2025年新科版选修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修3化学上册月考试卷302考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中正确的是（）A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.1s22s12p1表示原子的激发态C.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：。I1I2I3I4I5737145177321054013630

下列说法正确的是A.该元素有可能是Be或者MgB.该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10C.该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB23、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60oB.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.NH4＋为正四面体形B.CS2为V形C.HCN为V形D.PCl3为平面三角形5、下列说法正确的是（）A.CO2分子的比例模型可表示为B.p—pσ键电子云模型为C.HF分子间氢键可表示为F—HHD.氢原子的电子云示意图为6、有关晶体的下列说法中正确的是A.金属性越强，金属晶体的熔点越高B.离子键越强，离子晶体越易溶于水C.共价键越强，原子晶体熔点越高D.范德华力越大，分子的稳定性越强7、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中不正确的是A.晶体中既有离子键又有共价键B.晶体的熔点比晶体的熔点高C.该晶体熔化时能导电D.分子中碳原子采用杂化8、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多10、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等11、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱D.PH3分子中的P-H键是非极性键12、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高13、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的熔点高于硫化锌14、叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是A.CO2、N2O与N3-互为等电子体B.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、铝；锌、铁在人类生产和生活中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：。离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

16、钙及其化合物在工业上；建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题。

(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。

(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。

(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示。

热分解温度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。

(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。

17、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。18、根据有关知识；回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。19、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。20、以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。

（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。

评卷人得分四、工业流程题(共1题，共4分)21、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)22、复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料；在能源与材料领域得到了深入的研究。

如:①Mg(NH2)2②NaNH2③H3N－BH3④NaAlH4⑤Li3AlH6

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是__________(填标号)。

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式：_____________________。写出基态B原子的价电子轨道表达式：__________________________。

(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm；c＝945.5pm，α＝β＝90°；γ＝120°，结构如图所示：

①已知的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，()，()，()和()，晶胞中Li＋的个数为____________。

②如图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的画出____________。

③此晶体的密度为____g·cm－3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；而不表示具体的原子；原子的个数及电子的运动轨迹，故A错误；

B．1s22s12p1不符合能量最低原理；表示原子的激发态，故B正确；

C．s能级电子云是球形；p能级电子云是哑铃型，所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同，故C错误；

D．电子无论从激发态跃迁到基态；还是从基态跃迁到激发态时都会产生原子光谱，故D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

根据元素的逐级电离能数据可以看出；该元素的第三电离能数据明显剧增，说明该元素最外层有两个电子，属于IIA族元素，据此分析。

【详解】

A.由表格数据可知该元素有第五级电离能；说明其核外电子数大于五，而Be只有四个电子，不可能是Be，故A错误；

B.因该元素是IIA族，最外层两个电子失去后，再失电子则是次外层电子，次外层最少8电子，则第二次突跃可能出现在I11；故B错误；

C.因IIA族最外层2个电子为全满状态；较为稳定，导致其第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；

D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为BA2；故D错误；

故选：C。3、B【分析】【详解】

A.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体构型，则键角均为109/28”；A说法错误；

B.NO3-和CO32-是等电子体，中心原子均为sp2杂化；均为平面三角形结构，B说法正确；

C.H3O+和PC13不是等电子体，中心原子均为sp3杂化；均为三角锥形结构，C说法错误；

D.N2和CO是等电子体；空间构型相同，化学性质不一定相同，D说法错误；

答案为B。4、A【分析】【详解】

A．NH4+中心原子为N，N原子的价层电子对个数=4+×(5−1−4×1)=4且不含有孤电子对；所以其空间构型为正四面体结构，故A正确；

B．CS2分子中心原子为C，C原子价层电子对个数=2+×(4−2×2)=2且不含有孤电子对；所以为直线形结构，故B错误；

C．HCN的结构为H−C≡N；C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；

D．PCl3分子中心原子为P，P原子的价层电子对个数=3+×(5−3×1)=4且含一个有孤电子对；所以其空间构型为三角锥形，故D错误；

答案选A。

【点睛】

判断铵根离子的立体构型时，孤电子对数计算时，需要减去一个单位的正电荷，即×(5−1−4×1)=0，为易错点。5、D【分析】【详解】

A．二氧化碳为直线型结构，其比例模型为故A错误；

B．p-p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，图示是键电子云模型；故B错误；

C．氢键比化学键弱，通常用“”，HF分子间的氢键正确表示为：故C错误；

D．电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，氢原子核外含有1个电子，氢原子的电子云示意图为：故D正确；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．金属性越强；则金属键越弱，金属晶体熔点越低，故A错误；

B．离子键的强弱与离子晶体的溶解性无关；故B错误；

C．共价键越强；原子晶体熔点越高，故C正确；

D．分子稳定性与分子内共价键的强弱有关；与范德华力无关，故D错误；

故答案选C。7、D【分析】【详解】

A．K3C60晶体中有K+和CC和C同种元素之间，是非极性共价键，故该晶体中有离子键和共价键，故A正确；

B．K3C60晶体为离子晶体，而C60是分子晶体；离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，故B正确；

C．K3C60晶体中有K+和C该晶体熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，故C正确；

D．C60分子中每个碳原子只与周围的3个碳原子相连，不管它们是单键还是双键连接，均只有3个σ键，故C60分子中碳原子采取sp2杂化；故D错误；

答案选D。8、D【分析】原子晶体中相邻的原子间形成共价键。常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。所以D的描述是错误的。二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】【详解】

A.电子在核外的排布是分层的；不同的电子在不同的能级运动，故A错误；

B.离核越远的电子能量越大；离核越近的电子能量越小，故B正确；

C.处于最低能量的原子叫基态原子；故C正确；

D.s能层最多只能容纳2个电子；与所在能层无关，故D错误；

故答案选BC。10、AD【分析】【详解】

A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”；水分子内存在O-H共价键，“缔合分子”内水分子间存在氢键，A正确；

B．基态O2-的价电子排布式为2s22p6；B不正确；

C．中N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，与SO3互为等电子体；C不正确；

D．中N原子的价层电子对数为4；其空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长；键能都相等，D正确；

故选AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，A错误；

B．PH3分子中P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，B正确；

C．氮元素非金属性强于磷元素，PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱；C正确；

D．同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H是极性键，D错误；

答案选BC。12、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。13、BD【分析】【详解】

A.ZnS是Zn2+和S2-构成的离子化合物；属于离子晶体，A选项错误；

B．由晶胞结构可知，Zn分别位于晶胞的顶点和面心，Zn2+数目为：S2-数目也为4；B选项正确；

C．ZnS晶体中，阳离子Zn2+的配位数是4；C选项错误；

D．ZnO和ZnS所带电荷相等；氧离子半径小于硫离子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D选项正确；

答案选BD。14、CD【分析】【详解】

A．N3-含3个原子、16个价电子，因此与CO2、N2O互为等电子体；故A正确；

B．HN3的分子结构为HN3和水能够形成分子间氢键；故B正确；

C．由于钾离子半径大于钠离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C错误；

D．HN3和N2H4都是极性分子；故D错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

（1）铁为26号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，所以Fe2+电子排布式为[Ar]3d6；Zn为30号元素，基态原子能级最高的电子为4s上的2个电子，所有电子云轮廓图形状为球形，故答案为：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Al原子的第一电离能比Mg大，故答案为：Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1；易失去一个电子形成稳定结构；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每个N原子形成3个氮氢σ键，与Zn2＋形成1个配位键，配位键也属于σ键，所以1mol该离子中σ键为24mol；阴离子为根据价层电子对互斥理论，其中心原子S的价电子对为对，所以中心S为sp3杂化。NH3分子中N原子的电负性强，原子半径小，使得N—H键的极性增强而表现一定的电性，分子之间能够形成氢键，而PH3分子中P半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所以沸点NH3大于PH3，故答案为：24sp3氨分子之间形成分子间氢键；

（4）Sc3+的外围电子排布式为[Ar]3d0、Cr3+的外围电子排布式为[Ar]3d3、Fe2+电子排布式为[Ar]3d6、Zn2+的外围电子排布式为[Ar]3d10；对比四种离子的外围电子排布式可知，其水合离子的颜色与3d轨道上的单电子有关，故答案为：3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）；

（5）Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为其中Fe的配位数为4，故答案为：4；

（6）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算：六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的铁原子为个，N原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氮原子为2个，该结构的质量为该六棱柱的底面为正六边形，边长为xcm，底面的面积为6个边长为xcm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为cm2，高为ycm，所以体积为cm3。所以密度为：故答案为：【解析】[Ar]3d6球型Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构24sp3氨分子之间形成分子间氢键3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）416、略

【分析】【分析】

(1)原子核外电子的运动状态是由能层；能级（电子云）、电子云伸展方向、电子自旋决定的；据此解答。

(2)Mn和Ca属于同一周期；从原子半径和价电子数影响金属键强弱角度分析。

(3)分析阴离子ClO3-的中心氯原子的孤电子对数和σ键数；再根据价层电子对互斥理论确定该阴离子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型。

(4)根据碳酸盐的热分解示意图可知，CaCO3热分解生成CaO，SrCO3热分解生成SrO，CaO和SrO都是离子晶体；离子晶体的晶格能越大，离子晶体越稳定，生成该晶体的反应越容易发生。

(5)根据萤石晶胞示意图中黑球和白球实际占有的个数，结合萤石的化学式（CaF2）中粒子个数比确定黑球、白球分别代表的粒子种类。在分析Ca2+的配位数时，可将萤石晶胞分割为8个小立方体，利用晶胞的“无隙并置”的特点，确定与1个Ca2+距离最近且相等的F-的个数。一个粒子（Ca2或F-）的质量=由于晶胞实际占有4个Ca2+和8个F-，故而确定晶胞质量，再根据公式ρ=计算该晶体的密度。

【详解】

(1)原子核外电子的运动状态是由能层、能级（电子云）、电子云伸展方向、电子自旋决定的。基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，所以M能层上有8个运动状态不同的电子。由于Ca原子的价层电子排布为4s2，已达全充满状态，比较稳定；而Ga原子价层电子排布为4s24p1；不太稳定，所以Ca的第一电离能大于Ga的第一电离能。

(2)Mn和Ca属于同一周期，同周期从左至右原子半径逐渐减小；Mn原子价层电子排布为3d54s2，Ca原子价层电子排布为4s2；价电子数Mn比Ca多，原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。所以，金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高的原因是：Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强。

(3)Ca(ClO3)2中的阴离子化学式为ClO3-，中心原子氯的孤电子对数=(7+1-3×2)=1，σ键数=3，中心原子氯的价层电子对数=1+3=4，根据价层电子对互斥理论，ClO3-的空间构型是三角锥形，中心原子氯的杂化形式为sp3。

(4)由碳酸盐的热分解示意图看出，CaCO3热分解生成CaO，SrCO3热分解生成SrO，CaO和SrO都是离子晶体，因为离子半径r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO，所以CaCO3的热分解温度低于SrCO3。CO2分子结构为O=C=O，C=O双键中1条σ键，1条π键，所以CO2分子内的化学键类型有σ键；π键。

(5)萤石的化学式为CaF2，即晶胞中钙离子与氟离子个数比为1:2，从晶胞示意图看，每个晶胞中实际占有黑球的个数=8×+6×=4，晶胞中实际占有白球的个数为8，据此可知黑球代表Ca2+，白球代表F-。将该面心立方晶胞分割成8个小立方体（），每个小立方体的4个顶点上是Ca2+，体心是F-，现选取一个顶点（Ca2+）作为考查对象，经过该顶点的小立方体有8个，即与该顶点的Ca2+距离相等且最近的F-共有8个，所以Ca2+的配位数为8。萤石的一个晶胞中实际占有4个Ca2+和8个F-，所以萤石一个晶胞的离子数为12。1个Ca2+的质量==g，1个F-的质量==g，则萤石的密度ρ===g/cm3。

【点睛】

利用均摊法计算晶胞中实际占有的粒子数：处于立方晶胞顶点的粒子每个晶胞实际占有处于立方晶胞面心的粒子每个晶胞实际占有处于立方晶胞棱边中点的粒子每个晶胞实际占有处于立方晶胞内部的粒子完全被晶胞占有，每个晶胞实际占有的粒子数等于不同位置的粒子数分别与该位置粒子实际被晶胞占有的分数乘积之和。【解析】8大于Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强三角锥形sp3低于r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaOσ键，π键81217、略

【分析】【分析】

根据图中信息得到s电子、p电子的原子轨道形状和轨道数目；根据元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；得出n值，再进行分析。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；故答案为：球；1；哑铃；3。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，因此原子中能量最高的是2p轨道电子，其电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向。元素X价电子为2s22p3，其元素名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，其电子式是故答案为：2p轨道；垂直；氮；

(3)s轨道最多2个电子，因此元素Y的原子最外层电子排布式为3s23p4，则Y为16号元素，其元素符号为S，原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4；故答案为：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.哑铃④.3⑤.2p轨道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p418、略

【分析】【分析】

(1)元素的金属性越强其第一电离能越小；元素非金属性越强第一电离能越大；元素的非金属性越强；其电负性越大；

(2)铜是29号元素；根据核外电子排布规律书写；

(3)元素电负性越大；非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强；

(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构。

【详解】

(1)元素的金属性越强其第一电离能越小；Cs的金属性最强，所以第一电离能最小的元素是Cs；元素非金属性越强第一电离能越大，氟元素的非金属性最强，所以第一电离能最大的元素是F；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以氟元素电负性最大；

(2)铜是29号元素，质子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以铜的价电子排布式为3d104s1；

(3)元素电负性越大；非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强，所以元素的电负性越大，则在分子中此元素吸引成键电子的能力越强；

(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构；所以B的第一电离能比Be的小。

【点睛】

铜的价电子排布式是易错点，3d轨道为全充满状态，比较稳定。【解析】①.Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成键电子的能力⑥.Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小19、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互拆理论分析中心原子的价层电子对数；并确定其杂化类型和分子的空间构型。

【详解】

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的价层电子对数为由于中心原子只形成2个共价键，故其有2个孤电子对，故其几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp3。

（2）CS2分子中，C原子价层电子对数为中心原子没有孤电子对，故其杂化轨道类型是sp。

（3）OF2分子的中心原子的价层电子对数为中心原子还有2个孤电子对，故其分子的空间构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3。

（4）CH3COOH中C原子有两种，甲基中的碳原子与相邻原子形成4个共用电子对、没有孤电子对，故其轨道杂化类型为sp3；羧基中的碳原子与氧原子形成双键，还分别与甲基上的碳原子、羟基中的氧原子各形成1个共用电子对，没有孤电子对，故其轨道杂化类型为sp2。

【点睛】

计算中心原子的价层电子对数，除了使用公式之外，还可以根据其所形成的共用电子对数目（或单键数目）与其孤电子对数的和进行计算，若中心原子的价电子对数3，还可以根据其形成的双键数目或叁键数目进行分析，例如，当碳原子没有形成双键或叁键时，其价层电子对数就是4，sp3杂化；当碳原子参与形成1个双键时，其价层电子对数为3，sp2杂化；当碳原子参与形成2个双键或1个叁键时，其价层电子对数就是2，sp杂化。【解析】①.V形②.sp3③.sp④.V形⑤.sp3⑥.sp3、sp20、略

【分析】【分析】

根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；根据均摊法；晶胞中的S；Fe原子数目，进而确定化学式。

【详解】

（1）根据电子能级排布，基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子价层电子对数=3+中心原子B原子没有孤对电子，则应为sp2杂化，空间构型为平面三角形。原子数相同，价电子数相同的粒子互为等电子体，则与BF3互为等电子体的阴离子为CO32-。

（3）氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷与水分子间形成氢键。

（4）由图可知，根据均摊法，该晶胞中铁原子个数为4，氮原子个数=1+4×=1.5，铁原子和氮原子的数目之比为8：3，所以该化合物的化学式为Fe8N3。【解析】①.[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷与水分子间形成氢键⑥.Fe8N3四、工业流程题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化钠生成As2S3沉淀，为防止As2S3与硫离子反应再次溶解，所以再加入硫酸亚铁除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，滤液中加入过氧化氢将亚砷酸氧化成砷酸，亚铁离子氧化成铁离子，再加入CaO沉淀砷酸根、铁离子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低浓度含砷废水。

【详解】

(1)As元素为33号元素，与N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键，电子式为：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO