2025年华师大版选修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修3化学下册阶段测试试卷899考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中错误的是A.同一原子中一定没有能量相同的电子B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2、下列物质性质的变化规律；与共价键的键能大小有关的是（）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔；沸点逐渐升高。

②HF、HCl、HBr；HI的热稳定性依次减弱。

③金刚石的硬度；熔点、沸点都高于晶体硅。

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.①④B.②③C.③④D.①③3、下列各组物质中；按熔点由低到高的顺序排列正确的是()

①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④4、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A.氯化钠与蔗糖熔化B.碘和干冰升华C.镁和硫熔化D.金刚石与氧化钠熔化5、有关化学键与晶体的说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高6、下列式子中，能真实表示物质分子组成的是A.AlB.CC.SiO2D.CO2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.分子晶体中，一定存在极性共价键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体8、基态原子由原子核和绕核运动的电子组成,下列有关核外电子说法正确的是A.基态原子的核外电子填充的能层数与元素所在的周期数相等B.基态原子的核外电子填充的轨道总数一定大于或等于(m表示原子核外电子数)C.基态原子的核外电子填充的能级总数为(n为原子的电子层数)D.基态原子的核外电子运动都有顺时针和逆时针两种自旋状态9、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等10、下列说法正确的是（）A.抗坏血酸分子的结构为分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为()

11、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br212、下列说法正确的是A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子13、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱D.PH3分子中的P-H键是非极性键评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、硫和钒的相关化合物；在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1)是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。

15、“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)为第VA族元素；该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)；是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。16、元素的第一电离能：Al_________Si（填“>”或“<”）17、依据原子结构知识回答：

(1)基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。

(2)基态的原子有______个未成对电子，的外围电子排布图为______________。

(3)四种元素K、O、中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是______。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是______。

A.元素的电负性：元素的第一电离能：

C.离子半径：原子的未成对电子数：18、二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐；它的结构如图：

（1）基态Cu2+的最外层电子排布式为__。

（2）二甘氨酸合铜(II)中；第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__。

（3）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__。

（4）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。19、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。20、在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量（）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积，即在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故为0。试回答下列问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中的有______________________________。

（2）实验测得：

①由此可知，PF3分子的空间构型为____________________；

②BCl3分子的空间构型为____________________，中心原子的杂化方式为____________________。

（3）治癌药物具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的淡黄色化合物的试写出两种同分异构体的结构简式：____________________（棕黄色）、____________________（淡黄色），在水中溶解度较大的是____________________（填结构简式）。21、A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A.固态时能导电；能溶于盐酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D.固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______；C._______；D._________。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)22、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：。元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。23、短周期元素W；X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能量的电子。

（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。

（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。

（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式______________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)24、如图是元素周期表的一部分：

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____。

（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

（4）CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。下图是该物质的的结构单元(K+未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______(填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K+。

（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。如图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为__________。

25、Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

（1）FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有____种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

（3）Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键,

乙二胺中共有____个σ键，C原子的杂化方式为___。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g·cm-3，则铜原子的直径约为____pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为则Cr的化合价为____。CrO42-呈四面体构型,结构为Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为则由n(n>1)个CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为____。26、铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为为376K，其固体属于_____晶体。

（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。27、英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法；化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________

A.12g石墨烯含化学键数为NA

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面。

C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力。

D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子。

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金；铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。

②下列分子属于非极性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇。

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。

④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为dpm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示).

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共8分)28、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．同一原子中存在能量相同的电子；如：同一原子中处于简并轨道的电子能量相同，故A错误；

B．p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同，2px填充2个电子；违反了洪特规则，故B正确；

C．3d能级的能量高于4s能级；没有填充4s能级，就填充3d能级，违背能量最低原理，故C正确；

D．p能级有3个轨道；每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，故D正确。

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体；影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，①不符合题意；

②HF、HI、HBr；HCl属于分子晶体；其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，②符合题意；

③金刚石；晶体硅属于原子晶体；原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故③符合题意；

④NaF、NaCl、NaBr；NaI属于离子晶体；离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，④不符合题意；

综上；②③符合题意，答案选B。

【点睛】

本题考查晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断，答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断。3、D【分析】【详解】

①中Hg在常温下为液态，而I2为固态；①错误；

②中SiO2为原子晶体；其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，②正确；

③中Na、K、Rb价电子数相同；其阳离子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，③错误；

④中Na；Mg、Al价电子数依次增多；离子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，④正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A.氯化钠熔化破坏离子键与蔗糖熔化破坏分子间作用力，故A错误；

B.碘和干冰升华均破坏的是分子间作用力；故B正确；

C.镁熔化破坏金属键和硫熔化破坏分子间作用力，故C错误；

D.金刚石熔化破坏共价键与氧化钠熔化破坏离子键；故D错误；

答案：B

【点睛】

注意先确定物质晶体类型，再根据熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间间作用力，金属晶体破坏金属键进行判断。5、B【分析】【详解】

A．不同种元素的原子形成的共价键是极性键，两种元素组成的分子中可能有非极性键，如H2O2；故A错误；

B．熔融状态的化合物能导电；说明该化合物熔融后存在自由移动的离子，说明该化合物是离子化合物，固态时构成离子晶体，故B正确；

C．由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；如铵盐，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C错误；

D．分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小；与化学键的强弱无关，故D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

A.Al为金属单质；由金属阳离子和自由电子构成，没有分子，故A错误；

B.C为单质；晶体中不存在分子，所以C不能真实表示分子组成，故B错误；

C.SiO2为原子晶体，晶体中只有原子，没有分子，SiO2不能真实表示物质分子组成；故C错误；

D.CO2为非金属氧化物，其晶体干冰属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO2能表示物质分子组成；故D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)7、AC【分析】【分析】

A.分子晶体如果是单质中只存在非极性键；所以A错；B.原子晶体中只存在共价键。

是正确的；故B正确；C.金属晶体的熔沸点有高有低，如钨的熔沸点很高，而金属汞常温下为液体，故C错；D.稀有气体的原子能形成分子晶体是正确的，故D正确。

【详解】

所以本题的正确答案为：A.C。8、AB【分析】【详解】

A.基态原子的核外电子填充的能层数等于电子层数；等于所在的周期数，故A正确；

B.由泡利（不相容）原理可知1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，若基态原子的核外电子填充的轨道总数为n，容纳的核外电子数m最多为2n，则n大于或等于故B正确；

C.若n为原子的电子层数，基态原子的核外电子填充的能级总数为n2；故C错误；

D.依据洪特规则可知；当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，则基态原子的核外电子运动不一定都有顺时针和逆时针两种自旋状态，故D错误；

故选AB。9、AD【分析】【详解】

A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”；水分子内存在O-H共价键，“缔合分子”内水分子间存在氢键，A正确；

B．基态O2-的价电子排布式为2s22p6；B不正确；

C．中N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，与SO3互为等电子体；C不正确；

D．中N原子的价层电子对数为4；其空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长；键能都相等，D正确；

故选AD。10、AD【分析】【详解】

A．根据抗坏血酸分子的结构可知，分子中以4个单键相连的碳原子采取sp3杂化，碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采取sp2杂化；A选项正确；

B．氯化铝在177.8℃时升华，熔沸点低，因此AlCl3为分子晶体，但AlCl3在水溶液中完全电离；属于强电解质，B选项错误；

C．CO2是分子晶体，为直线形分子，而SiO2是原子晶体，没有独立的SiO2微粒；两者结构不同，因此两者不互为等电子体，C选项错误；

D．根据晶胞结构图分析可知，C原子位于晶胞的体心，由几何知识可知，该碳原子的坐标为()；D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

C选项为易错点，解答时需理解：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。11、CD【分析】【详解】

A.NH3为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故A错误；

B.HF为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故B错误；

C.I2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故C正确；

D.Br2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

CCl4是非极性溶剂，水为极性溶剂，I2和Br2是非极性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。12、AB【分析】【详解】

A．LiAlH4中的阴离子为Al中心Al原子有4条共价键，则杂化形式为sp3；A说法正确；

B．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布稳定，所以电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则；B说法正确；

C．氮气分子间形成三对共价键，CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为5∶2；C说法错误；

D．SO2、NCl3都含有极性键，正负电荷重心不重合，都是极性分子，BF3含有极性键；正负电荷重心重合，属于非极性分子，D说法错误；

答案为AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，A错误；

B．PH3分子中P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，B正确；

C．氮元素非金属性强于磷元素，PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱；C正确；

D．同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H是极性键，D错误；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）钒处于第四周期VB族，外围电子排布式为3d34s2，结合泡利原理、洪特规则画外围电子轨道表达式；核外电子排布处于半充满、全充满或全空时更稳定；VO43-中V形成4个σ键，孤电子对数为=0，杂化方式为sp3；

（2）①S原子形成2个σ键；有2对孤电子对，杂化轨道数目为4；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

②羧基可与水分子之间形成氢键；

（3）构成条件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p轨道，有单电子；硫酸根离子是正四面体结构，各原子不在同一平面，硫化氢中H原子和S原子没有平行的p轨道；

（4）均摊法计算晶胞中V、S原子数目，确定化学式；根据V、S原子数目，结合摩尔质量计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度。

【详解】

（1）钒原子为23号元素，电子排布式为[Ar]3d34s2，所以外围电子轨道排布式为其最稳定的化合价应该是+5，即失去所有的价电子，形成最外层8电子的稳定结构。根据价层电子对互斥原理，VO43-中的中心原子V的价电子为5；配位原子O不提供电子，带有三个单位负电，所以外层电子为8个，共4对，空间构型为正四面体。

（2）①S原子的电子排布为[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能级上有4个电子，分配在三个轨道中，有两个单电子。从图中得到S的配位数为2，所以此时S的外层有6+2=8个电子，电子对为4，所以S应该的杂化方式是sp3杂化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素从左向右应该是第一电离能增大，因为N的2p能级上有3个电子，是p能级的半满稳定结构，所以N的第一电离能反常增大，所以第一电离能为：N>O>C。

②2-巯基烟酸有羧基可以与水分子形成氢键；所以其水溶性会更好。

（3）从题目表述来看；形成离域Π键的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p轨道。根据价层电子对互斥理论，二氧化硫为平面三角形，硫酸根为正四面体，硫化氢为角型，二硫化碳为直线型。所以选项B一定错误。而硫化氢的H原子不存在p轨道。所以选项C错误。由上正确的是选项A和选项D。

（4）晶胞中有V为：8×1/8+4×1/4=2个；S为：2×1=2个，所以化学式为VS。因为该晶胞中有2个VS，所以晶胞质量为2×(32+51)/NAg。根据图4得到晶胞底面的面积为a×nm2，所以晶胞的体积为：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶体密度为【解析】+5正四面体2sp3N>O>C2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大ADVS15、略

【分析】【详解】

(1)氮原子的原子序数为7，最外层电子层是低层，其最外层电子排布式为2s22p3，主族元素N原子的最外层电子就是其价电子，即价电了排布式为2s22p3；N；P、As位于同一主族；随着原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，原子的第一电离能逐渐减小，所以N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As；

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高；是因为氨分子间除存在分子间作用力外，还有氢键；

(3)①立方氮化硼晶体超硬、优异的耐磨性，所以立方氮化硼晶体为原子晶体；立方氮化硼中氮原子与周围的4个硼原子形成四面体结构、硼原子与周围的4个氮原子形成四面体结构，因此晶体中N原子的杂化轨道类型为sp3；原子的配位数为4；

②立方氮化硼中氮原子与周围的4个硼原子形成四面体结构；硼原子与周围的4个氮原子形成四面体结构；因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，B原子最外层有3个电子，形成4个共价键，所以含有1个配位键，故B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；

(4)BN晶胞中N原子数为4，B原子数=8×+6×=4，BN晶胞的质量为m=g，立方氮化硼晶胞的体积V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3。【解析】2s22p3N>P>AsNH3能形成分子间氢键原子sp3杂化43：116、略

【分析】【详解】

同周期；从左到右，总体上第一电离能逐渐增大（第二和第五主族例外）；故铝的第一电离能小于硅。

答案为：<。【解析】<17、略

【分析】【分析】

(1)根据构造原理；写出核外电子排布式；

(2)根据核外电子排布式回答；

(3)根据元素周期律中第一电离能和电负性的递变规律回答；

(4)根据元素周期律判断。

【详解】

(1)元素为14号元素，原子核外有14个电子，则核外电子排布式为：S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：则S的价层电子排布式为：

(2)为26号元素，原子核外有26个电子，Fe基态原子电子排布式为则原子有4个未成对电子；Fe元素的价电子为3d和4s上电子，亚铁离子核外有24个电子，的外围电子排布式为其外围电子排布图为

(3)元素的金属性越强，其第一电离能越小，则四种元素K、O、中K的第一电离能最小；元素的非金属性越强；其电负性越大，所以F的电负性最大；

(4)A．得电子能力所以元素的电负性故A正确；

B．C的电子排布式：N的电子排布式：p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：第一电离能应该是N的最大，则元素的第一电离能：故B错误；

C．电子层数相同核电荷数越多半径越小，则离子半径：故C正确；

D．Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：故D正确；

故答案为B。【解析】4KFB18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9；

(2)已知二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图，其中第一电离能最大的为N元素，元素的非金属最小的非金属为H元素，二者形成的5核10电子的微粒为NH4+；该微粒的空间构型是正四面体；

(3)已知双键中含有1个π键，由二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图可知，1mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)含有2molC=O，则含有的π键数目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空轨道能与其它原子形成配位键；由于O原子在化合物中能形成2个共价键，所以O与Cu形成共价键，N与Cu形成配位键，即属于配位键的是1和4。

【点睛】

注意区分最外层电子排布式（外围电子排布式）和核外电子排布式的区别。【解析】3d9正四面体形2NA或1.204×10241和419、略

【分析】【详解】

（1）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构；分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；

（2）晶胞的计算：白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4。【解析】①.sp3、sp2②.易溶于水③.420、略

【分析】【详解】

(1)是由极性键形成的双原子极性分子；根据价电子对互斥理论可知，是直线形分子，正、负电荷重心重合，为非极性分子，其偶极矩为0；都是V形结构，是极性分子，其

(2)①说明是极性分子，则是三角锥形结构；

②说明是非极性分子，其正、负电荷重心重合，应是平面正三角形结构；中心原子B与3个原子形成3个共价键(没有孤电子对)，即B原子的杂化方式是杂化；

(3)根据题意，具有平面四边形结构，若则为非极性分子，和分别对称分布在四边形的个顶点上，即正、负电荷重心重合，故淡黄色化合物是若则为极性分子，和在四边形的4个顶点上的分布是不对称的，即正、负电荷重心不重合，故棕黄色化合物是根据相似相溶规律，水是极性分子，因此属于极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物，其结构简式为【解析】CS2三角锥形平面正三角形sp2杂化21、略

【分析】【分析】

根据常见晶体的物理性质分析判断。

【详解】

A．固态时能导电；能溶于盐酸，说明该晶体属于金属晶体，故答案为：金属晶体；

B．能溶于CS2；不溶于水，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃，属于原子晶体，故答案为：原子晶体。

【点睛】

本题的易错点为金属晶体和离子晶体的判断，要注意金属一般具有良好的导电性，而离子晶体固态时不能导电。【解析】①.金属晶体②.分子晶体③.离子晶体④.原子晶体四、有机推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe元素；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5；结合原子序数可知，F为Cl元素；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；A为碳元素，B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；G为Fe元素；H为Cu元素。

(1)A为碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性较小，故答案为二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3；分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1∶2，故答案为三角锥形；1∶2；

(3)G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是F为Cl元素，其原子的价电子轨道表示式为H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；与E(Al)元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物为Be(OH)2，与氢氧化钠反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【点睛】

正确判断元素的种类是解答本题的关键。本题的易错点为(1)中第一电离能的判断，要注意电离能突跃的原因；(4)中方程式的书写，要注意呈两性的物质是氢氧化铍，可以模仿氢氧化铝与氢氧化钠的反应书写方程式，注意铝和铍的化合价的不同。【解析】二ⅣANCl三角锥1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O23、略

【分析】【分析】

X原子最外层电子数是内层电子数的2倍可知X为C；地壳中含量最丰富的金属元素是Al（Y），Z最外层电子数是电子层数的2倍可知Z为S，由四种元素原子序数依次增大且W是制造高效电池的材料可知W为Li。

【详解】

（1）同一个原子中没有运动状态完全相同的电子，Li原子序数为3，电子数也为3，所以W原子核外有3种不同运动状态的电子，Li核外电子排布式为1s22s1；所以有两种不同能量的电子，故答案为：3；2；

（2）CS2是结构对称的共价化合物，属于非极性分子，分子中含有两个碳硫双键，电子式为故答案为：非极性；

（3）Al的原子序数为13，最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1；Al最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案为：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S、C对应的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2CO3，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，所以非金属性S>C，可以用硫酸制取碳酸证明，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】32非极性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑五、原理综合题(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

(1)阴影部分元素处于ⅤA族，最外层有5个电子，其外围电子排布的通式为ns2np3，P核外还有3个电子层，则电子占据的最高层符号为M，M层还有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，总共还有9个轨道，电子占有的最高能级为3p；Sb元素为锑，答案为ns2np3锑3P9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可以知道，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，A选项正确；B.因为氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较PH3高；故B错误；C.非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此键能随原子序数的增大而减小，所以C选项是正确的；D.三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；答案为AC；

(3)C原子的杂化构型可以通过周围有几个原子来判断，在框图中C原子周边的原子数有3、4、2，共3种情况，球的部分基本上所有的C原子周围有3个C原子，为sp2杂化，在球和链相连的C原子其周围有4个C原子，sp3杂化；链上的C周边有2个C原子，sp杂化，答案为3。

(4)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，Fe2+和Fe3+的个数相等为CN-的个数为它们的个数比不符合普鲁士蓝的化学式。在晶胞中电荷守恒，Fe2+和Fe3+所带的正电荷而CN-带的负电荷为3，K+所带的电荷为每个晶胞中含有个K+，答案为不是

(5)根据图片知,每个三角锥结构中P原子是1个，O原子个数是个，所以P原子和氧原子个数之比1:3，3个O原子带6个单位负电荷，磷酸盐，P的化合价为+5，所以形成离子为(PO3)nn-或PO3-。【解析】ns2np3锑3P9AC3不是(PO3)nn-或PO3-25、略

【分析】【详解】

(1)氯原子核外电子数为17，每个电子的运动状态均不同，故氯原子核外有17种不同运动状态的电子；氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，电子分布在1s、2s、2p、3s、3p这五个能级；Fe是26号元素，铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去4s能级2个电子，再失去3d能级1个电子形成Fe3+，故基态Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

(2)Fe3+与SCN-形成配位数为5的配离子为[Fe(SCN)5]2-，根据电荷守恒可知配离子与K+形成的配合物的化学式为K2[Fe(SCN)5]；题给物质晶胞的结构中，Fe3+的个数为4×=Fe2+的个数为4×=CN-的个数为12×=3，根据电荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-)，可得N(K+)=故一个晶胞中的K+个数为×8=4；

(3)Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之间形成配位键，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，所以选abd；单键为σ键，一个乙二胺分子中含有11个σ键，碳原子均饱和没有孤电子对，形成4个σ键，所以碳原子采取sp3杂化；

(4)根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V=（361pm）3≈4.70×10-23cm3，根据m=ρ×V=9.00g•cm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为8×+6×=4（个），每个铜原子的体积约为==1.18×10-23cm3，则×π×d3=1.18×10-23cm3；解得铜原子的直径d≈255pm；

(5)由阴离子结构可知，Cr与O中形成5个价键，共用电子对偏向O，则Cr的化合价为+5价，两个CrO42-每共用一个角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由n(n＞1)个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式，减少(n-1)个氧原子，微粒电荷不变，则由n(n＞1)个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO(3n+1)2-。

【点睛】

每个电子的运动状态均不同，核外有几个电子就有多少个运动状态不同的电子；体心立方堆积中，棱长a=2r；面心立方堆积中，棱长a=r；六方最密堆积中底面边长a=b=2r。【解析】1751s22s22p63s23p63d5K2[Fe(SCN)5]4abd11sp3255+5CrnO(3n+1)2-26、略

【分析】【详解】

（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1简写为：[Ar]4s1；Fe原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，C原子的基态电子排布式为：1s22s22p2，N原子的基态电子排布式为：1s22s22p3，则K、Fe、C、N基态原子核外未成对电子数依次为：1、4、2、3，所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是Fe(铁)。第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量，第一电离能主要体现的是元素失电子的能力，C、N为非金属元素都较难失电子，C、N同周期，N原子序数大于C，且N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素；K、Fe是金属元素都较易失电子，且K比Fe活泼，故K的第一电离能小于Fe的第一电离能，综上分析，各元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>C>Fe>K。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，结构式为NC-CN，共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，则分子中σ键与π键数目之比为3:4。HCN的结构式为H-CN；所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化。

（3）Fe(CO)5的熔点为253K；沸点为376K，熔沸点比较低，属于分子晶体。

（4）①铁的a堆积方式为体心立方堆积，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的这样的原子有八个，所以铁的配位数为8；如图所示：晶胞中铁原子数为：8×+1×=2，体心立方晶胞中r=所以铁原子总体积=2×=2×=晶胞体积=a3，则该晶体中原子总体积占晶体体