2025年人教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册月考试卷574考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是（）A.无论如何改变氧气的起始量，均有X生成B.X一定是该反应的催化剂C.X不含氢元素D.表中a的值为6.62、实验室用如图装置制取氧气时；有关实验操作顺序正确的是（）

A.实验开始时，先装药品，后检查装置气密性B.搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯C.收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽D.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面3、下列化学实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.将试管夹从试管管口往下套C.倾倒液体时，试剂瓶上的标签紧贴手心D.给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的4、如图实验，放置rm{1-2}周时间后，装置中能出现的现象是()A.铁丝不变化B.试管中的液面不变化C.铁丝逐渐消失D.试管中的液面上升5、下列认识正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}鼓励农民将秋后农作物秸杆焚烧；rm{垄脷}建议农民向温室里通入适量的rm{CO_{2}}rm{垄脹}夜晚煤气泄漏首先打开电灯查找泄漏源；

rm{垄脺}大规模绿化可有效地控制“温室效应”的现象；rm{垄脻}埋入地下的木制电线杆的一端应先烧焦其表面；rm{垄脼}清洗水壶的水垢应加入少量醋酸．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脷垄脺垄脻垄脼}D.rm{垄脵垄脻垄脼}6、小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的（）A.猜想与假设B.设计实验C.操作实验D.得出结论评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

8、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH39、规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）A.

熄灭酒精灯B.

倾倒液体C.

过滤泥浆水D.

滴加液体10、下列物质中属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.洁净的空气B.氧化铜C.纯粮食醋D.汽水11、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。温度升高后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.溶液溶质的质量分数：①增加，②减少D.①溶液中固体增加，②溶液中固体减少12、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

13、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

14、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、化学实验必须严格按规定操作，否则可能导致实验失败或人身伤害．请填写下列错误的操作，或错误操作可能造成的不良后果．。错误的操作可能造成的不良后果（1）给试管里的液体加热时，管口对着人____（2）____用合格的量简量取5mL液体，实际只有4.9mL．（3）向燃着的酒精灯内添加酒精____（4）砝码与物品颠倒了位置用合格的托盘天平称取5.2克固体，实际只有____克．（1克以下用游码）16、探究燃烧条件的实验装置如图所示。

（1）由该实验得出；可燃物燃烧的条件是：

①温度达到着火点；②____；

（2）实中使用了铜片，主要是利用铜的____性．

（3）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时；做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．

以上实验依据的灭火原理是：

实验1____．

实验2隔绝氧气．

17、从H2、CO2、CH4、N2；He五种气体中；按题意选择适当的物质并用化学式填空．

（1）空气中含量最多的是______．

（2）光合作用的主要原料之一是______．

（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是______．

（4）具有可燃性的气体是______．18、用适当的化学符号填空：

rm{(1)2}个铁原子______；

rm{(2)}两个碳酸根离子______；

rm{(3)}保持氧气化学性质的最小粒子______．19、教材中常用下列词语描述物质的性质：

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性⑨挥发性。

请选择相应的代号（①→⑨）填写下列空格（每空只填一个代号）

a．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有____；

b．氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有____；

c．长期开口放置的食醋，其酸味变淡是因为它具有____；

d．硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有____．20、学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你来解决厨房中的以下问题：

（1）若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的____．

（2）若要区分食盐和纯碱；请选用两种简便；可行的方法：

方法一：____；方法二：____．

（3）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是____，其灭火的原理是____．21、小明收集到一瓶浑浊的河水；他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏。

水．其实验过程如下所示．

请回答以下问题：

（1）操作①的名称是____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____（填写序号）．

a．漏斗内的滤纸有破损b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘。

（2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____水．经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是____．

（3）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如下图所示：

步骤①中活性炭的作用是____．评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)22、某兴趣小组探究分子的特性时做以下四组实验．

[实验一]：已知：碱性溶液能使酚酞变红；而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：

1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水；向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．

2）如图1所示；取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象______．通过上述实验，得出的结论是______．

3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A；B两个小烧杯中；另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是______，这一现象说明______，B烧杯的作用是______．

[实验二]：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液；试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是______，此现象说明了：______；

[实验三]丙同学设计实验如图4所示；在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______“高”“低”“相平”），这一现象说明了______，同时还可以说明______．

[实验四]以下是丁同学完成的三个实验；请你根据实验现象和他一起进行总结归纳：

①将颗粒状的碘放在湿淀粉纸上；试纸变蓝色；

②用玻璃棒蘸取酒精、碘酒分别滴在淀粉试纸上，滴酒精的试纸不变蓝，滴碘酒的试纸变蓝；③把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的试管中加热；将湿淀粉试纸放在试管口，淀粉纸上，淀粉试纸变蓝色；将带火星的木条放在试管口，木条复燃．

根据以上现象；可知关于物质化学性质的结论有：______；______．可能得到关于分子的结论：______，______．

23、通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质．A；B两同学分别设计了探究实验的方案．

（一）A同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验．回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ：纸花变红；Ⅱ：______，Ⅲ：纸花不变色，Ⅳ：______．

（2）该同学进行的Ⅰ；Ⅱ两项实验；说明了什么？______．

（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？______（用文字叙述）．

（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式______．

（二）B同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中；观察溶液的颜色变化，如图所示．可以看到紫的石蕊试液______．得出结论二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红．

（三）请你对A；B两同学的实验探究方案进行评价：

（1）哪个同学的方案合理______；

（2）方案合理的理由是____________．

24、贝壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取rm{5g}放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸rm{45g}充分反应后，称得反应剩余物为rm{48.24g}rm{(}假设其他物质不与盐酸反应rm{)}

rm{(1)}产生二氧化碳气体____rm{g}

rm{(2)}计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。25、近年来；我省农村大力推广使用沼气．沼气既可用于照明，又可用于烧水做饭．回答下列问题：

（1）如果发现沼气灯由明亮逐渐变暗；其原因可能是什么？

（2）使用沼气有什么好处？

（3）写出沼气主要成分燃烧的化学方程式．

评卷人得分五、简答题(共1题，共4分)26、如图所示的操作；找出其中的三处错误并回答其导致的相应后果．

（1）从图1中找出一处错误，其导致的后果______；

（2）图2中的错误有______，其导致的后果______；

（3）图3中的错误有______，其导致的后果______．评卷人得分六、探究题(共1题，共7分)27、结合下列图示装置，回答下列问题。

rm{(1)}写出编号所指仪器的名称：rm{a}___________；rm{b}___________。rm{(2)}实验室中，常用加热高锰酸钾制取氧气的方法来进行实验，发生装置可选用___rm{(}填字母编号rm{)}其化学反应的文字表达式为：____________；加入药品前，应首先____________________________；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？_____________________。rm{(3)}如果用过氧化氢分解来制取氧气，发生装置选用________rm{(}填标号rm{)}其化学反应的文字表达式为：_____________；该装置中所加固体二氧化锰，在该反应中所起__________作用，二氧化锰的质量分数在反应后比反应前是________rm{(}填增大或减小或不变rm{)}rm{(4)}按图rm{F}作木炭在氧气中燃烧的实验，其相关的化学反应文字表达式为：_________。rm{(5)}实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体rm{.}在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小rm{.}现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______________rm{(}填字母编号rm{)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】A；氧气足量是只有二氧化碳和水；因此与氧气的起始量有关，故选项错误；

B；9.2g+16.0g=25.2g；10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，故选项错误；

C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×=1.2g；因此X中一定没有氢元素，故选项正确；

D；在本题中；9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g﹣19.6g=5.6g．故选项错误；

故选C．

【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g﹣19.6g=5.6g．乙醇中氢元素的质量=9.2g×=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，因此X中一定没有氢元素．2、C【分析】【解答】解：A；实验室制取氧气时；组装好装置后，应在向试管中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误．

B；实验室制取氧气时；先放置酒精灯，后固定试管，故选项说法错误．

C；实验室制取氧气；收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽开，故选项说法正确．

D；实验结束时；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．

故选：C．

【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤（查、装、定、点、收、移、熄）、注意事项等，进行分析判断即可．3、C【分析】解：A；点燃酒精灯时；切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故错误；

B；将试管夹从试管底部向试管口处套；故错误；

C；倾倒液体时；试剂瓶上的标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故正确；

D、给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的故错误．

故选C．

A；根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；

B；根据试管的使用方法与注意事项进行判断；

C；根据液体取用需要注意事项进行判断；

D；根据试管的使用方法与注意事项进行判断．

熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用。【解答】A.处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈，故A选项说法错误；B.铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面上升，故B选项说法错误；C.铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C选项说法错误；D.空气中氧气被部分消耗，试管内气体减少，水在大气压的作用下进入试管，水面应该上升，故D选项说法正确。故选D。【解析】rm{D}5、C【分析】试题分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘rm{.}有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒rm{.}秸杆焚烧会造成空气污染；煤气泄漏首先打开电灯查找泄漏源会造成爆炸；二氧化碳能做气体肥料；大量的植树造林会有效地控制“温室效应”的现象；木桩烧焦碳化可以防腐；水壶的水垢可以用酸清洗．

解：rm{A}rm{垄脵}秸杆焚烧会造成空气污染；故选项错误；

B、rm{垄脹}煤气泄漏首先打开电灯查找泄漏源会造成爆炸；故选项错误；

C、二氧化碳能做气体肥料，大量的植树造林会有效地控制“温室效应”的现象；木桩烧焦碳化可以防腐；水壶的水垢可以用酸清洗rm{.}故选项正确；

D、rm{垄脵}秸杆焚烧会造成空气污染；故选项错误；

故选C．【解析】rm{C}6、B【分析】解：A；拿磁铁吸了一下；属于科学探究中的实验，而不是猜想与假设，故选项错误。

B；拿磁铁吸了一下；属于科学探究中的设计实验，故选项正确。

C；拿磁铁吸了一下；属于科学探究中的设计实验，而不是操作实验，故选项错误。

D；拿磁铁吸了一下；属于科学探究中的设计实验，而不是得出结论，故选项错误。

故选：B。

科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，考查的是科学探究的方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)7、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

8、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD9、AC【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：rm{AC}

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AC}10、BC【分析】解：rm{A}洁净的空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物．

B；氧化铜是由一种物质组成的；属于纯净物．

C；纯粮食醋中含有水、醋酸等物质；属于混合物．

D；汽水中含有水、糖类等物质；属于混合物．

故选B．

纯净物是由一种物质组成的物质rm{.}混合物是由多种物质组成的物质．

本题主要考查了物质的分类方法方面的知识rm{.}可以依据物质的组成进行．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：A；①②两溶液的质量都增加；但甲溶液的质量增加多错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；

B；①②两溶液均变为不饱和溶液错误；因为乙的溶解度随温度的升高而减少，因此升温后乙仍然饱和；故选项错误；

C；溶液溶质的质量分数：①增加；②减少正确，故选项正确；

D；①溶液中固体增加；②溶液中固体减少正确，故选项正确；

故选：CD。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度；是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A；①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多错误；B、①②两溶液均变为不饱和溶液错误；C、溶液溶质的质量分数：①增加，②减少正确；D、①溶液中固体增加，②溶液中固体减少正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】CD12、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

13、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

14、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）给试管里的液体加热时管口不能对着人防止液体沸腾溅出伤人；故答案：液体沸腾溅出伤人．

（2）给量筒中的液体读数时俯视偏大；所以量取一定体积的液体时候俯视会造成量取的液体的体积比刻度显示的液体的体积小，故答案：读数时俯视．

（3）向燃着的酒精灯内添加酒精会发生火灾；故答案：发生火灾．

（4）左码右物时物品的实际质量是砝码减游码．因为1克以下用游码；所以称取5.2克固体时砝码质量5g，游码质量0.2g，所以物品的实际质量是5g-0.2g=4.8g，故答案：4.8g．

【解析】【答案】（1）根据给试管里的液体加热时管口不能对着人防止液体沸腾溅出伤人分析．

（2）根据读数俯视读书偏大；量取一定体积的时候俯视会造成量取的液体的体积比刻度显示的液体的体积小分析．

（3）根据向燃着的酒精灯内添加酒精会发生火灾分析．

（4）根据左码右物时物品的实际质量是砝码减游码分析．

16、要与氧气接触导热使可燃物的温度降低到着火点以下【分析】【解答】解：（1）图中铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点；能够燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．因此观察到的现象是铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；由此得出可燃物燃烧的条件是可燃物燃烧不但要与氧气接触，温度还要达到可燃物的着火点．故填：要与氧气接触；

（2）铜片有很好的导热性；可以把热水的热量传导给铜片上的白磷，使其达到着火点燃烧；故填：导热；

（3）用嘴吹蜡烛的火焰；加快了周围的空气流动，使蜡烛火焰温度降低；

用杯子将蜡烛罩住；当蜡烛燃烧消耗掉杯子内的氧气时，蜡烛因与氧气隔绝而熄灭．

故答案为：使可燃物的温度降低到着火点以下．

【分析】（1）根据燃烧的条件分析；

（2）利用铜的导热性解答；

（3）根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．17、略

【分析】解：（1）氮气占空气总体积的78%，最多．故答案为：N2

（2）光合作用的主要原料是水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，故答案为：CO2；

（3）填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是：氦气发粉红色的光；故答案为：He；

（4）在五种气体中，氢气和甲烷具有可燃性，故答案为：H2、CH4．

（1）空气中氮气含量最多；体积分数为78%．

（2）光合作用的主要原料：二氧化碳和水；

（3）填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是：氩气发紫蓝色的光；氖气发红色的光，氙气发强白光，氦气发粉红色的光；

（4）在H2、CO2、CH4、N2；He五种气体中；氢气和甲烷具有可燃性；

本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．【解析】N2；CO2；He；H2、CH418、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个铁原子表示为：rm{2Fe}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：rm{2CO_{3}^{2-}}．

rm{(3)}氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：rm{O_{2}}．

故答案为：rm{(1)2Fe}rm{(2)2CO_{3}^{2-}}rm{(3)O_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}由分子构成的物质；保持物质化学性质的最小粒子是分子．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{2Fe}rm{2CO_{3}^{2-}}rm{O_{2}}19、略

【分析】

a；浓硫酸常用作干燥剂；是因为它具有吸水性；

b；氢气可用作无污染的高能燃料；是因为它具有可燃性，是清洁型的燃料；

c；长期开口放置的食醋；其酸味变淡是因为它具有挥发性；

d；硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有腐蚀性；

故答案为：

a、⑤；b；③；c、⑨；d、⑧．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；物质的用途有多种，主要看物质的用途是由它的哪种性质决定的．

20、略

【分析】

（1）因由于碳酸盐一定能与酸溶液发生反应；因此应选酸类物质；

故答案为：食醋。

（2）食醋和白糖混合时无明显现象；和纯碱混合时有大量的气泡产生，用食醋可以区分白糖和纯碱，也可品尝；因白糖是甜的；纯碱是苦的；故答案为：品尝，有咸味是食盐；加食醋，有气泡产生的是纯碱；（此处品尝仅限于这个厨房实验，实验室不能用品尝方式）

（3）若锅里的油着火了；可采取的灭火措施是盖上锅盖，因为盖上锅盖能使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的．

故答案为：用锅盖覆盖；与氧气隔绝．

【解析】【答案】碳酸盐与酸溶液能发生反应；显酸性的物质能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；使可燃物与氧气隔绝可以灭火；

21、略

【分析】

（1）操作后混合物被分离成固体和液体；则操作为过滤；过滤后仍浑浊，可判断有混合物未经过滤而直接流入滤液中，a．漏斗内的滤纸有破损；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘都会造成混合物不经过滤而直接流下；

（2）与肥皂水混合后泡沫很少；并出现白色垢状物的水为硬水；经过操作③以后得到纯净的水蒸馏水，向蒸馏水中加入肥皂水，会出现较多泡沫；

（3）活性炭具有吸附性；在水的净化过程中起到吸附作用．

故答案为：

（1）过滤；ac；

（2）硬；较多泡沫；

（3）吸附作用．

【解析】【答案】（1）根据操作的结果；推断所进行的操作；根据操作要点，判断导致操作失误的原因；

（2）硬水中含量较多的钙、镁离子，影响肥皂的起泡且能形成白色浮渣；

（3）根据活性炭的性质；推断净化水过程中活性炭的作用．

四、计算题(共4题，共40分)22、略

【分析】

实验一：（2）氨水呈碱性；能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红，氨水能使酚酞试液变红；

（3）氨水具有挥发性；是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A中溶液变红，B中溶液不变色，氨分子在不断的运动，对比；

实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液；试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断的运动；

实验三：由于分子间有一定的间隔；且不同的分子间隔不同，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低，分子间有间隔，不同分子间的间隔不同；

实验四：根据描述可知；碘遇淀粉变蓝，五氧化二碘受热易分解，属于物质的化学性质，由此可以看出同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分为其他物质的分子，故填：碘遇淀粉变蓝，五氧化二碘受热易分解，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分．

【解析】【答案】根据分子的基本性质进行分析；分子在不断的运动，分子间有将，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，据此分子解答即可．

23、略

【分析】

（一）依次分析图中操作，酸能使紫色石蕊变红，中性物质不能使纸花变红故答案：（1）纸花不变红纸花变红（2）酸性物质能使石蕊变红，水不能使石蕊变红（3）干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水后生成的碳酸能使石蕊变红二氧化碳和水反应生成碳酸，故（4）答案：CO2+H2O=H2CO3

（二）二氧化碳和水反应生成碳酸；，酸能使紫色石蕊变红色故答案：变红。

（三）A实验严谨；故答案：（1）A同学的实验方案合理；

（2）A同学进行了多个对比实验；通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质．

【解析】【答案】探究二氧化碳与水的反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，根据碳酸显酸性，可以推出是碳酸使紫色石蕊试液变红色而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红色；再根据题意，即可知道本实验的探究方法，可解答（一）（二）题；实验方案的评价主要从实验的可行性；严密性然后再考虑操作的繁简，据此可解答（三）．

24、（1）1.76（2）解：设碳酸钙的质量xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x1.76g

x=4g则碳酸钙的质量分数=

答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。【分析】【分析】本题考查的是化学方程式的计算，根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量及反应方程式计算出碳酸钙的质量，进而得出碳酸钙的质量分数。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律可以计算出生成二氧化碳的质量，则产生二氧化碳的质量为rm{=5g+45g-48.24g=1.76g}故答案为：rm{1.76}

rm{(2)}根据二氧化碳的质量结合反应方程式计算出碳酸钠的质量：设碳酸钙的质量rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{1.76g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{1.76g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{1.76g}

}则碳酸钙的质量分数rm{=dfrac{4g}{5g}隆脕100拢楼=80拢楼;}

答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为rm{x=4g}rm{=dfrac{4g}{5g}隆脕100拢楼=80拢楼

;}【解析】rm{(1)1.76}rm{(2)}解：设碳酸钙的质量rm{x}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}

rm{隆眉+H}rm{2}

rm{2}rm{O}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{1.76g}}rm{100}则碳酸钙的质量分数rm{=dfrac{4g}{5g}隆脕100拢楼=80拢楼;}

答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为rm{44}rm{x}25、略

【分析】

（1）如果发现沼气灯由明亮逐渐变暗；可能沼气量不足；

（2）沼气的主要成分甲烷是一种环保燃料；燃烧产物无污染，可以作为燃料使用，此外还可以改善环境卫生；减少森林砍伐、节约能源等；

（3）甲烷具有可燃性，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）可能沼气量不足；（2）可以作为燃料使用；改善环境卫生、减少森林砍伐、节约能源等。

（3）CH4+2O2CO2+2H2O．

【解析】【答案】根据沼气的主要成分是甲烷；是一种环保燃料等内容，利用其性质进行分析．

五、简答题(共1题，共4分)2