2024年冀教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年冀教版选择性必修2化学上册月考试卷739考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是A.B分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转B.F和H中均含有极性键和非极性键，前者为极性分子C.G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变D.C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′2、依据下列实验现象，得出的结论正确的是。操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液变蓝非金属性：Cl＞Br＞IBB向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有还原性D在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反应转移的电子数为5NAB.1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NAC.235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA4、下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是A.键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3B.电负性：F>N>H，因此键角NF3>NH3C.白磷(P4)为正四面体结构，其键角为：60°D.PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF555、已知在一定条件下，也能体现其氧化性，例如：下列化学用语使用正确的是A.的VSEPR模型：B.HS-电离的离子方程式：C.基态硫原子轨道的电子云轮廓图：D.基态氧原子最外层电子的轨道表示式：6、下列叙述正确的是A.键角：CH4＜NH3＜H2OB.F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱C.H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJD.H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键7、下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A.物质的硬度：NaF＜NaIB.物质的沸点：AsH3＞NH3C.分子的极性：H2O＞OF2D.无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO28、在农业上常用于辐射育种。下列关于Co的说法正确的是A.质子数是27B.电子数是33C.中子数是60D.质量数是87评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化10、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)；判断下列说法不正确的是。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s区D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素11、短周期主族元素的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有键又有键12、下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8，中子数为10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的电子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、下列说法中正确的是A.五碳糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个B.杂化轨道可用于形成σ键或π键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D.AB2是V形，其A一定为sp2杂化14、我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm³。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()；下列说法错误的是。

A.B代表Pb2+B.每个晶胞含有I—的数目为6C.C的原子坐标参数为(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-27g·mol-115、下列说法正确的是A.ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子C.有阳离子的所有物质一定会有阴离子D.p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。17、回答以下问题。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_______。

(2)该化合物的化学式为_______。

Ⅱ.(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体；准晶体和非晶体。

(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。18、氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。19、回答下列问题：

(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱是___________光谱。

(2)吸收光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量；发射光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量。

(3)1861年德国人基尔霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是___________。

(4)含有钾元素的盐的焰色试验为___________色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是___________。20、回答下列问题：

(1)有下列微粒

①以上8种微粒中共有_______种核素，共包含_______种元素。

②互为同位素的是_______；中子数相等的是_______。

③由三种核素构成的氢气的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为_______。

(3)在如下物质中；请选择填空(填序号)：

①②③④⑤⑥⑦⑧

只由非金属元素组成的离子化合物是_______；只由离子键组成的物质是_______；

只由极性键组成的物质是_______；由离子键和非极性键组成的物质是_______。21、磷化氢(PH3)是一种剧毒气体；是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体；该反应的化学方程式为________________。

（2）利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。

①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。

（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：________。22、如图所示为(层状结构，层内的分子间通过氢键结合)；金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的晶体中与最近且等距离的数为___________；图Ⅲ中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为___________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是___________(填元素符号)，晶体中硼原子个数与极性键个数之比为___________。

(3)金属铜具有很好的延展性；导电性、导热性；对此现象最简单的解释是___________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是___________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___________、___________。23、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___24、从玉米穗轴；棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A；纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：

Ⅰ.将15gA在足量纯氧中充分燃烧；并使产物依次通过无水氯化钙；无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。

Ⅱ.用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。

Ⅲ.取适量A配成水溶液；与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。

Ⅳ.控制一定条件；使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。

已知：（1）A分子中无支链，有机物含结构的分子不稳定。

（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银；并且能与氢气反应生成乙醇。

请回答下列问题：

（1）A分子中C、H、O的原子个数比为___，A的分子式为___。

（2）步骤Ⅱ中采用的技术为()

A.元素分析B.红外光谱C.核磁共振谱D.质谱法。

（3）A中所含官能团的名称为___。

（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___。

（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为____，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为____（标准状况）。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)25、萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物；广泛分布于植物；昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。H是一种萜类化合物，其合成路线如图：

已知：R、R1、R2为烃基；X为卤素原子。

①++

②

③

请回答下列问题：

(1)E中的含氧官能团名称为____________。

(2)写出G的结构简式_____。

(3)写出反应方程式：B→C__________，反应类型为___________。

(4)用*号标出H中的手性碳原子________。

(5)写出符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

a.含有苯环且苯环上有两种氢；

b.只含一种官能团且能发生水解反应；

c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9。

(6)应用上述信息，以乙醇为原料制备画出合成路线图(无机试剂任选)_______。26、(1)下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

①图中A的分子式是________。

②图中C的名称是________。

③图中D的结构简式是________。

④图中与B互为同分异构体的是_______(填字母)。

⑤图中1molG完全燃烧时消耗_______molO2。

(2)已知某有机物的结构简式如图：

①该有机物的分子式为______。

②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是____。

③该有机物1mol与足量的NaHCO3溶液反应，消耗NaHCO3的物质的量是___mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，可推知A为E为C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，可推知C为F为B有臭鸡蛋气味，可推知B为D与甲烷分子构型相同，可推知D为G为火箭推进器常用燃料，可推知G为H为烃，可推知H为据此可分析答题。

【详解】

A．B为中心原子硫原子采取sp3杂化，氢原子提供s原子轨道，形成sp3-sσ键；σ键有轴对称性，可以旋转，故A正确；

B．F为H为均含有极性键和非极性键；但是前者为极性分子，故B正确；

C．G为N原子上有孤电子对，可以和氢离子通过配位键形成阳离子等；反应前后中心原子杂化方式不变，故C正确；

D．C为原子序数较大的元素为P，P元素形成正四面体单质为的结构为可知键角为60°，故D错误；

综上答案为D。2、B【分析】【详解】

A．过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能得到非属性：Br＞I；A错误；

B．与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则原溶液中还可能含ClO-；B正确；

C．较浓FeCl2溶液，酸性条件下，Cl-会与反应，使之褪色，所以KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+与反应；C错误；

D．NaOH溶液过量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先产生白色沉淀后产生蓝色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的结论；D错误；

故答案选B。3、A【分析】【详解】

A．在反应中MnO中Mn的化合价由+7降低到+2价，降低5价，故1molMnO完全反应转移的电子数为5NA；故A正确；

B．环戊二烯中含有碳碳单键（3个)；碳碳双键(2个）和碳氢单键(6个)；单键一定为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，故1mol环戊二烯中含有11molσ键和2molπ键，B错误；

C．235g核素U的物质的量为=1mol，该裂变反应生成10个中子，反应物中本来有1个中子，故该反应净产生9个中子，则1molU反应净产生中子为9mol；C错误；

D．n(HCOOH)==1mol，lmolHCOOH中含氧原子2mol，但溶液中还有溶剂H2O也含氧原子；故整个溶液所含氧原子大于2mol，D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3；A正确；

B．电负性：F>N>H，使得NF3分子成键电子对距离N比NH3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小，因此键角大小为NF33；B错误；

C．白磷(P4)分子每个磷原子与三个其它磷原子形成共价键，其空间结构为正四面体，键角为60°；C正确；

D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，其沸点高低：PF55；D正确。

故选B。5、C【分析】【详解】

A．二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2；VSEPR模型为平面三角形，A错误；

B．HS-电离的离子方程式HS-H++S2-；B错误；

C．基态硫原子轨道的电子云轮廓为哑铃型；C正确；

D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：D错误；

故本题选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．利用价层电子对互斥理论计算可知，中心原子的价层电子对数都是4对，无孤电子对，有一个孤电子对，有2个孤电子对，由于斥力关系：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，所以键角关系为：故A错误；

B．共价键的键长决定于两个原子半径和的大小，F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，键能逐渐减小，而化学反应除了分子解离过程，还有分子结合过程，F2在冷暗处就可以和氢气反应；最不稳定，故B错误；

C．键能为气态基态原子形成化学键释放的最低能量，18gH2O未指明状态；不能利用键能计算消耗能量，故C错误；

D．H3O+的结构式为：里面含有配位键，CuSO4·5H2O中含有配离子，结构为：含有配位键，硫酸根内部也含有配位键，[Cu(NH3)4]2+的结构与相似；也含有配位键，故D正确；

答案为D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaF、NaI都属于离子晶体，F-的半径小于I-，所以硬度：NaF>NaI；故A错误；

B．NH3分子间存在氢键，所以沸点AsH33；故B错误；

C．由于H和O的电负性差大于F和O之间的电负性差，所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性；故C正确；

D．无机含氧酸的分子中非羟基氧原子数越多酸性越强，无机含氧酸的酸性：HNO3>HClO2；故D错误；

选C。8、A【分析】【详解】

A．的质子数为27；故A正确；

B．电子数＝质子数＝27；故B错误；

C．中子数＝质量数﹣质子数＝60﹣27＝33；故C错误；

D．元素符号左上角为质量数；质量数是60，故D错误。

答案选A。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD10、BC【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；据此解答。

【详解】

A．由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素，故A正确；

B．R和U的第一电离能较小；第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，所以R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B错误；

C．U的第一电离能较小；最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，故C错误；

D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素；故D正确；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业；则Z为Na，W为Cl。

【详解】

A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小；故Na＞Cl，故A错误；

B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3；故B正确；

C．NaCN为强碱弱酸盐；显碱性，故C错误；

D．(CN)2的结构简式为分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键；故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【详解】

A．元素符号左上角标质量数（质子与中子之和），即A错；

B．CO2为直线型；B错；

C．Na+写在两侧；C正确；

D．Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，确定Ni位于第四周期第VIII族，D正确。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．醛基可与氢气加成，五碳糖分子的加成产物是HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CH2OH；与4种不同基团相连的碳原子称为手性碳原子，则五碳糖分子的和产物的都是3个，故A正确；

B．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；故B错误；

C．配离子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均为配体，配位原子分别为N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6；故C正确；

D．AB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，则A采取sp2杂化，如SO2的价层电子对个数=2+(6-2×2)/2=3，该分子为V形结构，S采取sp2杂化，OF2分子是V形，分子中中心原子价层电子对个数=2+(6-2×1)/2=4，含有2个孤电子对，所以其中心原子采用sp3杂化；故D错误；

故选：AC。14、BD【分析】【分析】

由晶体结构可知，晶体中位于顶点和棱上的(CH3NH3)+的个数为8×+4×=2，位于体内的B的个数为2，位于面心和体内的C的个数为10×+1=6，由晶胞的化学式为可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【详解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶体结构可知，该晶体中含有2个晶胞，则每个晶胞含有I—的数目为6×=3；故B错误；

C．原子坐标参数A为(0，0，0)、B为()可知，晶胞的边长为1，则位于底面面心的C的原子坐标参数为(0)，故C正确；

D．由晶体结构可知，每个晶胞中含有1个CH3NH3)PbI3，由晶胞质量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1；故D错误；

故选BD。15、AD【分析】【详解】

A．将最后填入电子的轨道能级符号作为元素周期表的分区；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入电子轨道能级符号ds，因此ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正确；

B．有的分子晶体中每个分子周围紧邻的分子不是12个；如冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，故B错误；

C．金属晶体由金属阳离子与电子构成；没有阴离子，故C错误；

D．p区是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p区中的某些元素构成的单质位于金属与非金属的交界处，如硅；锗都位于金属与非金属的交界处，可用于做半导体材料，故D正确；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

先计算出中心原子的价层电子数与孤对电子对数；然后根据价层电子对互斥理论判断空间构型。

【详解】

（1）H2Se分子中Se原子价层电子对数=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3杂化；Se原子孤对电子对数为2，空间构型为V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3个σ键；中心原子上的价电子对数=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型为平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3个σ键，中心原子上的价电子对数=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3杂化；中心原子上含有1对孤对电子，所以其空间构型为三角锥形；

（4）CO2分子中碳原子价层电子对数=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp杂化，C原子不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，空间构型是直线形；

（5）SO2分子中硫原子价层电子对数=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2杂化；S原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；

（6）SO42-价层电子对个数=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形。

【点睛】

本题考查判断分子或离子构型，正确判断价层电子对个数为解答关键，由价层电子特征判断分子立体构型时需注意：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。【解析】V形平面三角形三角锥形直线形V形正四面体形17、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；

Ⅱ.(1)通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，先求出该晶胞中氧原子数，再由Cu2O中铜与氧原子的比例关系计算出铜原子数目。

【详解】

Ⅰ.(1)锌与硫所形成的的化合物晶体的晶胞如图，1个晶胞中Zn的个数为：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞内部；每个晶胞含有4个，即S为4，故此晶胞中锌与硫的个数比为1:1，故该化合物的化学式为ZnS；

Ⅱ.(1)用X光进行照射会发现；晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此可通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，该晶胞中氧原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中铜与氧原子的比例关系可知，该晶胞中铜原子数为16。【解析】①.4②.ZnS③.X-射线衍射实验④.1618、略

【分析】【详解】

氮原子价层电子为2s、2p能级上的电子，价层电子的排布式为2s22p3，价电子轨道表示式为(或)。【解析】(或)19、略

【分析】【详解】

(1)日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的；都是线状光谱。故答案为：连续；线状；

(2)吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的；故答案为：基态；激发态；吸收；激发态；基态；释放；

(3)1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷；故答案为：原子光谱；

(4)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；【解析】①.连续②.线状③.基态④.激发态⑤.吸收⑥.激发态⑦.基态⑧.释放⑨.原子光谱⑩.紫⑪.激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①以上8种微粒各不相同；其中两种氯气属于单质，不属于核素，所以题干中共有6种核素，总共5种元素，故答案为：6；5；

②其中氢的三种核素的质子数相同，中子数不同，属于同位素；上述8种元素中，其中碳14含有6个质子，8个中子；氧16含有8个质子，8个中子，两者中子数相同，故答案为：与

③由氢的三种同位素构成的氢气有6种，分别为1H2，2H2，3H2，1H2H，1H3H，2H3H；相对分子质量分别为2，4，6，3，4，5，所以相对分子质量共有5种，故答案为：5；

(2)假设质量为xg，所以水和重水的物质的量分别为两者分别于足量的钠反应，生成氢气的物质的量之比为由于在相同条件下，物质的量之比等于体积之比，故答案为：10：9；

(3)只由非金属元素组成的离子化合物是过氧化氢、氯化氢、氯化铵；只由离子键组成的物质是氟化镁；只由极性键组成的物质是氯化氢；由离子键和非极性键组成的物质是过氧化钠；故答案为：①⑤⑦；⑥；⑤；④。【解析】65与510：9①⑤⑦⑥⑤④21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意可知，磷化铝与水反应生成氢氧化铝和磷化氢气体，反应的化学方程式为AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑，故答案为：AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑；

(2)①HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，说明在水中不电离，HgCl2属于共价化合物；故答案为：共价；

②由反应方程式可知，磷化氢与HgCl2反应得到盐酸，反应后的溶液能导电，溶液中的存在氢离子，则通过测定溶液的pH或电导率来准确测定空气中微量的PH3；故答案为：pH或电导率；

(3)次氯酸钙具有强氧化性，与磷化氢反应生成磷酸和氯化钙，反应的化学方程式为2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2，故答案为：2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2。【解析】AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑共价pH或电导率2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从题图Ⅰ可以看出与最近且等距离的数为8；顶角上的Cu与面心上的Cu距离最近；故每个铜原子周围紧邻的钢原子数为12；

(2)H的最外层达到2电子稳定结构，从题图Ⅱ可知，B只形成3个共价键，最外层为6个电子，只有O的最外层达到8电子稳定结构；属于分子晶体，1个B连有3个O，3个O又连有3个H，所以1个B对应6个极性键，即H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为1:6；

(3)电子气理论可以很好地解释金属的导电性；导热性和延展性等物理性质；

(4)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看具体情况，题中为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏范德华力和氢键。【解析】812O1:6电子气范德华力氢键23、略

【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，二氧化硅的摩尔质量为60g/mol，60gSiO2晶体的质量为1mol，所以1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，数目为4NA，故判据错误。【解析】错24、略

【分析】【分析】

实验中，硫酸铜粉末未变蓝，说明无水氯化钙将15gA完全燃烧生成的水全部吸收了，无水氯化钙增重9g，因此15gA中H的质量为9g×=1g，即含有H原子1mol；碱石灰增重是由于吸收CO2导致的，碱石灰增重22g，因此15gA中含C的质量为22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根据质量守恒15gA中含有O的质量为8g，物质的量为0.5mol，所以A的实验式为CH2O。又因为A的相对分子质量为150，所以A的分子式为C5H10O5，不饱和度为1。由实验Ⅲ可知，A的结构中含有醛基，结合A的分子式可知，醛基的个数为1。由实验Ⅳ可知，1molA在发生酯化反应时可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的结构中含有4个羟基；考虑到A的分子无支链，并且同一个碳上不会连接2个羟基，所以A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO。

【详解】

（1）通过分析可知，A的分子中C、H、O原子个数比为1:2:1，分子式为C5H10O5；

（2）精确测定有机物的相对分子质量使用的表征方法是质谱法；故选D；

（3）通过分析可知；A的结构中含有醛基和羟基两种官能团；

（4）通过分析可知，步骤Ⅳ发生的是酯化反应，A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO，相关的方程式为：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通过分析可知，A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氢后生成的B的结构为CH2OH(CHOH)3CH2OH；每个B中含有5个羟基，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的物质的量为2.5mol，体积为2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羟基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L