2025年沪教新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修2化学上册月考试卷175考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：

判断下列说法正确的是A.该反应的B.断开键与断开键所需能量相差约为C.中键比中键弱D.由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强2、下列各组实验中；化学反应速率最快的是。

。

反应物。

催化剂。

温度。

A

10mL10%H2O2溶液。

无。

25℃

B

10mL20%H2O2溶液。

无。

25℃

C

10mL20%H2O2溶液。

无。

40℃

D

10mL20%H2O2溶液。

MnO2粉末。

40℃

A.AB.BC.CD.D3、下列关于甲烷，说法正确的是A.CH3Cl中含有Cl—B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷能与氯气发生取代反应并生成H2D.深海中，甲烷和水在高压低温的条件下，可形成的类冰状的结晶化合物，叫可燃冰4、如图是一种借助太阳能进行氢能的生产和利用方法；下列说法正确的是。

A.太阳能、氢能、电能都属于新能源B.上述过程只涉及太阳能和电能的相互转化C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.氢气直接燃烧能量转化效率要远低于燃料电池5、某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为其中M为储氢合金，下列说法正确的是。

A.a极为氢镍电池的正极B.充电时，通过固体陶瓷向M极移动C.氢镍电池的负极反应式为D.充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途；实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

已知：MnO为墨绿色。

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________。

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________(用化学方程式表示)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_______________________。7、I.如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(3)甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。8、W；X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子；X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：__________________．

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（用分子式表示）．

（3）四种元素原子半径的由大到小为_________（填元素符号）．9、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注；根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨B.光化学烟雾C.白色污染D.臭氧层空洞。

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。10、图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题。

乙甲

(1)以下叙述中，正确的是_____。

A.甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C.两烧杯中溶液的pH均增大。

D.乙中电子从铜片经导线流向锌片。

E.乙溶液中SO42-向锌片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____；乙为____________。

(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为______；

(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_____

A.Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag

B.H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2＋H2O

C.NaOHHClNaClH2O

D.2H2O22H2O评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误12、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误13、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误14、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误15、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误16、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)18、为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)：

请回答：

(1)组成固体M的元素是___________(填元素符号)；

(2)白色沉淀E中所含化学键类型为___________；

(3)反应①的化学反应方程式为___________。19、中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液；也可能是纯净物。

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_______________________________________________。

(2)若A是金属单质；D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。

写出反应①的离子方程式________________________________________；写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式(若否，则不用填此空)__________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共6分)22、A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性溶液褪色的气体；可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____；E中的官能团名称为______。

（2）由B生成C的反应类型是_____；由B生成E的反应类型是___。

（3）A反应生成B的化学方程式为____。

（4）B在一定条件下可以生成某种高分子化合物；该高分子化合物的链节是_____。

（5）C物质存在一种同分异构体；该同分异构体属于有毒的一类致癌物，其别名为恶烷，曾被广泛的用于洗涤，制药，印染等行业，试推测其结构简式_____。

（结构不稳定）

（6）C在条件下；借助催化剂与空气充分作用也可以转化成D，其转化的化方程式为_____。

（7）在实验室中取和在浓硫酸催化条件下得到试计算该反应产物的产率是______。（保留三位有效数字）23、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：

(1)A分子的结构简式为_____________；B中官能团名称为_____________。

(2)在反应①～⑤中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。24、肉桂酸乙酯存在天然苏合香中；具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

已知：

①

②

回答下列问题：

（1）A的名称是_____，C中含有的官能团的名称是_____．

（2）B的结构简式是__，E→F的反应类型是_____．

（3）G分子中最多有_____个原子共平面．

（4）H+E→I的化学方程式为____．

（5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有________种．

①能发生银镜反应②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为____．

（6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：___．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.由题干可知，被氧化，放出的热量，反应的热化学方程式为A错误；

B.设

分别表示键、键的键能，反应热反应物总键能一生成物总键能，则该反应中整理可得即故断开键与断开键所需能量相差为约为B正确；

C.由B项可知则中键比中键强；C错误；

D.根据项分析可知，中键比中键强，故气态氢化物的稳定性：即非金属性：D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

反应物浓度越大、温度越高、使用合适的催化剂，化学反应速率越快。对比题中4个实验，D组实验中双氧水的浓度最大，使用了二氧化锰作催化剂，反应温度也是最高，故化学反应速率最快的是D，本题选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．一氯甲烷是共价化合物；化合物中不含有氯离子，故A错误；

B．甲烷的性质稳定；不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；

C．光照条件下；甲烷与氯气发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢，不能生成氢气，故C错误；

D．深海中；甲烷和水在高压低温的条件下，可形成的类冰状的结晶化合物，主要成分是甲烷，叫可燃冰，故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．电能是利用太阳能分解水产生的；属于二次能源，不属于新能源，A错误；

B．上述反应中还涉及到化学能和电能的转化；B错误；

C．太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能；而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以两者供电原理相同，C错误；

D．氢气直接燃烧产生的能量大部分以热能散失；远远低于燃料电池的转化效率，D正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应，负极反应式为MH+OH--e-=M+H2O，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；钠硫电池充电时为电解池反应；阴极反应式为。

2Na++2e-=2Na，阳极反应式为Sx2--2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al2O3中的Na+(阳离子)向阴极（电池的负极）移动；据此解答。

【详解】

A.根据以上分析；与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镍电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，通过固体Al2O3陶瓷向M极移动；故B正确；

C.氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH--e-=M+H2O；故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为Sx2--2e-=xS；根据电子守恒，外电路中每通过2mol电子，N极上生成xmolS单质，故D错误。

故选B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应，故第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，化学方程式是SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O。

(2)第④步通入适量CO2，MnO发生自身氧化还原反应生成MnO和MnO2，二氧化碳转化为碳酸盐，MnO→MnOMn元素化合价由+6价升高为+7，化合价升高1价，MnO→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价降低2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒可知，发生反应的离子方程式为3MnO＋2CO2=2MnO＋MnO2↓＋2CO

(3)KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，生成K2MnO4、MnO2和O2，故加热温度不宜过高，化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

(4)H2O2中氧元素化合价为-1价，既能作氧化剂又能作还原剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，说明高锰酸钾被还原了，过氧化氢则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。【解析】SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O3MnO＋2CO2=2MnO＋MnO2↓＋2CO2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O7、略

【分析】【分析】

根据原电池中发生自发的氧化还原反应；且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。

【详解】

I.(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性将减弱，故答案为：2H++2e−=H2↑；减弱；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案为：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2。

【点睛】

本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。【解析】2H++2e−=H2↑减弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)负CH4−8e−+10OH−=+7H2O11.28、略

【分析】【分析】

短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2；即X为镁，Y为碳，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素，W原子的最外层没有p电子，则W为钠。

【详解】

(1)X元素的单质为镁，与Z、Y所形成的化合物反应，即化合物为二氧化碳，二者反应生成氧化镁和碳，方程式为：2Mg+CO22MgO+C；(2)同一周期自左到右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性关系为Mg（OH）2＜NaOH；(3)同周期元素从左到右原子半径逐渐较小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径关系为Na＞Mg＞C＞O。【解析】2Mg+CO22MgO+CMg（OH）2＜NaOHNa＞Mg＞C＞O9、略

【分析】【分析】

根据物质的性质判断物质的储存方法；根据反应物化合价的变化利用升降守恒进行配平氧化还原反应，根据物质所含元素的化合价所处的状态判断具有的性质，根据产物判断产生影响，对于原电池的正负极判断，根据负极失去电子的一极，正极得到电子的一极利用化合价的变化判断电子的得失继而判断正负极，对于离子的移动根据“正移正；负移负”的规律进行判断。

【详解】

(1)氮元素原子序数是7；在第二周期；第VA；

(2)工业合成氨是氮气和氢气的反应，化学方程式为：2N2+3H22NH3；硝酸见光会发生分解反应，所以盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮会与水发生反应产生硝酸；故产生酸雨，氮的氧化物也是产生光化学烟雾的主要原因，一氧化氮具有还原性能破坏臭氧层空洞，故选答案ABD；

②根据题意知NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，含氮的无毒气体常见得失氮气，含碳的无毒气体是二氧化碳，根据原子守恒和电子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，铵根离子中氮元素的化合价是-3价具有还原性，根据化合价的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根据氮的化合价的变化由-3价变为0价判断，电极a是失去电子的一极做负极，电极b做正极；②根据原电池中离子移动的方向实质是异性相吸，氢氧根离子向负极移动，即向电极a移动；③电极b是正极，根据通入的氧气及碱性环境判断电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【点睛】

注意原电池的实质是与氧化还原反应，根据氧化还原反应的实质解决原电池中电极反应及正负极问题。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸见光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O负极电极aO2+4e-+2H2O=4OH-10、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A.甲没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C.两烧杯中硫酸都参加反应；氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；

D.乙能形成原电池反应；Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；

E.原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中SO42-向锌片方向移动；故E正确。

故答案为：CE；

(2)甲没有形成闭合回路；不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(3)反应的关系式为2H+∼H2∼2e−，则故答案为：22.4L；

(4)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应；A.；D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。

【点睛】

形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。【解析】CE化学能转化为热能化学能转化为电能22.4LAD三、判断题(共7题，共14分)11、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。12、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。13、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；14、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。15、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。16、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)18、略

【分析】【分析】

银白色金属单质A，焰色反应呈黄色，A为单质Na，固体C和水反应生成碱性气体D，则D为NH3。气体B和Mg反应生成固体C，固体C和水反应生成NH3和白色沉淀B，根据反应前后元素种类不变，可知固体C为Mg3N2，白色沉淀E为Mg（OH）2，气体B为N2。M由N元素和Na元素组成，根据质量守恒，M中Na和N原子个数比为=1:3。M的化学式为NaN3。

【详解】

（1）由上面分析可知M中含N和Na元素。答案：Na；N；

（2）Mg(OH)2中含离子键；氢氧根内含极性共价键，答案：离子键；极性共价键；

（3）M由N元素和Na元素组成，根据质量守恒，M中Na和N原子个数比为=1:3。M的化学式为NaN3，反应①的化学方程式2NaN32Na+3N2↑，答案：2NaN32Na+3N2↑。【解析】(1)Na；N

(2)离子键；极性共价键。

(3)2NaN32Na+3N2↑19、略

【分析】【详解】

（1）若A是一种紫红色金属，应为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，应为SO2，A和B的反应为铜和浓硫酸在加热条件下的反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，应为NO，液体C呈浅绿色，说明A为Fe，B为稀硝酸，C为Fe（NO3）2，反应①的离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反应②为置换反应，生成Fe，离子方程式可写为Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；

（3）D是一种无色气体，应为H2，如B为NaOH溶液，则C为NaAlO2，不能发生置换反应生成Al，故答案为否。【解析】①.2H2SO4(浓)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②.3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O③.Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)④.否⑤.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑五、推断题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

根据反应流程图中的反应条件；及信息提示分析推断；根据分子模型分析推测化合物的结构；根据反应方程式计算反应产物的产率。

【详解】

由于A是一种可以使溴水及酸性溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，可推测出A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，即B为CH3CH2OH，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，即D为CH3COOH，乙醇在Cu在催化剂，加热的条件下，发生催化氧化，生成乙醛，即C为CH3CHO，乙醇和乙酸在浓硫酸共热的条件下反应生成乙酸乙酯，则E为CH3COOCH2CH3；

(1)经过推测可知，A为CH2=CH2，它的官能团为碳碳双键，E是乙醇与乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，官能团为酯基，故答案为：CH2=CH2；酯基；

(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇在Cu作催化剂的条件下加热发生催化氧化，生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则B生成C的反应类型是氧化反应，由B生成E的反应类型是酯化反应；故答案为：氧化反应；取代反应（酯化反应）；

(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：

(4)乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的链节是

(5)根据分析可知，C是乙醛，C物质的化学式为：C2H4O，它的同分异构体可能是醚，即它的结构简式可能为：

(6)C是乙醛，在条件下，借助催化剂与空气充分作用也可以转化成乙酸，其转化的化方程式为：

(7)在实验室中取和在浓硫酸催化条件下得到根据方程式可知，n(CH3CH2OH)：n(CH3COOH)：n(CH3COOCH2CH3)=1:1:1，n(CH3CH2OH)≈0.65mol，n(CH3COOH)=0.5mol，所以乙醇过量，需要用乙醇的物质的量计算，乙醇完全反应应该生产0.5mol乙酸乙酯，即理论上应生成乙酸乙酯的质量为：88g/mol×0.5mol=44g，实际上生成乙酸乙酯41.8g，则反应产物的产率是×100%=95%；故答案为：95%。【解析】酯基氧化反应取代反应（酯化反应）23、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。A与水反应生成B，B连续氧化生成D，B为醇，D为羧酸，则A为CH2=CH2，与水发