2025年教科新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修1化学下册阶段测试试卷383考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol∙L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是A.B.C.D.2、下列变化过程中，属于氧化反应的是A.MnO2→Mn2＋B.Sn2＋→Sn4＋C.Ag＋→AgD.CuO→CuCl23、2.86gNa2CO3·nH2O与20.0ml1mol/LHCl恰好完全反应，放出的气体224ml(标准状况)，则n值是A.5B.10C.12D.84、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是()A.冰融化为液态水B.氯化钠受热熔化C.氢氧化钠溶于水中D.氯化氢溶于水得到盐酸5、在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，对该溶液的说法不正确的是A.配制100mL该溶液需称量5.9gNaClB.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C.该溶液中含有58.5gNaClD.100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol6、有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是A.当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火B.FeO不稳定，加热条件下易被氧化为Fe2O3C.铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物D.某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有Fe2+7、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是（）。被提纯的物质除杂试剂分离方法或操作A氯化钠固体(NH4Cl)加热B氯化钠溶液(淀粉溶液)渗析CNO(NO2)水洗气D碳酸氢钠溶液(碳酸钠)HCl向溶液中通入适量HCl

A.AB.BC.CD.D8、设NA为阿伏加德罗常数的值；下列叙述中正确的有几个（）

①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；

②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；

③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；

④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；

⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；

⑥1molD2O含10NA个电子；

⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。A.3B.4C.5D.69、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是()A.原混合物中铜和铁各0.075molB.该稀硝酸的物质的量浓度为2mol/LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56LNO评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O。关于该反应的说法正确的是A.FeO中铁显+3价B.ClO－发生还原反应C.Fe(OH)3是氧化剂D.1molClO－参与反应得到2mol电子11、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是。

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀12、下列有关实验的描述正确的是。选项操作实验目的A沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌稀释浓硫酸B测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比较硫和硅的非金属性强弱C将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液判断某铁的氧化物是否含有Fe2+D向2mL0.1mol·L–1NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D13、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.46gC2H5OH含有的共价键数目为8NAB.4.48L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NAC.1L0.5mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NAD.电解精炼铜时，阴极质量增重128g，则转移电子数目大于4NA14、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.NaNa2ONaOHB.MgCO3MgCl2MgC.Al2O3AlFeD.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）15、某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀盐酸，反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A.当V1>100时，NaOH溶液未完全变质B.a点存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O～b点溶液中存在两种溶质评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、(1)在标准状况下，①14g氮气②67.2L③个分子，含分子数最多的是(填序号，下同)__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________；

(2)同温同压下，质量相同的CO和气体的体积之比为__________；

(3)用足量溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_____________。17、许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在和三种核素，氢元素有和三种核素。

(1)三种核素最多可以组成_______种水分子。

(2)现有10.0g有2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_______，中子数为_______，电子数为_______。18、铁在一定条件下的反应如图所示。请回答下列问题：

（1）晋代的《抱朴子》中有记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，成为现代湿法治金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，请写出该反应的化学方程式：____________。

（2）工业上，向500～600℃的铁屑中通入生产每生产1kg消耗的物质的量为_____（计算结果保留2位小数）。

（3）实现Fe转化为可选用______（填化学式）溶液。

（4）高温下，Fe粉与水蒸气反应的化学方程式为_______________。

（5）请写出溶于稀盐酸的离子方程式：_____________。19、以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式：FeCO3)为原料制取铁的流程如图：

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____。

(2)写出“沉淀”过程中发生反应的离子方程式：__________。20、配平下列化学方程式：

（1）_______FeSO4+_______KMnO4+_______H2SO4=_______Fe2(SO4)3+_______MnSO4+_______K2SO4+_______H2O

_______

（2）_______Cl2+_______KOH=_______KCl+_______KClO3+_______H2O

_______评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)21、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误22、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)23、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小；A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。24、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种；取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下。

（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。

（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。

（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；则不需计算）

（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。

（6）若测得溶液中则溶液中______25、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小；A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)26、向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应；得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；

(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。

(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。27、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液；得到4.3g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33g，并有气体产生。求：

（1）原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？___________

（2）产生多少molCO2？___________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

HCl和MgSO4溶液存在H+、Mg2+和离子，加入Ba(OH)2溶液；根据离子反应的先后顺序结合物质的量的关系分析判断。

【详解】

lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中含有lmolH+、lmolMg2+和lmol加入1mol∙L-1Ba(OH)2溶液，首先发生H++OH-=H2O、Ba2++=BaSO4↓，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，由OH-+H+=H2O可知，H+完全反应时加入的Ba(OH)2为0.5mol，加入Ba(OH)2溶液的体积=0.5L=500mL，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n(BaSO4)=0.5mol，溶液中n()=1mol-0.5mol=0.5mol，n(Mg2+)=1mol；继续加入Ba(OH)2，发生反应Ba2++=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，此时加入相同体积的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa(OH)2时，溶液中的恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n(BaSO4)=0.5mol，n[Mg(OH)2]=0.5mol，加入Ba(OH)2溶液的体积为=0.5L=500mL，此时溶液中n(Mg2+)=1mol-0.5mol=0.5mol；在继续加入Ba(OH)2溶液，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molBa(OH)2时，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba(OH)2溶液的体积为=0.5L=500mL，此时沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀n[Mg(OH)2]=0.5mol，再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀，所以需要氢氧化钡共1.5L，沉淀生成过程中图像应该包括三段，图象C符合，答案选C。2、B【分析】【详解】

A．Mn元素化合价降低；得到电子被还原，因此反应属于还原反应，A不符合题意；

B．Sn元素化合价升高；失去电子被氧化，因此反应属于氧化反应，B符合题意；

C．Ag元素化合价降低；得到电子被还原，因此反应属于还原反应，C不符合题意；

D．Cu元素化合价没有发生变化；反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是B。3、B【分析】【详解】

2.86gNa2CO3·nH2O与20.0ml1mol/LHCl恰好完全反应，放出224ml(标准状况)CO2气体，CO2的物质的量为=0.01mol，Na2CO3·nH2O的摩尔质量为=286g/mol，即Na2CO3·nH2O的式量为286，则n==10，故答案为B。4、A【分析】【详解】

A.冰融化为液态水；是物态变化，没有破坏化学键，故A符合题意；

B.氯化钠是离子化合物受热熔化时；化学键被破坏，故B不符合题意；

C.氢氧化钠是电解质；溶于水发生电离，其化学键被破坏，故C不符合题意；

D.氯化氢是电解质；溶于水发生电离，其化学键被破坏，故D不符合题意；

答案选A。5、C【分析】【详解】

A.配制100mL该溶液中含0.1molNaCl；质量为5.85g，需用托盘天平称量5.9gNaCl，A正确；

B.溶液的浓度与体积大小无关，0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1；B正确；

C.100mL该溶液中含0.1molNaCl；质量为5.85g，C不正确；

D.100mL该溶液中含0.1molNaCl，则Na+的物质的量为0.1mol；D正确；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．钠和水反应生成氢气；可燃性气体，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，是助燃气体，故金属钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火，A正确；

B．氧化亚铁不稳定；加热条件下生成四氧化三铁，B错误；

C．铝能和酸或碱溶液反应；故铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物，C正确；

D．某溶液中加入硫氰化钾不变红；说明不含铁离子，通入少量氯气后变红，说明产生的铁离子，则原溶液一定有亚铁离子，D正确；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．氯化铵不稳定；加热易分解，可用加热的方法除杂，选项A正确；

B．淀粉不能透过半透膜；而NaCl溶液可以，则利用渗析法可分离，选项B正确；

C．二氧化氮与水反应生成NO；则通过装有水的洗气装置可除杂，选项C正确；

D．碳酸氢钠溶液与碳酸钠均能与盐酸反应生成氯化钠；不能起除杂作用，应往溶液中通入足量的二氧化碳，选项D不正确；

答案选D。8、A【分析】【详解】

①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；

②错误，在标准状况下SO3不是气体；

③正确，1molC10H22分子中，含有碳碳键9NA，含有碳氢键共22NA，所以含有的共价键总数为31NA；

④正确，60g二氧化硅晶体的物质的量为1mol，其中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，且全部属于自己（没有均摊），所以60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；

⑤错误；因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目；

⑥正确，每个D2O分子中含有10个质子，10个电子，所以1molD2O含10NA个电子；

⑦错误，没有指明气体所处的条件是标准状况，所以无法使用22.4L·mol-1进行计算；

所以答案选择A项。

【点睛】

H2O、D2O、T2O结构上差别在于中子数的不同，每个分子中含有的质子数和电子数仍都是10。9、C【分析】【详解】

A．整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，生成NO为＝0.1mol，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为xmol，铜为ymol，根据二者质量、生成NO的物质的量有：56x+64y＝9、(x+y)＝0.1；联立方程，解得：x＝0.075；y＝0.075，即原混合物中铜和铁各0.075mol，A正确；

B．根据方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为＝2mol/L；B正确；

C．剩余的金属一定含有Cu；可能含有Fe，9g混合物中含铜质量为0.075mol×64g/mol＝4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，C错误；

D．反应后溶液中n(Fe2+)＝0.075mol，n()＝0.4mol﹣0.1mol＝0.3mol，再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，0.3mol反应消耗0.9molFe2+，有剩余，故生成NO为0.075mol×＝0.025mol；其体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，D正确；

故答案为：C。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

在2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O中；Fe元素化合价从+3升高为+6价，而Cl元素化合价从+1降低为-1价，反应中共转移电子数为6，由此分析解答。

【详解】

A．中氧元素化合价为-2价；结合正负化合价的代数和为-2，铁元素的化合价为+6价，故A错误；

B．ClO-是氧化剂；发生还原反应，故B正确；

C．Fe(OH)3中铁元素的化合价升高；是还原剂，故C错误；

D．ClO-得到电子，Cl元素化合价从+1降低为-1价，1molClO－参与反应得到2mol电子；故D正确；

答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A．NH3是碱性气体，NH3和SO2在溶液中反应生成和所以e；f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，A正确；

B．玻璃管的作用是连通大气；平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B正确；

C．若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中；C错误；

D．SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀；D错误；

故选AB。12、BD【分析】【详解】

A．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中；并用玻璃棒搅拌，故A错误；

B．通过测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值，可知Na2SiO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性；则硫酸的酸性比硅酸强，即硫的非金属性比硅强，故B正确；

C．酸性KMnO4溶液也能氧化溶液中的Cl-而褪色，则无法判断某铁的氧化物是否含有Fe2+；故C错误；

D．向2mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加足量0.1mol•L-1MgCl2溶液，NaOH溶液完全，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，则说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]；故D正确；

故答案为BD。13、CD【分析】【详解】

A.C2H6O可能为乙醇，也可能为甲醚，若为乙醇含有共价键的数目一定为8NA，若为甲醚含有共价键键的数目一定为8NA；A项正确；

B.标况下4.48L混合气体的物质的量为0.2mol，而1mol氢气和1molCO均消耗0.5mol氧气，故0.2molH2和CO的混合物燃烧消耗的氧气为0.1mol，分子为0.1NA个；B项正确；

C.硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增加，所以1L0.5mol⋅L−1Na2S溶液中含S粒子数目大于0.5NA；C项错误；

D.电解精炼铜时，阴极上电极反应为Cu2++2e−=Cu，故当阴极质量增重128g即有2mol铜析出时，转移电子为4mol即4NA个；D项错误；

答案选CD。14、BD【分析】【分析】

A；钠与氧气点燃生成过氧化钠；

B；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融氯化镁生成镁与氯气；

C；铝活泼性强于氢气；

D；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。

【详解】

A、钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以：NaNa2O不能实现；故A不选；

B、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁与氯气，所以MgCO3MgCl2Mg能实现；故B选；

C、氢气与氧化铝不反应，所以Al2O3Al不能实现；故C不选；

D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能实现；故D选；

答案选BD。

【点睛】

本题考查了物质性质、物质转化的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，熟悉物质的性质及反应条件是解题关键。15、AC【分析】【分析】

NaOH在空气中变质后的产物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5种情况：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；据此作答。

【详解】

A．Na2CO3与盐酸反应时先转化为NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的盐酸的量是相同的，故当V1>100时，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物；即NaOH未完全变质，A正确；

B．a点溶液中还含有Cl-，根据溶液显电中性应有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)；B错误；

C．b点溶液中的溶质全为NaCl，根据Na原子和Cl原子物质的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1；C正确；

D．由选项A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，随着盐酸加入，溶质的成分依次为：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3；NaCl；D错误；

正确答案为AC。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

（1）依据n=解答；

（2）同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm=×Vm计算质量相同的CO和CO2气体的体积之比；

（3）生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：1，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：1，然后利用Al2(SO4)3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算。

【详解】

（1）在标准状况下，①14g氮气，物质的量为：=0.5mol；含分子数为0.5NA；标况下体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

②67.2LCO，物质的量为：=3mol，含有分子数为：3NA；质量为：3mol×28g/mol=84g；

③9.03×1023个NH3分子，物质的量为：=1.5mol，分子数1.5NA；质量为：1.5mol×17g/mol=25.5g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

所以：含分子数最多的是②；质量最大的是②，体积最小的是①；

（2）同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm=×Vm可知质量相同的CO和CH4气体的体积之比与摩尔质量成反比；则二者体积之比=16g/mol：28g/mol=4:7；

（3）由生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:1，即生成硫酸钡的物质的量之比为1:2:1，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、n，根据Al2(SO4)3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4可知n(Al2(SO4)3)=n(ZnSO4)=n，n(Na2SO4)=n，又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为2n:n=1:6:3。

【点睛】

本题考查物质的量，物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答。【解析】②②①4:71:6:317、略

【分析】【分析】

(1)

两种核素最多可以组成3种氢分子，则三种核素最多可以组成3种水分子。

(2)

2H和16O组成2H216O，摩尔质量为20g/mol，10.0g为0.5mol。1个2H216O中质子数、中子数和电子数都是10个，0.5mol2H216O中质子、中子、电子均为0.5mol×10=5mol。则其中含质子数、中子数及电子数均为5×6.02×1023。【解析】【小题1】3

【小题2】①.5×6.02×1023②.5×6.02×1023③.5×6.02×102318、略

【分析】【详解】

（1）将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）即硫酸铜溶液中，可以得到金属铜，化学方程式

（2）由氯元素守恒可知，

（3）说明Fe被氧化，可选用盐酸，稀硫酸、溶液，溶液等氧化剂。

（4）铁粉在高温条件下与水蒸气反应生成和故反应的化学方程式。

（5）溶于稀盐酸生成比例为1:2，反应的离子方程式为。

【解析】9.23molHCl（或等）19、略

【分析】【分析】

以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式：FeCO3)为原料制取铁的流程，菱铁矿加稀硫酸生成FeSO4，加双氧水将亚铁氧化成铁离子，加氨水沉淀Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH过滤后得到Fe(OH)3，加热分解生成Fe2O3；再用还原剂还原得到Fe。

【详解】

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀；分离固体和液体要用过滤，所用到主要玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗。故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；

(2)“沉淀”过程中发生反应硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH故答案为：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH【解析】过滤烧杯、玻璃棒、漏斗Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH20、略

【分析】【分析】

（1）

根据氧化还原反应的配平原则：得失电子总数相等，反应中FeSO4中Fe的化合价由+2价转化为Fe2(SO4)3中的+3价，每生成1分子Fe2(SO4)3升高了2个单位，而KMnO4中Mn的化合价由+6价转化为MnSO4中的+2价，降低了5个单位，故2和5的最小公倍数为10，故FeSO4的系数为10，Fe2(SO4)3的系数为5，KMnO4和MnSO4的系数为2，再根据质量守恒可配平其他系数，故该反应方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O，故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O；

（2）

根据氧化还原反应的配平原则：得失电子总数相等，采用最小公倍数法进行配平，反应中Cl的化合价由0价转化为KCl中的-1价，由0价升高为KClO3中的+5价，1和5的最小公倍数为5，故KCl的系数为5，KClO3的系数为1，根据质量守恒即可配平该反应方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O。【解析】（1）10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

（2）3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O四、判断题(共2题，共14分)21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。五、有机推断题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半径最小，则A为氢元素；A与F可形成离子化物FA，则F为ⅠA元素，结合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大，可知F为Na元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，此制冷剂应为NH3；则C为N元素；D；E、F均为第三周期元素，B、E同主族，结合同周期主族元素的核电荷数越大，原子半径越小，可知：D为Cl元素、E为S元素、B为O元素。

【详解】

由分析知：A为H元素；B为O元素、C为N元素、D为Cl元素、E为S元素、F为Na元素；

(1)E为S元素，G是S下一周期同主族元素，则G为Se元素，Se的原子结构示意图为

(2)H与Na形成离子化物FA的电子式为Na+[：H]-；

(3)化学家发现一种原子组成比为H4N4的离子化合物，此化合物中含有NH4+，则该化合物的化学式为NH4N3；

(4)N2H4O3是一种常见的炸药，化学式应为NH4NO3，其在常温下撞击时会生成一种气体(N2O)和H2O，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物质的量为，=0.2mol，N元素从+5价降为+1价，则反应中转移的电子数目为0.8NA；

(5)利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，则向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊，发生反应的方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反应中Cl2的氧化性大于S；即Cl的非金属性比S强。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。【解析】Na+[：H]-NH4N3NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊24、略

【分析】【分析】

强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫酸钡，则溶液中一定含SO42-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，综上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。

【详解】

（1）步骤①的反应为为在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，酸性条件下，亚铁离子与硝酸根发生氧化还原反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，则生成一氧化氮的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）步骤②的反应为过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；检验溶液B中是否含有Cl-，应选用酸化的硝酸银溶液，具体操作为取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-，故答案为Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-；

（4）由题意NO的体积为224mL，则由由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol，由Fe（OH）3的质量为4.28g，可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；物质的量浓度为1mol/L，故答案为含；1；

（5）通过上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案为Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；

（6）通过上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）为5mol/L，H+的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，则c（Cl-）为14.5mol/L；故答案为14.5。

【点睛】

红棕色气体是解答本题的突破口，由红棕色可知，加入过量硝酸钡，发生氧化还原反应，溶液中一定由亚铁离子；应用电荷守恒确定氯离子是解答关键。【解析】3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.525、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半径最小，则A为氢元素；A与F可形成离子化物FA，则F为ⅠA元素，结合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大，可知F为Na元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，此制冷剂应为NH3；则C为N元素；D；E、F均为第三周期元素，B、E同主族，结合同周期主族元素的核电荷数越大，原子半径越小，可知：D为Cl元素、E为S元素、B为O元素。

【详解】

由分析知：A为H元素；B为O元素、C为N元素、D为Cl