolLiAlH4与足量水反应，生成标准状况下44.8L氢气

D.LiAlHi与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlFh作还原剂

9.（双选）（2022湖南长沙一模）雄黄（As4s4）和雌黄（As2s3）是提取碑的主要矿物原料,二者在

自然界中共生,As2s3和HN03可发生反应:As2s3+10H4+lONOg^

2113As04+3S+1ONO2T+2HQ。下列说法错误的是（）

A.生成1molH3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol

B.若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出

C.反应产生的NCh可用NaOH溶液吸收

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1（）

10.（2022•全国甲卷,9）能正俏表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+-H2ST

B.明矶溶液与过量氨水混合:A13++4NH3+2H2O^Al（）2+4NHi

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiOa+CCh+FhO^HSiOg+HCOg

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:Ba2++2OH

+2H++SO?-BaSO41+2H2O

11.（2022湖南长沙雅礼一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.CO2通入足量的NaClO溶液中:CCh+2C10+H2O^2HClO+C0a

电斛

B.用惰性电极电解CuChZ工溶液：2Cr+Cu2++2H2O=Cu（OH）21+C12f+H2T

C.用Na2s03溶液吸收少量CE3SO会+Cb+H2O^=2HS03+2Cr+S0f

D.用酸性高铢酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn（）4+5C2O彳+16^^=21\4产+10€：02廿8比0

12.（2022河北邯郸一模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且在加入试剂X后发生反

应的离子方程式书写也正确的是（）

选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式

ACWNO3.A13+、NH:少量NaHCCh溶液AI3++3HCO亡=3CO2t+AI(OH)31

BNHj、Fe2\I、SOJ-少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI

CAP+、Ba2\A@、NO3适量的NafCh溶液Ba2++SOi==BaSO”

DNa\S0i\S2\cr适量HC1溶液SO2+S2+4H=-2S1+2H1O

13.(2022黑龙江哈尔滨六中模拟)根据溶液中发生的两个反应:①2Mn2++5PbCh+4H+^

2Mn()4+5Pb2++2H2O;②2MnO[+16H++1()Cl-^=2Mn2++5C12T+8H2O。下列说法错误的是

()

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

B.酸性条件下，氧化性:PbChAMnOpCb

C.实验室将高锌酸钾酸化E寸,常用盐酸酸化

D.反应②中每生成1.12L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1mol

14.(2022北京丰台区一模)实验室研究不同价态铜元素&一4一片之间的转化。

0+20+1

I.研究CutCu、CutCu的转化

o+1

(1)下列试剂能实现CuTCu转化的是(填字母)。

A.浓硝酸

B.硫黄

C.氯气

⑵两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性分别

是。

H.研究Cu-Cu的转化

已知:2Cu+=^Ca+CuK=1.2x1()6

[Cu(NH3)2「为无色，在空气中极易被氧化为[Cu(NH3)4产

物质CuCI(白色)Cul(白色)Cu2s(黑色)CuS（黑色）

」4745

K、p1.02x1045.06xl022x1O-8.5x1O-

实验如下:

实验a现象实验b现象

KC1

0r

无明显产生白色

变化沉淀

CuSO,溶液

和CuCuSO,溶液

和Cu

(3)实验a中反应难以发生的原因

是O

(4)实验b中反应的离子方程式为___________________________________________

+2+1

(5)通过对上述实验的分析,甲预测CuSCh溶液与KI溶液混合也能实现CutCu的转化。

①甲预测的理由是

△

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热:CH20H（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-

CH20H（CHOH）4coO-+NH：+2Ag[+3NH3+H2O

6.（2022湖南岳阳质量检测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入X试剂后发生

反应的离子方程式书写正确的是（）

选项离子组X试剂离子方程式

ANa\Fe5\S0|\Cl过量H2s2Fe3++H：S^=2Fe"+Sl+2H+

Fe2\K+、

B少量HI4H++3Fe*+NO5：----3Fe3*4-NOr+2HO

N%、Br2

CNH。、Fe3\AIO%、Na*少量铜粉2Fe3，+Cu——2Fe2'+Cu2'

DA®、Na\K+、HCOj过量HCI5H++HC0&+A1O5-A13++CCM+3H2O

7.（2022广东韶关一模）已知有如下反应：

①K2CnO7+14HCl（浓）^2KCI+2CrC13+3CbT+7H20;②Cr+2HCI（稀）^=CrCb+H2T；③

2KMnO4+16HCl（ft）^2KCl+2MnC12+5Cht+8H2Oo下列说法正确的是（）

A.氧化性:K2Cr2O7>KMnCh>C12

B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

D.向C3SO4）3溶液中滴入酸性104水）4溶液,可发生反应:1（43++61\41104+1正20——

5Cr2O率+6MM++22H+

8.（2022湖南卷⑼科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和£的转移（如a、b和c）,能

将海洋中的NO2转化为Nz进入大气层,反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A.过程I中NO2发生氧化反应

B.a和b中转移的日数目相等

C.过程H中参与反应的〃（NO）：«（NHt）=l：4

D.过程I—HI的总反应为1\10/1\[四一^21+2H2O

9.（2022全国乙卷,9）某白色粉末样品，可能含有NazSCh、Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。

取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐

酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCb溶

液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）

A.NazSCXi、Na2s2O3B.NazSCh、Na2s2O3

C.Na2SO4>Na2cO3D.NazSCh、Na2co3

10.（2022河南示范高中联考）某小组同学为比较酸性条件下CIO,SO/，Fe3+的氧化性

强弱,设计如下实验（夹持仪器已略）。

Na2sOa硫酸酸化的NaOH

溶液FeSO,溶液溶液

实验步骤及现象记录如下：

I.打开活塞C,向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置

B中液面上方出现黄绿色气体时,立即关闭活塞c。

II.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。

III.打开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b,装置A中产生气体，装置B中

有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色。

IV.一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。

V.打开活塞a,通一段时间空气。

请回答下列问题：

⑴在添加药品前需进行的操作是o

(2)步骤I中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体，产生该气体的离子

方程式为o

⑶步骤in中，开始一段时机装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时•间,溶液中发生反

应的离子方程式为o

2+

(4)步骤IV是为了验证该溶液中存在的Fe0请补充完整该步骤合理的操作及实验现

象:O

(5)步骤V的目的是o

(6)分析实验现象，可得出该实验的结论是

参考答案

专题三氧化还原反应离子反应

A组基础巩固练

1.C解析0元素由+1价降低到0价被还原，则氧气为还原产物，故A错误;在反应中Q2F2中的

0元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂,H2s中的S元素的化合价是-2价，反应后升高

为+6价，所以112s表现还原性Q2P2表现氧化性，故B错误;该反应中,。2「2是氧化剂JkS是还原剂,

由化学方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：4,故C正确;由化学方程式H2S+4O2F2

~SF6+2HF+4O2可知，标准状况下，生成4.48LHF,其物质的量为0.2mol,转移0.8mol电子，但选

项中未指明HF的状态，无法计算其物质的量，故D错误。

2.D解析MgO的熔点高，工业上采用电解熔融的MgCL制备Mg,A错误;用CS?试剂洗涤试管

壁上的S是溶解过程，属于物理变化,B错误;单质A1与NaOH溶液反应生成NaAlChC错误;稀硝

酸与Ag发生反应生成AgNO3、NO和H2O,发生氧化还原反应,D正确。

3.B解析碱转化为酸式盐，即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确妁离子

方程式应为OH+CO2^==HC()3,A项错误响氢氧化钠溶液中通入氯气生成氟化钠和次鼠酸钠,B

项中离子方程式正确，符合题目要求;过氧化钠是固体粉末，书写离子方程式的时候不能拆,正确的

离子方程式应为2Na2()2+2HQ-4Na++4OH-023c项错误;珪酸钠是可溶性盐,书写离子方程

式时应该拆成离子形式，正确的离子方程式应为SiO女+2H+—HzSiChlQ项错误。

4.D解析类比氯气与碱反应可知，澳与冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次澳酸钠和水，该反

应的离子方程式为Br2+2OH-~=Br-4-BrO-+H2O,D错误。

2+

5.A解析石灰乳是Ca(0H)2的悬浊液，要用化学式表示，离子方程式应为Mg+Ca(OH)2-

2+

Mg(OH)2+Ca,A4音误。

6.A解析向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镀溶液，氟化馁溶液水解显酸性，沉淀溶解，离子方程式

2+

为Mg(OH)2+2NH^—Mg4-2NH3H2O,A正确;向酸性高镒酸钾溶液中加入过氧化耙根据得失

电子守恒,离子方程式为2Mr0/5H2O2+6H+-2Mn2++5O?廿8H2(3,B错误;向Na2s溶液中通入

2

过量SO2,发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢根,离子方程式为5SO2+2S+2H2O—

3SI+4HSO3C错误;向CH2BICOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，澳原子发生取代反应，猴

基发生中和反应,离子方程式为CH2BrCOOH+2OH-=^CH2(OH)COO+Br+H2O,D错误。

7.C解析五种离子，且F口离声浓度均为0.5moldJ,阴离干浓度均为1mollL由于溶液呈电.中

性，则阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据离子共存的原则可知,C项

符合题意。

8.BC解析A1H］中A1原子的价层电子对数为4,不含孤电子对，则A1H］的空间结构为正四面

体,A正确;LiAlM在125℃完全分解生成LiH、H?和Al,Al元素由+3价降低到。价，则1mol

LiAlH4在125℃完全分解时转移3moi电子,B错误;1molLiAlH,与足量水反应可生成4moiH2,

在标准状况下的体积为89.6L,C错误;LiAlHj与乙酸乙酯反应生成乙醇，有机化合物发生还原反

应，则LiAIH』作还原剂,D正确。

9.BD解析根据反应方程式分析,N0&中鼠由+5价降低到+4价，生成2molH3ASO4转移10mol

电子,则生成1molH3ASO4时反应中转移电子的物质的量为5mol,A正确;若将该反应设计成原

电池,NOg在正极反应,NCh应该在正极附近逸出,B错误;NO?会污染环境，反应产生的NCh可用

NaOH溶液吸收,C正确;根据方程式分析可知,N0&是氧化剂,As2s3是还原剂，故氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1()：l,D错误。

10.D解析硝酸具有强氧化性,能够将Na2s溶液中的S2%化，如稀硝酸将S'氧化为S单质的离

子方程式为3S2+2NO3+8H+~3S1+2NOT+4H2O,A项错误;A1(OH)3不能溶于氨水，明矶溶液与

过量的氮水混合产生的是沉淀:一项错误;碳酸的酸

A1(OH)3Ap+SNIblbOA1(OII)31+3NIIJ,B

性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入应生成沉淀则根据其通入的量的多少反应生

CO?H?SiCh,CO2

成或HCO&,C项错误;NH：、H+均能够与OH反应，但是H+结合OH的能力强于

NH，Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1：2时,NH；不参与反应,D项正确。

11.C解析酸性:H2cO3>HCIO>HC0a，CO2通入足量的NaCIO溶液中:CO2+CIO+H2O-

HC10+HCO&,故A错误;用惰电极电解CuCL水溶液,阳极氯,离子放电生成氯气，阴极铜离子得

电骅

电子生成铜:2Cr+Cu2+二Cu+CbT,故B错误;用Na2s03溶液吸收少量CL生成亚硫酸氢

故正确;草酸是弱电解质,用酸性高镒酸钾标注溶液滴

^:3SO|+C12+H20_2HSO§+2Cr+SOKC

定草酸:2MnO1+5H2c2O4+6H*-2Mn2++10CO2T+8H2。,故D错误。

12.A解析A13+和HCO&发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程

式为AP+3HCO3_3cO2f+A1(OH)31，A正确;1的还原性强于Fe?+的还原性，加入少量氯水时，离

子方程式为错误;产与会发生枉互促进的水解反应生成错

21+02^~I2+2Cr.BAA10)A1(OH)3,C

误;SO专一和S"在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,故加入适量HCI的离子方程式为

2+错误。

SOi+2S+6H~3S|+3H2O,D

13.C解析反应①中,M/+失电子作还原剂,PbO?得电子作氧化剂,则反应①中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为5：2,A正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下氧化

正确;高镒酸钾能氧化生成故实验室将高镒酸钾酸化时，常用硫酸

]i:PbO2>Mn04>Cl2,BHC1CL,

酸化而不用盐酸酸化,C错误;反应②中每生成1.12L(标准状况)的气体，气体的物质的量为0.05

mol,则反应中转移的电子的物质的量为0.05molx2x[0-(-l)l=0.1mol,D正确。

14.答案⑴B

(2)都具有氧化性，但氧化性强弱不同

(3)反应限度太小或者溶液中生成的CiT不稳定极易转化为Cu和Cu2+

(4)Cu2++Cu+2Cr—2clicU

(5)①r具有还原性目.Cui是难溶于水的沉淀②可能存在02氧化r的干扰，同时无法判断程是

否转化为乩③洗涤沉淀物.向其中加入氨水沉淀溶解,溶液变为蓝色

0+1

解析(1)实现CutCu的转化，需加入氧化性较弱的氧化剂，浓硝酸和氯气均是强氧化剂危把Cu

直接氧化到+2价，硫黄氧化性较弱,能实现8—2：的转化，故选Do

0+20+1

(2)Cu—Cu^Cu—Cu的转化均是化合价升高的反应，故所需的试剂在性质上都具有氧化性，但•

O1一器需要强氧化剂-乙需要弱氧化剂,故在性质上具有的共性和差异性分别是都具有氧

化性/旦氧化性强弱不同。

⑶已知2CU+=CU2++CUK=1.2X1()6,K值比较大，说明溶液中Cd不稳定极易转化为Cu和Cu2\

或者由于Cu与C/+反应限度太小，故实验a中反应难以发生。

(4)实验b中加入KC1溶液，仗Cu♦转化为CuCl白色沉淀,2Cu+^*Cu2++Cu平衡逆向移动，导致

Cu单质溶解，发生反应的离子方程式为Cu2++Cu+2Cr—2CuCUo

+2+1

(5)①实现CuTCu的转化需加入还原剂，甲预测的理由是I具有还原性且Cui是难溶于水的沉淀;

②向CuSCh溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色，伴有浑浊产生,由于可能存在02氧化r的

+2+1+2+1

干扰,同时无法判断Cu是否转化为Cu,故仅根据溶液变为棕色无法证明实现了CuTCu的转化;③

+2+1+1

要证明实验C中实现了CufCu的转化，需证明有Cu存在，故将实险C中反应所得浊液过滤，洗涤

沉淀物，向其中加入氮水，由已知信息可知,Cui转化为无包的[Cu(NH3)2「,随即在空气中被氧化为

[Cu(NH3)4产，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色和可证明实现了晶T甚的转化。

B组能力提升练

1.A解析足量NE通入氯化铝溶液中生成A1(OH)3,A1(OH)3不溶于足量氨水,B错误;HCI0的

酸性比H2c。3弱，向碳酸钠溶液中通入足量氯气,反应的离子方程式为2Cb+COa+H2(>_=2C1-

+2HC1O+CO2,C错误;H2s是弱酸,SO2通入H2s溶液中，反应的离子方程式为2H2S+SO2-

3S|+2H2O,D错误。

2.C解析向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝,说明生成物有h,I元素的化合价由-1价升高至0价,

涉及元素化合价的变化，则发生的反应是氧化还原反应,A错误;根据题干信息/00mL0.1molL-1

Hg(NO3)2溶液和100mL0.2molL-1KI溶液混合,恰好完全反应，生成0.01molM,根据氧化还原

反应得失电子守恒可得,M的化学式为HgLB错误;向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成

物有b,C正确;产物为Hgl和b说明KI中部分I元素的化合价未发生改变，因此参加反应的KI

没有全部作还原剂,D错误。

3.AC解析Ch与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为C12+2OH-C1-C1O+ILO,A项正确；

酶酸是弱酸，离子方程式中应写成分子式:10尹51+6cH3co-3I2+3H2O+6CH3COO,B项错

误;C项正确;少量Ba(0H)2应完全反应,正确的离子方程式为Ba2++20H+2HC03—

BaCO3l+C0i+2H2O,D项错误。

4.D解析由水电离的c(H+)=lxlO14molL-'的溶液中存在大量H，或OH,Ap+与OD反应析产在

强碱性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+时,N0&、H+和「发生氧化还原反应，不能

大量共存,A不符合题意。使甲基橙呈红色的溶液中存在大量H+,NH才、A1O5之间发生相互促进

的水解反应,A10)能与H+反应，在溶液中不能大量共存,B不符合题意。氯化铁溶液含C1,C「具有

还原性，与H+、MnO]发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,C不符合题意。黑=&OH-

)=lxlO43mo].L」的溶液中存在大量四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存,D符合题

意。

5.A解析Na2so3过量淡单质和SOf发生氧化还原反应性成的H'和过量的SOa反应生成

HSO~A项错误;Fe(0H)3的溶度积远远小于Mg(OH)?的溶度积，因此Mg(0H)2能转化为Fe(OH)?,

离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2^~2Fe(OH)3+3Mg2+,B项正确;用NaOH溶液脱除烟气中的

NO2:2NO2+2Oir——N03+N02+II2O,C项正确;前荷糖中的醛基能被银氮溶液氧化，发生银镜反应,

反应的离子方程式为CH20H(CHOH)4cH0+2[Ag(NH3)2「+2OH-^CH20H(CHOH)4co0一

+NHt+2Ag|+3NH3+H2O,D项正确。

6.A解析Na+、Fe3\SO八C「之间不反应,能够大量共存，加入过量H2s后发生反应的离子方

程式:2F*+H2S:~2Fe2++S1+2H+,故A正确;Fe?+、K\N0§、B「之间能够大量共存，但「的还原

性大于Fe?+,加入少量HI后只有「被氧化，正确的离子方程式为8H++6I+2NO3-

3L+2NOT+4H20,离子方程式书写错误，故B错误;AI02与Fe?.发生双水解反应，反应的离子方程

式:3A10a+Fe3++6H2。^—

Fe(OHM+3Al(OH)3l，在溶液中不能大量共存，故C错误;AK)'、HCO§之间发生双水解反应，不能

大量共存，不满足题干要求，故D错误。

7.D解析根据反应①〜③分别可得，氧化性:KzCnChACb、HCl>CrCl2>KMnOoCL,①中使用浓

盐酸，③中使用稀盐酸,说明氧化性:KMnO4>K2cl'2(D7,A错误。反应③中淡化剂是KMnO4,还原剂

是HC1,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,B错误。②中Cr能与

稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化,C错误