2025年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷149考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、分子中所有的原子都在同一平面的是（）A甲烷、乙烯、乙炔B乙烯、苯、乙炔C乙烷、乙烯、乙炔D乙烯、苯、乙烷2、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：A.新制氯水中加入固体rm{NaOH}rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}B.rm{pH=8.3}的rm{NaHCO_{3}}溶液：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}C.rm{0.2mol隆陇L^{-1}CH_{3}COOH}溶液与rm{0.1mol隆陇L^{-1}NaOH}溶液等体积混合：rm{2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}D.rm{pH=11}的氨水与rm{pH=3}的盐酸等体积混合：rm{c(Cl}rm{c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(NH}rm{)=c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}3、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A.步骤（1）需要过滤装置B.步骤（2）需要用到分液漏斗C.步骤（3）需要用到坩埚D.步骤（4）需要蒸馏装置4、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC.图中在25min时采取的措施是适当缩小容器体积D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO25、不具有rm{10}个电子的微粒是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}B.rm{H_{2}O}C.rm{F}D.rm{Ne}6、关于强弱电解质，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.液态rm{HC1}和液态rm{H_{2}O}中都不存在离子B.室温下，硫酸溶液的rm{pH隆陋}定小于醋酸溶液C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D.rm{NaX}在水中的电离方程式为rm{NaX=Na^{+}+X^{-}}因此rm{HX}是一种强电解质7、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{8}^{16}O_{2}}和rm{;_{8}^{18}O_{2}}互为同位素，性质相似B.常温下，rm{pH=1}的水溶液中rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)triangleH>0}所以石墨比金刚石稳定评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、(8分)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。(1)升高温度，B的转化率，v(正)____，v(逆)。(2)保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量，A的转化率。(3)保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率。(4)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度，压强。9、（1）、熔点沸点HF____HI；原因：____（2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为____（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为____________（填序号）①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些Cl-构成的几何构型为晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为____；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是（6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第____周期，是____族，____区元素，元素符号是____。该原子核外有____个能级，电子云的形状有种10、(12分)乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔。乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式_____________________________________(2)写出制备氯乙烯的化学方程式______________________________________。(3)乙炔中C原子的杂化方式是____________________。(4)正四面体烷的核磁共振氢谱图中有___________个峰。(5)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：________________a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体(6)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________11、rm{A}元素形成的单质通常状态下是所有物质中密度最小的；rm{D}原子的rm{3p}轨道上得到rm{1}个电子后不能再容纳外来电子；rm{E}原子的rm{2p}轨道上有rm{1}个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；rm{G}原子的第三电子层上有rm{8}个电子，第四电子层上只有rm{1}个电子；元素rm{H}的三价阳离子的价电子构型为rm{3d^{5}}回答下列问题：rm{(1)G}rm{H}元素分别位于周期表的_______区、_______区。rm{(2)}写出由上述元素组成的物质通过置换反应制得rm{A}单质的方程式_______________。rm{(3)}某化合物分子中含rm{A}rm{D}rm{E}元素的原子各rm{1}个，写出该物质的电子式__________；按共用电子对是否偏移分类，其中的化学键类型是_________；按电子云重叠方式分类，其中的化学键类型是_________；中心原子的杂化类型是___________。rm{(4)}周期表前四周期中，第四电子层上只有rm{1}个电子的元素除rm{G}外，还有_____种，任选其中一种写出它的基态原子的核外电子排布式________和价电子轨道表示式________。rm{(5)}向含rm{H}的二价阳离子的酸性溶液中滴加双氧水，写出相应的离子方程式_______。12、（4分）目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；（2）当生成18gH2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。A．1molB．1mol/LC．1g/molD．18ml13、写出下列物质在水溶液中的电离方程式．

①一水合氨：____

②碳酸氢钙：____

③硫酸氢铵：____．14、（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a<b，b≥8）。问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝.（2）若a+b=13，则Va／Vb＝（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)15、按要求完成下列各小题rm{(1)}按要求写出下列反应方程式rm{垄脵}实验室制取乙炔：_______________________________________________________；rm{垄脷}乙醛发生银镜反应：_____________________________________________________；rm{垄脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}}与rm{NaOH}的水溶液共热：____________________________________；rm{(2)}有机物rm{A}的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得rm{B}rm{C}和rm{D}三种物质。回答下列问题：

rm{垄脵A}rm{B}rm{C}中均含有的官能团的名称是________；rm{A篓D隆煤C}的反应类型是__________________；rm{D}属于烃的含氧衍生物中的______________rm{(}答物质类别rm{)}rm{垄脵A}rm{B}中均含有的官能团的名称是________；rm{C}的反应类型是__________________；rm{A篓D隆煤C}属于烃的含氧衍生物中的______________rm{D}答物质类别rm{(}

rm{)}由rm{垄脷}由rm{A}生成rm{B}的化学方程式是：_______________________________________________。生成rm{垄脷}的化学方程式是：_______________________________________________。rm{A}评卷人得分三、其他(共8题，共16分)16、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。17、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；18、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。19、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；20、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。21、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应22、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。23、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)24、乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化

rm{(1)}乙醇分子中官能团的名称为______。

rm{(2)}实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______rm{(}填序号rm{)}

rm{A{.}}水rm{B{.}}溴的四氯化碳溶液rm{C{.}}氢气rm{D{.}}酸性高锰酸钾溶液。

rm{(3){垄脹}}的另一反应物及反应条件是______；通过途径rm{{垄脷}}rm{{垄脹}}均可得到rm{A}其中属于加成反应的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)}写出rm{{垄脻}}、rm{垄脽}的化学反应方程式：rm{{垄脻}}______、rm{垄脽}______。25、分子式为rm{C_{3}H_{6}O_{2}}的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：。rm{NaOH}溶液银氨溶液新制rm{Cu(OH)_{2}}金属钠rm{X}中和反应无现象溶解产生氢气rm{Y}无现象有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气rm{Z}水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀无现象rm{W}水解反应无现象无现象无现象请写出四种物质的结构简式：rm{X}______，rm{Y}______，rm{Z}______，rm{W}______．26、由乙烯和其他无机原料合成环状化合物rm{E}的过程如下图所示：rm{(}部分反应条件、水及其他无机产物均已省略rm{)}部分反应条件、水及其他无机产物均已省略rm{(}回答下列问题：rm{)}反应rm{(1)}的类型是____________，反应rm{垄脵}的类型是____________。rm{垄脷}物质的名称是______________________。rm{(2)B}物质的结构简式是________________。rm{(3)C}rm{(4)B}在一定条件下除能生成环状化合物rm{D}外，还可反应生成一种分子式为rm{E}的有机物rm{C_{4}HO_{5}}则rm{F}的结构简式是________________________。rm{F}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】考查常见有机物的结构特点。烷烃都不是平面型结构，所以正确的答案是B。【解析】【答案】B2、C【分析】略【解析】rm{C}3、C【分析】试题分析：A、除去不溶性物质采用过滤的方法，A正确；B、步骤（2）分离水层溶液和有机层溶液采用分液的方法，需用到分液漏斗，B正确；C、步骤（3）由水层溶液析出固体采用蒸发的方法，需要用到蒸发皿，C错误；D、由有机层溶液分离出甲苯应采用蒸馏的方法，D正确。所以答案选C考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。【解析】【答案】C4、C【分析】解：A．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线；故A正确；

B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d；故B正确；

C.25min时为平衡状态，如果是适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，而此时只有NO2的浓度增大，N2O4的浓度没变；故C错误；

D．25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，又因为体积为1L，所以应为加入0.4mol的NO2；故D正确；

故选C．

由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2；达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，以此解答该题．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A}rm{Na^{+}}的核外电子数为rm{11-1=10}故A正确；

B、rm{H_{2}O}分子的质子数为rm{1隆脕2+8=10}核外电子数为rm{10}故B正确；

C、rm{F}原子的质子数为rm{9}核外电子数也为rm{9}故C错误；

D、rm{Ne}原子的质子数为rm{10}核外电子数也为rm{10}故D正确．

故选：rm{C}．

在原子、分子中，质子数与核外电子数相等，在阴、阳离子中，离子中质子数rm{=}电子数rm{隆脌}所带电荷数；据此计算．

本题考查微粒中的电子数的计算，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数rm{=}电子数rm{隆脌}所带电荷数，难度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】

本题考查强弱电解质的性质；特别是弱电解质的电离特点，难度不大。

【解答】

A.液态rm{HC1}中为rm{HCl}分子，但液态rm{H_{2}O}中由于水的电离会产生氢离子与氢氧根离子；故A错误；

B.rm{pH}是由溶液中的氢离子浓度决定的，不知浓度时，无法确定硫酸溶液与醋酸溶液的rm{pH}大小；故B错误；

C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质；如醋酸与氨水反应生成醋酸铵，故C正确；

D.rm{NaX}在水中的电离方程式为rm{NaX=Na^{+}+X^{-}}只能说明rm{NaX}是一种强电解质，不能确定rm{HX}是否为强电解质；故D错误。

故选C。【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，rm{;_{8}^{16}O_{2}}和rm{;_{8}^{18}O_{2}}都是分子；不是同位素，故A错误；

B、rm{pH=1}的水溶液中含有较多的氢离子，rm{HCO_{3}^{-}}与氢离子反应生成气体，酸性条件下，rm{NO_{3}^{-}}与rm{Fe^{2+}}可发生氧化还原反应；故B错误；

C；明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误；

D、已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)triangleH>0}说明石墨的能量比金刚石的低，所以石墨稳定，故D正确；

故选D．

A；质子数相同；中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；

B；根据离子之间是否反应来判断；

C；明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；

D；根据物质具有的能量越高越不稳定分析．

本题考查了同位素的概念、离子共存、明矾净水、物质稳定性的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低。（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则容器容积增大，所以平衡逆反应方向进行，C的物质的量和A的转化率都是减小的。（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。（4）密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内气体的密度不变，但压强是减小的。【解析】【答案】（1）减小；增大；增大（2）减小；减小（3）不变（4）不变；减小9、略

【分析】（1）氟化氢分子中存在氢键，所以沸点高于碘化氢的。（2）根据含氧酸的通式(OH)mROn可知，n越大酸性越强。含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4中n分别是0、2、1、3，所以酸性强弱顺序是HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO.（3）①③④都是原子晶体，②是金属晶体，熔沸点最低。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子半径小于硅原子半径，所以入熔沸点顺序为①＞④＞③＞②。（4）氯化钠晶体中配位数是6，所以晶体中每个Na+同时吸引着6个氯离子。由这些Cl-构成的几何构型为正八面体。晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有3×8÷2＝12.（5）根据元素的激发态原子的电子排布式可知，该元素的原子序数为16，即为硫元素，所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4。硫是第ⅥA，最高价是＋6价，所以其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4。（6）价电子构型为3d104S2可知，该元素属于第四周期，第IIB。位于ds区，是锌元素，其原子核外有7个能级，电子云的形状有3中，即分别是s、p、d三种。【解析】【答案】（1）＞；HF分子间有氢键（2）HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO（3）、①＞④＞③＞②(4)6正八面体12（5）1s22s22p63s23p4；H2SO4。（6）四IIBdsZn7310、略

【分析】（1）电石和水反应即产生乙炔，方程式为CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑。（2）乙炔含有碳碳三键，和氯化氢发生加成反应即得到氯乙烯，方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl。（3）乙炔是直线型结构，中心原子碳原子采用sp杂化。（4）)根据正四面体烷的结构式可以得出，4个CH均是相同的，所以其核磁共振氢谱图中只有一个峰。（5）乙烯基乙炔分子中含有碳碳不饱和键，可以与溴水发生加成反应，使其褪色。结构中含有碳碳双键和碳碳三键两种官能团。1个碳碳双键需要1分子氢气加成，1个碳碳三键需要2分子氢气加成，所以1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应。乙炔与乙烯基乙炔的分子式分别为C2H2和C4H4，所以等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2。苯与乙烯基乙炔的最简式均是CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。乙烯基乙炔与正四面体烷的分子式相同，但结构不同，所以互为同分异构体。（6）环辛四烯的分子式为C8H8，芳香烃必须含有苯环，若苯环上只有一个取代基，即C6H5－R。所以R是－C2H3，即为乙烯基，所以结构简式为－C2H3不能构成2种取代基，所以苯环上只能有1个取代基。【解析】【答案】(1)CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑(2)CH≡CH+HClCH2=CHCl(3)sp(4)1(5)cdef(6)11、（1）sd

（2）2K+2H2O＝2KOH+H2↑或3Fe+4H2OFe3O4+4H2

（3）极性(共价)键σ键sp3

（4）21s22s22p63s23p63d54s1＝［Ar］3d54s1(或1s22s22p63s23p63d104s1＝［Ar］3d104s1)(或)

（5）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O【分析】【分析】本题考查了元素周期表的综合应用、化学方程式的书写、电子式、化学键的类型、杂化轨道、核外电子排布式和核外电子排布图等知识，知识覆盖面广，考查难度一般，学生要注重积累知识，认真做题。【解答】rm{A}元素形成的单质通常状态下是所有物质中密度最小的，所以rm{A}为rm{H}rm{D}原子的rm{3p}轨道上得到rm{1}个电子后不能再容纳外来电子，所以rm{D}是rm{Cl}rm{E}原子的rm{2p}轨道上有rm{1}个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以rm{E}是rm{O}rm{G}原子的第三电子层上有rm{8}个电子，第四电子层上只有rm{1}个电子，所以rm{G}是rm{K}元素rm{H}的三价阳离子的价电子构型为rm{3d}元素形成的单质通常状态下是所有物质中密度最小的，所以rm{A}为rm{A}rm{H}原子的rm{D}轨道上得到rm{3p}个电子后不能再容纳外来电子，所以rm{1}是rm{D}rm{Cl}原子的rm{E}轨道上有rm{2p}个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以rm{1}是rm{E}rm{O}原子的第三电子层上有rm{G}个电子，第四电子层上只有rm{8}个电子，所以rm{1}是rm{G}元素rm{K}的三价阳离子的价电子构型为rm{H}rm{3d}所以rm{{,!}^{5}}是rm{H}rm{Fe}rm{(1)}元素分别位于周期表的G、rm{H}元素分别位于周期表的rm{s}区、rm{d}区，故本题的答案为：rm{s}rm{d}区、rm{H}区，故本题的答案为：rm{s}rm{d}rm{s}由题意知，由题中元素组成的物质通过置换反应得到氢气的反应有rm{d}rm{(2)}由题意知，由题中元素组成的物质通过置换反应得到氢气的反应有rm{2K+2H}rm{(2)}rm{2K+2H}rm{{,!}_{2}}或rm{O=2KOH+H}rm{O=2KOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}或rm{3Fe+4H}rm{隆眉}rm{3Fe+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故本题的答案为：rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}或rm{{,!}_{4}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}_{2}}rm{2K+2H}rm{2K+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2KOH+H}rm{O=2KOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}或rm{3Fe+4H}rm{隆眉}rm{3Fe+4H}元素的原子各rm{{,!}_{2}}个，则该化合物是rm{O}该物质的电子式为rm{O}键；价层电子对数为rm{Fe}故中心原子的杂化类型是rm{Fe}故本题的答案为：rm{{,!}_{3}}共价rm{O}键，rm{O}键，rm{{,!}_{4}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}_{2}}个电子的元素除rm{(3)}外，还有某化合物分子中含rm{A}rm{D}rm{E}元素的原子各rm{1}个，则该化合物是rm{HClO}该物质的电子式为和rm{A}rm{D}的核外电子排布式为rm{E}rm{1}rm{HClO}按共用电子对是否偏移分类，其中的化学键类型是极性共价键；按电子云重叠方式分类，其中的化学键类型是rm{娄脪}键；价层电子对数为rm{4}故中心原子的杂化类型是rm{sp^{3}}rm{娄脪}rm{4}rm{sp^{3}}极性rm{(}共价rm{)}键，rm{娄脪}键，rm{sp}rm{(}rm{)}rm{娄脪}rm{sp}rm{{,!}^{3}}rm{(4)}周期表前四周期中，第四电子层上只有rm{1}个电子的元素除rm{G}外，还有rm{Cr}和rm{Cu}rm{Cr}的核外电子排布式为rm{1s}rm{1}rm{G}rm{Cr}rm{Cu}的核外电子排布式为rm{Cr}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{5}}rm{4s}，rm{4s}的核外电子排布图为rm{{,!}^{1}}或rm{=拢脹Ar拢脻3d}的核外电子排布图为rm{=拢脹Ar拢脻3d}故本题的答案为rm{{,!}^{5}}，rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}(}或rm{Cu}的核外电子排布式为rm{1s}rm{Cu}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}rm{=拢脹Ar拢脻3d}rm{=拢脹Ar拢脻3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}rm{)}，rm{Cr}的核外电子排布图为rm{)}rm{Cr}rm{(}或rm{Cu}的核外电子排布图为rm{(}rm{Cu}，rm{)}故本题的答案为rm{2}，rm{1s}或rm{)}rm{2}rm{1s}的二价阳离子的酸性溶液中滴加双氧水，发生的反应是rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}故本题的答案是rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{5}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}rm{=拢脹Ar拢脻3d}rm{=拢脹Ar拢脻3d}rm{{,!}^{5}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1(}}或rm{1s}

rm{1s}【解析】rm{(1)s}rm{d}rm{(2)2K+2H_{2}O=2KOH+H_{2}隆眉}或rm{3Fe+4H_{2}O}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(3)}极性rm{(}共价rm{)}键rm{娄脪}键rm{sp^{3}}rm{(4)2}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}=拢脹Ar拢脻3d^{5}4s^{1(}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}=拢脹Ar拢脻3d^{10}4s^{1})}rm{(}或rm{)}rm{(5)2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}12、略

【分析】试题分析：（1）氢气是最理想的清洁能源之一，则该反应是放热反应；（2）当生成18gH2O时，H2O的物质的量是18/18=1mol，选A。考点：考查化学反应中的能量变化。【解析】【答案】放热；A13、略

【分析】

①一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；

②碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；

③硫酸氢铵的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

【解析】【答案】①一水合氨是弱碱；不能完全电离；

②碳酸氢钙能完全电离出钙离子和碳酸氢根离子；

③硫酸氢铵是强电解质；能完全电离，溶液有强的酸性．

14、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）若a+b=14，则Va／Vb＝____.（2）若a+b=13，则Va／Vb＝____（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝10a+b-14，且Va____________Vb15、rm{(1)垄脵CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}

rm{垄脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{垄脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣庐}CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{垄脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{垄脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣庐}

CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{2}rm{2}

rm{CH}羧基消去反应酯类

rm{3}

rm{3}【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，化学方程式的书写等。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重官能团判断、物质分类及醇性质的考查，题目难度不大。【解答】rm{(1)垄脵}实验室用饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔，化学方程式为rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}故答案为：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}rm{垄脷}乙醛发生银镜反应的化学方程式为：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}与rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}的水溶液共热发生氯原子、酯基的水解，化学方程式为：rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}故答案为：rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}rm{垄脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}}中含rm{NaOH}和碳碳双键，含氧官能团为羧基；rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}

CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}中rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}

CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}转化为碳碳双键，发生醇的消去反应；rm{(2)垄脵C}中含rm{-COOH}则属于酯类物质，且含苯环，为芳香酯类物质，故答案为：羧基；消去反应；酯类；rm{A隆煤C}由rm{-OH}生成rm{D}rm{-COOC-}转化为rm{垄脷}发生醇的催化氧化反应，该反应为故答案为：rm{A}【解析】rm{(1)垄脵CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}rm{垄脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{垄脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣庐}CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{垄脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{垄脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣庐}

CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}羧基消去反应酯类rm{3}

rm{3}三、其他(共8题，共16分)16、略

【分析】【解析】【答案】AEF17、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③18、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO219、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③20、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══21、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)3四、推断题(共3题，共12分)24、（1）羟基。

（2）BD

（3）氯气；光照②

（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【分析】【分析】本题考查有机物推断，涉及烯烃、烷烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，根据反应条件结合物质性质分析解答，正确判断物质结构简式是解本题关键，题目难度不大。【解答】乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，乙烯发生加聚反应生成rm{D}rm{D}为rm{D}为rm{D}发生加成反应生成；乙烯和rm{HCl}发生加成反应生成rm{A}rm{A}为rm{CH}rm{HCl}为rm{A}rm{A}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}发生水解反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{{,!}_{2}}rm{Cl}rm{A}发生水解反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{B}rm{B}为rm{CH}为rm{Cl}rm{A}rm{B}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成rm{B}rm{CH}为rm{{,!}_{3}}rm{CHO}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成rm{C}rm{C}为rm{CH}rm{CHO}rm{C}rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{3}}

rm{COOCH}乙醇分子中官能团的名称为羟基；

故答案为：羟基；

rm{COOCH}乙烯较活泼，乙烷较稳定，乙烯能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烷和溴、酸性高锰酸钾溶液都不反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷，故答案为：rm{{,!}_{2}}

rm{CH}乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，所以rm{CH}的另一反应物及反应条件是氯气