2025年人民版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学下册月考试卷431考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、3.2克物质A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克；水3.6克，则A可能是（）

A.CH4

B.CH3OH

C.C2H2

D.C2H5OH

2、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

下述说法正确的是（）

①化学变化中元素种类不变；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能。

④二氧化碳也是一种重要的资源；⑤上述循环体系中包含物理变化和化学变化．

A.①②④⑤

B.①②③④

C.①②③⑤

D.①②③④⑤

3、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A.必须使用催化剂B.必须用排水法收集C.必须用燃着的木条检验是否收集满D.必须用含氧元素的物质作反应物4、（2015•通辽）下列物质中属于纯净物的是（）A.碘酒B.黄铜C.氧气D.石油5、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）A.氢氧化钠的质量保持不变B.氢氧化钠的质量变小C.氢氧化钠的质量分数增大D.氢氧化钠的质量分数保持不变6、下列关于分子、原子、离子说法不正确的是（）A.分子是由原子构成的B.原子是不能再分的最小粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.分子、原子、离子都是在不停运动7、在太空舱里，为了保持舱内氧气和二氧化碳气体含量的相对稳定，常用rm{NiFe_{2}O_{4}}作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气rm{?}若rm{NiFe_{2}O_{4}}中rm{Ni}为rm{+2}价，则铁元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}8、下列实验操作中，正确的是（）A.

取用较多的液体B.

称量氯化钠C.

验满氧气D.

蒸发9、“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开；释放的粉末覆盖在燃烧物上，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是（）

A.清除可燃物。

B.降低火场温度。

C.使燃烧物与空气隔绝。

D.降低燃烧物的着火点。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A.用100mL量筒量取8.5mL水B.在托盘天平的左右盘中，各放一块纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码，并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D.称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码11、取大理石和盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量．横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说法正确的是（）A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中盐酸的质量分数是7.3%D.废液中含氯化钙0.1mol12、20℃时；在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是。

。选项ABCD加入食盐的质量/g10203640所得溶液的质量/g110120136136

A.A

B.B

C.C

D.D

13、下列实验中能说明分子可以再分成原子的事实是（）A.水变成水蒸气B.水通电分解成氢气和氧气C.氧化汞受热分解成汞和氧气D.降温条件下氧气变成液氧14、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是rm{(}rm{)}A.rm{FeCl_{3}}rm{HCl}rm{NaOH}rm{KNO_{3}}B.rm{HCl}rm{K_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}C.rm{MgSO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{CuSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{NH_{4}Cl}rm{NaOH}rm{HCl}rm{Ca(OH)_{2}}15、科学家正在研究如图所示的循环体系．

从图中分析得出的下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.该技术符合低碳经济的理念B.该过程所用的催化剂一定是二氧化锰C.该体系有一种可循环利用的物质是氢气D.该技术有助于缓解全球面临的能源危机16、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理（）A.离子是带电的微粒，带电荷的微粒一定是离子B.红磷、白磷都是由磷元素组成的单质，所以它们的性质完全相同C.化合物是由不同种元素的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物D.原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，但是分子在化学变化中能再分评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中；发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．

【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2；易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．

【讨论分析】依据猜想和资料；实验小组的同学进行了如下讨论：

（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是____．

（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是____，理由是：____．

（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是____．

（4）丁同学认为是Cl2；则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案；排除和验证猜想的气体．

（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是____．

（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到____；方可采用上面的装置进行实验．

【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为____．停止通气；再称量装置A，发现质量无增减．

【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是____．

【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起____作用．（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显____（填“酸性”；“碱性”或“中性”）

（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选____来测定具体的操作方法是：____．18、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸的相对分子质量为____．

（2）丙氨酸中C、H元素的质量比为____．

（3）丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为____．

（4）氮元素的质量分数为____（结果精确至0.1%）19、（9分）根据要求写山相应的化学符号。(1)2个碘原子；(2)＋5价的氮元素的氧化物；(3)镁离子：(4)氢氧化钠；(5)两个氧分子；(6)碳酸钾中碳元素的化合价为＋4；(7)水银；(8)氯离子；(9)硫酸铵；20、请将体现下列实验操作目的正确选项；填在对应的横线上．

A．防止损坏仪器B．防止腐蚀仪器C．防止污染仪器D．减少实验误差。

（1）腐蚀性的药品要放在烧杯中称量____；

（2）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平____；

（3）砝码应用镊子夹取，不要直接用手拿____；

（4）洗涤试管时，用力不要太猛____．21、化学是一门以实验为基础的自然科学；化学离不开实验，认识常见的化学实验仪器和掌握基本实验操作，是初中学生应该具备的科学素养，请回答以下问题：

（1）图1基本操作是____，该操作需要的主要仪器有：铁架台（带铁圈）、____、____；

____．

（2）过滤是将固态物质与液态物质分离的一种方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、____、____．

（3）找出图2中的错误，任写两点：____；____．22、下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是____

A．铁丝；氯化钾、硬水B．红磷、冰水混合物、洁净的空气。

C．液氮、高锰酸钾、稀有气体D．____．23、现有氧气、氢气、矿泉水、空气、镁条、二氧化碳、氢氧化钠（NaOH）、铁八种物质，其中属于混合物的是____；属于单质的是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)24、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．25、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)26、某研究性学习小组欲利用如图1的装置进行氧气制取的探究；请你分析并填空．

（1）写出带标号仪器的名称：①______

（2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，则选用的制取装置组合是______，在固定试管时，试管口必须______，这是为了______．用此方法收集氧气证明氧气已集满的方法是______．若用F装置收集氧气，则氧气从______端（填“a”或“b”）进入，该反应的符号表达式是______．

（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．制取氨气时应选用的实验装置组合为______．

（4）某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图．收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为______．（填最简整数比）27、某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：

rm{(1)}药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是__________rm{(}填字母rm{)}rm{A.}水rm{B.}过氧化氢rm{C.}氯化钾rm{D.}高锰酸钾rm{(KMnO_{4})}原因是________________________________________________。rm{(2)}装置连接：所需的一些实验装置如图rm{1}所示：

仪器rm{a}的名称是__________；选择气体收集方法时，气体的下列性质：rm{A.}颜色rm{B.}可燃性rm{C.}溶解性rm{D.}密度必须考虑的是_____________rm{(}填字母rm{)}要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为__________rm{(}填装置字母序号rm{)}

rm{(3)}气体检验：如图rm{2}甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是_____________________________。rm{(4)}实验探究：如图rm{3}所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验rm{垄脵}中无明显现象，实验rm{垄脷}中产生气泡，实验rm{垄脹}中产生气泡更快，据此你能得出的结论是_______________________________。28、兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验；请回答：

rm{(1)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母rm{).}写出该反应的化学方程式______．

rm{(2)}如果用过氧化氢制氧气；应选用的发生装置是______，化学反应方程式是______．

rm{(3)}制取二氧化碳时应选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______，收集二氧化碳可选用装置______rm{.}检验二氧化碳的化学方程式是______．29、正确的操作能保证实验的顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：

（1）过滤操作后；滤液仍然浑浊的原因可能是______；（任写一点）

（2）点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃；

（3）电解水实验中；向水中加入氢氧化钠的目的是______；

（4）蒸馏操作中，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

根据质量守恒定律可知；参加反应的氧气的质量为：4.4克+3.6克-3.2克=4.8克；

4.4克二氧化碳中，碳元素的质量为：4.4克×100%=1.2克；

3.6克水中，氢元素的质量为：3.6克×100%=0.4克；

则A中氧元素的质量为：3.2克-1.2克-0.4克=1.6克；

则A中碳元素；氢元素、氧元素的质量比为：1.2克：0.4克：1.6克=3：1：4；

CH3OH中；碳元素；氢元素、氧元素的质量比为3：1：4．

故选B．

【解析】【答案】在化学反应中遵循质量守恒定律；参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

2、D【分析】

从图示中可以看出；二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，所以化学变化中元素种类不变；液化石油气；汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时光能或电能可以转化为化学能．二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，上述循环体系中包含物理变化和化学变化，所以①②③④⑤正确．

故选D．

【解析】【答案】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程；这一过程中发生的变化是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能；势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．

3、D【分析】【分析】A、考虑实验室制取氧气的化学反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑即可得出答案；

B；根据氧气的密度大于空气的密度；不易溶于水的性质判断即可；

C；根据氧气有助燃的作用做判断．

D、从制取氧气的化学反应式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑可以判断是否正确；【解析】【解答】解：A；实验室用高锰酸钾制取氧气时；只加热即可，不需用催化剂，故错误；

B；因氧气的密度大于空气的密度；还可用向上排空气法收集，故错误；

C；氧气有助燃的作用；验满时可用带火星的木条，不需用燃着的火柴，故错误．

D、实验室制取氧气的物质有：KMnO4、KClO3、H2O2；都含有氧元素，故正确；

故选：D．4、C【分析】【解答】A；碘酒中有碘和酒精；属于混合物，故选项错误；

B；黄铜是铜锌合金；属于混合物，故选项错误；

C；氧气属于纯净物中的单质；故选项正确；

D；石油中有汽油、煤油、柴油等物质；属于混合物，故选项错误；

故选C.

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．5、B【分析】【解答】A；因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了化学反应；所以溶液中氢氧化钠质量减小，该选项说法不正确；

B；因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了化学反应；所以溶液中氢氧化钠质量减小，该选项说法正确；

C；溶液中氢氧化钠质量减小；而溶液的质量变化情况无法确定，因此不能确定氢氧化钠质量分数变化情况，该选项说法不正确；

D；溶液中氢氧化钠质量减小；而溶液的质量变化情况无法确定，因此不能确定氢氧化钠质量分数变化情况，该选项说法不正确．

故选：B．

【分析】盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间时，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，同时溶液中的水不断蒸发．6、B【分析】解：A；分子是由原子构成的；故A说法正确；

B；原子是由原子核和核外电子组成；原子核由质子和中子组成；故B说法错误；

C；根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒；所以分子、原子、离子都能直接构成物质，故C说法正确．

D；分子、原子、离子都是在不停运动；故D说法正确．

故选B．

根据分子原子的基本特征：分子间有一定间隔；进行解答；

根据分子是保持物质化学性质的微粒；进行解答；

根据原子是化学变化中最小的微粒；原子是由原子核和核外电子组成；原子核由质子和中子组成；进行解答；

根据分子；原子、离子都是构成物质的基本微粒．

本题考查学生对构成物质的基本微粒，分子，原子的基本特征的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】本题考查学生计算指定元素化合价的解题能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题。【解答】在化合物中，rm{Ni}显rm{+2}价、氧显rm{-2}价，设rm{Fe}的化合价为rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+3}故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】A；根据取用药品时瓶塞要倒放分析．

B；根据氯化钠不具有强烈的腐蚀性；放在白纸上称量，同时称量时要注意左物右码分析．

C；根据氧气验满带火星的木条要放在瓶口分析．

D、根据蒸发操作的正确方法分析．【解析】【解答】解：A；取用药品时瓶塞要倒放；A操作不正确．

B；氯化钠不具有强烈的腐蚀性；放在白纸上称量，但称量时要注意“左物右码”，B操作不正确．

C；氧气验满带火星的木条要放在瓶口；C操作不正确．

D；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌；D操作正确．

故选D．9、C【分析】

．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开；释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭．

故选：C．

【解析】【答案】欲解本题；可根据灭火原理①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．

二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【分析】A；根据量取液体应选择量程合适的量筒进行分析；

B；根据称量易潮解的药品要放在玻璃器皿中分析；

C；根据加热试管的注意事项判断；

D、根据使用托盘天平的方法进行分析．【解析】【解答】解：A；用100ml的量筒量取8.5ml的水；选用量筒量程太大，会造成测量的数据误差太大，应选10毫升的量筒，故A错误；

B；在用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠固体时；因为氢氧化钠易潮解，称量时要放在玻璃器皿中，不能直接放在纸上，故B错误；

C；加热试管前；用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂，故C正确；

D；使用托盘天平称量药品时；先加大的砝码再加小的砝码，故D正确．

答案：CD．11、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，据此解答即可．【解析】【解答】解：根据图象可以看出；加入碳酸钠溶液时，溶液中出现两个反应，大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，所以在废液中含有剩余的盐酸和生成的氯化钙；

A；在盐酸存在的情况下；碳酸钠首先与盐酸反应，故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，故A错误；

B、b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；不是c点，故B错误；

C；与碳酸钠反应的盐酸能够生成2.2g二氧化碳；设含盐酸的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

7344

x2.2g

x=3.65g

盐酸的质量分数为：；故C正确；

D；据图可知；生成碳酸钙沉淀的质量为10g，其物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，设氯化钙的物质的质为y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

11

y0.1mol

y=0.1mol；故D正确；

故选CD．12、CD【分析】

A；100g+10g═110g；溶质的质量+溶剂的质量═溶液的质量，可能不饱和，还需要和BCD选项比较，故A错误．

B；100g+20g═120g；溶质的质量+溶剂的质量═溶液的质量，与其它选项比较，可能为不饱和溶液，故B错误．

C；100g+36g═136g；溶质的质量+溶剂的质量═溶液的质量，可能为不饱和溶液，与D选项比较，恰好溶解饱和，故C正确．

D；100g+40g＞136g；溶质的质量+溶剂的质量＞溶液的质量，则溶液中有固体出现，不能再溶解，一定是饱和溶液，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】判断溶液是否饱和的依据是：烧杯的底部是否有不能再继续溶解的固体溶质．根据题目给出的信息和溶液；溶质、溶剂的关系；答案就会迎刃而解．

13、BC【分析】【分析】在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以验证分子可以再分必须是化学变化．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；水变成水蒸气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化，故A错．

B；水通电分解成氢气和氧气有新物质生成；属于化学变化，故B正确．

C；氧化汞受热的过程中有新物质汞和氧气生成；属于化学变化，故C正确；

D；降温条件下氧气变成液氧只是状态的改变；属于物理变化，故D错．

故选BC．14、AB【分析】解：rm{A}rm{FeCl_{3}}溶液是黄色的，能与rm{FeCl_{3}}溶液反应产生红褐色沉淀的是rm{NaOH}溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是rm{KNO_{3}}溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为rm{K_{2}CO_{3}}溶液；与rm{K_{2}CO_{3}}溶液产生气体的溶液为盐酸；产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

C、rm{CuSO_{4}}溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的rm{CuSO_{4}}溶液；能与rm{CuSO_{4}}溶液反应产生蓝色沉淀的是rm{BaCl_{2}}溶液，能与rm{BaCl_{2}}溶液反应产生白色沉淀的是rm{MgSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，无法鉴别rm{MgSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液；故不加其他试剂不能鉴别。

D、rm{NH_{4}Cl}rm{NaOH}反应产生有刺激性气味的气体；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选：rm{AB}

在不另加试剂就能鉴别的题目中；首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。【解析】rm{AB}15、AD【分析】解：rm{A}由图示物质之间的转化关系可知；将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为液化石油气、汽油、甲醇等，符合低碳经济的理念，故正确；

B；该过程所用的催化剂不一定是二氧化锰；故错误；

C；由图示物质之间的转化关系可知；该体系有一种可循环利用的物质是二氧化碳，故错误；

D；二氧化碳和水能源丰富；此项技术若能成功，可缓解全球面临的能源危机，故正确；

故选：rm{AD}．

认真细、致观察循环体系，理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程rm{.}上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．

本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题rm{.}二氧化碳虽然能引起温室效应，但二氧化碳也是一种重要的资源，因为二氧化碳在工业、农业等多方面应用广泛．【解析】rm{AD}16、CD【分析】【分析】A；根据粒子的带电情况解答；

B；根据红磷和白磷的性质解答；

C；根据物质的概念进行分析解答；

D、根据分子和原子的差异进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；带电荷的微粒不一定是离子；比如电子和原子核都是带电的微粒，错误；

B；红磷、白磷都是由磷元素组成的单质；但是它们的性质不完全相同，比如其着火点不同，错误；

C；只含一种元素的物质一定不是化合物；正确；

D；原子和分子都是构成物质的微观粒子；原子在化学变化中不能再分，但是分子在化学变化中能再分，正确；

故选CD．三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】【讨论分析】

化学反应前后；元素种类不变；

氯化氢气体极易溶于水；

氧气能使带火星的木条复燃；

【设计方案】

氢气和氧气混合达到一定程度时；即达到氢气的爆炸极限时，遇明火会发生爆炸；

点燃混有氧气的氢气时；会发出尖锐的爆鸣声；

【验证实验】

加热条件下；氧化铜和氢气反应生成铜和水；

实验结论】

根据实验现象可以判断相关方面的问题；

【实验反思】

浓硫酸具有吸水性；可以用作某些气体的干燥剂；

利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．【解析】【解答】解：【讨论分析】

（1）甲同学从物质组成的元素角度分析；认为猜想中最不可能的气体是二氧化碳，因为反应物中不含有碳元素，因此不可能生成二氧化碳．

故填：CO2．

（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是HCl；理由是HCl气体极易溶于水．

故填：HCl；HCl气体极易溶于水．

（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中；如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是．

故填：把带火星的木条伸入集气瓶中；如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是．

【设计方案】

（1）如果产生的气体是O2和H2；你认为装置C中存在的安全隐患是发生爆炸，这是因为氢气和氧气混合达到一定程度时，即达到氢气的爆炸极限时，遇明火会发生爆炸．

故填：发生爆炸．

（2）戊同学认为：为确保安全；实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．

故填：尖锐的爆鸣声．

【验证实验】

加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，发生反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O．

故填：H2+CuOCu+H2O．

【实验结论】

铁钉与氯化铜溶液反应时；产生的气体是氢气．

故填：氢气．

【实验反思】

（1）装置B中浓H2SO4起干燥作用．

故填：干燥．

（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显酸性．

故填：酸性．

（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度；你认为应该选pH试纸来测定具体的操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯化铜溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH．

故填：pH试纸；用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯化铜溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH．18、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据丙氨酸的化学式可知；丙氨酸分子中C；H、O、N原子个数比为：碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数：氮原子个数；

（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+7+16×2+14=89．

（2）丙氨酸分子中C；H元素质量比为：（12×3）：（1×7）=36：7．

（3）丙氨酸分子中C；H、O、N原子个数比=3：7：2：1；

（4）氮元素的质量分数为×100%≈15.7%．

故答案为：（1）89；（2）36：7：32：14；（3）3：7：2：1；（4）15.7%．19、略

【分析】根据化学用语的意义及书写进行解答：用元素符号来表示一个原子；元素化合价的表示方法：在元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略【解析】【答案】(1)2I(2)N2O5(3)Mg2+(4)NaOH(5)2O2（6）(7)Hg(8)Cl-(9)(NH4)2SO420、BDCA【分析】【分析】（1）根据腐蚀性的药品的使用方法分析；

（2）根据量筒的使用方法进行分析解答；

（3）砝码用镊子夹取可防止污染；

（4）洗涤试管时，用力太猛会损坏仪器．【解析】【解答】解：（1）腐蚀性的药品要放在烧杯中称量；是为了防止腐蚀仪器；

（2）用量筒量取液体时；视线与凹液面最低处保持水平，以保证取用数量准确，防止实验误差；

（3）砝码应用镊子夹取；不要直接用手拿可防止污染仪器；

（4）洗涤试管时；用力不要太猛可防止损坏仪器．

故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．21、略

【分析】【分析】（1）图1基本操作是蒸发；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过，据此确定所需的仪器．

（2）过滤是将固态物质与液态物质分离的一种方法；由所需的仪器进行分析解答．

（3）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）图1基本操作是蒸发；该操作需要的主要仪器有：铁架台（带铁圈）；酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

（2）过滤是将固态物质与液态物质分离的一种方法；过滤过程中用到的玻璃仪器有：烧杯；铁架台（带铁圈）、玻璃棒．

（3）过滤液体时；要注意“一贴；二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上、液面高于滤纸的边缘等．

故答案为：（1）蒸发；酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（2）铁架台（带铁圈）、玻璃棒；（3）缺少玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上（或液面高于滤纸的边缘等）．22、略

【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解析】【解答】解：A；铁丝属于单质；氯化钾属于化合物，硬水属于混合物，故A错；

B；红磷属于单质；冰水混合物属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故B正确；

C；液氮属于单质；高锰酸钾属于化合物，稀有气体属于混合物，故C错；

D；铁是由铁元素组成；属于单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，硬水属于混合物．

故答案为：B；铁丝、二氧化碳、硬水等23、略

【分析】

氧气是由氧元素组成的纯净物；属于单质；

氢气是由氢元素组成的纯净物；属于单质；

矿泉水中含有水；可溶性矿物质等；属于混合物；

空气中含有氮气；氧气等多种物质；属于混合物；

镁条是由镁元素组成的纯净物；属于单质；

二氧化碳是由两种元素组成的化合物；其中一种是氧元素，属于氧化物；

氢氧化钠（NaOH）是由钠；氧、氢三种元素组成的纯净物；属于化合物；

铁是由铁元素组成的纯净物；属于单质．

故答案为：矿泉水；空气；氧气、氢气、镁条、铁．

【解析】【答案】可以根据物质的分类方法分析；混合物是由多种物质组成的，化合物是指由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．

四、判断题(共2题，共8分)24、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×25、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．五、探究题(共4题，共24分)26、略

【分析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是长颈漏斗；

（2）高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此发生装置选择A，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且排空气法收集的干燥，所以选用的制取装置组合是AD，在固定试管时，试管口必须略向下倾斜，这是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，证明氧气已集满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；用G装置排水法收集氧气，氧气从a端进入，将水从b端排出，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气极易溶于水，密度比空气小，所以制取氨气时应选用的实验装置组合为AC；

（4）要考虑空气中也有氧气；氧气约占空气总体积的五分之一；

设通入氧气后量筒内水的体积为x；

×100%═40%

解得x═25mL；所以通入空气的体积为75mL，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为25mL：75mL=1：3．

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）AD，略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，证明氧气已集满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；a2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）AC；

（4）1：3．

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气纯净，在固定试管时，试管口必须略向下倾斜，这是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，氧气有助燃性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气进行分析；

（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气极易溶于水，密度比空气小进行分析；

（4）根据需要考虑到空气中也含有氧气；氧气约占空气总体积的五分之一，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积；然后根据氧气的体积分数约为40%，列等式进行计算．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】长颈漏斗；AD；略向下倾斜；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明集满；a；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC；1：327、（1）C氯化钾中无氧元素

（2）分液漏斗CDADB

（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气

（4）硫酸铜和氯化铁对过氧化氢都有催化效果，氯化铁效果更好

【分析】【分析】本题考查了实验室制取氧气的相关知识，掌握制取氧气的药品选择依据、实验室中制取与收集氧气的方法、符号表达式的写法、实验操作中的注意事项以及探究不同物质对过氧化氢分解速率的影响是解题的关键。【解答】rm{(1)}由质量守恒定律可知，制取氧气的反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，所以氯化钾不能作为实验室制取氧气的反应物；故填：rm{C}氯化钾中无氧元素；rm{(2)}仪器rm{a}是分液漏斗，选择气体的收集方法时要考虑气体的溶解性和密度；图rm{1}中的rm{A}装置可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸对氧气进行干燥，然后用向上排空气法来收集干燥的氧气；故填：分液漏斗；rm{CD}rm{ADB}rm{(3)}图甲所示装置生成的氧气中含有水蒸气，所以带火星的木条很难复燃；而图乙所示装置中的浓硫酸能对气体进行干燥，可以除去其中的水蒸气，所以乙装置中带火星的木条较易复燃，故填：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气；rm{(4)}如图所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察到：实验rm{垄脵}中无明显现象，实验rm{垄脷}中产生气泡，实验rm{垄脹}中产生气泡更快，可见硫酸不能对过氧化氢的分解起到催化作用，而硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解，且氯化铁的催化效果更好，故答案为：中无明显现象，实验rm{垄脵}中产生气泡，实验rm{垄脷}中产生气泡更快，可见硫酸不能对过氧化氢的分解起到催化作用，而硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解，且氯化铁的催化效果更好，故答案为：硫酸铜和氯化铁对过氧化氢都有催化效果，氯化铁效果更好。rm{垄脹}【解析】rm{(1)C}氯化钾中无氧元素氯化钾中无氧元素

rm{(1)C}分液漏斗rm{(2)}分液漏斗rm{CD}rm{ADB}rm{(2)}

rm{CD}乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气

rm{ADB}硫酸铜和氯化铁对过氧化氢都有催化效果，氯化铁效果更好rm{(3)}乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气

rm{(3)}28、略

【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型制取气体，应选用的发生装置是rm{A}反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}