2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol；下列说法或表示式正确的是。

A.金刚石的稳定性强于石墨B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少2、某有机物的结构如图所示；则下列说法中正确的是。

A.1mol该有机物能与2molNa反应B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应3、如图所示的装置中铁棒上析出铜；而铁的质量不变，符合要求的原电池是。

A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液B.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液4、清代《本草纲目拾遗》中有关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是A.鼻冲水易挥发，具有刺激性气味B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C.鼻冲水中含有多种分子和离子D.鼻冲水中不存在分子5、下列实验结论正确的是A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，证明该溶液中含SOB.向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含NHC.向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀未溶解，说明该溶液已变质D.Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO36、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.需要加热的化学反应一定都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学健要吸收能量7、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.太阳能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、选择装置；完成实验。

(1)用自来水制备蒸馏水；选用______(填序号，下同)。

(2)从食盐水中获取氯化钠；选用______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用______。9、如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图；回答下列问题：

(1)下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．a电极是负极。

B．b电极的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置。

(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极_______；b电极_______。

(3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为_______。10、化学反应总是伴随着能量的转化；给世界带来了生机和光明。

(1)冷敷袋在日常生活中有降温；保鲜和镇痛等多种作用。

①制作冷敷袋可以利用___________。(填字母)

a．放热的化学变化b．吸热的化学变化c．放热的物理变化d．吸热的物理变化。

②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过程中有两种气体产生。反应的化学方程式为___________。该冷敷袋的缺点是___________。

(2)市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉；炭粉、少量氯化钠和水等；“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。

①“暖贴”中炭粉的作用是___________。

②产生大量铁锈的主要原因是___________。

(3)氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是___________。直接燃烧的能量转换率___________(填写“高于”或“等于”或“低于”)燃料电池。11、已知X；Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素；且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。12、将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L-1；D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反应速率为____，平衡后A的转化率为___。

(2)x的值为___。

(3)平衡后A的物质的量浓度为___。

(4)下列措施能明显加快反应速率的是___。A．升高温度B．将产物及时分离C．向密闭容器中充入一定的惰性气体D．增加B的用量评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误15、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误16、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误17、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误18、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共24分)19、已知A是来自石油的重要有机化工原料；E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：

(1)A的分子式是___________，C的名称是___________，F的结构简式是___________。

(2)D分子中的官能团名称是___________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是___________。

(3)写出反应②；③的化学方程式并指出③的反应类型：

反应②：___________；反应③：___________，反应类型是___________反应。20、石油裂化和裂解可以得到乙烯；乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图(C是厨房常用的一种调味剂)。

填写下列各空：

(1)CH2=CH2→B的反应类型：___________。

(2)A的结构简式：___________。

(3)写出A的一种用途：___________。

(4)B+O2→反应的化学方程式：___________。

(5)区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入___________中；观察溶液变色。

(6)写出比乙烯多出两个碳原子的同系物的同类别同分异构体的结构简式_______21、某烃A是有机化学工业的基本原料；可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为_______________

（2）写出反应③的化学方程式：___________________，该反应是_____________（填反应类型）。

（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有________种，写出其中一种的结构简式：_____________________________________评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)22、从元素化合价和物质类别两个角度学习；研究物质的性质；是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。

(1)①是一种人工固氮的重要途径，按反应的化学方程式是_______。

(2)②、④的化学方程式分别是_______。

(3)铜与J的稀溶液反应的离子方程式是_______。

(4)R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R的_______性。

(5)Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式_______。

(6)L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除，写出L与NaClO反应的离子方程式：_______。23、短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化；其中甲；乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:

(1)若B为常见的碱性气体；C不溶于NaOH溶液。

①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。

(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。24、有五种短周期元素；它们的结构；性质等信息如下表所述：

。元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素。

BB与A同周期；其最高价氧化物的水化物呈两性。

C元素的气态氢化物极易溶于水；可用作制冷剂。

D是海水中除氢；氧元素外含量最多的元素；其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。

E基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请根据表中信息填写：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。

⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)25、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．由图可知；1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；

B．石墨和金刚石的转化有新物质生成；属于化学变化，B错误；

C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1；C正确；

D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0；所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．醇羟基；羧基都能和钠反应生成氢气；则1mol该有机物能与2mol钠反应，故A正确；

B．碳碳双键能和溴发生加成反应；使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故B错误；

C．该分子中含有的官能团为碳碳双键；羧基和醇羟基；含有3种官能团，故C错误；

D．该分子中含有碳碳双键能够发生加成反应；醇羟基；羧基，能够发生取代反应和酯化反应，不能发生水解反应，故D错误；

故选A。3、B【分析】【分析】

根据原电池原理；铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁电极发生还原反应，为正极，负极为金属活动性强于铁的金属材料。

【详解】

A.根据原电池原理；铁棒做正极，A错误；

B.锌棒金属活动性比铁强，做负极，发生锌置换铜的反应，电解质溶液是CuSO4溶液；B正确；

C.锌棒做负极；铁棒做正极，电解质溶液应含有铜离子，C错误；

D.根据原电池原理；铁棒做正极，发生还原反应，D错误。

答案为B。4、D【分析】【详解】

A．鼻冲水是氨水；易挥发产生氨气，具有刺激性气味，A正确；

B．鼻冲水是氨水；溶液显碱性，将其滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B正确；

C．鼻冲水是氨水；含氨气；一水合氨、水、铵根离子、氢氧根、氢离子，C正确；

D．鼻冲水是氨水；成分中含一水合氨分子，D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银，不能证明该溶液中含SO故A错误；

B．向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，能够证明该溶液中含NH故B正确；

C．向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3；沉淀未溶解，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，不能说明该溶液已变质，故C错误；

D．氧化性强弱与获得电子数目多少无关；即与元素化合价变化多少无关，只与获得电子的能力有关，故D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．任何反应都需要在一定条件下进行；这与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，因此需要加热的化学反应不一定都是吸热反应，A错误；

B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程；在这个过程既有物质变化，也有能量变化，因此化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，B正确；

C．若反应物的总能量低于生成物的总能量；当发生该反应时要从周围环境中吸收能量，反应为吸热反应，C错误；

D．在化学反应中；断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量，D错误；

故合理选项是B。7、A【分析】【详解】

A．利用太阳能发电代替火力发电；有利于减少二氧化碳的排放，A正确；

B．粮食酿酒过程中存在淀粉的水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和二氧化碳，不利于二氧化碳排放的减少，B错误；

C．煤脱硫只能减小二氧化硫的排放；无法减小二氧化碳的排放，C错误；

D．石油裂化不会减少C元素的含量；燃烧后产物依然为二氧化碳，D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用自来水制备蒸馏水；采用蒸馏的方法，应选用蒸馏装置，即装置③；

(2)从食盐水中获取氯化钠；采用蒸发的方法，应选用蒸发装置，即装置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，由于反应物都是固体，故应选择固固加热型装置；由于NH3的密度比空气小，故应选择向下排空气法收集气体；综上所述，应选择装置②。【解析】③①②9、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池；若电解质溶液为KOH溶液，则氢气作负极，失电子与氢氧根离子反应生成水，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子。

【详解】

(1)A．该氢氧燃料电池中，通入氢气的电极上氢气失电子，发生氧化反应，所以a电极为负极，通入氧气的b电极为正极；A叙述正确；

B．氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，但题中并未说明电解质溶液的酸碱性，无法确定b电极的电极反应式；B叙述错误；

C．氢氧燃料电池反应的产物为水；水对环境无污染，所以氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C叙述正确；

D．氢氧燃料电池工作时；燃料和氧化剂均由外部连续供给，在电极上不断地进行反应，D叙述正确；

答案为B。

(2)若该电解质溶液为KOH溶液，则a电极上氢气失电子和OH-反应生成水，电极反应式为H2-2e－+2OH-=2H2O；b电极上氧气得电子和水反应生成OH-，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH-。

(3)如果将氢气换成甲烷，电解质溶液为KOH溶液，a电极上甲烷失电子和OH-反应生成和水，电极反应式为CH4-8e－+10OH-=+7H2O。【解析】BH2-2e－+2OH-=2H2OO2+4e－+2H2O=4OH-CH4-8e－+10OH-=+7H2O10、略

【分析】【详解】

（1）①制作冷敷袋，需要吸收外界能量，使环境温度降低，可以利用吸热的化学变化或吸热的物理变化，选bd。

②硝酸铵反应有两种气体产生，生成的气体只能是氨气和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3·10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+NH3↑+CO2↑+11H2O。硝酸铵受撞击易发生爆炸；该冷敷袋的缺点是使用的硝酸铵具有一定危险性，产生氨气具有刺激性气味。

（2）①铁粉；炭粉、少量氯化钠溶液构成原电池；铁为负极、碳粉为正极，铁发生吸氧腐蚀，“暖贴”中炭粉的作用是作正极。

②铁粉、炭粉、少量氯化钠溶液构成原电池，铁在负极失去电子被氧化成Fe2+，与正极生成的OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应；生成红色的铁锈。

（3）作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、燃烧热值高等。原电池能提高能量利用率，直接燃烧的能量转换率低于燃料电池。【解析】(1)b、dNa2CO3·10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+NH3↑+CO2↑+11H2O使用的硝酸铵具有一定危险性；产生氨气具有刺激性气味。

(2)炭粉、铁粉和氯化钠溶液构成原电池，炭粉作正极铁在负极失去电子被氧化成Fe2+，与正极生成的OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应；生成红色的铁锈。

(3)污染小、可再生、来源广、燃烧热值高等低于11、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素；且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，则W是Na元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O元素。Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则Y为N元素。

【详解】

根据以上分析；（1）X；Y、Z、W四种元素的符号：X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物是氨气、氧化钠、过氧化钠，电子式分别为

（3）由H、N、O所形成的离子化合物是硝酸铵（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠和氨气，离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。【解析】HNONaNH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O12、略

【分析】【分析】

由题中信息可知，5min后，测得C的浓度为0.5mol·L-1，则C的平均反应速率为v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物质的量为n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反应速率为v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根据反应中反应速率之比等于各物质的计量系数之比，则v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化学平衡三段式如下，据此解答。

(1)

由上述分析可知，反应中反应速率之比等于各物质的计量系数之比，A的平均反应速率为v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的转化率为α(A)=×100%=×100%=50%；答案为0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案为2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物质的量浓度为c(A)==0.75mol·L-1；答案为0.75mol·L-1。

(4)

A．升高温度；加快反应速率，故A符合题意；

B．将产物及时分离；降低了生成物浓度，减慢反应速率，故B不符合题意；

C．向密闭容器中充入一定的惰性气体；由于是恒容容器，反应物；生成物浓度不改变，则反应速率不改变，故C不符合题意；

D．增加B的用量；由于B为固体，B的增加对反应速率无影响，故D不符合题意；

答案为A。【解析】（1）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。14、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。15、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。16、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。17、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、有机推断题(共3题，共24分)19、略

【分析】【分析】

已知A是来自石油的重要有机化工原料；则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为故答案为C2H4；乙醛；

(2)D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂)，若有气泡产生(或溶液变红)，则含有羧基官能团(其他合理方法均可)；故答案为羧基；向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂)；若有气泡产生(或溶液变红)，则含有羧基官能团(其他合理方法均可)；

(3)反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应。【解析】C2H4乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂)，若有气泡产生(或溶液变红)，则含有羧基官能团(其他合理方法均可)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化(或取代)20、略

【分析】【分析】

乙烯加聚形成A；A为聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，B为乙醇，B乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D乙酸乙酯；

【详解】

(1)B为乙醇；可由乙烯和水发生加成反应生成,因此，本题正确答案是:加成反应;

(2)乙烯发生加聚反应生成A，A为聚乙烯

(3)聚乙烯是塑料；故用途为：塑料头刷；梳子、奶瓶、皂盒、烟盒、筷子笼、塑料花、食品袋、杯子、碗等日用品；

(4)由分析，B为乙醇，在铜做催化剂加热条件下可以发生催化氧化生成乙醛，故反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)乙烯含有碳碳双键；可与溴水；溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用这些物质鉴别,，因此，本题正确答案是：溴水(或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”).

(6)比乙烯多出两个碳原子的同系物的同类别的物质为丁烯C4H8，所有同分异构体为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2【解析】加成反应塑料头刷、梳子、奶瓶、皂盒、烟盒、筷子笼、塑料花、食品袋、杯子、碗等日用品2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O溴水(或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”)CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)221、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟,故A为CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C,C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl。

【详解】

（1）由分析可知，C的结构简式为CH3CH2Cl；

（2）反应③是乙烯的催化加水生成乙醇的反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应为加成反应；

（3）E的相对分子质量是A的两倍，且E是A的同系物，所以E的分子式为C4H8，其属于单烯烃的同分异构体共有三种，分别为【解析】①.CH3CH2Cl②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③.加成反应④.3⑤.或或五、元素或物质推断题(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

已知图中物质都是含氮元素的物质；过程①中A为单质，D为氢化物，A生成D是人工固氮反应，则为氮气和氢气在高温；高压、催化剂的条件下生成氨气的反应，则A为氮气，D为氨气；过程②中B为氮的氧化物且氮元素为+2价，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合价为+4价，由E转变为G的反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，则G为二氧化氮；J为含氮元素的酸且氮元素为+5价，由二氧化氮转变为酸的反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，则J为硝酸；过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮；氨气转变为M，M为碱，即M为一水合氨；一水合氨也可转化为L，则L为铵盐，同时，过程⑥为硝酸转变为L，则L为硝酸铵；另外Q为氮氧化物且氮元素的化合价为+5价，则Q为五氧化二氮；R为含氮元素的另一种酸，且氮元素化合价为+3价，则R为亚硝酸。

【详解】

（1）根据分析，A为氮气，D为氨气，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式是N2+3H22NH3；

（2）根据分析，过程②中B为氮的氧化物，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮，发生的反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；过程④中由二氧化氮转化为硝酸，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（3）过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(浓)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）；

（4）根据分析，R为亚硝酸，R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应中未发生化合价的变化，属于酸碱中和反应，体现了R（HNO2）的酸性；

（5）根据分析，Q为五氧化二氮，化学式是N2O5；Q属于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮与水反应生成硝酸，化学方程式N2O5+H2O=2HNO3；

（6）根据分析L为硝酸铵，为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除，则该无污染气体为氮气，硝酸铵与NaClO反应的离子方程式：2NH+3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+。【解析】N2+3H22NH3：4NH3+5O24NO+6H2O；4NO2+O2+2H2O=4HNO3Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(浓)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH+3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+23、略

【分析】【详解】

(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液，则C为氢氧化镁，甲为氮气、A为氮化镁，①甲的电子式为②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg3N2+6H2O===