2025年仁爱科普版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修2化学上册阶段测试试卷378考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知NF3常温下是一种具有强氧化性的气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列叙述正确的是（）A.NH3是含有极性键的非极性分子B.NF3和NH3中的N原子杂化方式相同C.NF3中F的化合价为+1价D.NH4F晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键2、2011年初，瑞典皇家理工学院研究人员发现了一种高效的新型火箭燃料，这是一种新发现的氮氧化合物，分子式是N(NO2)3。该分子的几何形状是A.平面三角形B.四面体形C.螺旋桨形D.A型3、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的下列说法不正确的是。

A.简单离子半径：W＞Y＞ZB.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性C.与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种D.该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素4、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B.大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同C.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D.冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素5、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知元素的原子序数之和是元素的原子序数之和的3倍，且元素是同主族元素。甲；乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

。甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

C、

物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B.原子半径：电负性：C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D.若甲与乙恰好反应生成单质则乙为双原子分子6、下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是A.CH4、NH3、H2OB.CO2、BBr3、SOC.C2H4、SO2、BeCl2D.NH3、PCl3、H3O+7、关于氢键，下列说法正确的是A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B.因为氢键的缘故，比熔沸点低C.极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种D.“可燃冰”——甲烷水合物()中与之间存在氢键8、下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是()。Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3干冰SiO2－1072073－571723

A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为10、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀11、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D12、氰气的化学式为结构式为性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.能与氢氧化钠溶液发生反应13、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为14、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体；其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是。

A.11BN和10BN的性质不同B.BCl3和NCl3均为非极性分子C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为1215、硼酸()是具有层状结构的晶体；硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是。

的层次状结构A.硼酸晶体为分子晶体B.氧原子的杂化方式为sp2C.同一层上的硼原子能形成大键D.升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键16、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位；单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜；铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。18、下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时；所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_______。

(3)由A得到B的化学方程式为_______。19、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

请完成下列填空：

（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。

（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。

（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。

（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。

（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。20、两个或两个以上的分子(包括带有电荷的分子离子)它们的原子数相同，分子中的电子数目也相同。这些分子(称等电子体)具有相似的几何结构和物理性质。O的等电子体是___________；N分子的几何构型是___________。(BN)n晶体(n是一个很大的数目)结构类似于___________。21、填空。

(1)FeTiO3的结构如图1所示，其中由O围成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据。在图2中画出FeTiO3结构的另一种表示___________(要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为___________。

(2)已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，NA表示阿佛加德罗常数的值。计算晶胞参数a=___________pm(列出计算表达式)。

22、N；P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)As原子的基态核外电子排布式为___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。

(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。

23、含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。

②并从原子结构角度进行解释：______________。24、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。评卷人得分四、结构与性质(共2题，共20分)25、[化学—选修3：物质结构与性质]

我国近几年在化学领域取得了许多新成就，例如我国科学家用Ni-BaH2/Al2O3；Ni-LiH等作催化剂；利用化学键合成氨，中国科学院大连化学物理研究员王峰团队在二氧化铈界面酸碱催化的研究中取得新进展等。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________________________。

(2)BaH2的熔点比CaH2的低，原因是_________________________________________________________。

(3)NH3可用于制备NaN3、硝酸盐、铵盐、三聚氰胺()等等含氮化物：NaN3中阴离子空间构型为______________；NH4+和NO3—中中心原子杂化方式依次为_____________，三聚氰胺分子中含σ键______个。

(4)二氧化铈(CeO2)可应用于处理汽车尾气有害成分一氧化碳和氮氧化物。

①C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为______________。

②N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：

NH3和PH3中，H—N—H间的夹角比H—P—H间的大，其主要原因是__________________________________________________。

③氮的含氧酸有两种，从物质结构与性质的角度说明硝酸比亚硝酸酸性强的原因______________________________________________。

④CeO2的晶体结构如下图所示，NA为阿伏伽德罗常数的数值，晶体密度为7.13g·cm—3，CeO2的摩尔质量为172.115g/mol，则晶胞参数为____________nm(列出计算式)。

●O○Ce26、Ni元素在生产；生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Ni原子价层电子的排布式为____。

（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。

（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是____,σ键和π键数目之比为_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化学键为____(填标号)。

a.离子键b.金属键c.配位键d.氢键。

（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为_____。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。若晶体的密度为dg/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、NA的代数式表示)。

评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)27、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体；其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。28、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是含有极性键的极性分子；故A错误；

B．NF3和NH3中的N原子杂化方式均为sp3杂化；故B正确；

C．F的非金属性比N强，则NF3中F的化合价为-1价；故C错误；

D．NH4F晶体中存在的化学键有离子键；共价键、配位键；故D错误；

故答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

略3、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于其总电子数的W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳；Y形成化学键数为2，为氧；Z形成化学键数为1，为氟，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，Y为O、Z为F、W为P，其简单离子为O2-、F-、P3-，其中P3-有3个电子层，另两个只有2个电子层，故简单离子半径大小为P3-＞O2-＞F-即W＞Y＞Z；A正确；

B．由分析可知，X为C，Na2CO3、Na2C2O4等溶液显碱性，而NaHC2O4溶液显酸性；即X元素的各种含氧酸盐水溶液不都显碱性，B错误；

C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势；ⅡA与ⅢA；ⅤA与ⅥA反常，故与W即P同周期的元素中，第一电离能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5种，C正确；

D．由分析可知；X；Y、Z、W分别为C、O、F、P，四种元素的原子核外电子最后进入的是2p和3p能级，故该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素，D正确；

故答案为：B。4、D【分析】【详解】

A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强；耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料，是一种新型陶瓷材料，选项A正确；

B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子价层电子排布式分别为3s23p1和2s1；未成对电子数相同，均为1，选项B正确；

C．碳酸钠溶液呈碱性；向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色，选项C正确；

D．碲是VIA族元素；是主族元素，不属于过渡元素，选项D错误；

答案选D。5、D【分析】【分析】

根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO3或SO2。

【详解】

A．若戊为SO3，则SO3是平面正三角形；含极性键的非极性分子，A错误；

B．同周期从左到右元素原子半径减小，电负性增大；同主族从上到下元素原子半径增大，电负性减小，故原子半径：S>N>O；电负性：O>N>S；B错误；

C．D为S单质；硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；

D．根据4NH3+6NO=5N2+6H2O；若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确；

故答案为：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4，都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0；1、2；A不符合题意；

B．CO2、BBr3、SO中的中心原子价层电子对数分别是2、3、4，且CO2、BBr3、SO中孤电子对数分别是0；0、1；B不符合题意；

C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价层电子对数分别是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0；1、0；C不符合题意；

D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子价层电子对数都是4，采用sp3杂化；中心原子上的孤电子对数都是1，D符合题意；

故合理选项是D。7、C【分析】【详解】

A．与N；O、F以共价键相连的H能与N、O、F形成氢键；含有N、O、F原的分子不一定能形成分子间氢键，如氮气分子与氢气不能形成分子间氢键，选项A错误；

B．对羟基苯甲醛形成分子间氢键；而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，选项B错误；

C．氨水中有4种氢键，氢键类型及其键能分别是:O—HN、O—HO、N-HN、N-HO；选项C正确；

D．甲烷分子中碳元素的非金属性弱；不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在氢键，选项D错误；

答案选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

一般情况下，物质的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，A．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝的熔点较高，为离子晶体，故A正确；B．根据表格中数据，AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na和Al不同主族，对应的氧化物为氧化钠和氧化铝，都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确；答案选B。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。10、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。12、AD【分析】【详解】

A．氰气的分子结构中含有不饱和键；在一定条件下可发生加成反应，A正确；

B．同周期主族元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以分子中键的键长小于键的键长；B错误；

C．单键为键，1个三键中含有1个键和2个键，所以分子中含有3个键和4个键；C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应；氰气的性质与卤素单质相似，所以氰气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

故选AD。13、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。14、BC【分析】【详解】

A．11B和10B互为同位素；形成的化合物在化学性质上无差异，但物理性质有差异，A项正确；

B．BCl3为平面三角形结构，为非极性分子；NCl3为三角锥形结构；为极性分子，故B错误；

C．该晶胞中，顶点上的B原子个数为8×=1，面心上的B原子个数为6×=3；共有4个B原子，C项错误；

D．由晶胞示意图；1个N原子与4个B原子成键，每个B原子又分别和3个N原子成键，所以N原子周围等距且最近的N原子数为3×4=12个，D项正确。

故选BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题意可知硼酸由硼酸分子构成；属于分子晶体，A正确；

B．硼酸分子中O的价层电子对数=2+=4，为sp3杂化；B错误；

C．同一层上含多个硼酸分子；硼原子形成了3个单键，没有未成键电子，因此不能形成大π键，C错误；

D．硼酸溶解度随温度升高而增大；并能随水蒸气挥发，说明升高温度硼酸分子与水分子间形成氢键且硼酸分子间的氢键断裂，D正确；

答案选AD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铁是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；结合第一电离能的变化规律分析解答。

【详解】

(1)铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds区，故答案为：ds；

(2)Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理，基态二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用电子云形象化描述；故答案为：电子云；

(4)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，3d轨道有4个单电子，基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子形成稳定的Fe3+，所以Fe3+的价电子排布式为3d5，三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子，其价电子排布图为故答案为：

(5)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能N＞O；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能O＞Se；三种元素中的第一电离能最大的为N，故答案为：N。【解析】①.ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO④.电子云⑤.⑥.N18、略

【分析】【分析】

含结晶水的物质受热时，优先失去结晶水；剩余物质若能分解，则逐步分解。草酸钙晶体中结晶水的含量为

【详解】

(1)图中A点剩余固体重量为87.7mg，失去12.3mg，失重百分比则失去结晶水，剩余固体为A到B失重失重百分比为假设此时失去的是其在中的含量为所以此时剩余固体为故填

(2)由CaC2O4·H2O得到A为失去结晶水，其反应为故填

(3)根据A处剩余固体的化学式为B处的剩余固体为可知其反应为故填【解析】CaC2O4CaCO3CaC2O4+H2OCaC2O4+H2O↑CaC2O4CaCO3+CO↑19、略

【分析】【详解】

试题分析：本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论；考查氧化还原反应的配平；电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

解析：（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3->MnO4-。正确答案：BiO3-、MnO4-。（5）上述（1）的反应体系中；属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。

点睛：①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。【解析】2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4－OS氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NO直线型(类比于等电子分子CO2)石墨或金刚石(等电子体)21、略

【分析】【详解】

（1）由图1晶体结构可知，由O原子围成的八面体空隙被Fe原子占据，钛原子处于晶胞顶点时，铁原子位于体心，氧原子位于面心，当铁原子处于晶胞的顶点时，钛原子位于体心，氧原子位于棱上，晶胞结构示意图为与钛原子距离最近的氧原子有12个，则钛原子的配位数为12。

故答案为：八面体空隙，12

（2）由晶胞的质量公式可得：ρ＝则晶胞参数a＝pm。

故答案为：【解析】(1)八面体空隙12

(2)22、略

【分析】(1)

As为33号元素，则原子的基态核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故答案为：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根据图示可知，配体为NH3、Cl-；顺铂为极性分子，在水中的溶解度大于反铂，故答案为：NH3、Cl-；顺铂为极性分子；在极性溶剂水中溶解度较大；

(3)

该分子中C原子形成了单键和双键，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周围的价层电子对数为：根据价层电子对互斥理论可知，其空间构型为平面正三角形；根据晶胞的均摊法，B的个数为P的个数为4，则该半导体材料的化学式为BP，则PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下生成BP和HCl，化学方程式为：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案为：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-顺铂为极性分子；在极性溶剂水中溶解度较大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl23、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9号元素；位于第二周期ⅶA族，是非金属最强的元素，是半径最小的原子（除氢原子外）。

【详解】

（1）原子的电子排布式为1s22s22p5；故含有3种能量不同的电子。

答案为：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素为碳，其最高价氧化物为二氧化碳，结构简式为：二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故二氧化碳的熔点低于二氧化硅；

答案为：低于；

（3）①证明非金属性强弱可以看和氢气反应的剧烈程度；氟气和氢气暗处就能发生爆炸，氯气和氢气反应需要光照或点燃条件，证明氟的非金属性比氯强；

答案为：分别与氢气反应，F2更容易；

②从原子结构角度看，和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于

故答案为：和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分别与氢气反应，F2更容易⑥.F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl，因此非金属性F强于Cl24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电四、结构与性质(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)Ni原子的核电荷数为28，其价电子排布式为3d84s2；

(2)BaH2和CaH2均为离子晶体；晶体格能大的熔点高；

(3)根据中心原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；判断杂化轨道形式和空间构型；共价单键均为σ键个数，C=N键中有一个σ键和一个π键；

(4)①同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素；

②中心原子的电负性N＞P，NH3分子中的成键电子对更靠近中心原子；使成键电子对间的斥力变大；

③同种元素的无机含氧酸；非羟基氧的数目越多酸性越强；

④根据均摊法计算晶胞中Ce原子、O原子数目，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，再根据ρ=计算该晶体的体积；最后再计算晶胞参数。

【详解】

(1)基态Ni原子的核电荷数为28，其价电子排布式为3d84s2，则基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为

(2)BaH2和CaH2均为离子晶体，且Ca2+半径小于Ba2+半径，则CaH2晶格能较大；熔点较高；

(3)NaN3中阴离子N3-，中心原子价层电子对个数=2+=2，则中心N原子为sp杂化，空间构型为直线型；NH4+的中心原子价层电子对个数=4+=4，则中心N原子为sp3杂化，NO3—的中心原子价层电子对个数=3+=3，则中心N原子为sp2杂化；在三聚氰胺分子中含6个N-H键；6个C-N键和3个N=C键；则三聚氰胺分子中含15个σ健；

(4)①同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；

②中心原子的电负性N＞P，NH3分子中的成键电子对更靠近中心原子；使成键电子对间的斥力变大，键角变大，所以H-N-H间的夹角比H-P-H间的大；

③同种元素的无机含氧酸；非羟基氧的数目越多酸性越强，而1个硝酸分子中有2个非羟基氧，1个亚硝酸分子中只有1个非羟基氧，所以硝酸的酸性比亚硝酸酸性强；

④晶胞参数为anm，由均摊法可知晶胞中含Ce原子数8×+6×=4，O原子数为8，则晶胞中含有4个CeO2，可知晶胞的质量为由ρ=可知晶胞的体积V==(a×10-7cm)3，解得：a=

【点睛】

考查原子杂化方式及分子的立体构型的判断，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数