2025年外研衔接版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在以下各种情形下，方程式的书写正确的是（）A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SOB.H2CO3的电离：H2CO32H++COC.FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2（CO3）3↓2、某有机物的结构简式如图；它在一定条件下可能发生的反应是（）

①加成；②酯化；③氧化；④中和；⑤消去：⑥还原A.②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.①②③④⑤⑥3、分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析法D.与钠反应4、以下实验设计能达到实验目的是。

。

实验目的。

实验设计。

A

探究浓度对反应速率的影响。

盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液。

B

制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液。

C

重结晶提纯苯甲酸。

将粗品水溶；过滤、蒸发、结晶。

D

比较铜和镁的金属活动性强弱。

用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液。

A.AB.BC.CD.D5、以下对金属制品采取的防护方法不正确的是A.在轮船的铁质外壳焊接铜快B.电线的外面包上一层塑料皮C.铁制健身器上刷油漆D.自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr6、25℃时，向体积为10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是。

A.a点处：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.b点处：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、G为二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：①能发生银镜反应；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1；③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_______种(不考虑立体异构，不包含G本身)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______(写出一种即可)8、乙炔的结构。分子式结构式结构简式空间结构____________________________________9、写出甲烷的空间构型为_______，分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，结构简式为_______。10、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为__________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.质谱法D.与钠反应11、(1)写出下列有机物的结构简式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烃A的结构简式为：用系统命名法命名烃A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为则键线式为的物质的分子式为____。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有___种。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误13、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误14、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误15、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误16、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)17、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NHCl﹣、Mg2+、Ba2+、COSO现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝；

第三份加入足量BaCl2溶液后；经过滤；洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验；试回答下列问题：

(1)由第一份进行的实验对Cl﹣是否存在的判断是_____。(填“一定存在”；“一定不存在”或“不能确定”)

(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_____，一定没有的阳离子是_____。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_____，确定该离子存在的现象是_____。18、除一种元素外；其余由周期表中前20号元素组成的物质A；B、C、D、E，它们间的反应关系如图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，试写出鉴定B的方案、现象和结论。______。

(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体。则C的电子式为____________。写出该反应的离子反应方程式___________。

(3)A是B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为恰好完全反应，生成白色沉淀D，写出该反应的化学反应方程式_____。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)19、根据所学知识填写下列空白。

(1)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________。

(2)氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

(3)温度下纯水中的c(H+)=1×10-6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-5mol/L，则由水电离出的c(H+)=__________mol/L。

(4)已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－，HB－H＋+B2－。

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是____________________________________。20、高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知：RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应。21、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________。

（2）物质B中含有的官能团是________。

（3）物质D的结构简式是_________。

（4）下列说法正确的是________。

a．化合物A不能发生取代反应。

b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃。

c．化合物C能与新制的Cu(OH)2发生反应。

（5）E＋F→G的化学方程式是_______。

（6）化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（7）设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)_______。22、（1）(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；

（3）下列化合物分子中；在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（______）

A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

（4）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)；则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（______）

A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应。

（5）已知乙烯分子是平面结构，1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体；称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_____）

A．1－丙烯B．4－辛烯C．1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.熔融状态下的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子：NaHSO4=Na++HSO4-；A错误；

B.碳酸为多元弱酸要分步电离，H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-；B错误；

C.FeCl3中铁离子发生水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；C正确；

D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；D错误；

答案选C。2、D【分析】【分析】

该有机物含醛基；可发生氧化反应；羧基可发生酯化反应；中和反应；醇羟基可发生β消去反应，且含有苯环可以发生加成反应，也为加氢还原反应，故①②③④⑤⑥均能反应。

【详解】

由分析知；①②③④⑤⑥均能反应，答案选D。

【点睛】

掌握醛基、羧基、醇羟基的化学性质。3、C【分析】【详解】

红外光谱可以测定有机物的化学键和官能团的信息，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，由于乙醇和甲醚的分子结构不同，所以红外光谱和核磁共振氢谱不相同，A、B项能区分二者，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，D项也可以区分二者。同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来，故答案为：C。4、D【分析】【详解】

A.高锰酸钾过量太多；观察不到颜色褪色的快慢，无法探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；

B.蒸发时促进氯化铝水解；生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，B错误；

C.苯甲酸在水中的溶解度不大；温度高溶解度较大，所以应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，C错误；

D.石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，由于离子放电顺序Cu2+>H+>Mg2+，所以在阴极上Cu2+放电；所以金属性Mg大于Cu，D正确；

故合理选项是D。5、A【分析】【分析】

A；原电池的负极发生氧化反应；能加快化学反应速率；

B；外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；

C；铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气；

D；形成合金；改变金属结构，从而达到防腐的目的。

【详解】

A；原电池能加快化学反应速率,铁铜海水构成原电池,铁做负极加快铁的腐蚀,故A错误;

B；外面包上一层塑料层可防止与空气中氧气的接触；故B正确；

C；铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气,使金属不受腐蚀,故C正确；

D；形成合金；改变金属结构，从而达到防腐的目的，故D正确；

故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.由图可得，a点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，又因为水和NaOH都电离出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)；故A错误；

B.b点处CH3COOH和NaOH恰好完全反应生CH3COONa，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；故B正确；

C.c点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；故C正确；

D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)；故D正确。

答案选A。

【点睛】

本题通过酸碱混合时的定性判断，综合考查离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒等，结合图像明确各个点的溶质及其性质是解题关键，注意分析溶液中的离子。氢氧化钠和醋酸的物质的量浓度相等，NaOH溶液共10mL，a点处，氢氧化钠剩余一半，则溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，需考虑醋酸钠的水解、氢氧化钠的电离；b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，需考虑醋酸钠的水解；c点处，醋酸剩余一半，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，选项中列出的是物料守恒关系。注意任何电解质溶液都存在电荷守恒，即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，与溶液是否混合无关，只要分析出阳离子和阴离子，就可列出电荷守恒关系。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有醛基(—CHO)；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1，则该结构中含有酯基(-COO-)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为—OOCH，数目为两个；③不与NaHCO3溶液反应；说明结构中不含羧基；

将已知官能团和基团在苯环上排布：除去G自身，符合条件的为4×3-1=11种；其中核磁共振氢谱为5组峰，即结构中含有五种等效氢，因为含有苯环结构，满足条件的有(或)；

故答案为：11；(或)。【解析】11(或)8、略

【分析】【详解】

乙炔为炔烃，分子式为：C2H2；结构式为H-C≡C-H；结构简式为HC≡CH；碳原子为sp杂化，空间结构为直线形。【解析】C2H2H-C≡C-HHC≡CH直线形结构9、略

【分析】【详解】

甲烷的空间构型为正四面体，分子式为CH4，电子式为结构式为结构简式为CH4。【解析】正四面体CH4CH410、略

【分析】【详解】

(1)键线式主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷；

(2)中含有的官能团为羟基；酯基；

(3)根据系统命名原则，2－甲基－1－丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为

(4)相对分子质量为72烷烃分子式是C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是

(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)；官能团不同，能用红外光谱鉴别，不选A；

乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3)有1种等效氢；能用核磁共振氢谱鉴别，不选B；

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同；不能用质谱法鉴别，故选C；

乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应，故不选D。【解析】2-甲基戊烷羟基、酯基C11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2—甲基—2—丁烯为2号碳原子上一个甲基，2号碳原子上一个碳碳双键，故结构简式为

(2)烃A的结构简式为：该有机物属于烷烃，主碳链为8个碳，母名为辛烷，根据支链离一端最近开始编号的原则：2位碳有2个甲基，6位碳有1个甲基，4位碳上有一个乙基，所以该有机物的系统命名为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(3)苯乙烯为苯环的侧链为乙烯基，故答案为

(4)键线式为的物质中含有5个C、8个H和2个O，该有机物的分子式为C5H8O2，答案为C5H8O2；

(5)3—甲基—1—丁炔为3号碳1个甲基，1号碳一个三键，故结构简式为

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故答案为4。【解析】2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷C5H8O24三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。13、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。14、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；15、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。四、元素或物质推断题(共2题，共16分)17、略

【分析】【分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl﹣、COSO一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝，该气体为氨气，则一定含NH第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含COSO根据钾离子的检验方法检验钾离子是否存在，以此来解答。

【详解】

(1)根据分析，由第一份进行的实验可能含Cl﹣、COSO一种或几种，对是否含有Cl﹣不能确定；

(2)由上述实验可知，一定含NHCOSO一定不含Mg2+、Ba2+，可能含K+、Cl﹣，可以判断该待测液中一定含有的阴离子是COSO一定没有的阳离子是Mg2+、Ba2+，通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应，焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有。【解析】不能确定COSOMg2+、Ba2+焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色18、略

【分析】【详解】

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，强碱与铵盐共热放氨气，所以B为铵盐，C为NH3；根据D不溶于稀硝酸，推测D为BaSO4、B为(NH4)2SO4、A为Ba(OH)2，检验B的实验方案为：取少量B，溶解，加BaCl2溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀且不溶解，则含有SO42-；另取样滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，出现蓝色，则说明含有NH4+，故答案为：取少量B，溶解，加BaCl2溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀且不溶解，则含有SO42-；另取样滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，出现蓝色，则说明含有NH4+；

(2)若A和B都是盐，由C为无色无味气体，可知A为难溶性碳酸盐、B为易溶性酸式盐，C为CO2，根据D不溶于硝酸，推测D为BaSO4、A为BaCO3、B为NaHSO4等。C的电子式为：该反应的离子反应方程式为：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4+H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4+H2O+CO2↑；

(3)D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为Al(OH)3、B含Al3+．A与B按物质的量3：1恰好生成D，而3molNa2O2会生成6molNaOH，则1molB中含有2molAl3+，可推知B为Al2(SO4)3，该反应方程式为：6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=4Al(OH)3↓+6Na2SO4+3O2↑，故答案为：6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=4Al(OH)3↓+6Na2SO4+3O2↑。

【点睛】

(1)、(2)的难点在于要能考虑到中学常见的不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；(3)的突破口在D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，说明其为氢氧化铝。【解析】取少量B，溶解，加BaCl2溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀且不溶解，则含有SO42-；另取样滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，出现蓝色，则说明含有NH4+BaCO3+2H++SO42-═BaSO4+H2O+CO2↑6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=4Al(OH)3↓+6Na2SO4+3O2↑五、原理综合题(共4题，共32分)19、略

【分析】【详解】

(1)反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，N2与H2反应生成NH3的反应方程式为N2+3H22NH3，此反应的反应热ΔH=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92kJ/mol，则生成1molNH3的反应热ΔH=-46kJ/mol。答案为：-46kJ/mol；

(2)氢气的燃烧热为286kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ/mol。答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ/mol；

(3)某温度下纯水中的c(H+)=1×10-6.5mol/L，则Kw=1×10-6.5mol/L×1×10-6.5mol/L=1×10-13，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-5mol/L，则c(OH-)=mol/L=2×10-9mol/L，因此由水电离出的c(H+)=2×10-9mol/L。答案为：2×10-9；

(4)已知在第(3)问条件下，盐酸的pH=a，c(H+)=1×10-amol/L，氢氧化钡的pH=b，c(H+)=1×10-bmol/L，则c(OH-)=1×10-(13-b)mol/L，若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，说明盐酸与氢氧化钡恰好完全反应，因此1×10-amol/L×V=1×10-(13-b)mol/L×10V，解得a+b=12。答案为：12；

(5)0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，在0.1mol/LH2B溶液中存在H2B=H＋+HB－，HB－H＋+B2－，H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离，导致0.1mol/LH2B溶液中c(H+)＜0.11mol/L。答案为：H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离。【解析】ΔH＝-46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ/mol2×10-912H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离20、略

【分析】【分析】

由B的氧化产物可逆推出B为再利用A的分子式可逆推出A的结构简式为由PA66可逆推出C为HOOC(CH2)4COOH，G为H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可确定F为HO(CH2)6OH；则E为OHC(CH2)4CHO，借助信息，可确定D为

【详解】

(1)A属于芳香化合物，由以上分析可得，其结构简式是答案为：

(2)①为发生氧化生成化学方程式是2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；

(3)D的结构简式是答案为：

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2还原为HO(CH2)6OH，化学方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案为：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反应①～④中反应类型依次为氧化；消去、氧化、还原；属于氧化反应的是①③。答案为：①③；

(6)C和G生成PA66的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+答案为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+

(7)有多种同分异构体，符合下列条件：i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应，共有3种，其中任意一种同分异构体的结构简式是

答案为：3；

【点睛】

采用逆推法时，为确保结果的可靠性，需借助分子式及转化前后物质的结构简式，确定有机物的可能结构，再利用反应条件确定官能团发生的变化，从而得出正确的结论。【解析】2+O22+2H2OOHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH①③nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+321、略

【分析】试题分析：由合成路线可知，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链上的取代反应，甲基上有1个H被Cl取代，生成甲苯侧链上的一氯代物，然后该一氯代物发生水解生成B，B为苯甲醇，B再发生催化氧化生成C，C为苯甲醛；由题中信息可知，苯甲醛可与亚硫酸氢钠、氰化钠反应生成D，则D为D发生水解得到E，E为2-羟基-2-苯基乙酸；乙醇经一系列转化得到F，F为氯乙酰；氯乙酰与2-羟基-2-苯基乙酸发生取代反应生成G，G为G与SOCl2发生取代反应生成乙酰基扁桃酰氯。

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