2025年人民版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学上册月考试卷866考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有关分析错误的是（）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3D.40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-72、下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.①②B.②③C.②③⑤D.②③④3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

向装有铁粉的三颈烧瓶中滴加苯和液溴的混合物，将产生的气体直接通入溶液。

有浅黄色沉淀生成。

可证明苯和液溴一定发生了取代反应。

B

溴乙烷与KOH溶液混合加热后，再滴加溶液。

无浅黄色沉淀。

溴乙烷未水解。

C

将乙醇和浓硫酸共热至后，将生成的气体通入酸性溶液中。

溶液褪色。

不能证明乙烯能使溶液褪色。

D

在试管中加入的溶液，再加入溶液，最后加入滴某有机物；混合加热。

无砖红色沉淀。

该有机物不含醛基。

A.AB.BC.CD.D4、2－丁醇发生消去反应生成2－丁烯按如图机理进行：

下列说法不正确的是A.2－丁醇分子含1个手性碳原子B.2－丁烯存在顺反异构体C.该反应的副产物之一为1－丁烯D.2－丁烯中碳原子杂化轨道类型均为sp25、鉴别下列各组物质时；所用试剂错误的是。

。

物质。

试剂。

A

苯；硝基苯。

溴水。

B

乙炔；乙烯。

酸性高锰酸钾溶液。

C

葡萄糖溶液；淀粉溶液。

银氨溶液。

D

硫氰化钾溶液；氯化钠溶液。

氯化铁溶液。

A.AB.BC.CD.D6、下列说法正确的是A.光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是B.属于加成反应C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸7、某芳香族化合物的分子式为C9H8O2，其苯环上含有两个邻位取代基，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。下列关于该有机物的说法正确的是A.与苯甲酸互为同系物B.所有碳原子不可能在同一平面内C.可用酸性KMnO4溶液鉴别该有机物和甲苯D.与其具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)8、某有机物的结构简式如下图；下列说法正确的是（）

A.其分子式为C13H10O3B.该物质水解后含苯环的产物分子中有5种不同化学环境的氢C.1mol该物质在一定条件下与足量H2反应，最多可消耗6molH2D.该物质分子中所有碳原子一定在同一平面内评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是A.Ca2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.NH4＋+CO32－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+NH3·H2OC.HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD.2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－10、下列有关说法不正确的是A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为111、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）

A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d12、对右图所示分子的描述正确的是

A.该物质的分子式为B.该物质所有氢原子均在同一平面上C.此分子为含有极性键的极性分子D.该物质的一氯化物有3种13、与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成B.与水反应有Mg(OH)2生成C.有C－C键D.有C22-离子14、下列化学性质中，通常情况下烷烃不具备的是（）A.能与NaOH溶液反应B.可以在空气中燃烧C.可与Cl2发生取代反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色15、下列实验操作可以达到实验目的的是。

。

实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

将乙醇与浓硫酸加热到170℃；反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。

B除去溴水中的少量溴化钠。

加入乙醇；振荡，静置，分液，取出上层液体。

C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸。

加入足量饱和Na2CO3溶液；振荡，静置，分液，取出上层液体。

D检验蔗糖的水解产物。

取少量水解液，加入足量NaOH溶液后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液；加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀。

A.AB.BC.CD.D16、某有机物的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该有机物的分子式为B.该有机物只含有三种官能团C.该有机物不属于芳香族化合物D.该有机物属于羧酸类17、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装；绳索等。其合成路线如下：

下列说法正确的是A.反应①是加聚反应B.高分子A的链节中含有两种官能团C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③的化学方程式为：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有键的是__________（填序号；下同）；

（2）既含有键又含有键的是__________。

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。19、Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：。实验序号起始浓度／（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）c（KOH）①0．10．19②x0．27

请回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_____。

（2）下列关于反应后的溶液说法不正确的是____（填字母）。

a．实验②反应后溶液中只存在着两个平衡。

b．实验②反应后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．实验②反应后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

d．实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极；KOH溶液为电解质溶液。

（3）写出该电池工作时负极的电极反应式____。

（4）若该氢氧燃料电池每释放228．8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为____。20、写出下列方程式：

(1)草酸钠溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的离子方程式：___________

(2)酸性KI溶液因保存不当(无密封)而变质的离子方程式：___________

(3)稀硫酸与大苏打溶液混合的离子方程式：___________

(4)实验室总测不准NO2气体相对分子质量的原因：___________

(5)酸性重铬酸钾溶液存在的平衡(离子方程式)：___________21、1mol染料木黄酮()与足量溴水反应，最多可消耗_______molBr2；与足量NaOH溶液反应，最多可消耗_______molNaOH。22、思维辨析：

(1)乙酸显酸性，电离出H＋，因此发生酯化反应时断裂H—O键。_______

(2)乙酸乙酯和乙酸都能发生取代反应。_______

(3)在浓硫酸、加热条件下酯可发生水解反应。_______

(4)无机含氧酸不能与醇发生酯化反应。_______

(5)酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应。_______

(6)等碳原子数的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体_______23、化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体；其合成路线如下：

设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_____24、如图是两种有机物分子的结构模型：

Ⅰ；图1是辛烷的一种结构M(只画出了碳骨架；没有画出氢原子)，回答下列问题：

(1)用系统命名法命名图1中的物质：___________。

(2)M的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有___________种。

Ⅱ；图2分子中含C、H、O三种元素；分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键。

(4)该物质的结构简式为___________。

(5)该物质中所含官能团的名称为___________。

(6)下列物质中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。

①

②

③

④评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)25、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)26、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂；且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：

（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；

（2）写出下列化学方程式：

A→B：___；A→D：___；

（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。27、已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

②

化合物M是一种香料；可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。

请回答下列问题：

（1）原料C4H10的名称是________________（用系统命名法）；

（2）写出反应A→C的反应条件：_________________；

（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________；

（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式______________________；

（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、____________；

（6）写出与G具有相同官能团的G的两种芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：___________________，___________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共12分)28、(1)写出下列物质在溶液里的电离方程式。

硫酸：____________________________

氢氧化钡：______________________________

硝酸铵：_______________________

硫酸氢钠：_________________________

(2)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实；请完成如下问题。

i.写出实验①中反应中相关的离子方程式_______。

ii.写出实验②中反应中相关的离子方程式________。29、某同学对物质X（由三种短周期元素组成的纯净物）进行探究。已知X相对分子质量为135，能与水剧烈反应，生成2种酸，现对物质X进行了如下实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化学式是__________，X→A的化学反应方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能与固体反应产生黄绿色气体，请写出该离子方程式__________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．由CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线图可知两者的溶解度随温度的升高而降低，说明升高温度，溶解平衡均向生成沉淀的方向移动；即CaCO3、Mg(OH)2溶解均是放热过程；故A正确；

B．MgCl2溶液中存在镁离子的水解平衡，Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+H+，加入CaCO3粉末后消耗了H+，c(H+)减小，水解平衡正向移动，有Mg(OH)2生成；故B正确；

C．自来水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2受热分解为CaCO3和MgCO3，长时间加热，Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，相互促进水解，MgCO3进一步转化为更难溶的Mg(OH)2；故C错误；

D．40℃时，碳酸钙的溶解度为40mg/L，将40mg/L转化为物质的量浓度为=4×10-4mol/L；CaCO3饱和溶液中存在溶解平衡，CaCO3⇌Ca2++CO32-，则Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4×10-4mol/L×4×10-4mol/L=1.6×10-7；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意相同温度下，MgCO3的溶解度大于氢氧化镁，长时间加热，MgCO3会进一步转化为更难溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁。2、B【分析】【详解】

乙烯、乙炔和甲苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和乙炔中均含有碳碳不饱和键，二者均能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故选：B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银反应；由操作和现象不能证明发生取代反应，故A错误；

B．KOH与硝酸银反应；应在酸性溶液中检验溴离子证明溴乙烷水解，故B错误；

C．挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸褪色，由操作和现象不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故C正确；

D．NaOH不足；应在碱性溶液中检验-CHO，应使NaOH过量，故D错误；

故选：C。4、D【分析】【详解】

A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；2－丁醇分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子；含1个手性碳原子，A正确；

B．2－丁烯碳碳双键两端的2个基团不同；存在顺反异构体，B正确；

C．由图可知；在生成双键的过程中，也可能右侧甲基中氢原子失去，生成1－丁烯，则该反应的副产物之一为1－丁烯，C正确；

D．2－丁烯中甲基碳原子为sp3杂化；D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯；硝基苯和溴水混合后均发生萃取；前者有机层在上层，后者有机层在下层，可以鉴别，A不选；

B．乙炔；乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B选；

C．葡萄糖溶液能发生银镜反应；淀粉溶液不能，可以用银氨溶液鉴别，C不选；

D．硫氰化钾溶液和氯化铁溶液混合显红色；氯化钠溶液不反应，可以用氯化铁溶液鉴别，D不选；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．等物质的量甲烷与氯气反应产物是不可控制的；则等物质的量的甲烷与氯气反应的产物有很多种，故A错误；

B．此反应属于取代反应，故B错误；

C．乙醇与金属钠能反应；且在相同条件下比水与金属钠的反应要弱，故C错误；

D．乙醇；乙醛和乙酸分别与氢氧化铜悬浊液反应的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液；现象不同可以鉴别，故D正确；

本题答案D。7、D【分析】【分析】

某芳香族化合物的分子式为C9H8O2，其苯环上含有两个邻位取代基，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明其中含有-COOH，再结合分子式及不饱和度判断其含有1个碳碳双键，该有机物的结构简式为以此解答。

【详解】

A．由题给信息可推知，该有机物的结构简式为与苯甲酸官能团种类不同，不是同系物，A项错误；

B．该有机物的结构简式为苯环和碳碳双键都是平面的结构，该有机物中所有碳原子可能在同一平面内，故B错误；

C．中含有碳碳双键，可以和酸性KMnO4溶液反应使溶液褪色，甲苯也可以和酸性KMnO4溶液反应使溶液褪色，则不能用酸性KMnO4溶液鉴别该有机物和甲苯；故C错误；

D．与其具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有4种，分别为故D正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

A.根据结构简式可知，其分子式为C15H12O3；选项A错误；

B.该物质水解后含苯环的产物根据对称结构，分子中有5种不同化学环境的氢，选项B正确；

C.根据结构可知，1mol该物质在一定条件下与足量H2反应，最多可消耗5molH2；选项C错误；

D.虽然苯分子中12个原子在同一平面，但中红色圈中的酯基上的原子所处平面与萘结构不一定共平面；故该物质分子中所有碳原子不一定在同一平面内，选项D错误。

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【详解】

A．碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O符合用量；故A正确；

B．碳酸氢铵反应时；碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；

C．氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故C错误；

D．碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正确；

答案选BC。10、ABD【分析】【分析】

【详解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，温度升高，Kw增大，说明水的电离平衡H2OH++OH-正向移动；根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，因此水的电离是吸热过程，但水电离不是化学变化，即不是吸热反应，A错误；

B．等体积等浓度的硝酸与氨水反应生成硝酸铵，HNO3+NH3∙H2O=NH4NO3+H2O，水解显酸性；因此pH＜7，B错误；

C．H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，等浓度的Na2S中离子浓度比H2S的大，故Na2S导电能力强；C正确；

D．设0.2mol·L-1盐酸与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的体积为V，反应后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略体积变化）；pH=-lg0.05≈1.3，D错误；

故选ABD。11、AB【分析】【详解】

A.未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水=−11，c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(H+)=10−3mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为故A正确；

B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大；故B正确；

C.在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L−1；故C错误；

D.在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b；故D错误。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

水电离出的c(H+)水=10−7mol∙L−1，不一定是呈中性，可能呈碱性或酸性。12、AD【分析】【详解】

A.该物质有4个—C6H5和一个碳，因此分子式为故A正确；

B.该物质所有氢原子不可能在同一平面上；每个苯的顶点上连的氢原子与最中间的碳形成四面体结构，故B错误；

C.此分子为含有极性键；非极性键的非极性分子；故C错误；

D.该物质有对称性，四个苯环等位，苯环也有对称性，有三种位置的氢，如图因此一氯化物有3种，故D正确。

综上所述，答案为AD。13、BC【分析】【详解】

A．Mg3C2与水的反应为生成乙烷，故A错误；

B．Mg3C2与水的反应为故B正确；

C．Mg3C2是离子晶体；存在离子键和C-C非极性共价键，故C正确；

D．Mg3C2是离子晶体，有3个镁离子，则不会有C22-离子；故D错误；

故答案选BC。

【点睛】

与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，存在离子键和非极性共价键，Mg3C2与水的反应为以此来解答。14、AD【分析】【详解】

A．通常情况下，烷烃比较稳定，不与溶液反应；A选项符合题意；

B．烷烃可以在空气中燃烧，生成CO2和H2O；B选项不符合题意；

C．烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应；C选项不符合题意；

D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D选项符合题意；

答案选AD。15、CD【分析】【详解】

A．乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中会含有乙醇二氧化硫等；乙醇和二氧化硫也能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；

B．不能用乙醇萃取溴水中的溴；因为乙醇与水混溶，故B错误；

C．乙酸能够与Na2CO3反应，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液；密度比水小，分层，用分液的方法分离，取出上层液体，故C正确；

D．蔗糖溶液与稀硫酸共热后，生成葡萄糖和果糖，而葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应需要在碱性环境中，因此需要先加入足量NaOH中和硫酸，否则Cu(OH)2与H2SO4反应；不会生成砖红色沉淀，故D正确。

本题答案CD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为A正确；

B．该有机物中含有羧基；酯基、酚羟基、碳碳双键；共四种官能团，B错误；

C．该有机物含有苯环；属于芳香族化合物，C错误；

D．该有机物含有羧基；属于羧酸类，D正确；

故答案为：AD。17、AC【分析】【分析】

【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：A项正确；

B．由A的结构可知；A的链节中只含有酯基一种官能团，B项错误；

C．由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：对于聚合物；其平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，因此，C项正确；

D．由题可知，维纶的结构为：维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为因此；每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：

nHCHOnH2O；D项错误；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

化合物中，单键也是键，双键：一个键，一个键；三键：一个键，两个键。

【详解】

①形成单键，只含键；②形成单键，只含键；③形成单键，只含键；④形成氮氮三键，既有键，又有键；⑤是烯烃，既有键，又有键；⑥是烷烃，均形成单键，只含键；⑦形成单键，只含键；⑧均形成单键，只含键；⑨中有碳氮三键，既有键、键，又有键；

（1）由分析知，只含键的是：①②③⑥⑦⑧；

（2）既含有键又含有键的是：④⑤⑨；

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是氢气⑦。【解析】①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦19、略

【分析】【分析】

（1）HA溶液和KOH溶液反应生成水和KA，据此书写离子反应方程式；

（2）a、HA为弱酸中A-存在电离平衡和水解平衡，水存在电离平衡，据此进行分析；

b、溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），则c（K+）=c（A-），所以c（A-）+c（HA）>c（K+），据此进行分析；

c；据电荷守恒进行分析；

d、反应①结束后，溶液中溶质为KA，会促进水的电离；实验②结束后溶液为中性，说明酸过量；

（3）负极失去电子方式氧化反应，据此进行分析；

（4）根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量；再利用燃料电池释放228.8kJ电能来计算电池的能量转化率。

【详解】

（1）HA溶液和KOH溶液反应生成水和HA，故化学方程式为HA+KOH=KA+H2O，故离子反应方程式为HA+OH−===A−+H2O；

（2）a、实验②反应后溶液中有HA和KA两种溶质，HA为弱酸、存在电离平衡，A−存在水解平衡；水存在电离平衡，故溶液中存在着三个平衡而不是两个平衡，故a选；

b、实验②反应后溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，溶液呈中性，即c(OH−)=c(H+)，则c(K+)=c(A−)，所以c(A−)+c(HA)>c(K+)，c(K+)=0.5c(KOH)=0.1mo1⋅L−1，则c(A−)+c(HA)>0.1mo1⋅L−1，故b不选；

c、溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，溶液呈中性，即c(OH−)=c(H+)，则c(K+)=c(A−)，溶液呈中性，KA为强碱弱酸盐，显碱性，要想使溶液呈中性，则增加HA的浓度，即c(K+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)；故c不选；

d、反应①结束后，溶液中溶质为KA，A-水解会促进水的电离，溶液中c(H+)=10-9mol/L，故c（OH-）水=c（OH-）==10-5mol/L；反应②结束后，pH=7，即HA过量，即x>0.2；故d选；故答案为ad；

（3）负极失去电子方式氧化反应，故电极反应方程式为H2+2OH−−2e−=2H2O；

(5)由2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=−572kJ·mol−1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×0.5=286kJ，则电池的能量转化率为为×100%=80%。【解析】HA＋OH－＝A－＋H2OadH2＋2OH－－2e－＝2H2O)80％20、略

【分析】【详解】

(1)高锰酸钾具有强氧化性能将草酸根离子氧化成二氧化碳气体，1mol草酸根离子失2mol电子转变成二氧化碳，1mol高锰酸根得5mol电子生成二价锰离子，则草酸根与高锰酸根的系数比为5:2，结合元素守恒可得其他物质的系数，反应的离子方程式为：故答案为：

(2)碘离子在酸性条件下被氧气氧化成碘单质，发生的反应离子方程式为：故答案为：

(3)大苏打为硫代硫酸钠，在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，反应的离子方程式为：故答案为：

(4)实验室总测不准NO2气体相对分子质量是因为二氧化氮与四氧化二氮能发生相互转化，存在动态平衡，反应为：故答案为：

(5)酸性重铬酸钾溶液存在重铬酸根离子和铬酸根离子相互转化的动态平衡，酸性条件下的平衡方程式为：故答案为：【解析】21、略

【分析】【详解】

酚羟基是邻对位取代基，能够与Br2在羟基在苯环上的邻位和对位上发生取代反应，不饱和的碳碳双键可以与Br2发生加成反应，该物质分子中2个苯环上有4个羟基的邻对位可以与4个Br2发生取代反应，1个不饱和的碳碳双键能够与1个Br2发生加成反应，故1个染料木黄酮与足量溴水反应会消耗5个Br2；酚羟基具有碱性，能够与NaOH发生反应产生酚钠。该物质分子中含有3个酚羟基，因此1个染料木黄酮能够与3个NaOH发生反应，故1mol染料木黄酮与足量溴水反应时，最多可消耗5molBr2；1mol染料木黄酮中含有3mol酚羟基，故与足量NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH。【解析】5322、略

【分析】【详解】

(1)乙醇与乙酸发生酯化反应时；酸脱羟基醇脱氢，乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂，故错误；

(2)乙酸的酯化反应；乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应；故正确；

(3)酸跟醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生的酯化反应；其逆反应是水解反应，故正确；

(4)无机含氧酸也能发生酯化反应；例如碳酸可与醇发生酯化反应，故错误；

(5)酯化反应和酯的水解反应在酸性条件下互为可逆反应；但在碱性条件下不能互为可逆反应，故错误；

(6)碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯，通式为CnH2nO2，互为同分异构体，故正确。【解析】×√√××√23、略

【分析】【分析】

要以和为原料制备关键点是两种物质要反应生成一种主产物而实现碳链增长，结合的结构特征，符合合成路线中物质D与含羰基有机物反应生成E的结构要求，所以需要先将中的官能团氯原子转化为醛基（类似物质D），再与反应。

【详解】

以和为原料制备从合成路线中可以看出，关键点是要发生的转化；由此看出，需将转化为再与反应生成最后与Br2发生加成反应得到目标产物。合成路线为：【解析】24、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ、(1)M属于辛烷的一种同分异构体，据碳骨架可知，其结构简式为为2，2，4-三甲基戊烷；

(2)该分子中有4种不同化学环境的氢原子；其一氯代物有4种；

(3)支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体；主链有5个碳原子，且乙基在3号碳原子上，有2-甲基-3-乙基戊烷和3-甲基-3-乙基戊烷两种结构，答案为2；

Ⅱ、(4)据该分子的结构模型可知，其结构简式为

(5)含有的官能团是碳碳双键和羧基；

(6)分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，该化合物的分子式为①②与之互为同分异构体。同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个原子团的同一类物质；该化合物是不饱和羧酸，③与之互为同系物。

与该物质互为同系物的是③；互为同分异构体的是①②。【解析】2，2，4-三甲基戊烷42碳碳双键、羧基③①②四、判断题(共1题，共3分)25、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。五、有机推断题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一元醇，则A为B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烃，再和溴的四氯化碳加成得到E，本题得解。

【详解】

（1）A是醇，官能团为羟基，A的结构简式为

（2）A→B为取代反应，方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D为消去反应，方程式为CH2=C（CH3）2+H2O；

（3）首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为【解析】羟基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据框图可知C4H10的一氯代物有两种，这两种一氯代物消去时只得到一种烯烃，则C4H10应为CH3CH（CH3）CH3，发生取代反应生成CH3CH（CH3）CH2Cl或CH3CCl（CH3）CH3，发生消去反应生成C为CH3CH（CH3）=CH2，由题意可知D为CH3CH（CH3）CH2OH，核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香化合物，结合题目信息可F的分子式可知E为CH3CHO，N为F为G为则M为

（1）由以上分析可知原料C4H10的名称是2-甲基丙烷；故答案为2-甲基丙烷；

（2）A为氯代烃，在强碱的醇溶液中，加热条件下发生消去反应生成CH3CH（CH3）=CH2；故答案为强碱；醇、加热；

（3）C为CH3CH（CH3）=CH2，D为CH3CH（CH3）CH2OH，如用D与水发生加成反应，不一定生成一级醇，或者说会生成两种醇，如CH3CH（CH3）CH2OH或CH3COH（CH3）CH3；故答案为不一定生成一级醇，或者说会生成两种醇；

（4）F为含有-CHO，能与新制Cu（OH）2反应，方程式为

（5）由以上分析可知E为CH3CHO，N为M为故答案为CH3CHO；

（6）G为含有C=C和-COOH，对应的含有相同官能团的同分异构体有故答案为

考点：考查了有机物的推断和合成的相关知识。【解析】①.2-甲基丙烷②.强碱、醇、加热③.不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇④.⑤.CH3CHO⑥.⑦.⑧.⑨.六、元素或物质推断题(共2题，共12分