2025年人教新课标选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学上册阶段测试试卷923考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍2、下列叙述正确的是（）A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.在100℃的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝113、下列物质不属于醇类的是（）A.B.C.D.4、有机物①在一定条件下可以制备②；下列说法错误的是（）

A.①不易溶于水B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）C.②中所有碳原子可能共平面D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应5、下列与分子性质有关的说法不正确的是A.水溶性：1-丙醇>1-戊醇B.沸点：正戊烷>新戊烷C.酸性：D.羟基氢的活泼性：乙醇>苯酚6、CuSO4是一种重要的化工原料；其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是。

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75molD.Y可以是蔗糖7、下列反应的离子方程式正确的是A.饱和溶液浸泡水垢：B.溶液中通入少量氯气：C.丙烯醛与足量溴水反应：D.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→+8、下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是A.鉴别和B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C.鉴别苯和对二甲苯D.检验中含碳碳双键9、甲基丙烯酸甲酯()可制取有机玻璃。关于该化合物，下列叙述正确的是A.所有原子共平面B.能发生取代反应C.不能使溴水褪色D.易溶于水和乙醇评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。11、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=_____。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_____。

A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.无法判断。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

②a=_____mL。

（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。12、计算以下数值(以下均为25℃时)。

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的该溶液的pH=______。

(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中______(填精确值)。

(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。

(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。13、常温下，有的四种溶液：①②③④

（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。14、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误16、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误17、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误18、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误19、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误21、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误22、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共4分)23、孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾；并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。

（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。

aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。

a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大。

c加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出。

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：另一位同学不同意，其原因是___________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)24、某温度下；在2L的密闭容器中，X(g)；Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以如图_______(填“①”或“②”)表示。

(3)5min时Z的消耗速率与5min时Z的生成速率相比较，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．X的浓度保持不变D．生成1molZ和同时消耗(5)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是_______(填字母)。A．及时分离出Z气体B．适当升高温度C．增大气体X的浓度D．选择高效的催化剂(6)达到平衡时X气体的转化率为_______，平衡时混合气体中Z的体积分数为_______(保留三位有效数字)。

(7)图中A点的正反应速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y)，理由是_______。25、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii.R-HC=CH-R’-

iii.R-HC=CH-R’(以上R；R’、R’’代表氢、烷基或芳基等)

（1）A属于芳香烃，其名称是________________。

（2）B的结构简式是_____________________。

（3）由C生成D的化学方程式是_______________________________。

（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________________________

（5）试剂a是_____________（填结构简式），试剂b是___________________

（6）以乙烯为起始原料，结构已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________26、以煤、天然气和生物质为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：

(1)B→C反应类型是______________。

(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是_______________(写出一个即可)。

(3)以A为原料可以合成D的过程如下：

上述转化过程中方框里的物质或条件分别是：_________________、______________、_________________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)27、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。28、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)时，不能说明正逆反应速率的关系，不能确定反应达到平衡状态，故错误；B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量不会改变浓度，不能影响速率不能改变平衡，故错误；C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，各物质的浓度变为原来的2倍，平衡逆向移动后再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度比2倍大；可能是原来的2.1倍，故正确。故选D。

【点睛】

注意充入惰性气体时的分析，若体积不变，则充入惰性气体对平衡无影响，若压强不变，体积增大，相当于减压，根据减压进行判断平衡的移动方向。2、A【分析】【详解】

A.室温下；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱碱，一水合氨的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，故等体积混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，A正确；

B.pH＝4的盐酸溶液；稀释至10倍后，氢离子浓度下降到原料的十分之一，则pH=5，B错误；

C.100℃时，Kw大于10−14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10−2mol/L；将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，C错误；

D.在100℃的温度下，Kw大于10−14，0.001mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度大于10−11mol/L，pH<11；D错误；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A．羟基与链烃基直接相连；属于醇类，羟基和苯环直接相连，还属于酚类，故A不选；

B．属于二元醇；属于醇类，故B不选；

C．羟基与侧链相连；属于醇类，故C不选；

D．不含羟基；含醛基和羧基，属于醛类和羧酸，不属于醇类，故D选；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．根据①分子结构可以看出；它属于氯代烃，是难溶于水的，故A正确；

B．Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上；共有三种，故B正确；

C．苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化；所有碳原子可能共面，故C正确；

D．皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合；得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物，故D错误；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．醇中烷基为憎水基而-OH为亲水基，憎水基越大醇在水中的溶解性越小。1-戊醇中烷基更大，溶解形更小。溶解性：1-丙醇>1-戊醇；A项正确；

B．烷烃碳越多熔沸点越高，相同碳数支链越多沸点越低，沸点：正戊烷>新戊烷；B项正确；

C．F电负性大导致羧基中OH的电子云更偏向O；导致-OH的极性增大，易电离酸性强，C项正确；

D．由于苯环与O的共轭导致O-H键中极性增大，羟基氢的活泼性苯酚>乙醇；D项错误；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．途径①发生反应的化学方程式为3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2；A正确；

B．途径①产生大气污染物氮的氧化物；途径③产生大气污染物二氧化硫，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①；③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B正确；

C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，因为Cu元素的化合价由+2降到+1，S元素的化合价由+6降到+4，O元素的化合价由-2升高到0，根据电子转移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，则O2为0.75mol；C正确；

D．硫酸铜可以与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液；氢氧化铜悬浊液可以被含有醛基的有机物还原为氧化亚铜，蔗糖分子中不含有醛基，则Y不能是蔗糖，D错误；

本题选D。7、C【分析】【详解】

A．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO故A错误；

B．Na2S2O3溶液中通入少量氯气，发生氧化还原反应，被氧化成硫酸根离子，反应生成的H+与硫代硫酸根再发生反应，反应离子方程式为故B错误；

C.丙烯醛含有碳碳双键，与溴水可以发生加成反应，含有醛基，可被溴水氧化为羧基，故化学方程式故C正确；

D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应生成HCO和离子方程式为：++故D错误；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别和能达到预期目的，A不符合；

B．亚铁离子具有还原性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁，能达到预期目的，B不符合；

C．二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；可以鉴别苯和对二甲苯，能达到预期目的，C不符合；

D．碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验中含碳碳双键；不能达到预期目的，D符合；

答案选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲基丙烯酸甲酯有甲基；不可能所有原子共平面，故A错误；

B．甲基丙烯酸甲酯有酯基；能水解，属于取代反应，故B正确；

C．有碳碳双键；发生加成反应可以使溴水褪色，故C错误；

D．甲基丙烯酸甲酯为酯类有机物；不溶于水，故D错误；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1；

(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，反应为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1。

【点睛】

书写热化学方程式，需要注意：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。【解析】CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；

(2)溶液中存在电离平衡；应存在弱电解质；

(3)酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

(4)①乙酸为弱电解质；滴定终点时，溶液呈碱性；

②NaOH和乙酸恰好反应时；消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性；再结合电荷守恒判断离子浓度大小。

【详解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠；氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，故答案为C；

(4)①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；

②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液显示碱性pH＞7；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，则c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。【解析】①.13②.CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+③.C④.图2⑤.20.00⑥.碱⑦.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12、略

【分析】【详解】

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，只有水电离出氢离子，则由水电离的可知溶液中的pH=-lg=-lg=12；故答案为：12；

(2)混合后所得溶液的pH=10，显碱性，说明碱过量，混合后的氢氧根离子浓度=10-4=解得故答案为：9:1；

(3)由电荷守恒可得：则=10-6-10-8=9.9×10-7，故答案为：9.9×10-7；

(4)pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，可知c(CH3COOH)=c(NaOH)=10a-14，则该温度下醋酸的电离平衡常数===或故答案为：或

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，20：1；故答案为：20：1；

(6)CaSO4能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，从而降低碳酸钠的浓度，其水解的碱性同时降低，发生的反应为：故答案为：【解析】129：19.9×10-7或20：113、略

【分析】【分析】

（1）用化学用语解释溶液显酸性的原因即写出其电离方程式；

（2）是强电解质；完全电离，可算出氢氧根浓度，再求出氢离子浓度，最后算出溶液②PH；

（3）溶液等体积等浓度混合后；恰好完全反应，溶质为硫酸钠；

（4）结合化学用语解释溶液加热后碱性增强；即写出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述；

【详解】

（1）显酸性的溶液有①和③电离方程式分别为（或）；

（2）是强电解质，完全电离，的溶液中氢氧根浓度为氢离子浓度为=10-13则溶液②PH为13；

（3）恰好完全反应，溶质为硫酸钠，显中性，故溶液中=

（4）水解是吸热的，升温，促进平衡正向移动，增大，故溶液加热后碱性增强；【解析】（或）13=溶液中存在：温度升高，平衡正向移动，增大14、略

【分析】【分析】

同位素质子数相同，中子数不同的原子；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物，据此分析判断。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

②氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

③16O、17O和18O为质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3为烷烃，分子组成上相差两个CH2原子团；属于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，结构不同，既不是同分异构体，也不是同系物；

⑥和为烷烃结构，分子组成上相差一个CH2原子团；属于同系物；

⑦和的分子式相同；结构不同(碳链异构)，属于同分异构体；

(1)属于同位素的是③；故答案为：③；

(2)属于同系物的是④⑥；故答案为：④⑥；

(3)属于同素异形体的是①②；故答案为：①②；

(4)属于同分异构体的是⑦；故答案为：⑦；

【点睛】

本题的易错点为⑤，要注意乙烯和乙烷都是烃类，但分子式不同，结构不同，不属于四同中的任意一种。【解析】①.③②.④⑥③.①②④.⑦三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。16、B【分析】略17、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。19、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。21、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。22、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。四、工业流程题(共1题，共4分)23、略

【分析】【分析】

m1g孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2），加入稀硫酸过滤得到滤渣二氧化硅和溶液A为硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入W为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜调节溶液的pH沉淀铁离子，过滤得到沉淀B为氢氧化铁和过量的氧化铜，溶液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铜晶体m2g，受热失去结晶水得到硫酸铜固体m3g。据此解答。

【详解】

（1）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子，不引入其他杂志离子，加入氧化铜调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀B为Fe（OH）3、CuO，故答案为：H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3；CuO；

（3）从溶液B中获得硫酸铜晶体；直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用的操作方法为：加热浓缩；冷却结晶、过滤、自然干燥，除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器为玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流，故答案为：冷却结晶，自然干燥；引流；

（4）溶液A中含亚铁离子和铁离子：a．NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH-反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象干扰，不能检验该溶液中存在Fe2+；故a错误；

b．Na2CO3（aq）和亚铁离子生成沉淀，和铁离子双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，溶液浑浊不能检验亚铁离子，故b错误；

c．淀粉KI（aq）和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子；溶液颜色相近不能鉴别亚铁离子，故c错误；

d．酸性KMnO4（aq），因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，故能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+；故d正确；

如果测定Fe2+的含量；需要用容量瓶配制某标准溶液，加水到离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平，故答案为：d；加水到离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平；

（5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值；应称量坩埚的质量，坩埚和晶体的质量，加热后坩埚的质量，加热后再称量一次坩埚的质量，判断质量是否在误差允许范围内及两次值是否相差不超过0.1g，所以至少称量4次；

a．加热温度过高；会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，a正确；

b．胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，b错误；

c．加热后放在空气中冷却；会吸收空气中的水重新形成晶体，导致测定结果偏小，c错误；

d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出；导致测定的结晶水的质量偏大，测定的x值偏大，故d正确；

故答案为：ad；

（6）向溶液中加入CuO调节溶液的pH，沉淀Ⅱ为Fe（OH）3，所以胆矾中的铜元素不是都来自样品，因此该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数偏大，故答案为：在除杂过程中加入了CuO，会使结果偏大。【解析】①.Cu2（OH）2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑②.H2O2溶液、CuO③.Fe（OH）3、CuO④.冷却结晶⑤.自然干燥⑥.引流⑦.d⑧.加水到离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平⑨.a、d⑩.在除杂过程中加入了CuO，会使结果偏大五、原理综合题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）

根据图示可知：X、Y是反应物，Z是生成物，在2min内X、Y、Z改变的物质的量分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，物质的量的比为X：Y：Z=3：1：2，在5min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明反应是可逆反应。物质反应的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故反应方程式为

（2）

该反应是放热反应；说明反应物总能量比生成物的总能量高，故能够表示该反应的图示为①。

（3）

根据图示可知：在5min时反应达到平衡状态；说明在5min时Z的消耗速率与生成速率相等。

（4）

A．反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，A符合题意；

B．反应混合物都是气体；气体的质量不变；反应前后气体的物质的量发生改变。若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B不符合题意；

C．若反应未达到平衡状态；则X的浓度就会发生改变，若X的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；

D．生成1molZ和同时消耗1.5molX表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，D符合题意；

故合理选项是AD。

（5）

A．及时分离出Z气体；会使化学平衡正向移动，但由于物质浓度降低，因而化学反应速率减小，A不符合题意；

B．适当升高温度会使物质的内能增加；活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B符合题意；

C．增大气体X的浓度；活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C符合题意；

D．选择高效的催化剂；能够降低反应的活化能，使活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D符合题意；

故合理选项是BCD。

（6）

根据图示可知：在反应开始时X的物质的量是1.0mol，反应达到平衡时其物质的量是0.4mol，反应消耗了0.6mol的X，故X的平衡转化率为：

反应达到平衡时，n(X)=0.4mol，n(Y)=0.8mol，n(Z)=0.5mol，则Z的平衡含量为：＝29.4%。

（7）

根据图示可知：从A点到B点，图像斜率逐渐减小，说明反应正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，在A点时v(正)＞v(逆)。到B点时正反应速率达到最小值，逆反应速率达到最大值。在B点时正、逆反应速率相等，v(正)=v(逆)。因此A点的正反应速率v正(Y)大于B点的逆反应速率v逆(Y)。【解析】(1)

(2)①

(3)相等5min时此反应达到化学平衡状态。

(4)AD

(5)BCD

(6)60%29.4%

(7)大于从A点到B点，图像斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，B点时正逆反应速率相等25、略

【分析】（1）根据有机物C的结构及B到C的反应类型，结合有机物A的分子式，并且A属于芳香烃可知，A的结构简式为：名称是1,2-二甲苯（或邻二甲苯）；正确答案：1,2-二甲苯（或邻二甲苯）。

（2）有机物A为发生氧化反应，只有一个甲基被氧化为羧基，生成正确答案：

（3）有机物C为与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式是：正确答案：

（4）根据信息ii可知：有机物在碱性条件下发生水解，生成该有机物与碘单质发生反应生成反应的方程式为：正确答案：

（5）有机物C为与甲醇发生酯化反应，因此试剂a是CH3OH；有机物F为在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成有机物G，结合G的分子式，可知结构为：正确答案：CH3OH；NaOH醇溶液。

（6）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化制乙醛；乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，根据信息i可知，乙醛与溴乙烷反应生成CH3CH=CHCH3,再根据信息iii，2分子的CH3CH=CHCH3发生反应生成合成流程如下：正确答案：【解析】1,2-二甲苯（邻二甲苯）CH3OHNaOH醇溶液26、略

【分析】【分析】

CO与H2在催化剂作用下发生反应生成A(CH2=CHCH3)，A被氧化剂氧化生成B(CH2=CHCHO)，B催化氧化生成C(CH2=CHCOOH)；油脂水解生成D()，C(CH2=CHCOOH)与D()发生酯化反应生成的分子式为C6H10O4的酯可能为也可能为

【详解】

(1)CH2=CHCHO→CH2=CHCOOH；即-CHO被氧化为-COOH，反应类型是氧化反应。答案为：氧化反应；

(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，其可能为或CH2=CHCOOH与反应得到E的化学方程式是CH2=CHCOOH+(或)+H2O。答案为：CH2=CHCOOH+(或)+H2O；

(3)A为CH2=CHCH3，D为以A为原料合成D，先在500℃的条件下与Cl2发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，再与Cl2发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成由此得出，上述转化过程中方框里的物质或条件分别是：Cl2、ClCH2CHClCH2Cl、NaOH水溶液、加热。答案为：Cl2；ClCH2CHClCH2Cl；NaOH水溶液；加热。

【点睛】

分子中含有3个-OH，能与3个CH2=CHCOOH发生酯化反应，若我们忽视产物的分子式，很容易写出产物为三丙烯酸丙三酯。【解析】氧化反应CH2=CHCOOH+(或)+H2OCl2ClCH2CHClCH2ClNaOH水溶液、加热六、结构与性质(共2题，共14分)27、略

【分析】（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的；故答案为a。

（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为：2NO+O2=2NO2。

（3）反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从+4升高到+6价，故A物质为SO42-。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO4