2025年人教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册月考试卷354考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大CO浓度2、某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应；实验操作和实验现象如下：

已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（）A.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+B.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4C.若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失D.试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动3、含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种4、某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（）

图甲图乙A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)<v(正)5、按下图装置实验；若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()

①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、在氧气；氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中（用化学式表示）：

（A）混有空气后点火能爆炸的是_______；

（B）天然气和沼气的主要成分是_______；

（C）有剧毒的是_______；

（D）能用于发射宇宙火箭的是_______；

（E）空气中含量最多的气体是_______；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是_______。7、组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题；填“不亮”做②题）。

①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：___________；Al电极上发生的反应为：_______________。

②若灯泡不亮，其理由为：______________。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______（填“亮”做①题；填“不亮”做②题）。

①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：________________。

②若灯泡不亮，其理由为：_______________________。8、如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升；试回答：

（1）B中X的转化率α(X)B为_________________________

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升（用含a的代数式表示；连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________9、某温度下；在2L密闭容器中，X；Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变比的关系曲线如图所示：

已知5min时反应放热96kJ。

(1)由图中的数据分析，该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)5min内用Z表示的平均反应速率为___________。10、从硅的氧化物可以制取硅单质；主要化学反应如下：粗硅的制取：

由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

根据以上反应；回答下列问题。

（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___？H2的作用是什么___？

（3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的___？11、回答下列问题。

Ⅰ．下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石和石墨B．.氧气(O2)与臭氧(O3)C．16O、17O和18O

D．CH4和CH3CH2CH3E．乙烯和乙烷F．和

G．和

其中互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

Ⅱ．在①CaCl2②C2H6③CO2④H2SO4⑤Na2O2⑥Ba(OH)2⑦NH4NO3⑧H2O2中，其中同时含有离子键、共价键的有___________(填序号，下同)，既含有极性键、又有非极性键的是___________。

Ⅲ．(1)0.1mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，分子式为___________，某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯代物有___________种。

(2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则该烃的分子式为___________。12、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图；然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应。

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应。

C．NaOH固体加入水中。

D．乙醇燃烧。

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片；铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。13、汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体；影响生态环境。

I.汽油中含有某种烃A.已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为_______。

II.为防止氮的氧化物污染空气；可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。

①写出其中NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式：_______。

②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.缩小容器体积B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出产物。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

。温度/℃

物质的量/mol

时间。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①温度为T1℃时，0~5min内，以CO2表示的该反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N2的物质的量分数为_______。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②两容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误15、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误16、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误17、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误18、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)19、苯氧乙醇是护肤产品中常用的一种有机物；下图是利用烃M和苯酚为主要原料制备苯氧乙醇的合成路线，请回答相关问题。

(1)反应①中M与氧气的物质的量之比为2：1且原子利用率为100%，则M的结构简式是_______________，反应①的反应类型是___________________。

(2)ClCH2CH2OH的名称是_____________________。

(3)苯氧乙醇中含有的官能团是___________________，分子式是___________________。

(4)苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是_____________

(5)苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求的有__________种(不考虑一个碳原子上连两个羟基的情况)。

a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基。

b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团。

其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为_________________________。20、芳香化合物A是一种基本化工原料；可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A；B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______；

（2）由A生成B的反应类型是_____。

（3）写出C可能的结构简式______；（写一个即可）

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线__________________________；

合成路线流程图示例如下：

（5）E→F的化学方程式为___________________________________。

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有___种。21、已知A为常见烃；是一种水果催熟剂；草莓；香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________。22、某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果；B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是______，C中含有官能团名称______；

（2）A→CH3CH2OH反应类型______；C→D反应类型______。

检验CH3CHO的试剂可以是______，现象为________________________。

（3）写出下列转化的化学方程式。

①A→CH3CH2OH：___________________________；

②CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________。

（4）下面是甲；乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程；请你参与并协助他们完成相关实验任务。

（实验目的）制取乙酸乙酯。

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为___________________________。

（装置设计）甲；乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。在试管②中加入5mLX试剂为______（化学式）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、A～K为中学化学常见的物质；它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________24、某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质；进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：

（1）写出X的化学式__________；

（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。

（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。

（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。25、A；B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素；它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途___。

(2)若A为淡黄色固体单质，写出用氢氧化钠吸收B气体的化学方程式___。

(3)若A的单质是黑色固体，D为弱酸，则C引起的环境问题是：___。

(4)若A是化合物，C是红棕色气体，则A与O2反应生成B的化学方程式为___。26、A；B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子；E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。

(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。

(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)27、有A；B、C、D、E五块金属片；进行如下实验：

（1）A；B用导线相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活动性________________；

（2）C；D用导线相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，活动性__________；

（3）A；C相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，活动性________________；

（4）B；D相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性___________；

（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________________；综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来说；增大压强；浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答。

【详解】

A.升温；活化分子百分数增多，反应率加快，故A不选；

B.降温；活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B选；

C.使用催化剂；降低反应的活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C不选；

D.增大反应物浓度；反应速率加快，故D不选。

答案选B。2、C【分析】【详解】

A.根据氧化还原反应原理，试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+；故A正确；

B.Ag2SO4微溶于水，AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2反应能生成Ag2SO4沉淀，所以试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4 ；故B正确；

C.向红色溶液中加入少量KCl固体，对平衡Fe3++3SCN−Fe(SCN)3无影响；溶液的颜色不变，故C错误；

D.AgSCN为难溶于水的白色沉淀，由试管①中AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的量可知Ag+过量，故试管③中振荡后红色消失的原因是Ag+与SCN−反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN−Fe(SCN)3逆向移动；故D正确；

选C。3、C【分析】【详解】

C6H14裂解的方式可能有下列四种：

C6H14CH4＋C5H10

C6H14C2H6＋C4H8

C6H14C3H8＋C3H6

C6H14C4H10＋C2H4

其中CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4H10有2种同分异构体CH3—CH2—CH2—CH3、因此考虑C4H10的同分异构体；最终生成的烷烃最多有5种，答案选C。

【点睛】

有机物中要重视同分异构体，丁烷有两种同分异构体。正丁烷和异丁烷。4、C【分析】【详解】

A．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则曲线1表示逆反应速率与温度的关系，故A错误；

B．温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：va＜vb；故B错误；

C．d点表示温度为T0时；正；逆反应速率相等，说明反应达到平衡，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故C正确；

D．c点时；二氧化硫的含量小于平衡时的含量，反应需要向生成二氧化硫的方向进行，即向逆反应方向进行，所以v(逆)＞v(正)，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中；活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银。

【详解】

根据图中装置实验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，①错误；硝酸根离子浓度不变，②正确；a棒为铁电极，做负极，失电子，质量减轻，③错误；b棒上有银析出，质量增加，④错误；在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，⑤错误，所以y轴只能表示②，故选：D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（A）可燃性气体混有空气后点火能爆炸，则H2、CO、CH4均符合；

（B）天然气和沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；

（C）上述物质中；有剧毒的是CO；

（D）宇宙火箭发动机里使用液氧是助燃剂，则O2能用于发射宇宙火箭；

（E）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2。【解析】H2、CO、CH4CH4COO2N2CO27、略

【分析】【分析】

(1)电解质溶液为稀H2SO4时；镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气；

(2)电解质溶液为NaOH溶液时；镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气。

【详解】

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，电路中有电流生成，灯泡亮，镁做负极失电子生成镁离子，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+；铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，电路中形成电流，灯泡亮；铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气。【解析】亮Mg—2e－=Mg2+2H++2e－=H2↑无亮Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O无8、略

【分析】【详解】

（1）B容器中达到平衡后体积变化为0.9aL，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，n=16.2mol，反应前后气体物质的量减小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的转化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，B中X、Y的量为A中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（W）A＜n（Z）B；

（3）打开K；为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，因此平衡后总体积=aL×=1.35aL；则B的体积为1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，需要气体体积增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积。【解析】①.90%②.<③.0.35a④.升高温度9、略

【分析】【详解】

(1)据图可知，5min时反应达到平衡，X消耗了(1.0-0.4)mol=0.6mol，Y消耗了(1.0-0.8)mol=0.2mol，X、Y为反应物，Z生成了(0.7-0.1)mol=0.6mol，Z为生成物，各物质参加反应的物质的量之比等于其化学计量数之比，则X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.6mol∶0.2mol∶0.6mol=3∶1∶3，该反应的化学方程式为：3X+Y3Z，消耗0.6molX时放出热量96kJ，则消耗3molX时放出热量：96kJ×=480kJ，该反应的热化学反应方程式：3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol；

(2)5min内，Z生成了0.6mol，用Z表示的平均反应速率为：v(Z)==0.06mol/(L·min)。【解析】3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol0.06mol/(L·min)10、略

【分析】【分析】

（1）根据反应中元素化合价变化判断C的作用；

（2）根据反应方程式及四种基本反应类型的概念判断其反应类型；根据元素化合价变化判断氢气的作用；

（3）从沙滩到用户；经历了硅的冶炼和提纯。

【详解】

（1）粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗）+2CO↑中；C化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，为还原剂；

故答案为：还原剂；

（2）Cl2与Si反应生成四氯化硅，该反应属于化合反应；SiCl4与H2反应生成硅单质和氯化氢；该反应属于置换反应，该反应中氢气化合价升高被氧化，为还原剂；

故答案为：化合反应；置换反应；还原剂；

（3）从沙滩到用户，经历了硅的冶炼和提纯，硅的冶炼的化学方程式：SiO2+2C=Si+2CO↑，硅的提纯的化学方程式：Si（粗）+2Cl2=SiCl4，SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl，故答案为：从沙滩到用户，经历了硅的冶炼和提纯，利用沙滩中的SiO2制成用户中需要的光导纤维(SiO2)；半导体材料(Si)。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应的应用、化学反应类型的判断，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，明确四种基本反应类型的概念及区别。【解析】①.还原剂②.化合反应③.置换反应④.还原剂⑤.利用沙滩中的SiO2制成用户中需要的光导纤维(SiO2)，半导体材料(Si)11、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．16O、17O和18O质子数相同；中子数不同，三种微粒互为同位素，则互为同位素的选项是C；

CH4和CH3CH2CH3分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物；和分子结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者也互为同系物，故互为同系物的选项是DF；

和分子式都是C5H12；结构不同，二者互为同分异构体，故互为同分异构体的选项是G；

Ⅱ．Na2O2、Ba(OH)2、NH4NO3都是离子化合物，含有离子键。在Na2O2和Ba(OH)2的阴离子中都含有共价键，在NH4NO3的阴离子；阳离子中也都含有共价键；故既含有离子键，又含有共价键的化合物的序号是⑤⑥⑦；

在C2H6中含有非极性键C-C和极性键C-H；在H2O2中含有非极性键O-O和极性键O-H；故既含有极性键；又有非极性键的物质序号是②⑧；

Ⅲ．(1)0.1mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，反应产生CO2的物质的量n(CO2)==0.3mol，反应产生H2O的物质的量n(H2O)==0.3mol，则根据反应过程中原子守恒，可知在1mol该烃中含有C为含有H为故该烃的分子式为C3H6；

某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2；根据物质结构简式可知在该烃分子中含有4种不同位置的H原子，故该烷烃的一氯代物有4种；

(2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则烷烃A的相对分子质量M=2×43=86，由于烷烃分子式通式是CnH2n+2，则14n+2=86，解得n=6，所以该烷烃分子式是C6H14。【解析】①.C②.DF③.G④.⑤⑥⑦⑤.②⑧⑥.C3H6⑦.4⑧.C6H1412、略

【分析】【分析】

(1)根据放热和吸热反应的实质取决于反应物和生成物能量的大小进行判断反应类型；其次根据常见反应放热反应类型判断反应是否是放热反应；

(2)根据负极与电解质能发生反应的特点进行判断；

(3)利用反应方程式中电子转移与反应物的关系进行计算；

(4)根据燃料电池的特点：氧气做正极；根据环境进行书写电极反应；

【详解】

(1)根据图示中反应物和生成物能量的大小判断能量由高到低；该反应是放热反应，A和D是放热反应，故选AD；

(2)根据铝在浓硝酸中发生钝化判断；第一组中负极是铜片，铜片与氢氧化钠不发生发应判断第二组中负极为铝，故选答案B；

(3)根据方程式中化合价的变化判断转移电子数2e-；得到铜和电子的关系是1:2，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜为0.1mol，即6.4克。

(4)①氢氧燃料电池的正极反应物是氧气，根据酸性环境书写电极反应为：O2+4H++4e－=2H2O；②电池工作图中发现正负极产生的产物水从两次分离；故原溶液硫酸的pH不变。

【点睛】

根据图像特点判断是否是放热反应，根据原电池的图像判断反应物和生成物的变化。【解析】ADB6.4O2+4H++4e－=2H2O不变13、略

【分析】【分析】

【详解】

I．某烃A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，则A分子中H原子数是C原子数是7，A的分子式为C7H16；

II．(1)①NH3与NO在一定条件下发生归中反应生成无污染的氮气和水，反应的化学方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.缩小容器体积；增大压强，速率加快，故选A；

B.降低温度，反应速率一定减慢，故不选B；

C.使用适合催化剂，能加快反应速率，故选C；

D.移出产物；生成物浓度减小，反应速率减慢，故不选D；

故选AC；

(2)①温度为T1℃时，0~5min内，生成0.21molN2，则同时生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根据表格数据，反应达到最大限度时，n(NO)=0.4mol，所以反应消耗0..6molNO，则生成0.3molCO2、0.3molN2，混合气体中N2的物质的量分数为30%。反应前后气体系数和不变；从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强不变。

②根据表格数据，T2温度下反应速率快，所以两容器中的温度关系为T1＜T2。【解析】C7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不变＜三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。15、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。17、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。四、有机推断题(共4题，共16分)19、略

【分析】【详解】

(1)反应①中M与氧气的物质的量之比为2：1且原子利用率为100%，则M为乙烯，其结构简式是CH2=CH2；反应①的反应类型是氧化反应。

(2)ClCH2CH2OH的名称是2-氯乙醇。

(3)苯氧乙醇中含有的官能团是醚键、(醇)羟基，分子式是C8Hl0O2。

(4)苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是

(5)苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求：a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基；b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团，说明分子中一定有羟基。这样的同分异构体的有：苯基乙二醇、3-乙基-1,2-苯二酚、4-乙基-1,2-苯二酚、2-乙基-1,3-苯二酚、3-乙基-1,3-苯二酚、4-乙基-1,3-苯二酚、2-乙基-1,4-苯二酚，共7种。其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为

点睛：本题是有机合成综合考查，主要考查了有机反应类型、官能团的名称、结构和性质、有机物的推断及同分异构体的书写等等，其中同分异构体的书写难度较大，要注意醇羟基和酚羟基属于不同的官能团。【解析】①.CH2=CH2②.氧化反应③.2-氯乙醇④.醚键、(醇)羟基⑤.C8Hl0O2⑥.⑦.7⑧.20、略

【分析】【分析】

A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成CB发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件可知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为

【详解】

(1)A的结构简式为：其名称是邻二甲苯，故答案为邻二甲苯；

(2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B；邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，故答案为取代反应；

(3)在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：故答案为

(4)酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，合成路线为故答案为

(5)E的结构简式为E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：故答案为

(6)E的结构简式为芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：共4种，故答案为4。【解析】①.邻二甲苯（或1，2-二甲苯）②.取代反应③.④.⑤.⑥.421、略

【分析】【分析】

A为常见烃，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2，A与水反应生成B，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D，D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成F，F为CH3COOCH2CH3；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，D中官能团为羧基，故答案为CH2=CH2；羧基；

(2)反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.CH2=CH2②.羧基③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

由题图可知：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇发生消去反应得乙烯(CH2=CH2)，乙烯发生加聚反应得到高分子化合物B，B为聚乙烯；乙醇(CH3CH2OH)催化氧化得到乙醛(CH3CHO)，D是有水果香味的物质，属于酯，C与乙醇发生酯化反应得到D，由转化关系可知C为乙酸(CH3COOH)，C中官能团为羧基(－COOH)，D为乙酸乙酯。（1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，C为乙酸(CH3COOH)，C中官能团为羧基(－COOH)；（2）A→CH3CH2OH是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C与乙醇发生酯化反应得到D，反应类型酯化（或取代）反应；检验CH3CHO的试剂可以是银氨溶液或新制氢氧化铜溶液，现象为产生光亮的银镜或砖红色沉淀；（3）①A→CH3CH2OH转化的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②CH3CH2OH→CH3CHO转化的化学方程式为：2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+H2O；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；制备乙酸乙酯时常用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯；除去乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。

【点睛】

本题考查了乙酸乙酯的反应原理及实验室制法，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确饱和碳酸钠溶液、浓硫酸在实验中的作用为解答本题的关键。【解析】葡萄糖羧基加成酯化（取代）银氨溶液（新制氢氧化铜溶液）光亮的银镜（砖红色沉淀）CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O乙防倒吸Na2CO3五、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

根据L为棕黄色溶液，可知L中含有K是浅绿色溶液，可知K溶液含有G是黄绿色气体，G是所以L是氯化铁；K是氯化亚铁；J是铁；反应①常用于制作印刷电路板，可知M是铜、B是氯化铜、E是氢氧化铜、F是氧化亚铜；I有漂白作用，I是次氯酸，氯气C反应生成次氯酸，所以C是水；H是盐酸；X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X是氢元素；水由X、Y、Z中两种元素组成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，D为无色气体且不能燃烧，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序数依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸铜或碱式碳酸铜；

【详解】

（1）写出A的化学式：或（2）比较Y与Z的原子半径大小：C>O。

（3）检验的方法是取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出NO气体该反应的化学方程式：【解析】或CO取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有24、略

【分析】【分析】

绿色固体X隔绝空气加热得到无色气体A，通过浓硫酸变为无色气体B，减少的为生成的水蒸气，金属C与B反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2；分解生成的黑色固体F加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H和含I2的溶液；结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，结合元素守恒计算分析判断X的化学式。

【详解】

绿色固体X4.70g隔绝空气加热得到无色气体A的体积896mL，通过浓硫酸无色气体B体积为672mL，减少的为生成的水蒸气，体积=896mL-672mL=224mL，金属C在无色气体B中点燃反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2，物质的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固体F质量为3.20g，加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，其物质的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，其物质的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，则X组成元素为Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物质的量0.03mol，H元素物质的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物质的量=0.04mol，氧元素物质的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化学式Cu4H2C3O11，分解产物分析得到化学式为Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）镁的原子序数是12，则Mg的原子结构示意图为组成E元素的某种核素常用于考古断代，该元素是碳元素，该原子核内中子数为8，则质量数是6+8＝14，因此该核素的原子符号为146C；

（3）镁在装有二氧化碳的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；则其实验现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成；

（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，沉淀是氢氧化铜，碘元素被氧化为碘酸根离子，则该反应的离子方