2025年北师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷509考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A.②③④⑤B.②③④⑤⑨⑩C.②④⑤⑩D.②④⑤⑥⑦⑨⑩2、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)；下列叙述错误的是。

A.晶胞①的空间利用率：B.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4D.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②83、某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p它违背了泡利原理B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形4、一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半径依次增大；X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是。

A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键B.简单离子半径：Z>Y>WC.第一电离能：Z>YD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低5、不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是A.ICl中I是+1价，Cl是-1价B.稳定性：HCl＞HIC.酸性：HCl＜HID.Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-6、冠醚是皇冠状的分子；可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是。

A.含该超分子的物质属于分子晶体B.冠醚可用于分离不同的碱金属离子C.中心碱金属离子的配位数是不变的D.冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子7、下列物质既属于离子化合物又含有共价键的是（）A.HClB.Cl2C.CaCl2D.NaOH评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XB.第一电离能：ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱9、HCl(g)溶于大量水的过程放热；循环关系如图所示，下列说法不正确的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的△H2(Br)＜△H2(Cl)10、以下有关元素性质的说法不正确的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的电负性随原子序数增大而递增的是④11、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是A.电负性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C.简单离子的半径：R>W>Y>ZD.因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定12、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是。

A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键13、下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是。

。

A

B

C

E

D

A.D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D＞CB.C对应的简单氢化物的还原性C＞B＞AC.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同D.ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体14、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是。

A.1mol冰晶体中含有2mol氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质15、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H—半径大于Li+半径评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位；单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜；铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。17、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有___种能量不同的电子，其次外层的电子云有___种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是___(填化学式)。18、下表是元素周期表的一部分；请回答下列问题：(用元素符号或对应化学式回答问题)

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为______

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为______

(3)⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为______

(4)比较④和⑨的氢化物的稳定性大小______，沸点高低______

(5)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式______19、非金属元素在化学中具有重要地位；请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3

20、已知某有机物的相对分子质量为58；根据下列条件回答：

若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为____；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为____．21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。

（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。

（4）在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。

（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为xnm，则该晶体的密度为_______g/cm3。

22、环戍二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应，或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应，可制得稳定的双环戊二烯基合铁(二茂铁)。163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g∙cm-3。

(1)写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式_______、________。

(2)通常认为，二茂铁分子中铁原子的配位数为6，如何算得的_______？

(3)二茂铁晶体属于哪种晶体类型_______？

(4)计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误26、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)27、A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。

根据上述内容判断。

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。

（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。

（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。28、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______(用元素符号表示)。

(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物与少量氢氧化钠反应的离子方程式为_______。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是_______，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为_______。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是_______(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是_______，写出B元素原子结构示意图_______。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共24分)29、硫化氢有毒是大气污染物；硫化氢的产生和治理是环境保护研究的重要问题；

(1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H2S；

例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：

HOOC-CH(NH2)CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S

回答下列问题：

①下列硫原子能量最高的是___________。

A．[He]2s22p63s23p4B．[He]2s12p63s13p6

C．[He]2s02p63s23p6D．[He]2s22p63s13p5

②甲基的供电子能力强于氢原子，则酸性：CH3COOH___________HCOOH(填“＞”“＜”)。

③氨分子中N-H键角比水分子的O-H键角大的原因是___________。

④半胱氨酸既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应通过形成___________键结合H＋生成盐。半胱酰胺中有___________个手性碳原子。

(2)硫化废物的产生除了有机物的分解，还有矿物的开采和硫化物的合成，闪锌矿(主要成分硫化锌)，结构如I图，锌的位置为S的___________空隙处。人工合成Bi2O2S的结构如图II，结构中硫的配位数为___________，该晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，该物质的摩尔质量可表示为___________。

30、三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基态锰原子的价层电子排布式为____，其原子核外有_____种不同运动状态的电子，基态Mn3+含有的未成对电子数是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空间构型是__，与NO3-互为等电子体的分子的化学式是____(任写一种）。

（4）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，晶胞密度p为___g•cm3。伏伽德罗常数的数值用NA表示)

31、Mg；Ni、Cu、Zn等元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Mg、Ni、Cu等金属可能形成金属互化物。金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。

(2)根据Cu、Zn的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2中不存在的化学键为___________（填序号）。

a．离子键b．金属键c．配位键d．氢键。

(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为___________。

②Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。晶体的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，Mg2+和Ni原子的最短距离为__________cm(用含ρ和NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

①干冰晶体属于分子晶体；是由分子构成的；②二氧化硅属于原子晶体，是由硅原子和氧原子直接构成；③水蒸气是分子晶体，是由分子构成的；④金刚石属于原子晶体，是由碳原子直接构成；⑤单晶硅属于原子晶体，是由硅原子直接构成；⑥白磷属于分子晶体，是由分子构成的；⑦硫磺属于分子晶体，是由分子构成的；⑧液氨中存在氨气分子，是由分子构成的；⑨钠属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成；⑩氖晶体中只含有氖原子，直接由原子构成的，故C正确。

【点睛】

原子晶体和稀有气体分子直接由原子构成，分子晶体由分子构成（稀有气体是单原子分子），离子晶体由阴阳离子构成，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。2、B【分析】【详解】

A．晶胞①的边长是2r，体积是(2r)3,根据均摊原则1个晶胞占用1个原子，1个原子的体积是所以空间利用率：故A正确；

B．金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”；被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，存在金属键，故B错误；

C．根据均摊原则；晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，故C正确；

D．根据晶胞结构，晶胞中原子的配位数如图所示分别为：①6；②8，故D正确；

选B。3、D【分析】【详解】

某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；

A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p它违背了洪特规则，A错误；

B．该原子中所有原子占有1s；2s、2p、3s、3p共5个能级；9个轨道，B错误；

C．该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸；C错误；

D．基态原子中能量最高的电子处于3p能级；p电子云的形状都为哑铃形，D正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半径依次增大；X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，结合给出的结构式，则Y为O，Z为N，Q为C，据此来作答。

【详解】

A．X、Y形成的化合物常见的有和两种，中只含有极性共价键，分子中既有极性共价键又有非极性共价键；错误；

B．W、Z、Y分别是Na、N、O，其简单离子的核外电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子半径：N>O>Na；正确；

C．Y为O元素，氧原子价电子排布式为最外层失去一个电子，2p能级达到半充满的稳定结构，第一电离能比较小，Z为N元素，氮原子价电子排布式为2p能级已达到半充满的稳定结构，故第一电离能：N>O；正确；

D．Q为C元素，由C、H两元素组成的化合物属于有机物中的一大类物质——烃，有固态、气态、液态三种状态，Z为N元素，其氢化物常见的有常温下是气态的和常温下是液态的两种；所以C的氢化物沸点不一定比N的氢化物低，正确。

故选A。

【点睛】

本题以一种工业洗涤剂的中间体为背景，考查元素推断和元素周期律，主要考查化学键类型的判断、简单离子半径大小比较、第一电离能大小的比较、氢化物沸点高低的判断，意在考查学生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解及综合应用。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强；其电负性越大，在化合物中呈现负化合价，ICl中I是+1价，Cl是-1价，说明电负性Cl＞I，则非金属性Cl＞I，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；其氢化物的稳定性越强，稳定性HCl＞HI，则非金属性Cl＞I，故B不符合题意；

C．元素的非金属性强弱与其氢化物的酸性强弱无关；所以不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-，说明还原性I-＞Cl-；则非金属性Cl＞I，故D不符合题意；

故选：C。6、B【分析】【详解】

A．冠醚与碱金属离子形成的配合物中还含有阴离子；该物质是离子晶体，故A错误；

B．有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子；可用于分离，故B正确；

C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的；故C错误；

D．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键；故D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．HCl中氢原子与氯原子之间通过共用电子对形成化学键，只存在共价键，属于共价化合物，其电子式为故A不符合题意；

B．Cl2中氯原子与氯原子通过共用电子对形成氯氯单键，属于单质，只存在共价键，其电子式为故B不符合题意；

C．氯化钙中钙离子和氯离子之间形成离子键，只含离子键，属于离子化合物，其电子式为故C不符合题意；

D．NaOH中钠离子与氢氧根形成离子键，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因而NaOH中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，其电子式为故D符合题意；

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序数依次增大；元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素；

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na<W<Y；故B正确；

C．W为S元素；S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH；NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。9、AD【分析】【分析】

结合转化过程，HCl(g)转化为H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出热量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出热量；据此分析。

【详解】

A．由盖斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放热反应，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A错误；

B．H+(g)→H+(aq)是放热反应，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放热反应，△H6＜0；故B正确；

C．H原子非金属性小于CI原子，H更加容易失去电子，则△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正确；

D．Cl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值，则△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D错误；

故选AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．①1s22s22p63s23p2即为Si，②1s22s22p3即为N，③1s22s22p2即为C，④1s22s22p63s23p4即为S；根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大可知，原子半径最大的是①，A错误；

B．由某元素的逐级电离能分别为738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明该元素最外层上有2个电子，故该元素可能在第3周期第IIA族，B正确；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即为Al，②1s22s22p63s23p2即为Si，③1s22s22p63s23p3即为P，④1s22s22p63s23p4即为S；根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA；ⅤA与ⅥA反常，故对应的第一电离能最大的是③，C错误；

D．根据元素电负性的变化规律：同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小，故①Na、K、Rb依次减小；②N；P、As依次减小，③O、S，Se依次减小，④Na、P、O依次增大，D正确；

故答案为：AC。11、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素；Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，则Y为O，R为S；W的原子序数大于S，则W为Cl；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为7﹣6＝1，则Z为Na；25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，则X为H。综上：X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl

【详解】

A．元素的非金属性越强电负性越大；则电负性Y＞W＞R＞Z，故A正确；

B．O；Na、Cl形成的氯酸钠、高氯酸钠溶液呈中性；故B错误；

C．电子层越多离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z，故C正确；

D．氢化物稳定性取决于元素非金属性强弱；与氢键无关，故D错误；

故选：AC。12、AD【分析】【详解】

A．P4S3中P形成三对电子共用电子对；还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键；硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；

C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化；故C错误；

D．根据P4S3结构分析1molP4S3分子中含有6mol极性共价键；故D正确。

综上所述，答案为AD。13、AB【分析】【分析】

由表知；A为N元素；B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素、据此回答；

【详解】

A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则C、D气态氢化物稳定性HF分子间有氢键，沸点高，A错误；

B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，A、B、C对应的简单氢化物的还原性B错误；

C．AD3中心原子价层电子对数ED4中心原子价层电子对数，则两分子的中心原子均为sp3杂化，但AD3中有孤电子对；成键电子对排斥能力不同，两者的键角大小不同，C正确；

D．ED4分子中Si；Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8；各原子均达8电子稳定结构、具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，则与四氯化碳互为等电子体，D正确；

答案选AB。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．这是一个无线延伸的网状结构；找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1mol冰晶体中含有2mol氢键，A正确；

B．金刚石属于共价晶体；其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；

C．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子；即有8个碘原子，C错误；

D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体；冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体；水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；

答案选CD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．LiH是由Li+和H-组成的；由阴；阳离子通过离子键构成的晶体是离子晶体，A正确；

B．LiH溶于水与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈碱性，B错误；

C．LiH中Li+的化合价是Li的最高价+1价，但只有很弱氧化性，H-为H的最低价-1价是一种强还原剂；通常LiH是一种还原剂，C错误；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H的大，故H—半径大于Li+半径；D正确；

故答案为：BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铁是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；结合第一电离能的变化规律分析解答。

【详解】

(1)铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds区，故答案为：ds；

(2)Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理，基态二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用电子云形象化描述；故答案为：电子云；

(4)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，3d轨道有4个单电子，基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子形成稳定的Fe3+，所以Fe3+的价电子排布式为3d5，三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子，其价电子排布图为故答案为：

(5)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能N＞O；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能O＞Se；三种元素中的第一电离能最大的为N，故答案为：N。【解析】①.ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO④.电子云⑤.⑥.N17、略

【分析】【分析】

【详解】

IVA中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则碳原子有1s、2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为p轨道，存在3种不同的伸展方向；IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小，则其沸点最低。【解析】33H2CO3CH418、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置,可以知道①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；

（1）同一周期；原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；

（2）同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si；据此分析其最高价含氧酸的酸性顺序；

（3）同一周期；从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素；

（4）元素的非金属性越强；氢化物越稳定；水分子间存在氢键，沸点较高；

（5）氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO；根据原子成键规律写出其结构式。

【详解】

由元素在周期表中位置,可以知道①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；

⑴同一周期；原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；

综上所述；本题正确答案：Na＞Al＞O；

⑵同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si，所以②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

综上所述，本题正确答案：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

⑶同一周期；从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素，所以⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P；

综上所述；本题正确答案：Si＜S＜P；

⑷元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S；水分子间存在氢键，沸点较高，因此沸点H2O＞H2S；

综上所述，本题正确答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；

⑸元素氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO；根据原子成键规律可知，HClO结构式为H—O—Cl；

综上所述，本题正确答案：H—O—Cl。【解析】Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Si＜S＜PH2O＞H2SH2O＞H2SH—O—Cl19、略

【分析】【分析】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态；

(2)元素X与(Se)同周期；且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d；4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)；共价单键为σ键；共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【详解】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素。

(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键；增大分子间的作用力，使沸点升高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。【解析】F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或20、略

【分析】【详解】

因某有机物的相对分子质量为58，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法=42，所以分子为C4H10，该有机物属于烷烃，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH321、略

【分析】【详解】

(l)Cr为24号元素，根据核外电子排布规律基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，Fe为26号元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d区。答案为：[Ar]3d54s1；d区。

（2）硅酸铝钠中Na为+1价，Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，所以表示为氧化物的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能增大，因此Na、Al、Si、O四种元素第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。答案为：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）钙和铁处于同一周期，但铁的核电荷数大于钙，对最外层电子的吸引能力强，使最外层电子越靠近原子核，导致铁的原子半径小于钙，因此金属键强于钙，所以铁的熔沸点远大于钙。答案为：Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca

(4)在硅酸盐中，硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，每个Si与周围4个O形成4个σ键，Si无孤电子对，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连接形成层状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝1＋3×＝即Si与O的原子个数比为2：5，化学式为(Si2nO5n)2n-，若其中一半的Si被Al替换，其化学式为答案为：2：5、

(5)根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为×6=3，Ca原子数为×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3；设晶胞的边长为acm，由于Ca与O的核间距离为xnm，则2a2=4x2所以a=cm,CaCrO3的式量为：140，因此一个晶胞的质量m=g，而晶胞的体积V=cm3，所以该晶体的密度ρ===g/cm3，答案为：CaCrO3、

点睛：SiO44-为正四面体结构，中心原子Si原子采取了sp3杂化，SiO44-通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。【解析】[Ar]3d54s1d区Na2O·Al2O3·4SiO2Na＜Al＜Si＜OFe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Casp32︰5CaCrO322、略

【分析】【分析】

【详解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl环戊二烯基负离子有6个π电子，两个环戊二烯基负离子共向Fe原子提供6对π电子。分子晶体2四、判断题(共4题，共20分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。26、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、元素或物质推断题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是短周期元素，由A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和可知，A为Ne元素；由B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的可知；B为Si元素；由C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同可知，C为Mg元素；由D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少可知，D为Na元素。

【详解】

（1）由以上分析可知；A为Ne元素；B为Si元素、C为Mg元素、D为Na元素，故答案为：Ne；Si；Mg；Na；

（2）B元素为Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，化学式为SiO2；二氧化硅对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故答案为：三；ⅣA；SiO2；弱；

（3）钠元素的金属性强于镁元素，钠能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，钠与冷水反应较剧烈，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）镁元素的原子序数为12，镁离子的最外层电子数为8，电子排布式为1s22s22p6；钠的原子序数为11，最外层电子数为1，电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p6；1s22s22p63s1。

【点睛】

钠元素的金属性强于镁元素，钠能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气。【解析】NeSiMgNa三ⅣASiO2弱2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑1s22s22p61s22s22p63s128、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；以此解答。

【详解】

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，故答案为：Ar；K；

(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物H2CO3与少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和水，离子方程式为：故答案为:

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl->K+>Na+>Mg2+，故答案为：Cl->K+>Na+>Mg2+；

(4)F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

(5)H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4，故答案为：HClO4；

(6)G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，二者之差为35-17=18；K的原子序数为19，K的原子结构示意图为故答案为：18；【解析】ArKCl->K+>Na+>Mg2+2K2OH-+H2↑HClO418六、结构与性质(共3题，共24分)29、略

【分析】【详解】

(1)①比较四个选项中电子的跃迁；其中C选项中有2个基态2s电子跃迁到3p轨道(激发态)，能量提升的幅度最大，硫原子能量最高，故选C；

②甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3COOH中O-H键的极性比HCOOH中O-H键的极性弱，HCOOH更容易电离出H+，酸性：CH