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文档简介

2024届江西省九江一中.临川二中高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他

答案.作答非选择题,必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.

5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNOz。

反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2o已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NOh,M11O4•被还原为下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人Nz

B.仪器的连接顺序为a-f-g-deb

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

2、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.饱和Na2c0.3溶液与CaSCh固体反应:CO32~+CaSO4^——^CaCOj+SO?"

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液:V+IO3+6H=l2+3H2O

2+

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H+H2O

D.电解饱和食盐水:2a-+2H+H2T

3、有机物M、N、Q的转化关系为:

NaOH/HQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香燃的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色

4、25c时,将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点:c(*)vc(C「)B.溶液的导电性:avb

C.稀释前,c(HX)>O.Olmol/LD.溶液体积稀释到10倍,HX溶液的pH<3

5、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaFh)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()

A.装置甲制取%B.装置乙净化干燥Hz

C.装置丙制取CaWD.装置丁吸收尾气

6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点,氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

・C6

A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为th—e.+CCV-CO2+H2O

C.电子流向是:电极a-负载■电极b-熔融碳酸盐■电极a

D.电池工作时,外电路中流过0.2mol电子,消耗3.2g(h

7、下列对相关实验操作的说法中,一定正确的是()

A.实验室配制480mLO.lmol/LNaOH溶液,需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,换一容器再从下口放出上层液体

8、下列说法不正确的是

A.常温下,在O.lmoH/的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)VJ瓦

B.浓度为0.lmol・L-i的NaHCCh溶液:c(H2CO3)>c(CO.?-)

C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaQ、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

9、下列关于有机物(人/)的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷短、卤代烽

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

10、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池,可大幅度提升电动汽车的使用性能,其工作原理如

图所示。充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝一锂合金化反应,下列叙述正确的是

Al+AlLi石果C.

A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反应为:AILi-e=Li++Al

C.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e=PF6-+Cn

D.充电时,若转移0.2mol电子,则铝电极上增重5.4g

11、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AAI2O3有两性将少量AI2O3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌

2

C检验SO4-向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

B.1.6gO2和6的混合物含有的分子数日为O.INA

C.25c时,pH=2的H2s03溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下,L12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化学键数目为0.2N.

18、螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用,其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是()

X。

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷(丛)的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)

19、用N,、表示阿伏加德罗常数值,下列叙述中正确的

A.0.4molNIL与0.6mol02在催化剂的作用下充分反应,得到NO的分子数为0.4NA

B.C&)和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1LO.lmol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.3NA

20、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molHCIO中含H—C1键的数目为O.LVA

B.ILO.lmobLdNaAIOz溶液中含AIO2*的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKC1,充分反应后的水溶液中Bi-的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N.、

21、分子式为C4H8a2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

22、能证明用r与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系出1计2的颜色褪去

B.混合体系三型吧竺三日淡黄色沉淀

C.混合体系搜剪有机物酸性KMn。/容液紫色褪去

D.混合体系毁有机物Br;的CC11溶液的颜色褪去

二、非选择题(共84分)

23、(14分)在医药工业中,有机物G是一种合成药物的中间体,其合成路线如图所示:

已知:RQNa+RzX-RQR2+NaX(Ri与R2代表苯环或炫基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCb(液体)-RCOC1+HC1t+SO2t

回答下列问题:

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为o

(3)由A-B反应的化学方程式为o

(4)物质D的结构简式为o

(5)B-C反应中加入NaOH的作用是________________。

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同;②核磁共振氢谙有5个峰;③能发生银镜反应

24、(12分)H是一种氨基酸,其合成路线如下:

fl

已知:

②RMgBraHZKCHJ环冢乙於RCH2CH2OH+

③9。曾弋

完成下列填空:

(1)A的分子式为C3H40,其结构简式为

(2)E-F的化学方程式为o

(3)H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环;H.分子中有三种不同环境的氢原子。

(4)结合题中相关信息,设计一条由CH2cL和环氧乙烷(1M△玛)制备1,4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方式为:A'郃>B……黑郃)目标产物)

25、(12分)硫酰氯(SOzCh)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO?和CL在活性炭作用下制取

SO2cl21so2(g)+CL(g):^^SO2cl2。)AH=-97.3k.J/molJ,装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2a2的熔点为一

54.KC,沸点为69.1C,有强腐蚀性,不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物,遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题:

I.SO2CI2的制备

(1)水应从一(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是

(5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是_。

ii.测定产品中so2a2的含量,实验步骤如下:

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中;

②向锥形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol•L-'的AgNCh溶液100.00mL;

③向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;

+

④加入NH,Fe(SO4)2指示剂,用O.lOOOniol-L'NH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为lO.OOmLo

,012

已知;K3P(AgCI)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

(6)滴定终点的现象为一o

(7)产品中SO2CI2的质量分数为_若步骤③不加入硝基苯则所测SO2CI2含量将—(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)o

26、(10分)滨化钙晶体(CaBr2・2WO)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备滨化钙晶体

的工艺流程如下:

CaON2

、If_____

髓二国阈f过谩f滤液f……一CaB。・2H2O

H2()滤渣

⑴实验室模拟海水提演的过程中,用笨萃取溶液中的溟,分离溟的苯溶液与水层的操作(装置如图):

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞,O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70c以下,其原因是o投料时

控制n(Br2):n(NH3)=l:0.8,其目的是。

(3)”滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量Br。-、BrO”请补充从“滤液”中提取CaBrzDWO的实验操作:加热驱除多余的

氨,用氢溟酸调节滤液呈酸性,加入活性炭脱色,用砂芯漏斗过滤,。[实验中须使用的试剂:

氢漠酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器:砂芯漏斗,真空干燥箱]

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mN・LrAgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉,振荡后静置,溶液先呈浅绿色,

后逐渐呈棕黄色,试管底部仍存在黑色固体,过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因。

(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe与或________反应的产物。(均填化学式)

(2)实验探究:在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉,再加入不同的液体试剂,5min后取上层清液,分别

加入相同体积和浓度的铁狼化钾溶液。

液体试剂加入铁辄化

钾溶液

1号试管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol・Lr_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示:该温度下,0.lmoI・LrAgNO.3溶液可以将Fe氧化为Fe2卡。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为。

③小组同学继续进行实验,证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下:取1001111,0.111101・11硝酸酸化的人眈03

溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌,分别插入pH传感器和N(h传感器(传感器可检测离子浓度),得到图甲、图乙,

其中pH传感器测得的图示为(填“图甲”或“图乙

,/stk

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成,则2号试管中发生反应的离子方程式为O

II.探究Fc3+产生的原因。

查阅资料可知,反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

(3)方案一:取出少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二:按下图连接装置,一段时间后取出左侧烧杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液变红。该实验现象

(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化,理由为。

盐桥

溶液、:止营:

r-----------•—,▲一

.二二二.,---溶液

28、(14分)以乙烯为原料,在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图

所示:

请回答:

(1)写出有机物B的官能团名称:o

(2)写出CH3=CH2TA化学方程式:o

(3)有机化合物D的相对分子质量为:o

29、(10分)铁能形成多种化合物,如Fe(SCN)3,[Fe(CO)5](埃基铁),它们在生活生产中有广泛应用。

(I)Fc"基态核外电子排布式为,

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+.N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为。SCN.中的碳原子

的杂化轨道类型为o与SCW互为等电子体的分子是o

(3)埃基铁[Fe(CO)4可用作催化剂。lmol[Fe(CO)5]分子中含。键数目为。

(4)某种氮化铁晶胞的晶体如图所示,该氮化铁晶体的化学式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,一氧化氮易被空气中的氧气氧化,需要将装置中的空气全部排尽,空气中有

少量二氧化碳,也会和过氧化钠反应,否则丁装置中无法制得亚硝酸钠,则滴入稀硝酸前需通人N?排空气,故A正

确;

B.制取的一氧化氮含有水蒸气,过氧化钠可与水反应,导致制取产物不纯,可用氯化钙吸收水蒸气,一氧化氮有毒,

不能排放的大气中,可用高铳酸钾溶液吸收,则仪器的连接顺序为a・d・e・f・g.b或a・d・e・g.f・b,故B错误;

C.根据B选项分析,制取的一氧化氮含有水蒸气,过氧化钠可与水反应,导致制取产物不纯,可用氯化钙吸收水蒸

气,故丙中CaCk用于干燥NO,故C正确;

D.根据已知信息:NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnO了被还原为M/+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOj+2H2O,故D正确;

答案选B。

【题目点拨】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中,需要考虑过氧化钠的性质,过氧化钠和二氧化碳反应,会和水反应,导致实

验有误差,还要考虑尾气处理装置。

2、A

【解题分析】

A项,饱和Na2c。3溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCOj;

B项,电荷不守恒,得失电子不守恒;

C项,在碱性溶液中不可能生成H+;

D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H:和CL

【题目详解】

A项,饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCXh,反应的离子方程式为

2

CO3+CaSO4CaCO^+SO?,A项正确;

B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-6H+=3l2+3H2O,B项错误;

C项,在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CO+2Fc(OH)3+4OH-=3C「+2FeO4、5H20,C项错误;

D项,电解饱和食盐水生成NaOH、和Ch,电解饱和食盐水的离子方程式为2CT+2H2。箝。zf+H2T+2OH,D项

错误;答案选A。

【题目点拨】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项);

④从反应的条件进行判断(题中C项);⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

3、C

【解题分析】

由转化关系可知,O-CH2cH?与氯气在光照条件下发生取代反应生成(丁尸闷,0■卬闷在加热条件下与氢氧化

钠溶液发生水解反应生成Qp§HCH3。

【题目详解】

A项、介CH阳3分子中的侧链为乙基,乙基含有2个饱和碳原子,则。CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面,故A错误;

B项、QpCH2cH3与氯气在光照条件下转化为(,¥氏比的反应属于取代反应,故B错误;

C项、Q-CH2cH3的同分异构体中属于芳香煌的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯,共3种,故C正确;

D项、Q-fHCHa属于芳香醇,其与乙醇不是同系物,故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

4、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸,完全电离,HX为弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和HX溶液,HX浓度大,溶液

稀释时,HX进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,所以a、b两点:c(X-)>c(Cl),故A错误;

B.盐酸是强酸,完全电离,HX为弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,HX浓度大,溶液

稀释时,HX进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,溶液的导电性:a<b,故B正确:

C.HX为弱酸,pH=2时,c(HX)>0.01mol/L,故C正确;

D.HX为弱酸,溶液稀释时,HX进一步电离,pH=2的HX,稀释10倍,HX溶液的pHV3,故D正确;故选A。

【题目点拨】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化,注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大,导电性越好,酸溶液中,pH越大,离子浓度越小。

5、D

【解题分析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取Hz,实验装置和原理能达到实验目,选项A不选;

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气,起到净化干燥Hz的作用,实验装置和

原理能达到实验目,选项B不选;

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目,选项C不选;

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或Ca%反应,实验原理与吸收尾气不符合,过量氢气应收集或

点燃,选项D选。

答案选D。

6、B

【解题分析】

原电池工作时,出失电子在负极反应,负极反应为Hz+COj-ic=HQ+COz,正极上为氧气得电子生成CCV,则正

2

极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO3o

【题目详解】

A.分析可知电池工作时,熔融碳酸盐起到导电的作用,和氢离子结合生成二氧化碳,二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用,故A错误;

B.原电池工作时,用失电子在负极反应,负极反应为H2+CO.,--2e-=H2O+CO2,故B正确;

C,电池工作时,电子从负极电极a-负载■电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误;

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32,电池工作时,外电路中流过0.2mol电子,反应氧

气0.05mol,消耗。2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误;

故选:B。

7、B

【解题分析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要用500mL的容量瓶,准确称量NaOH2.0g,故A错误;

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,需要称量生竭质量、用期与样品的质量,加热后至少称2次保证加热至恒重,所

以通常至少称量4次,故B正确;

C酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液,故C错误;

D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,上层液体从上口倒出,故D错误;

答案选及

8、D

【解题分析】

试题分析:A.硝酸是强酸抑制水的电离,则常温下,在0.lmol・L”的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)=l()T3mol/L

〈、底,A正确;B.浓度为0.lmol・L-i的NaHCO3溶液显碱性,碳酸氢根的水解程度大于电离程度,则c(H2c。3)

>C(CO32-),B正确;C.溶度积常数只与温度有关系,则25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCh®

液中的溶度积相同,C正确;D.稀释促进电离,则冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,而醋酸的电离

程度一直增大,pH先减小后增大,D错误,答案选D。

考点:考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

9、B

【解题分析】

A.乙烯分子是平面分子,该化合物中含有不饱和的碳碳双键,与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内,对于乙基来说,以亚甲基C原子为研究对象,其周围的C原子构成的是四面体结构,最多两个顶点与该原子在同

一平面上,所以该分子中的5个碳原子可能共面,A不符合题意;

CHs

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH・CH2cH2cH3、CH3cH=CH・CH2cH3、CH2CH-6HCH3

CH3

IB符合题意;

CH3-CH2C-CH3

C.该物质分子中含有碳碳双键,与Hz发生加成反应产生烷烧;与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧,C

不符合题意;

D.戊烷性质稳定,不能被酸性高镭酸钾溶液氧化,而该物质分子中含有不饱和碳碳双键,可以被酸性高钵酸钾溶液氧

化而使其褪色,因此可以用酸性高锌酸钾溶液鉴别二者,D不符合题意;

故合理选项是B。

10、C

【解题分析】

A.由图中电子流动方向川知,放电时左边为负极右边为正极,原电池中阳离子向正极移动,所以电解质中的Li+向右

端移动,故A错误;

B.充电时阴极得电子发生还原反应,所以电极反应式为:Li++AI+e=AlLi,故B错误;

C.放电时,正极Cn(PF6)发生还原反应,据图可知生成PFk,所以电极反应式为:Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正确;

D.锂比铝活泼,充电时,铝电极的电极反应式为:Li++Al+e-=AlLi,所以若转移0.2mol电子,增重为0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D错误;

故答案为Co

【题目点拨】

原电池中电子经导线由负极流向正极,电流方向与电子流向相反;电解质溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极。

11、B

【解题分析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物,只溶于强酸、强碱,不溶于氨水,故A错误;

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2:1水的形式脱去,体现浓硫酸的脱水性,故B正确;

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀,不能检验硫酸根离子,故C错误;

D.氯气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化,生成三价铁离子,三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应,显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子,故D错误;

故选B。

12、D

【解题分析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式,它是由钠离子和氢氧根离子构成的,不能表示物质的一个分子,A不符合题意:

B、SiCh只能表示二氧化硅晶体中Si、0原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子,B不符合题意;

C、Fc是铁的化学式,它是由铁原子直接构成的,不能表示物质的一个分子,C不符合题意;

D、CO2是二氧化碳的化学式,能表示一个二辄化碳分子,D符合题意;

答案选D。

【题目点拨】

本题难度不大,掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

13、C

【解题分析】

A.同周期主族元素,原子半径随原子序数的增大而减小,因此碳原子的半径大于氧原子,A项错误;

B.C.H2M是苯的同系物的组成通式,芳香烧的同系物则不一定,B项错误;

和"C仅仅是中子数不同,均有6个质子和6个电子,因此原子结构示意图均为a分,C项正确;

D.基态氧原子有6个电子,和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个,D项错误;

答案选C

【题目点拨】

芳香化合物、芳香烧、苯的同系物,三者是包含的关系,同学们一定要注意辨别。

14、B

【解题分析】

A.耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构,不锈钢的防腐原理与电化学无关,故A错误;

B.硅为良好的半导体材料,可以制作太阳能电池,利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能,故B

正确;

C.二氧化硫有还原作用,可消耗果蔬组织中的氧,可以抑制氧化酶的活性,从而抑制酶性褐变,有抗氧化作用,所

以二氧化硫能作食品防腐剂,但不能超量,故c错误;

D.纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性,促进油污水解而除去,故D错误。

故答案为B。

15、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应,能够作胃酸的中和剂,故A正确;

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性,臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性,故B错误;

C.光导纤维是新型无机非金属材料,聚酯纤维为有机高分子材料,故C错误;

D.汽油属于炫类物质,只含有碳氢两种元素,不含有N元素,汽车尾气中含有的氮氧化合物,是空气中的氮气与氧气

在高温卜反应生成的,故D错误;

故选A。

16、B

【解题分析】

A.1个香芹酮的分子中,含有两个碳碳双键和一个谈基,故Imol香芹酮与足量的Hz加成,需要消耗3m01出,A错

误;

B.1个香芹酮的分子中,含有两个碳碳双键和一个黑基,分子中还含有一个六元环,可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确;

CH.

()

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型,香芹酮(6)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

7\

H.CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上,c错误;

D.香芹酮与酸性高钱酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高铳酸钾溶液褪色,而香芹酮与淡水发生加成反应使溟水褪色,

反应类型不相同.D错误:

答案选Bo

17、A

【解题分析】

A.足量的Mg与O.lmolCOz充分反应生成氧化镁和碳,碳元素化合价从+4价降低到0价,因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确;

B.02和03的相对分子质量不同,因此无法计算1.6gO2和03的混合物含有的分子数目,R错误;

C.溶液体积未知,因此无法计算25c时,pH=2的H2s03溶液中含有的H,数目,C错误;

D.标准状况下三氯甲烷是液体,1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2N*,D错误;

答案选Ao

18、D

【解题分析】

A.分子式为C5H80,A错误;

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连,类似于甲烷的结构,所有碳原子不可能处于同一平面,B错误;

C.环氯乙烷(丛)只有一个环,而M具有两个环,二者结构不相似,不互为同系物,C错误;

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种,D正确;

故选D。

19、B

【解题分析】

A.依据4NH3+56=4N0+6HZ0,0.4molNH3与0.6mol0z在催化剂的作用下加热充分反应,氧气剩余,则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA,故A错误;

18幺

B.C。和石墨是碳元素的同素异形体,混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为k7^=0.15moL

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.154,B正确;

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO,”溶液中含有溶质的物质的量疝NH4Al(S量21=0.lmol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

盐,阳离子部分发生水解作用,离子方程式为:NHAfWUNH^HQ+lT;A1"+3H2O==A1(OH)3+3H\可见NH?水解消

耗数与水解产生的}T数目相等,而A产一个水解会产生3个H\因此溶液中阳离子总数大于0.24,C错误;

D.Fe在辄气中燃烧产生Fes。,,3molFe完全反应转移8mol电子,5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为|XO.1mol=^mol,故转移的电子数目小于0.3%,D错误;

故合理选项是Bo

20、D

【解题分析】

A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H・C1键,A项错误;

B.A1O,会发生水解,所以溶液中A1O;的数目小于O.INA,B项错误;

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后,最终溶液中Ag+、Br•仍存在如下平衡关系:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Rr•的数目必然小于C项错误;

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8。3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同,且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为08YA,D项正确;

答案选D。

21、B

【解题分析】

根据有机物的分子式可知,c4H8c12的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12;

答案选B。

22、D

【解题分析】

A.混合体系出Bn的颜色褪去,可能是单质澳与碱反应,也可能单质滨与烯烧发生加成反应,无法证明发生消去反

应,故A错误;

B.混合体系足里林HNO;AgNOj溶液淡黄色沉淀,说明生成了溪离子,而发生水解反应和消去反应都能

生成溟离子,无法证明发生消去反应,故B正确;

C.混合体系提取有机物酸性KMnO:溶亚紫色褪去,乙醇也能使酸性高钛酸钾溶液褪色,无法证明发生消去反应,故C

错误;

D.混合体系提取有机物B七的CC1/容液Brz的颜色褪去,说明有苯乙烯生成,能证明发生消去反应,故D正确;

故选Do

二、非选择题(共84分)

0

23、C埃基(或酮基)、酸键取代反应C8H70cl或C8H7C1O丁*’,一“收

【解题分析】

[JH与氯气反应生成『工:在氢氧化钠溶液作用下反应生成。晨,根据信息。器与CH2I2反应生成

,根据信息E和SOCL反应生成F,]与F反应生成G。

【题目详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大,C为盐,在水解溶解度大,因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是段基、酸键;故答案为:C;埃基(或酮基)、酸键。

(2)E-F是一OH变为一CLCl取代羟基,因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为C8H7OC1

或C8H7Q0;故答案为:取代反应;GH70a或C8H7aO。

J~0H♦Cl:­♦:故答案为:

⑶由A-B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢,其化学方程式为

+Cl:—♦(JL-CI*HCI*

;故答案为:f^C\。

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为;

⑸根据B的结构(加入NaOH溶液得到C(l二二黑:),反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解;故答案

为:催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同;②核磁共振氢谱有5个峰,说明对称性较强;③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯,则

符合条件的G的同分异构体axOJ;0故答案为:()HcOJ:Q.CIIO

00H

42:"CH2cl卬叫出0。「3靠

常—

ClMgCH2MgCl

*一;HOCH2CH2CH2CH2CH2OH一带一>HC=CHCH2CH=CH

百加“”22

【解题分析】

A的分子式为JH』。,而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到。CH0H,结合信息①可知A为

CH2=CHCHO,B为(QCHO。结合转化关系与信息②可知([CHWH发生取代反应生成c为QCH.Br,D

为OCH2M9Br,E为I]011cHsm由信息③可知F为。T011cH1cH°,G为。]~CH2cH2器:N,H为

]©9jCHCOOI(

MH10

【题目详解】

(DA的分子式为C3HK),其结构简式为:CH2=CHCHO,故答案为:CH2=CHCHO;

(2)E-F羟基的催化氧化,反应的化学方程式为2c丁CHRHzCHzOH、:二)2c1。口2cH?CHO+2氐0,

故答案为:20cH2cHzcH0Hy:二》?。=2cH?CH。+2H:0;

(3)H的结构简式为[满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式:I、含有苯环;II、

NOjNO,

分子中有三种不同环境的氢原子,符合条件的同分异构体有:故答案为:

CH]5

(4)由CH2c%与Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再与环氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2OH,然后再浓

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2=CH2cH2cH=CH2,合成路线流程图为:

HV::

CH2ci2^ci\fgCH2xfgci°^">HOCH2CH2CH2CH2CH2OHHC=CHCHCH=CH/故答案为:

Me①浓亮凄

O

CH2Cl2^7>ClMgCH2MgCl—^^HOCHzCHzCHiCHz^OHH:C=CHCH2CH=CH:

25、b②碱石灰制取硫酰氯的反应时放热反应,降低温度使平衡正向移动,有利于提高SO2c12产率蒸

储溶液变为红色,而且半分钟内不褪色85.5%偏小

【解题分析】

(1)用来冷却的水应该从下口入,上口出;

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热,硝酸能氧化SO2,所以用70%H2sCh+Na2so3来制备SO2;

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热,故SO2与氯气间的反应为放热反应,由于会有一部分CL、SO2通

过冷凝管逸出,故乙中应使用碱性试剂,又因SO2C12遇水易水解,故用碱石灰;

(4)制取硫酰氯的反应时放热反应,降低温度使平衡正向移动,有利于提高SO2CI2产率;

(5)分离沸点不同的液体可以用蒸偏的方法,所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸储;

(6)用(UOOOmoH/NHaSCN溶液滴定过量Ag+至终点,当滴定达到终点时NWSCN过量,加NH4Fe(SO4)2作指示

剂,Fe3+与SCN-反应溶液会变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;

(7)用cmol-L*NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积V,则过量Ag+的物质的量为Vcmol,与反应的

Ag+的物廉的量为0J000mol/Lx0.1L-Vcxl0-3mol,则可以求出SO2ch的物质的量;AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小,

可加入程基苯用力摇动,使Ag。沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCI沉淀转化为AgSCN沉淀,

若无此操作,NH4SCN与AgCI反应生成AgSCN沉淀,则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多,即银离子的物

质的量偏大,则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。

【题目详解】

(1)用来冷却的水应该从下口入,上口出,故水应该从b口进入;

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热,硝酸能氧化S(h,所以用②70%H2s(h+Na2sCh来制备SO2,故选②;

(3)根据装置图可知,冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热,故SO2与氯气间的反应为放热反应,由于会有一

部分CL、SO2通过冷凝管逸出,故乙中应使用碱性试剂,又因SO2CI2遇水易水解,故用碱石灰,可以吸收氯气、SO2

并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中,故乙装置中盛放的试剂是喊石灰;

(4)制取硫酰氯的反应时放热反应,降低温度使平衡正向移动,有利于提高SO2a2产率;

(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馈的方法,所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸储;

(6)用0.1000mol・L」NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,当滴定达到终点时NHjSCN过量,加NH4Fe(SO5作指示

剂,Fe计与SCN-反应溶液会变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;故答案为:溶液变为红色,而且半分钟内

不褪色:

(7)用0.1000mol・L/NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积10・00mL,则过量Ag+的物质的量为

Vcmol=0.01xO.1OOOmolL-'=1x103mol,与C「反应的Ag+的物质的量为0.2000mol/LxO.1L-Vex10_3mol=1.9x102mol,

r,s小工—,24r乩工=八与”9.5x103molx135g/mol

则SO2cL的物质的量为L9xl0'molx0.5=9.5xl0-3mol,产品中SO2Q2的质量分数为-----------------------

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