2025年外研版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学下册月考试卷227考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质中，不属于基本营养物质的是（）A.蛋白质B.葡萄糖C.脂肪D.醋酸2、下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是A.热稳定性CH4＞SiH4B.硅可以用作制造变压器的铁芯材料C.用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅D.石墨烯是一种碳氢化合物3、关于下列化工生产流程的说法不正确的是。

①铁矿石；焦炭、石灰石、空气、生铁。

②黄铜矿Cu2SCu（粗）Cu（精）

③石英Si（粗）SiCl4Si（高纯）

④A.①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃B.②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由组成的电解液需循环更换C.③中粗硅与反应后，可用分馏的方法提纯D.④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率4、下列形式表示的反应为放热反应的是（）A.B.C.D.5、下列叙述不正确的是()A.天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B.煤的干馏、气化和液化都发生了化学变化C.石油的分馏、裂化和裂解都发生了化学变化D.煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、在密闭容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L7、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s内物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－18、如图所示为“双色双喷泉”实验装置；图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是。

A.在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体9、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，其中是k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①10、某反应过程能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应过程a有催化剂参与B.在恒压条件下，该反应的热效应等于ΔHC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_____(填字母)。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液12、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋13、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质；两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。14、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

c．混合气体的密度不再随时间变化。

d．amolN≡N键断裂的同时；有6amolN－H键断裂。

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。15、氯的单质；化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

判断该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。16、下图是四种常见有机物的分子结构；请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型是___________。

(2)B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③难溶于水④密度比水大。

(3)由B制备硝基苯的化学方程式为___________。

(4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。

(5)D中所含官能团的名称为___________。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为___________。17、氢能是发展中的新能源；它的利用包括氢的制备；储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH__0(填“＞”、“<”或“=”)。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___。

a.容器内气体压强保持不变。

b.吸收ymolH2只需1molMHx

c.若降温；该反应的平衡常数增大。

d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)18、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时；A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)；则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。19、将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态；测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）

（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；

（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”；“减小”或“不变”）；

（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。

（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正（填“＜”；“＞”或“=”）。

（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：。容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

用“＜”；“＞”或“=”填入下列横线上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)20、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)23、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质是营养物质；选项A不选；

B．葡萄糖属于糖类；是营养物质，选项B不选；

C．脂肪是营养物质；选项C不选；

D．醋酸是乙酸；不是营养物质，选项D选；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：C＞Si，所以物质的热稳定性：CH4＞SiH4；A正确；

B．硅铁合金可以用作制造变压器的铁芯材料；B正确；

C．二氧化硅中含有杂质；在高温下焦炭与二氧化硅反应产生Si和CO，杂质也被还原产生相应的单质，也会有部分碳混在硅中，因此用焦炭还原二氧化硅得到的是含有少量杂质的粗硅，C正确；

D．石墨烯是一种碳元素的单质；不是化合物，D错误；

故答案为D。3、B【分析】【详解】

A.空气中的氮气不参与反应，所以高炉煤气的主要成分是等，炉渣中含石灰石，与铁矿石中的反应生成的是普通玻璃的成分之一，A项正确；

B.粗铜中的不活泼金属杂质如银；金、铂不溶解；在阳极区底部沉积，称为“阳极泥”，而较活泼的金属杂质如镍、铁、锡等溶解后进入电解液，并非所有杂质都沉积，同时因为较活泼金属阳离子进入电解液，会消耗电解液中的铜离子，故电解液需循环更换，B项错误；

C.利用与各种氯化物杂质沸点的差异进行提纯；此方法称为分馏，C项正确；

D.反应I可逆，分离出后将循环利用，反应IV生成循环氧化；提高了原料的利用率，D项正确；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A.产物能量比反应物能量高；是吸热反应，A项错误；

B.温度越高；平衡常数K越大，说明升温平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，B项错误；

C.氮气分子和氧气分子形成原子断键吸收能量：1443kJ·mol-1，形成一氧化氮分子成键释放能量：1260kJ·mol-1；吸收的能量超过放出的能量，是吸热反应，C项错误；

D.T2时；反应已达到平衡状态，继续升温Z的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

D选项在图形上出现了看起来矛盾的地方，温度低的时候，随着温度升高，Z%在不断的升高，到达T2的时候，Z%最大，T2之后，温度升高，Z%又在降低，那么最高点就是平衡点，最高点之前未达到平衡，T2之后就是平衡发生移动。5、C【分析】【详解】

A．天然气的主要成分是甲烷；燃烧的产物是二氧化碳，是一种清洁；不可再生的化石燃料，故A正确；

B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，故B正确；

C．石油的分馏只是物质状态的变化；是物理变化，而裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D．煤的干馏可得到焦炉气；炉煤气等产品；石油分馏可得到轻质油等产品，故D正确；

答案选C。

【点睛】

媒，石油，天然气都是不可再生生的化石能源，天然气的主要成分是甲烷，是清洁的能源。二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【详解】

X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果该反应向正反应方向进行，则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大，如果该反应向逆反应方向进行，则该反应中Z浓度降低，而X2、Y2浓度增大；

①如果该反应向正反应方向进行，且Y2完全反应；

②如果该反应向逆反应方向进行；且Z完全反应；

实际上该反应可能向正反应方向进行也可能向逆反应方向进行，①中X2、Y2浓度最小而Z浓度最大，②中X2、Y2浓度最大而Z浓度最小，实际上这几种物质浓度介于最大和最小之间，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；则c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A错误；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正确；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C错误；

D．0＜c(Y2)＜0.9，则c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正确；

故答案为BD。7、AD【分析】【详解】

A.2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1；说明反应消耗掉A气体的物质的量浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正确；

B.2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1；反应消耗掉B气体的物质的量浓度为0.3mol/L，用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B错误；

C.2s时物质A的转化率为×100%=30%；C错误；

D.2s时物质B的浓度为2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L－1；D正确；

答案选AD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体；在试管口遇冷，二者又会化合生成氯化铵，所以实验室不能直接分解氯化铵制备氨气，A正确；

B．氨气能与氯化钙作用，生成CaCl2∙8NH3；所以实验室不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误；

C．实验中同时打开止水夹a；c、d；氨气与氯化氢结合成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶内形成红色喷泉，C正确；

D．喷泉结束后；将烧瓶内溶液混合后，两溶质发生反应生成氯化铵，溶液显弱酸性，溶液呈紫色或红色，但蒸干时氯化铵会分解，得不到氯化铵固体，D错误；

故选BD。9、AD【分析】【详解】

A.温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据图示可知①对应的温度是348K，温度升高，CH3COOCH3转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的△H>0；A正确；

B.反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，348K时CH3COOCH3的转化率为64%，假设反应物的物质的量都是1mol，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64mol，n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36mol，n(总)=2mol，则该反应的平衡常数K=≈3.2；B错误；

C.温度越高，物质的浓度越大，反应速率越快。根据v正=k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，温度高，因此A点v正最大；C错误；

D.k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k逆的差值最大的曲线是①；D正确；

故合理选项是AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示，a曲线活化能高，属于没有催化剂参与的反应，b曲线活化能低；属于有催化剂存在的反应过程，故A错误；

B．催化剂只改变反应途径(即活化能)；没有改变始终态，因此焓变不变，故B正确；

C．催化剂只改变反应途径(即活化能)；没有改变始终态，所以改变催化剂，可改变该反应的活化能，故C正确；

D．在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和；故D错误；

故答案：BC。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【分析】

根据题中表格数据；可判断反应速率最大的时段并分析其原因；根据题中表格数据结合化学方程式计算反应速率；根据题中要求，减慢反应速率，判断不可行的方法措施；据此解答。

【详解】

(1)①相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是该反应是放热反应，温度越高，且盐酸浓度较大，反应速率越大；答案为2～3，该反应是放热反应，此时温度高，且盐酸浓度较大，反应速率越大。

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案为0.025mol·L-1·min-1。

(2)A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；

C．加入KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有NO3-，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C不可行；

D．加入CuSO4溶液；Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，故D不可行；

答案为CD。【解析】2~3因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快CD12、略

【分析】【分析】

工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气，剩余的气体是CO和N2；用捕获剂在一定条件下捕获到CO。

【详解】

(1)NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

(2)SO2易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。

(3)CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案为：CaCO3；CaSO3。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案为：NH＋＝N2↑＋2H2O。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH已基本除净。

(6)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2；剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。

(7)根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。【解析】无难3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO酸雨CaCO3CaSO3NH＋＝N2↑＋2H2O取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH已基本除净CO①②⑤13、略

【分析】【详解】

科学家利用太阳能在催化剂（二氧化钛）作用下；使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；水发生分解反应，O-H键发生断裂，该反应过程为吸热反应；生成的氢气用于燃料电池时，是把化学能转变为电能，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，所A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，又电子的流向与电流方向相反，故电子从该极流出。

故答案是：（1）太阳化学催化剂化学电H—O吸热；（2）负流出。【解析】太阳化学催化剂化学电H—O吸热负流出14、略

【分析】【分析】

（1）可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分的含量（质量分数；体积分数、物质的量分数）保持不变；

（2）①在新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（）；

②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，列平衡常数的表达式；根据升高温度，平衡的移动，的变化判断平衡常数的变化，根据化学反应速率是计算；

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是

【详解】

（1）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，a错误；

b．单位时间生成是逆反应，同时消耗是正反应，且，b正确；

c．不变，不变，所以不再随时间变化；不能作为判断化学反应达到平衡的标志，c错误；

d．键断裂是正反应，同时键断裂是逆反应，d正确。

（2）①300℃、新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（），其化学反应方程式为：

②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，其平衡常数的表达式为：根据图可知，升高温度，减少，平衡逆向移动，减小；在时，

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是其化学反应方程式为：平衡常数表达式：时，=106。【解析】bd减小15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0；反应物具有的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放热；

(2)镁比铁活泼；反应速率更快，所以室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是镁条，故答案为：镁条；

(3)反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气中氯元素的化合价从0价升高到+1价，降低到-1价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故答案为：是。【解析】放热镁条是16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：A分子表示的是甲烷；其空间构型是正四面体；

(2)由比例模型可知B表示的物质是苯；该物质具有的性质是无色有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小，故合理选项是②③；

(3)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯，同时有水生成，该反应的化学方程式为：+HO-NO2+H2O；

(4)B是苯，分子式是C6H6，分子中没有到结合H原子的最大数目，是不饱和烃。由于碳碳双键不稳定，容易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；

(5)根据D的球棍模型可知其结构简式为CH3COOH；其中所含官能团-COOH的名称为羧基；

根据C的比例模型可知C是CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，同时产生水，该反应是可逆反应，故该化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】正四面体②③+HO-NO2+H2O不存在羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1；②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2；两个反应的ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，两反应均为自发反应，因此ΔH均小于0，将①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)，ΔH=ΔH1+ΔH2<0，故答案为：<。

（2）a.平衡时气体的物质的量不变；压强不变，a正确；

b.该反应为可逆反应，吸收ymolH2需要大于1mol的MHx，b错误；

c.降低温度；平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，c正确；

d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，d错误；故答案为：ac。【解析】＜ac18、略

【分析】【分析】

已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p。

【详解】

（1）根据分析可知，正反应为吸热；则逆反应为放热反应；m＋n>p；故答案为：放；>；

（2）减压容积增大；平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；故答案为：增大；

（3）在反应容器中加入一定量的B；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大；温度不变，平衡常数不变；故答案为：增大；不变；

（4）正反应吸热；则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；

（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变。【解析】放＞增大增大不变减小不变19、略

【分析】【详解】

（1）平衡时；体积为aL；

由题可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，则

（2）由（1）分析可知，反应进行到t1时，SO2的体积分数为

（3）该反应在恒压装置中进行，充入氩气，氩气不参加反应，因此容器体积将增大，容器内反应物总压将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，即平衡将逆向移动，SO2的物质的量将增大；

（4）该反应正向为放热反应；升高温度，平衡将向吸热反应方向移动，即平衡将逆向移动，达到新平衡混合物中气体的总物质的量大于2.1mol；

（5）恒容条件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，反应将正向进行，v逆＜v正；

（6）由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果，由于加压，化学反应速率加快，则v1＜v2；由于平衡右移，则α1(SO2)＜α2(SO2)，根据勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则v1＜v3；由于平衡左移，则α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于温度升高，气体物质的量增加，故p3＞p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，则p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO3)将减小，则α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，结合α1(SO2)＞α3(SO2)，则α2(SO3)＋α3(SO2)＜1。【解析】①.810a②.9.52%③.增大④.＞⑤.正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大⑥.＜⑦.＞⑧.＜⑨.＞⑩.＜⑪.＞⑫.＜四、判断题(共1题，共7分)20、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。五、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（