2025年人教版PEP必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H＋C.用食醋浸泡暖瓶内胆除水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO2、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2B.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-C.工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD.足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O3、下列实验的现象及对应的结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B通入酸性溶液中溶液褪色具有还原性C将铜片与稀硝酸混合试管口有红棕色气体铜片与稀硝酸反应产生DAl和浓硫酸在常温下混合Al片完全溶解常温下Al被浓硫酸完全溶解

A.AB.BC.CD.D4、下列结构示意图表示负离子的是A.B.C.D.5、下列图示的混合物不属于胶体的是（）

。

A氯化钠注射液。

B云雾。

C稀豆浆。

D烟水晶。

A.AB.BC.CD.D6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1.0mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-离子数目为2NAB.常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NAC.7.8gNa2O2所含离子数为0.4NAD.2.3gNa与足量O2反应生成Na2O，转移电子数为0.2NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器；如图是反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是。

A.Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子B.EG能发生聚合反应生成高分子C.1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2D.催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O9、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()。选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有B向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧Na2O2与水反应放热A.AB.BC.CD.D10、以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是。

A.过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B.过程II的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点11、下列有关实验的描述正确的是。选项操作实验目的A沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌稀释浓硫酸B测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比较硫和硅的非金属性强弱C将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液判断某铁的氧化物是否含有Fe2+D向2mL0.1mol·L–1NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D12、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：。W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC.离子半径：W>ZD.工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、下列七种物质中；属于单质的有__（填序号，下同），属于氧化物的有__，含有氧分子的有___。

①空气②水③氧化钠④硫燃烧后的生成物⑤⑥⑦14、Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准；对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时；在0.5L密闭容器中，某一反应中A；B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)；(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积；使压强增大。

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂15、I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论：___________。

Ⅱ.下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH

(4)其中属于电解质的有___________；

(5)属于非电解质的有___________；

(6)能导电的有___________。

Ⅲ．已知按要求完成下列空格。

(7)用双线桥标明电子转移方向和数目：___________；

(8)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。16、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）

A．加入盐酸；观察是否有气泡产生。

B．加入AgN03观察是否有沉淀生成。

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液；观察溶液颜色变化。

（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2；配平该反应的离子方程式：

______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O

②下列关于该反应的说法正确的是____。

A．该反应中S2O32-表现了氧化性。

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体。

C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）17、回答下列问题。

（1）有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为___________。

（2）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混和气体中CO2的体积分数为___________；CO的质量分数为___________。

（3）同温同压下，CO和N2两种气体的密度之比为___________。

（4）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为___________。18、电子在原子核外的区域内作高速运动；根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y=_______；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_______；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。19、下面是同学们熟悉的物质：

①⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。20、A；B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两种元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。

(1)A为________________(填元素名称,下同),C为___________；

(2)写出E的电子式_______________。

(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为_______________________；

(4)A、B两种元素形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物；

(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为______________。21、完成下列各题。

（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH4Cl)。写出该反应的化学方程式：____________。

（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al2O3)的化学方程式：____________。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)22、通过对分子层面的操纵可研发新药__________。A.正确B.错误23、两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共4题，共28分)26、镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb；Fe、Ga的氧化物；利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA；化学性质与铝相似。

②lg2=0.3；lg3=0.48。

③部分物质的Ksp如F表所示。物质Ksp

（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。

（2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。

（4）操作D包括：__________过滤；洗涤、干燥。

（5）制备；精炼金属Ga。

①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。

②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:

下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。

A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连。

B.电解精炼过程中；阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。

C.电解后；Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥。

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的6.72L27、如图是元素周期表的一部分；表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。

(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。

(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。

(4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。

(5)铅(Pb)；锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素；常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为______；

②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。

(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素；相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置为__________________。

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）

A.LiB.NaC.KD.Cs28、（题文）海带含有丰富的碘；为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________；____________。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯；该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。29、硫酸铝铵[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉(γ－Al2O3)。

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代数关系式是_________。

(2)硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是_______。

(3)为确定硫酸铝铵的组成；进行如下实验：

①准确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应；生成白色沉淀4.660g。

②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示：

根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；A错误；

B．明矾，KAl(SO4)2·12H2O，在水溶液中能够电离出Al3＋，Al3＋水解得到Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3＋+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H＋；B正确；

C．醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C错误；

D．NaOH少量，完全反应，可认为OH－的物质的量为1mol，离子方程式为OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O；D错误；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．常温下钠在空气中变暗，被空气氧化为氧化钠，其化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；A错误；

B．氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，所以反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；B错误；

C．工业上利用氮气和氢气人工合成氨气，其化学方程式为：C错误；

D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生反应，最终生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．与一定浓度的氢离子能发生反应生成故向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，溶液X中不一定含有有可能含A错误；

B．通入酸性溶液中，溶液褪色，说明酸性被还原，具有强还原性；B正确；

C．将铜片与稀硝酸混合在试管口有红棕色气体、而不是溶液中立刻有红棕色气体，说明铜片与稀硝酸反应不产生由其它气体转变产生(铜片与稀硝酸反应生成的NO与氧气反应生成)；C错误；

D．Al和浓硫酸在常温下混合；Al片发生钝化不溶解；D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析；当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答。

【详解】

A．核内质子数=13＞核外电子数=10；属于阳离子，A错误；

B．核内质子数=9＜核外电子数=10；属于阴离子，B正确；

C．核内质子数=11＞核外电子数=10；属于阳离子，C错误；

D．核内质子数=18=核外电子数=18；属于原子，D错误；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠注射液是溶液；不是胶体，故A符合题意；

B．云雾是胶体；故B不符合题意；

C．稀豆浆中分散质粒子直径在1~100nm之间；故为胶体，故C不符合题意；

D．烟水晶是胶体；故D不符合题意；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有A错误；

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、B错误；

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有C正确；

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等；D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．溶液体积未知；无法计算氯离子个数，故A错误；

B．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且每个分子都有2个原子，常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为=0.2NA；故B正确；

C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子；故C错误；

D．1mol钠转移1mol电子，2.3gNa物质的量为0.1mol与足量O2反应生成Na2O，转移电子数为0.1NA；故D错误。

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【详解】

A．Cu纳米颗粒是单质；能将氢气解离成氢原子，不是胶体，A选项错误；

B．由微观过程示意图可知；EG是乙二醇，分子中含有2个醇羟基，因此能发生缩聚反应形成高分子化合物，B选项正确；

C．DMO为草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，DMO与H2反应产生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1molDMO反应需要3molH2，若完全转化为EG时消耗6molH2；C选项错误；

D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH；由图及反应可知催化过程中断裂的化学健有H—H；C—O、C＝O，D选项正确；

答案选AC。9、BD【分析】【详解】

A.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、氯化银等，故不能确定是否有A错误；

B.反应前切好的钠是绿豆大小的块；反应中钠熔成闪亮的小球，故能证明钠与水反应放热，B正确；

C.向某钠盐溶液中加入稀盐酸；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是二氧化碳；也可能是二氧化硫，故钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠等，C错误；

D.棉花燃烧时温度达到着火点以上、故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水后着火证明：Na2O2与水反应放热；D正确；

答案选BD。10、BD【分析】【详解】

A．由图可知；过程I的反应为在太阳能的作用下，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所属基本反应类型是分解反应，故A错误；

B．由图可知，过程II的反应为氧化亚铁与水共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑；故B正确；

C．过程I中每消耗116g四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为：=1mol；故C错误；

D．由图可知；铁氧化合物循环制氢气以太阳能为能源；可节约能源，产物状态不同、产物易分离，故D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中；并用玻璃棒搅拌，故A错误；

B．通过测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值，可知Na2SiO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性；则硫酸的酸性比硅酸强，即硫的非金属性比硅强，故B正确；

C．酸性KMnO4溶液也能氧化溶液中的Cl-而褪色，则无法判断某铁的氧化物是否含有Fe2+；故C错误；

D．向2mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加足量0.1mol•L-1MgCl2溶液，NaOH溶液完全，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，则说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]；故D正确；

故答案为BD。12、BC【分析】【分析】

根据题给信息知；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，则Y为C元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al元素。

【详解】

A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，S的非金属性大于Si，则H2S的稳定性大于SiH4的；故A错误；

B．元素的非金属性越强；最高价氧化物的水化物的酸性越强，Si非金属性小于C，所以碳酸强于硅酸，故B正确；

C．Z、W的离子分别为Al3+、S2−，S2−比Al3+多一个电子层，故离子半径：S2−＞Al3+；故C正确；

D．熔融的氯化铝不导电；工业上采用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，故D错误；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

由同种元素组成的纯净物叫单质；氧气和液氧中只有氧分子，所以单质为⑦；

氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素，水；硫燃烧后的生成物二氧化硫都属于氧化物，所以氧化物为②③④；

含有有氧分子的有：空气、氧气和臭氧、氧气和液氧，即①⑥⑦。【解析】⑦②③④①⑥⑦14、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键；属于离子化合物；

②HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键；属于共价化合物；

③SO2分子中S与O原子之间只存在共价键；属于共价化合物；

④K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键；O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物；

⑤CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键；属于离子化合物；

⑥NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，H-SO4；H-O原子之间存在共价键；属于离子化合物；

⑦N2中N-N之间是共价键的单质。

(1)通过以上分析知；属于共价化合物的是②③，故答案为：②③；

(2)只含有离子键的是①⑤；故答案为：①⑤；

(3)含共价键的离子化合物是④⑥；故答案为：④⑥；

(4)NaHSO4水溶液电离生成钠离子；氢离子和硫酸根；所以既破环离子键又破环共价键。

Ⅱ．(1)由图可以知道；从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物；B为生成物，开始至平衡时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol,B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为3:2；

(2)第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)；

(3)A．恒温恒容充入He使压强增大；参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；

B．缩小体积；使压强增大，参加反应气体的浓度增大，正确；

C．恒温恒压充入He；体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，错误；

D．加入催化剂，反应速率增大，正确。【解析】②③①⑤④⑥共价键、离子键3A2B＞BD15、略

【分析】【分析】

(1)

实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B，故答案为：B；

(2)

氯化铁与蒸馏水混合加热发生反应产生氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)

溶液无丁达尔效应；而胶体有丁达尔效应，则用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即说明该物质为胶体，故答案为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体。

(4)

①Cu为金属单质；存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②SO2不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

③NaCl溶液是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

④HCl不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

⑤BaSO4不能导电；在熔化状态下能导电，是电解质；

⑥NH3不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

⑦酒精不能导电；是非电解质；

⑧硫酸溶液是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑨NaOH不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

故属于电解质的是④⑤⑨；

(5)

根据以上分析可知属于非电解质的是②⑦；

(6)

根据以上分析可知能导电的是①③⑧；

(7)

反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从-1价升高到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，则可表示为

(8)

反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到电子，被还原，因此该反应中，氧化剂是K2Cr2O7，氯元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，因此氧化产物是Cl2。【解析】(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)用一束光照射所得的液体；从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体。

(4)④⑤⑨

(5)②⑦

(6)①③⑧

(7)

(8)K2Cr2O7Cl216、略

【分析】【详解】

（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+；所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。

（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；

B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀；现象相同，故选B项；

C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性；能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C项；

综上所述；本题选B。

（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价,2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述；本题答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高；发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；

B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米；为纯净物，不属于胶体，错误；

C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1molFe2O3；综上所述；本题选C。

【点睛】

本题考查了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。【解析】①.还原（性）②.B③.2④.1⑤.4⑥.4⑦.1⑧.1⑨.6⑩.C17、略

【分析】【分析】

(1)

有相同物质的量的H2O和H2SO4；其质量之比为等于相对分子质量之比：18：98=9：49；

(2)

由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，根据混合气平均相对分子质量为40，CO2与CO的物质的量分别为xmol与ymol，解得x：y=3：1，则混和气体中CO2的体积分数为75%；CO的质量分数为(1×28)÷(1×28+3×44)×100%=17.5；

(3)

同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)：M(14N2)=30：28=15：14；

(4)

乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，三者摩尔质量相对，所以物质的量相对，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，三个容器的气体压强之比为1：1：1。【解析】（1）9：49

（2）75%17.5%

（3）15：14

（4）1：1：118、略

【分析】【详解】

（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+；最外层有8个电子，故y=8；

（2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+；

（3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。【解析】(1)8

(2)Na+

(3)Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、)F-(或O2-、N3-、OH-)H2O或HF或NH3或CH419、略

【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由单原子分子形成的物质不含化学键；只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，当然注意个别特例；

过氧化氢；二氧化碳均通过共价键而使分子内的原子达到了稳定结构；据此可写结构式；

氯化铵为离子晶体；由铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根内部氧与氢原子共用1对电子；

【详解】

①O2是单质，含有共价键；是化合物，只含共价键，为共价化合物；③MgCl2只含离子键，是离子化合物；④H2SO4是化合物，只含共价键，是共价化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，只含共价键，是共价化合物；⑧Ne为单原子分子，不含化学键；是化合物；既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；⑩NaOH化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；

所以：属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；

故答案为：②④⑦；③；⑧；

过氧化氢存在和共价键，结构式为：二氧化碳含有2个共价键，结构式为：

故答案为：

氯化铵为离子晶体，其电子式为：氢氧化钠电子式为：

故答案为：【解析】②④⑦③⑧20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种短周期元素；原子序数依次增大，A原子的最外层有4个电子，判断为C或硅，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，为过氧化钠，判断B为O，C为Na，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则判断为S，据此分析回答问题。

【详解】

综上所述得到A；B、C和D分别为：C、O、Na、S；则。

(1)A的元素名称为碳；C为钠；

(2)E为过氧化钠，其电子式为

(3)A、B的化合物为二氧化碳，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)A；B两元素形成的化合物为二氧化碳；属于共价化合物，故答案为共价；

(5)D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A为碳，则浓硫酸和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】碳钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2共价C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

结合反应物和生成物；并利用守恒法书写发生反应的化学方程式。

【详解】

（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH4Cl)，发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；

（2）铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al2O3)的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

【点睛】

本题考查化学方程式的书写，明确反应物和生成物，并准确运用电子守恒、原子守恒即可。【解析】NH3+HCl=NH4Cl2Al+Fe2O32Fe+Al2O3四、判断题(共2题，共14分)22、A【分析】【详解】

通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故该说法错误。五、推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、原理综合题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

Ga的性质与Al相似，锌矿渣中加入H2SO4，充分反应，其中Zn、Fe、Ga转化为可溶于水的ZnSO4、FeSO4、Ga2（SO4）3，Pb转化成难溶于水的PbSO4，SiO2与H2SO4不反应，经过滤得到的滤渣1中成分为PbSO4、SiO2；向浸出液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+、Ga3+转化为氢氧化物沉淀与Zn2+分离；滤渣2的成分为Fe（OH）3和Ga（OH）3，根据图示应向滤渣2中加入NaOH使Ga（OH）3溶解转化为NaGaO2。据此解答。

【详解】

（1）根据上述分析，滤渣1的成分为SiO2、PbSO4；

（2）Fe2+具有还原性，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，反应的方程式是：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（3）根据流程中物质转化关系可知调pH的目的是将Fe3+、Ga3+转化为氢氧化物沉淀，Zn2+不能形成Zn（OH）2，从而与Zn2+分离；Fe（OH）3和Ga（OH）3属于同种类型，>Ksp[]，Ga3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，浓度小于mol/L，c(OH-)===mol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lg=5.48，Zn2+开始沉淀时c(OH-)===mol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lg=6.6，则pH应调节的范围为5.48<6.6

（4）操作D包括：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤、洗涤、干燥等；

（5）①电解NaGaO2溶液生产Ga，Ga元素的化合价由+3价降为0价，GaO2-转化为Ga为还原反应，电解时还原反应在阴极发生，阴极的电极反应式为：

②电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连，离子氧化性顺序为：Zn2+2+2+2+，则金属还原性顺序为Zn>Ga>Fe>Cu，则阳极上Zn、Ga失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质进入电解质溶液，则阳极泥成分是Fe、Cu，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，电极反应式为甲烷燃料电池负极电极反应：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；所以。

8Ga~3CH4

8×70g3×22.4L

56g6.72L

但是电解精炼镓时能量的利用率达不到100%，实际耗电所消耗标准状态下的大于6.72L。故说法正确的是AC。【解析】使沉淀完全面不沉淀5.48<6.6蒸发浓缩，冷却结晶AC27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素；C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。

【详解】

根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a是N元素，b为Na元素；C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素。

(1)元素d为Al；原子核外电子排布是2；8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16号元素S，h是34号元素Se，h与f原子序数相差34-16=18；

(2)b、c、f形成的简单离子分别是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外电子排布为2、8，具有两个电子层，S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是Mg2+；Na；Mg、S都是同一周期的元素；原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是S；

(3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，e、f、g三种元素分别表示P、S、Cl，元