2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)B.c(Na+)="0.100"mol•L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol•L-1+c(HC2O4-)D.pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)2、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法中正确的是A.C2H4Cl2存在同分异构体B.C2H4Cl2与CH3Cl是同系物C.乙烷与氯气在光照的条件下可以制得纯净的C2H4Cl2D.C2H4Cl2属于烃类物质3、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A.B.C.D.4、下列属于加成反应的是A.2C2H2＋5O24CO2＋2H2OB.CH2=CH2＋H2CH3CH3C.＋HNO3＋H2OD.2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋CO2↑＋H2O5、由—CH3、—COOH、—OH、四种基团中的两种组成的化合物中，与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳也能反应的物质的种类有A.1种B.2种C.3种D.4种6、某芳香族有机物C8H10O2有多种同分异构体，已知苯环上只有三个取代基，其中属于醇类且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)A.12种B.10种C.8种D.6种7、糯米中含大量淀粉，下列有关说法正确的是（）A.淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不宜吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高8、萜类化合物广泛存在于动植物体内；关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A.a和b都属于芳香族化合物。

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上。

C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色。

D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝1410、下列说法正确的是A.氯气不足时与FeI2溶液反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸离子方程式：2OH-++3H+=+2H2OC.向OH-、[Al(OH)4]-混合液中滴加盐酸。离子参加反应的顺序依次为OH-[Al(OH)4]-、D.NaHCO3与足量澄清石灰水反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+11、将0.20mol/L的盐酸和物质的量浓度为cmol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与NaOH溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

。溶液。

混合前所取溶液体积（mL）

混合后离子浓度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列说法正确（）A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.1012、化合物N具有抗菌；消炎作用；可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面B.最多能与反应C.N与乙醇发生酯化反应可得到MD.M、N均能与溴水和酸性溶液反应13、下列物质与NaOH醇溶液共热可得到烯烃的是A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl14、一种具有除草功效的有机物结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是。

A.该有机物在空气中能稳定存在B.该物质在NaOH醇溶液中加热可以发生消去反应C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多与3molBr2发生取代反应D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH15、聚氯乙烯(PVC)，结构简式为是世界上产量最大的通用塑料，在建筑材料、人造革、管材、电线电缆等方面均有广泛应用。下列有关聚氯乙烯的说法中错误的是A.聚氯乙烯的单体为B.聚氯乙烯的链节为C.聚氯乙烯属于纯净物D.聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=_____。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_____。

A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.无法判断。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

②a=_____mL。

（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。17、（1）写离子方程式。

a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为___________________________；

b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为____________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。18、氟及其化合物在生产生活中被广泛使用；造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

则下列说法正确的是_____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应。

B．反应③中U元素被氧化。

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。19、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象__________________________20、100多年前；“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。

A．化合物I可以作为植物生长调节剂。

B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能发生酯化反应。

D．化合物II不能与金属Na反应。

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。

(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。21、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

(2)根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。22、按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯。

④与⑤与

⑥与⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。23、研究物质的组成；结构有利于更好的理解物质的性质。

⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。

⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。

⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。

⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1molH3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。

⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)24、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)25、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：。序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。26、常温下；如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)___________(填”＞”、”＜”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：___________mol/L。

(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH___________(填“大于”；“小于”或“等于”)7。

(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的若溶液中浓度为0.001取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________[已知：]。27、在最新的家用汽车的调查中发现；新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)28、回答下列问题。

(1)某固体物质可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一种或几种；为鉴定它们，做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中；得到无色溶液a；

②取少量a溶液于试管中；向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中；向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

据此推断，该固体物质中一定含有(填化学式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如图是常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应；用“→”表示由该种物质可以得到另一种种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。

A是一种碱；其中阳离子是人体骨骼中含量最多的金属离子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素种类相同。回答下列问题：

①请分别写出A；B、C、D物质的化学式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②写出Fe2O3与足量B反应的离子方程式：___________。

(3)写出检验某溶液中是否含有SO离子的方法：___________。29、X；Y、Z、W均为中学化学的常见物质；一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体；Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液；W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

30、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D；E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代；其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有__________（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应。

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是____________、_____________。

（3）写出与D、E具有相同官能团所有同分异构体的结构简式：_______________。

（4）B与E反应生成A的化学反应方程式__________________

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是________（选填序号）

①加入的C过多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够31、当前，一种β型的化合物已逐步取代单晶硅半导体来制作大功率管。此化合物是将超纯硅置于石墨坩埚中，在真空中加热到1500°C，保持数小时，得到β型化合物，此化合物的化学式为_______________。为了提纯此化合物，可将熔块溶于3HF+5HNO3混合酸中，而β型化合物不溶，得到柠檬黄色晶体。试推断此晶体结构应是____________晶型。由β型化合物制备的大功率管比硅管的优点是______________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】A．分析图象可知，PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-)，则cc(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4-)，选项A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），选项B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）<0.100mol•L-1+c（HC2O4-），选项C错误；D．pH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），所以c（Na+）>2c（C2O42-），选项D错误。答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．C2H4Cl2有两种同分异构体：CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2；A正确；

B．C2H4Cl2与CH3Cl相差CHCl；所以不是同系物，B错误；

C．在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的C2H4Cl2；C错误；

D．C2H4Cl2中除含有C；H元素外；还含有Cl元素，不属于烃，D错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．是含有苯环结构的碳氢化合物；属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误；

B．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH2原子团；是苯的同系物，故B正确；

C．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团；不是苯的同系物，故C错误；

D．CH≡C-C≡CH不含有苯环；不是芳香烃，更不是苯的同系物，故D错误；

故答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．为氧化反应；A错误；

B．为加成反应；B正确；

C．为取代反应；C错误；

D．为复分解反应；D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

由−CH3、−COOH、−OH、中的两个基团组成的化合物中；与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应，说明该物质具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯环与−OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答。

【详解】

由4种基团−CH3、−OH、−COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4种物质，苯酚钠、碳酸钠都能与二氧化碳反应，但乙酸钠、苯甲酸钠不能与二氧化碳反应，故答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

某芳香族有机物C8H10O2有多种同分异构体，已知苯环上只有三个取代基，其中属于醇类且能使FeCl3溶液显紫色即分子中含有酚羟基和醇羟基，只有三个取代基，结合分子式可知，三个取代基分别为：-OH、-CH2OH和-CH3，则先考虑前两个取代基的位置有邻、间、对三种，在考虑邻位时连第三个取代基有4种结构，间位时第三个取代基有4种连法，对位时第三个取代基有2种连法，故其同分异构体有4+4+2=10种(不考虑立体异构)，故答案为：B。7、B【分析】【详解】

A．淀粉属于高分子化合物；不能与银氨溶液直接反应产生银镜，故A错误；

B．淀粉是否水解完全可以用碘水来检验；若溶液变蓝，则淀粉水解不完全，反之水解完全，故B正确；

C．淀粉在酸或酶的催化作用下能发生水解生成葡萄糖；但在碱性条件下不能发生水解，故C错误；

D．糖尿病病人不宜吃粽子；是因为糯米中含大量的淀粉，淀粉水解能生成葡萄糖会使血糖升高，故D错误；

答案选B。

【点睛】

与银氨溶液反应的有机物中需含有醛基，单糖中的葡萄糖含有醛基。8、C【分析】【详解】

A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于；故A错误；

B．a；c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正确；

D．只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀；故D错误；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液显酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正确；

B．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正确；

C．醋酸的电离平衡常数表达式Ka=所以=稀释过程中c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以变小；故C错误；

D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，设醋酸的电离程度为α，则c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，则a+b＞14；故D错误；

故答案为CD。10、BC【分析】【详解】

A.还原性I->Fe2+，故氯气不足时与FeI2溶液反应离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-；选项A错误；

B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，当盐酸不足反应生成碳酸氢钠、氯化钠和水，反应的离子方程式可能为：2OH-++3H+=+2H2O；选项B正确；

C．结合H+的能力OH->[Al(OH)4]->向OH-、[Al(OH)4]-混合液中滴加盐酸，离子参加反应的顺序依次为OH-、[Al(OH)4]-、选项C正确；

D．NaHCO3与足量澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓；选项D错误。

答案选BC。11、AD【分析】【分析】

由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，根据元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+离子和Cl-离子浓度的计算式；从而进行计算。

【详解】

由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl；则：

溶液①混合后溶液中c(Na+)==1.5zmol/L，c(Cl-)==zmol/L；

溶液②混合后溶液中c(Na+)==zmol/L，c(Cl-)==2zmol/L；

解得：x=90；c=0.10，y=10，z=0.05；

故答案选AD。12、BD【分析】【详解】

A.M；N分子中的两个苯环均以单键形式连在碳碳双键的平面上；单键可以以自身为轴旋转，使得两个苯环不一定共面，故A错误；

B.1molM中存在1mol酯基和1mol羧基；均消耗1molNaOH，且酯基水解产生酚羟基又消耗1molNaOH，故1molM消耗3molNaOH，故B正确；

C.N到M的变化是酚羟基转变成了乙酸酯基结构；一般酚很难发生酯化得到酯，N可以与乙酰氯发生取代反应得到M，故C错误；

D.M、N均含有碳碳双键，均能与溴水和酸性溶液反应；故D正确；

故选：BD。13、BC【分析】【分析】

卤代烃的消去反应的特点为与卤素原子相连碳原子的相邻碳原子上必须有C-H键；据此分析解答。

【详解】

A．C6H5CH2Cl中与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应，故A不符合题意；

B．(CH3)3CBr中与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；与NaOH醇溶液共热能发生消去反应生成碳碳双键，可以得到烯烃，故B符合题意；

C．CH3CHBrCH3中与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；与NaOH醇溶液共热能发生消去反应生成碳碳双键，可以得到烯烃，故C符合题意；

D．形成碳碳双键至少要含有2个碳原子，CH3Cl与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应；故D不符合题意；

答案选BC。14、CD【分析】由图可知该有机物含有的官能团为碳碳双键；醚键、酚羟基、溴原子和酯基；有机物表现酚、烯烃、卤代烃及酯的性质。

【详解】

A．该有机物中含有酚羟基；该有机物露置在在空气中酚羟基易被氧化，故A错误；

B．该物质含有溴原子；但溴原子所连碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2；其中取代反应消耗3mol，加成反应消耗1mol，故C正确；

D．酚羟基；溴原子、酯基均与NaOH溶液反应；1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，故D正确；

故选：CD。15、CD【分析】【详解】

A．根据聚氯乙烯(PVC)的结构简式可知，其单体为氯乙烯，即故A正确；

B．根据聚氯乙烯(PVC)的结构简式可知，其链节为故B正确；

C．聚氯乙烯为高聚物；属于混合物，故C错误；

D．聚氯乙烯不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；

(2)溶液中存在电离平衡；应存在弱电解质；

(3)酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

(4)①乙酸为弱电解质；滴定终点时，溶液呈碱性；

②NaOH和乙酸恰好反应时；消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性；再结合电荷守恒判断离子浓度大小。

【详解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠；氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，故答案为C；

(4)①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；

②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液显示碱性pH＞7；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，则c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。【解析】①.13②.CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+③.C④.图2⑤.20.00⑥.碱⑦.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氢氧化铝不能被氨水溶解，则氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸钙难溶，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，此步反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中铁失去电子，发生氧化反应，则氧化反应为Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到电子，发生还原反应，则还原反应为4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考点：考查离子方程式书写及氧化还原反应的应用【解析】18、略

【分析】【详解】

(1)氟是9号元素；核外9个电子，K；L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案为：第2周期ⅦA族；

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一对共用电子对，则次氟酸的电子式为：故答案为：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，则同时生成Fe2+和H+，根据电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒，可得离子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案为：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反应①③都是氧化还原反应；②中元素化合价不变；不是氧化还原反应，故A错误；

B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价；被氧化，故B正确；

C．反应①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化剂，H2是还原剂；氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C错误；

故答案选：B；

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)极少量水反应可生成POF3、HF、LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案为：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF。【解析】①.第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF19、略

【分析】【分析】

【详解】

钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为：浮、熔、游、响，①②③正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，④正确，⑤错误；方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。【解析】①②③④2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

、20、略

【分析】【详解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；应与水发生加成，反应类型为加成反应。答案为：加成反应；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果实的催熟剂；所以可以作为植物生长调节剂，A正确；

B．化合物I分子中含有碳碳双键，能还原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正确；

C．化合物II为乙醇；含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，C正确；

D．化合物II为乙醇；含有活泼氢原子，能与金属Na发生反应，D不正确；

故选AC。答案为：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一种反应物是水。答案为：水；

(4)化合物I为CH2=CH2，含有的官能团是碳碳双键，化合物II(CH3CH2OH)与IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能团是羟基，化合物IV的分子式为C2H3O2Cl3。答案为：碳碳双键；C2H3O2Cl3。【解析】①.加成反应②.AC③.水④.碳碳双键⑤.羟基⑥.C2H3O2Cl321、略

【分析】【详解】

(1)咖啡酸具有含氧官能团为羟基；羧基；

(2)咖啡酸含有碳碳双键；可以发生加成反应；加聚反应、氧化反应、还原反应；含有羟基和羧基，可以发生酯化反应、中和反应、取代反应；

(3)根据蜂胶的分子式，可知其中只有一个酯基，由原子守恒知：C17H16O4＋H2O→C9H8O4(咖啡酸)＋醇A，得A的分子式为C8H10O；

(4)结合已知，可知醇A的结构简式为则酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O。【解析】羧基羟基加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应（任写三种）C8H10OCH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O22、略

【分析】【详解】

（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质；为同素异形体；

②12C与14C的质子数相同；而中子数不同，二原子互为同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与为同种物质；

⑤与为同种物质；

⑥与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦CH3﹣CH3和结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；

故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥；

（2）TiCl4是共价型化合物；熔沸点较低，应为分子晶体；

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4；

（4）CH3Cl常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】①.②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl23、略

【分析】【详解】

（1）图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是2；基态As原子最外层电子数为5，外围电子排布式是4s24p3；

（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化学式为SiO2；

（3）图1对应物质SiO2是原子晶体，图3对应物质是As4S4分子，是分子晶体，熔点较高的是SiO2；

（4）MgO熔点高的原因是：都是离子晶体；因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高；

（5）图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。B与O形成三个σ键，无孤电子对，H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是sp2；

一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；

（6）金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）均属于原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越稳定，晶体的熔点越高，键长：Si-Si、Si-C、C-C键，则晶体熔沸点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。【解析】①.2②.4s24p3③.SiO2④.SiO2⑤.SiO2是原子晶体，其熔点高于分子晶体As4S4高⑥.都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高⑦.sp2⑧.3×6.02×1023⑨.金刚石＞金刚砂＞晶体硅四、判断题(共1题，共5分)24、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。五、计算题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

根据方程式找出MnO4-和之间的数量关系；然后进行计算求解；

【详解】

第一次所用标准液为：19.98mL，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，第三次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO4-~5所以25mL待测液中所含的物质的量为：质量为所以样品中质量分数为

【点睛】

计算过程中要注意滴定的待测液是从配制的250mL溶液中取出的25mL。【解析】95.226、略

【分析】【详解】

(1)混合溶液为NaA溶液，溶液的pH=8，则表明A-发生水解，原因：答案为：

(2)混合溶液中，由于A-发生水解而促进水的电离，NaOH溶液中，因NaOH直接电离出OH-而对水的电离产生抑制，所以混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。答案为：＞；

(3)混合液中，存在下列两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，所以混合溶液中：c(H+)=mol/L。答案为：

(4)已知NH4A溶液为中性，则Kb(NH3∙H2O)=Ka(HA)；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，则Ka(HA)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，从而得出Kb(NH3∙H2O)＞Ka2(H2CO3)，Kh()＜Kh1()，所以(NH4)2CO3溶液的pH大于7。答案为：大于；

(5)等体积的含Ca2+溶液与NaF溶液混合所得溶液中，c(Ca2+)=0.0005mol/L，则要使反应发生，溶液中c(F-)≥=mol∙L-1=mol∙L-1，所以混合前，c(NaF)=mol∙L-1。答案为：【解析】＞大于27、略

【分析】【分析】

质谱图中最大质荷比即为有机物A的相对分子量；根据9.2g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳；水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量；再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的实验式；

【详解】

(1)在A的质谱图中，最大质荷比为92，所以其相对分子质量也是92；9.2g有机物A的物质的量为=0.1mol，在氧气中完全燃烧生成标况下15.68L的CO2和7.2g水，其中CO2的物质的量为=0.7mol，水的物质的量为=0.4mol，则有机物A的分子内含有的C原子数为=7，H原子数为=8，结合A的相对分子质量为92可知有机物A的分子内不含氧原子，其分子式为C7H8；

(2)用核磁共振仪处理有机物A得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物A的结构简式为名称为甲苯，其苯环上有3种等效氢，即苯环上的一氯代物有3种；与氢气完全加成生成分子结构中共有5种等效氢，则加成后的有机物的一氯代物共有5种。

【点睛】

“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法；常见判断方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【解析】①.92②.C7H8③.甲苯④.3⑤.5六、元素或物质推断题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】

(1)将该固体物质全部溶解于水中；得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁，另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，据此解答；

(2)转化关系分析得到；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分--钙离子，因此A是氢氧化钙，胃酸的主要成分是盐酸，因此B是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应能够生成碳酸钠，一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁，另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在，该固体中一定存在氢氧化钠和硫酸钠，化学式为：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸铜和硝酸镁，化学式为：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化钾，化学式为：KCl，故答案为：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一种碱；其中阳离子是人体骨骼中的主要成分--钙离子，因此A是氢氧化钙，胃酸的主要成分是盐酸，因此B是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应能够生成碳酸钠，一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分别是氢氧化钙、盐酸、二氧化碳和一氧化碳，化学式分别是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案为：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3与足量盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中观察到固体溶解，溶液由无色变黄色，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在检验SO时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO

故答案为：取少量待测液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO离子。

【点睛】

主要考查物质性质分析、物质推断、反应现象等知识点，物质的性质是解题关键，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】(1)NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl

(2)Ca(OH)2HClCO2COFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)取少量待测液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO离子29、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有两性是突破点；得出Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，写出离子方程式；

（2）X是一种黄绿色的气体；得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁,W为铁；

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3；W为氧气，Y为NO；

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2；由于亚硫酸为二元酸，所以二氧化硫与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠。

【详解】

（1）