2025年外研衔接版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修2化学下册阶段测试试卷962考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学用语不正确的是A.C2H2的球棍模型：B.碳原子最外层电子轨道表示式：C.氯离子的结构示意图：D.KOH的电子式：2、下列有关叙述正确的是A.原子半径：S＜O＜NaB.沸点：NH3＞H2O＞H2SC.金属性：Li＞Na＞KD.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO43、酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是A.过氧化铬中铬元素的化合价为＋5B.1molCrO5分子中含有σ键数为6NAC.CrO5分子中既有极性键又有非极性键D.该反应中H2O2表现了还原性4、下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O25、某药物主要成分的结构简式如图所示；其中X；Y、W三种元素的原子序数依次增大，基态W原子的电子分布于3个能级。下列说法错误的是。

A.该分子中有2个X原子的杂化方式相同B.X、Y、W的第一电离能大小顺序为C.Y的氢化物分子中只含极性键D.元素W可以形成非极性分子6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.氧化铝和醋酸钠的熔化B.液溴和汞的气化C.食盐和蔗糖溶于水D.水晶和干冰熔化7、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是。选项化学式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型Asp2正四面体形三角锥形BH2Osp2四面体形V形CNH3sp3三角锥形平面三角形DCH4sp3正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为49、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.二茂铁分子中存在π键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.基态的电子排布式为D.二茂铁中与环戊二烯离子()之间形成的是配位键10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W11、普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾(其三水合物俗称黄血盐)，之后与反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构；下列说法正确的是。

A.黄血盐的化学式为B.在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供元素C.普鲁士蓝中与的配位数均为6D.普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有3个12、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子构型为直线型的为：_________

（2）粒子的立体构型为V型的为：_________

（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________

（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________

（5）粒子的立体构型为正四面体的为_____________14、请回答下列问题：

(1)写出基态原子的核外电子排布式：_______，根据元素周期律，原子半径_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能_______

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______；H、O、S电负性由大到小的顺序是_______。B和N相比，电负性较大的是_______；中B元素的化合价为_______；从电负性角度分析，C、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为的原因是_______。

(4)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子排布图为_______。

(6)①四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_______(填写元素符号)。电离能5781817274511578

②的最高价氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性质或应用有_______。

A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点15、第四周期有14种金属元素；其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题：

(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________，主族序数最大的元素名称___________；

(2)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。

(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。

(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：。电离能铜7461958锌9061733

铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。16、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：与水反应生成尿素尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_______；其核外共有_______种不同能量的电子。

(2)中阴离子为与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。

(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为______；所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”；其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。

17、(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②CN-的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。18、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。19、I.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ键的是______(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是______。

(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是______。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基态核外电子排布式为______；NO的空间结构为______。

(2)bte的分子式为C6H8N6；其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是______和______(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为______。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为______和______。

④1molbte分子中含键的数目为______mol。20、下列物质中，常温下属于晶体的是__________（填序号，下同），没有固定熔点的固体是__________。

①铝②氯化钾③氢氧化钠④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦铁矿石⑧硫酸⑨石蜡21、(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)24、（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____________；

（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题

①石墨烯的作用是______________________________

②电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重____________g

③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_________________________________（用离子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________。25、（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____________；

（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题

①石墨烯的作用是______________________________

②电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重____________g

③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_________________________________（用离子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．乙炔是直线形分子，球棍模型为故A正确；

B．碳元素的原子序数为6，最外层电子排布式为2s22p2，最外层电子轨道表示式为故B错误；

C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为故C正确；

D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物，电子式为故D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na；S位于同一周期；原子序数越大半径越小，则原子半径S＜Na，S、O同主族，原子序数越大半径越大，则原子半径大小为O＜S＜Na，A错误；

B．常温下NH3、H2O、H2S三种物质中H2O为液态，另两个为气态，所以H2O的沸点最高；B错误；

C．Li；Na、K是同主族元素；同主族元素从上向下金属性增强，金属性为Li＜Na＜K，C错误；

D．Cl、Br、I是同主族元素，同主族元素从上向下元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强弱顺序是HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正确。

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．O原子吸引电子的能力比Cr强，所以Cr为+6价；A错误；

B．1个CrO5分子中含有5个σ键，则1molCrO5分子中含有σ键数为5NA；B错误；

C．根据CrO5分子结构可知：该物质分子中含有Cr-O极性共价键、含有O-O非极性共价键，因此CrO5分子中既有极性键又有非极性键；C正确；

D．该反应中H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此H2O2不表现还原性；D错误；

故合理选项是C。4、B【分析】【详解】

A．CH2=CH2中含有碳碳之间的非极性键和碳氢之间的极性键；分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，A不合题意；

B．H2O2中含有氧氧之间的非极性键和氢氧之间的极性键；分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，B符合题意；

C．CO2中含有碳氧之间的极性键；分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，C不合题意；

D．Na2O2中含有Na+和之间的离子键和内部氧氧之间的非极性键；属于离子化合物，D不合题意；

故答案为：B。5、C【分析】【分析】

基态W原子的电子分布于3个能级；根据药物的结构简式，W以单键和其他原子结合，则W为F；根据药物的结构可以看出，X连有3个共价键，Y连有2个共价键，且X；Y、W三种元素的原子序数依次增大，所以X为N，Y为O。

【详解】

A．该分子中的以单键连接的2个N的杂化方式均为sp3；故A正确；

B．同一周期元素；从左到右，第一电离能增大，但由于N的2p上有3个电子，是半充满结构，第一电离能大于O，故第一电离能大小顺序为F＞N＞O，故B正确；

C．Y的氢化物H2O2中含非极性共价键；故C错误；

D．F可以形成F2；是非极性分子，故D正确；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．氧化铝和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型相同，故A正确；B．液溴属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时克服金属键，故B错误；C．食盐属于离子晶体，溶于水时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，溶于水时克服分子间作用力，故C错误；D．水晶是原子晶体，熔化时克服共价键，而干冰熔化时需要克服分子间作用力，故D错误；答案选A。7、D【分析】【详解】

A．的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化；A不正确；

B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化；B不正确；

C．NH3的中心N原子价层电子对数为4；由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形，C不正确；

D．CH4的中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化；所以价层电子对互斥模型；分子或离子的立体构型都呈正四面体形，D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。9、BC【分析】【详解】

A．二茂铁中每个碳原子只与2个碳原子和1个氢原子形成3个键；则环戊二烯离子中五个碳原子间还形成1个π键，故A正确；

B．1个环戊二烯分子中含有5个碳碳键、6个碳氢键，含有π键的数目为2，则环戊二烯中含有键的数目为故B不正确；

C．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层的2个电子变为则基态核外电子排布式为故C不正确；

D．二茂铁中的d电子(d6)与2个环戊二烯离子()提供的电子(2×6)之和符合18电子规则；它们之间形成π型配合物，故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。11、CD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，与各有4个位于顶点，个数为：CN-有12个位于棱上，个数为CN-=1：1：6，阴离子为：黄血盐的化学式为故A错误；

B．在制备黄血盐时，牛血的作用是提供2+和CN-；故B错误；

C．普鲁士蓝晶体中，与位于顶点，CN-位于棱上，与的配位数均为6；故C正确；

D．CN-有12个位于棱上，个数为每个晶胞中实际含有3个故D正确；

故选：CD。12、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。

(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；

(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；

(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+。【解析】①.CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+14、略

【分析】【详解】

（1）As是第33号元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素与As元素同周期；Ga是第31号元素，根据元素周期律，同周期主族元素随原子序数递增，原子半径递减，所以是Ga的原子半径大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增，所以Ga的第一电离能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，则C、N、O三元素第一电离：N＞O＞C；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞H，所以电负性：O＞S＞H；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，电负性：N＞B；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为+3价；元素电负性越大，其非金属活泼性越强，电负性：O＞C＞Si，故非金属活泼性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的价电子层电子排布式是3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子层电子排布式为3d10，再电离一个电子是在3d能级上失去一个成对电子中的一个，所需能量高；Ni原子价电子层电子排布式是3d84s2，失去一个电子后Ni+价电子层电子排布式为3d84s1；再电离去一个电子是失去4s能级上剩余的一个未成对电子，所需能量低，所以Cu的第二电离能大于Ni；

（4）元素非金属性越强，电负性值越大，所以O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O；P元素是第15号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p3；

（5）电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O元素；d与c同族，d为S元素；同周期元素，第一电离能VA族大于VIA族，同主族元素，从上到下，第一电离能越大，故第一电离能最大的是N；第四周期存在次外层电子为18个的情况，则e为29号元素Cu，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布图为

（6）①该元素I3到I4；电离能增加倍数瞬间增大，所以容易呈现+3价，故该元素应该为Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高价是+4价，其最高价氯化物的分子式

③A．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故Ge具有一定的非金属性，Ge不是一种活泼的金属元素，A错误；

B．非金属性：S＞Si＞Ge；则电负性：S＞Si＞Ge，B错误；

C．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故其单质可作半导体材料，C正确；

D．Ge的最高价氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeBr4＞GeCl4；

故选CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD15、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序数最小的副族元素在第IIIB族；是第21号元素钪，符号为Sc；第四周期主族序数最大的金属元素位于第IVA族，名称为锗；

（2）

Mn是第25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素；

（3）

基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基态Fe原子核外有4个电子层，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；电子占据的最高能层为第四层，符号为N，该能层有s；p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16；

（5）

轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大，而Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。【解析】(1)Sc锗。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一个电子后，核外电子排布式为而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为电子占据的最高能层符号是同一能级上的电子能量相同；所以核外共有6种不同能量的电子.

(2)与具有相同的空间结构，的空间结构为直线形，则的空间结构为直线形.

(3)尿素分子中有6个单键，1个双键，单键只有键，双键中有一个键、1个键，则分子中键与键的数目之比为1：7；元素非金属性越强电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为

(4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采取杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，且含有1个孤电子对，则氮原子采取杂化。【解析】6直线形1：717、略

【分析】【分析】

【详解】

①元素的非金属性越强；其电负性就越大，由于元素的非金属性：N＞C＞H，所以C；N、H三种元素的电负性由大到小的顺序是：N＞C＞H。

②CN-的价电子总数为4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的饱和碳原子杂化轨道类型为sp3，形成碳碳双键的不饱和碳原子的杂化轨道类型是sp2；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1mol2-甲基咪唑分子中含σ键数目为12NA；由于NH3分子与水分子间能形成氢键，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水。【解析】①.N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子与水分子间能形成氢键18、略

【分析】【分析】

(1)

根据周期表的结构可知锑在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子数等于质量数减质子数，所以的中子数为173；答案为：第五周期第VA族；173；

(2)

物质自身能量越低；越稳定，由题信息可知黑磷的能量最低，所以其中最稳定的磷单质是黑磷，答案为：黑磷。

(3)

非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氮元素的非金属性强于磷元素，所以热稳定性：NH3>PH3，氨气分子内部能形成分子间氢键，熔沸点显著升高，所以沸点NH3>PH3，答案为：>；氮元素的非金属性强；>；

(4)

N2H4分子内每个氮原子和两个氢原子形成单键，氮原子之间形成单键，它的电子式是答案为：

(5)

PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物为PH4I，该产物和NH4Cl相似，存在的化学键类型是离子键、(极性)共价键，答案为：离子键、(极性)共价键。【解析】(1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金属性强>

(4)

(5)离子键、(极性)共价键19、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)键是头碰头的方式形成的，而键是以肩并肩的方式形成的；单键都是键，而双键或三键中才含有键；所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成键时最外层电子的电子云发生交叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键；故填⑦；

(3)根据价层电子对互斥理论；

NH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4；孤电子对数为1，为三角锥形；

H2O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4；孤电子对数为2，为V形；

SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3；孤电子对数为1，为V形；

BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2；孤电子对数为0，为直线形；

CO2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2；孤电子对数为0，为直线形，故填三角锥形；V形、V形、直线形、直线形；

II．(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化；离子构型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+离子含有空轨道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤电子对；形成配位键，故填N、O；

②同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故填sp2、sp3；

④单键为σ键，双键中含有1个σ键，bte的分子含有21个σ键，1molbte分子中含σ键的数目为21mol，故填21。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角锥形⑤.V形⑥.V形⑦.直线形⑧.直线形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形⑪.N⑫.O⑬.N、C、H⑭.sp2⑮.sp3⑯.2120、略

【分析】【详解】

①铝有固定的熔点，是纯净物，属于晶体；③氢氧化钠和②氯化钾都是离子化合物，都有固定的熔点，均属于晶体；④二氧化碳有固定的熔点，其固态干冰属于分子晶体，但二氧化碳在常温下为气体；⑤塑料、玻璃没有固定的熔点，都不属于晶体；⑦铁矿石是混合物，没有固定的熔点，不属于晶体；⑧硫酸有固定的熔点，在固态时能形成分子晶体，但常温下硫酸是液体；⑨石蜡是多种烃类的混合物，没有固定的熔点，不属于晶体。所以常温下属于晶体的是①②③；没有固定熔点的固体是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨。【解析】①.①②③②.⑤⑥⑦⑨21、略

【分析】【详解】

(1)K原子核外电子排布式为电子占据的最高能层符号为N，能层的电子云轮廊图形状为球形。

(2)镍为28号元素，其核外电子排布式为或能级上的未成对电子数为2。【解析】N球形或2四、判断题(共2题，共16分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）S单质的常见形式为S8，根据其结构可知，每个硫原子均形成2条共价键，含2对孤电子对，则S原子采用sp3杂化；

（2）①为了增强a电极Li2Sx的导电性，电极a常用掺有石墨烯的S8材料；

②电池工作时，电池负极为Li-e-=Li+；外电路中流过0.02mol电子，反应的Li为0.02mol，减少0.14g；

③充电时，为电解池，电极a为氧硫离子失电子，电极反应式为：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）无氧酸的酸发性强弱看非金属性的强弱，非金属性越强与氢元素的结合能力越强，在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子，中心Se原子孤电子对=（a-bx）=（6-3×2）=0，3条共价键，为sp2杂化，为平面三角形；Na2SO3为强碱弱酸盐，水溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3的分子结构为Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se−O−H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+；

【详解】

（1）S单质的常见形式为S8，根据其结构可知，每个硫原子均形成2条共价键，含2对孤电子对，则S原子采用sp3杂化；

（2）①为了增强a电极Li2Sx的导电性，电极a常用掺有石墨烯的S8材料；答案为：增强电极的导电性；

②电池工作时，电池负极为Li-e-=Li+；外电路中流过0.02mol电子，反应的Li为0.02mol，减少0.14g，答案为0.14

③充电时，为电解池，电极a为氧硫离子失电子，电极反应式为：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）无氧酸的酸发性强弱看非金属性的强弱，非金属性越强与氢元素的结合能力越强，在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子，中心Se原子孤电子对=（a-bx）=（6-3×2）=0，3条共价键，为sp2杂化，为平面三角形；Na2SO3为强碱弱酸盐，水溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；答案为：强；平面三角形；SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，答案为：一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3的分子结构为Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se−O−H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+，答案为：H2SeO3和